enxofre

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GRANDE DOURADOS 
GUILHERME FAVA CAMPOS 
PEDRO HENRIQUE PIGOSSI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENXOFRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dourados 
2018 
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GUILHERME FAVA CAMPOS 
PEDRO HENRIQUE PIGOSSI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENXOFRE 
 
 
 
 
 
Relatório referente à disciplina 
Química Inorgânica Experimental I, 
Curso de Graduação de Licenciatura em 
Química Diurno da Faculdade de Ciências 
Exatas e Tecnologia/ FACET, da Universidade 
Federal de Grande Dourados/ UFGD. 
Prof. Dr. Eliandro Faoro 
 
 
 
 
Dourados 
2018 
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Sumário 
INTRODUÇÃO: ......................................................................................................................... 4 
OBJETIVO: ................................................................................................................................ 4 
MATERIAIS E MÉTODOS: ..................................................................................................... 4 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: .............................................................................................. 8 
CONCLUSÃO: ......................................................................................................................... 11 
REFERÊNCIAS: ...................................................................................................................... 11 
 
 
 
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INTRODUÇÃO: 
 O elemento dos grupo do enxofre são todos não metais com exceção do polônios, 
denominados como calcogenios, palavra de origem grega que significa cobre, devido ao grupo 
ser encontrado junto do cobre. 
 O enxofre tem a caracteriscas de seus compostos elementares serão em formas de ciclos, 
formando muitos compostos ácidos, tendo seu cheiro de putrefação como caraterístico. 
Depois do carbono, o enxofre é o elemento mais propenso a catenar. No entanto, há apenas duas ligações 
disponíveis. Desse modo, as estruturas são tipicamente cadeias de átomos de enxofre com algum outro 
elemento ou grupo de elementos em cada extremidade. 
 Na atmosfera a presença do gás dióxido de enxofre, no qual reage com moléculas de agua 
atmosférica ocasionando as chuvas acidas, das quais são muito prejudiciais para os seres vivos em geral. 
 Seu uso na indústria tem como vulcanização da borracha e clareamento do açúcar no 
refinamento final. 
 
OBJETIVO: 
 Compreender os comportamentos de enxofre em diferentes situações, fundição, reações 
com ácidos, agua e base. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS: 
Materiais 
- Tubos de ensaio 
- Espátulas 
- Bico de Bunsen 
- Pipeta Pasteur 
- Capela 
- 
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Reagentes 
- Enxofre elementar 
- Sulfato de Cobre 
- Parafina 
- Sulfato de Ferro (III) 
- Ácido Clorídrico 6M 
- Hidróxido de Amônio 
- Água destilada 
- Sulfato de Ferro (II) 
-Sulfeto de Sódio 
- Ácido Sulfúrico 
- Acetato de Chumbo 
- Sulfato de Sódio 
- Permanganato de Potássio 
- Cloreto de Cálcio 
- Açúcar 
- Ferro (prego) 
- Sulfito de Sódio 
- Nitrato de Prata 
- Persulfato de Amônio 
- Sulfato de Manganês (II) 
 
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Experimento I. 
Em um tubo de ensaio foi colocado enxofre em pó com parafina, sendo tampadado, no 
qual havia uma mangueira que foi inserida em tubo de ensaio com agua, posteriormente esta 
mistura foi aquecida no bico de Bunsen, liberando gás que foi para o tubo de ensaio que 
continha agua, sendo reservada para o experimento II 
 
Experimento II. 
A solução resultante do experimento I foi dívida em quatro partes iguais: 
1. Foi acidulada com ácido clorídrico e acrescentado gotas de sulfato de cobre (II) 
2. Foi acidulada com ácido clorídrico e acrescentado gotas de sulfato de ferro (III) 
3. Foi adicionada solução de amônia aquosa e acrescentado gotas de sulfato de ferro 
(II) 
4. A quarta amostra foi utilizada como referência. 
 
Experimento III. 
 Não realizado devido ausência de triodeto de potássio. 
 
Experimento IV. 
Foi acidulada com solução de ácido sulfúrico solução de sulfeto de sódio, e aquecida 
com fita de papel filtro com solução de acetato de chumbo. 
Experimento V. 
Em tubo de ensaio foi aquecido enxofre em pó até entrar fusão, e inserido um bastão de 
vidro no qual foi utilizado no experimento V. 
 
Experimento VI. 
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Foi colocada 10 ml de agua em um erlenmeyer, e ponta do basta de vidro do experimento 
V foi aquecido, e inserido dentro do erlenmeyer sem entrar em contato com a agua ou paredes 
Experimento VII. 
Foi acidulada um solução de sulfito de sódio com ácido sulfúrico, aquecida suavemente 
com fita de papel filtro umedecida com solução de dicromato de potássio. 
 
Experimento VIII. 
Foi acidulada solução de sulfito de sódio com ácido sulfúrico e posteriormente 
adicionado algumas gotas de permanganato de potássio. 
 
Experimento IV. 
 Foi adicionada a uma solução de sulfato de sódio, solução de cloreto de cálcio, sendo 
filtrado posteriormente e ao filtrado adicionado novamente solução de cloreto de cálcio, em 
seguida adicionado solução de cloreto de bário. 
Experimento X. 
 Foi adicionado solução de ácido sulfúrico em uma ponta de espátula de açúcar. 
Experimento XI. 
 Separou dois tubos de ensaio: 
1. Foi adicionado soluça de ácido sulfúrico diluído e inserido um prego. 
2. Foi adicionado solução de ácido sulfúrico concentrado e inserido um prego. 
Foi repetido o experimento só que no lugar dos pregos foi utilizado raspas de cobre. 
Experimento XII. 
Foi fervida por 5 min solução de sulfito de sódio com enxofre em pó, sendo 
posteriormente filtrado e divido em duas alíquotas. 
1. Na primeira foi adicionada acido clorídrico diluído. 
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2. Na segunda triodeto de potássio. 
Em ambas foi colocada fita de papel filtro umedecida com solução de dicromato de 
potássio. 
Experimento XIII. 
 Foi acidulada uma solução de Persulfato de amônio com ácido sulfúrico, posteriormente 
adicionada uma gota de solução de nitrato de prata e solução de sulfato de manganês e aquecido. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Experimento I. 
 O gás liberado no aquecimento foi borbulhado em agua, sendo o produto desta reação 
o H2S. 
S (s) + C20H42 (s)  H2S (g) + C20H40 (l) 
Experimento II. 
 O experimento falhou, provalmente devido a soluça de H2S ter sido pequena. 
 Os resultados esperados seria os seguintes compostos: 
1. H2S(aq) + CuSO4(aq) + HCl(aq)  CuS(s) + H2SO4 (aq) + HCl (aq) 
2. H2S(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + HCl(aq)  S(s) ) + 3H+ (aq)+ Fe(SO4)3(s) + Cl− (aq) 
3. H2S(aq) + FeSO4(aq) + 2NH4OH(aq)  FeS(s) + 2NH4SO4 (s) + 2H2O(ℓ) 
Os produtos em negrito era os precipitado esperados. 
Experimento III. 
Não realizado devido não ter o reagente triiodeto de potássio. 
Experimento IV. 
 Este experimento também falhou, provalmente devido a(s) solução utilizadas. 
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 O resultado esperado era H2S, deste modo o professor realizou o experimento I como 
demonstrativo, para o H2S reagir com acetato de chumbo. 
Experimento V. 
 A forma mais estável do enxofre ortorrômbica quando aquecida vira a forma 
monoclínica, sendo fundido e depois resfriado notou-se uma mudança na forma que o elemento 
apresentou depois de resfriado, devido as várias formas alotrópicas conhecidas do enxofre. 
Experimento VI. 
 O gás liberado é o SO2 que é mais denso que o ar atmosférico, deste modo ira baixa e 
reagir com a agua lentamente, formando o ácido sulforoso. 
 
Figura 1formula de Lewis do ácido sulforoso 
Experimento VII. 
 Conforme foi aquecendo o a cor do papel filtro que estava com dicromato de potássio, 
apresentou uma pequena mudança para um tom de verde, cor característica do sulfato de cromo 
(III). 
Experimento VIII. 
 Ao adicionar a solução de permanganato cor roxa intensa na solução de sulfito de sódio, 
reparou que ficou solução transparente. 
Experimento IX. 
 A misturar as soluções de sulfato de sódio com cloreto de cálcio formou um precipitado 
(sulfato de cálcio) que foi filtrado, no filtrado foi adicionado
novamente solução de cloreto de 
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cálcios para chegar que já reagiu todos os íons sulfato, ao adicionar cloreto de bário no filtrado 
ele irá reagir com íons sulfatos que ainda estão dissociados, gerando um precipitado. 
Experimento X. 
 Ao adicionar a solução de ácido no açúcar foi observado que ia ficando com a coloração 
negra. 
 Tendo o ácido sulfúrico a característica de desidratante, e o açúcar sendo constituído de 
carbono, hidrogênio e oxigênio, tendo que massa escura que ficou no béquer é carbono. 
Experimento XI. 
 Notou-se a liberação em ambos os casos de bolhas, no ácido concentrado notou-se um 
cheiro caracterisco de compostos de enxofre. 
Fe(s) + H2SO4(l)  FeSO4(aq) + H2(g) ácido diluído 
2Fe(s) + 6H2SO4(conc)  2Fe2(SO)3(g) + 6H2O(ℓ) ácido concentrado 
Com o cobre, o ácido diluído não apresentou reação, no concentrado houve a 
mudança de cor para azul, cor caracteriza dos composto de cobre. 
Cu(s) + 2H2SO4(conc)  CuSO4 (aq) + SO2(g) + 2H2O(ℓ) 
O ácido sulfúrico tem caracterisca quando em concentração acima de 90% 
desidratante em menores concentrações atua como ácido forte, ocasionando reações de 
deslocamento. 
Experimento XII. 
 Ao aquecer a solução com ácido ocorre a formação do aníon tiossulfato, uma de suas 
características e a capacidade alvejamento, do qual o papel filtro com solução de dicromato 
mudou do amarelo para o branco. 
Experimento XIII. 
 Experimento falhou provalmente devido os reagentes estarem velho ou concentrações 
insuficientes. 
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Figura 2estrtutura de Lewis para Persulfato de amônio 
 
 
CONCLUSÃO: 
 Foi observado que o enxofre possui uma química muito variada, e que os compostos 
que teve a liberação de compostos de enxofre no estado gasoso possuem cheiro de vudum. 
 Devidos alguns experimentos não terem apresentados os resultados esperados, e outros 
dois não poderem terem sidos realizados, não podemos observar melhor as caracteriscas do 
enxofre. 
REFERÊNCIAS: 
SHIRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4° Ed., - Porto Alegre, 
BOOKMAN, 2008. 
 
WELLER, MARK, química inorgânica 6º Ed., LTC 2007 
 
Silva, Elaine Lima Química aplicada: estrutura dos átomos e funções inorgânicas e 
orgânicas. 2. ed. -- São Paulo : Érica, 2014.