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RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – QUÍMICA 
 
1
PROVA DE QUÍMICA 
01) Considerando as reações envolvendo o sulfeto de 
hidrogênio representadas pelas equações seguinte: 
I - ( ) ( ) ( ) ( )lOH3sS3aqSOHgSH2 2322 +→+ 
I- I ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )lOH2sSgSOaqSOaqH2gSH 22242 ++→++ −+ 
III - ( ) ( ) ( ) ( )gHsPbSsPbgSH 22 +→+ 
IV- ( ) ( ) ( ) ( ) ( )lOH2sSAg2gOsAg4gSH2 2222 +→++ 
Nas questões representadas pelas equações acima, o sulfeto 
de hidrogênio é agente redutor em: 
a) ( )apenas I. b) ( )apenas I e II. 
c) ( )apenas III. d) ( )apenas III e IV. 
e) ( )apenas IV. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 01: ALTERNATIVA B 
 
H2S → agente redutor (V) 
II. H2S + 2H+ + SO4-2 
oxidação
2-
SO2 + S + 2H2O
4+
 
H2S → agente redutor (V) 
III. H2S + Pb 
não há
variação
2-
PbS + H2
2-
 
Não há variação de Nox: (F) 
IV. 2 H2S + 4Ag + O2 
não há variação
2-
2 Ag2S + 2 H2O
2-
 
Não há variação de Nox: (F) 
 
 
02) Assinale a opção que contém o par de substâncias que, 
nas mesmas condições de pressão e temperatura apresenta 
propriedades físico-química iguais. 
a) ( ) H
O
H
H
H
C C
 
C C
OH
HH
H
 
b) ( ) 
H C - CH - C23
H
O
 
O
C CH3H C3 
c) ( ) 
Pt
Cl
Cl
H N3
H N3 
Pt
Cl
NH
H N3
3Cl 
d) ( ) 
C C HH
H H
ClCl
C C HH
H
HCl
Cl 
e) ( ) 
C C
H CH3
CH - CH - CH 322H C - CH3 2
 
C C
H
CH3
CH - CH - CH 322
H C - CH3 2
 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 02: ALTERNATIVA D 
Letra D, pois são representações diferentes da mesma 
substância. 
 
 
03) Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas 
substâncias em água, a 15 °C: 
Substância Solubilidade (g soluto / 100 g H2O) 
ZnS 00069,0 
OH7.ZnSO 24 96 
OH2.ZnSO 23 16,0 
OH9.SNa 22 46 
OH7.SONa 242 44 
OH2.SONa 232 32 
Quando 50 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L–1 em 
sulfato de zinco são misturados a 50 mL de uma solução 
aquosa 0,010 mol L–1 em sulfito de sódio, à temperatura de 15 
°C, espera-se observar: 
a) ( )a formação de uma solução não saturada constituída 
pela mistura das duas substâncias. 
b) ( )a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de 
zinco. 
c) ( )a precipitação de um sólido constituído por sulfito de 
zinco. 
d) ( )a precipitação de um sólido constituído por sulfato de 
zinco. 
e) ( )a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de 
sódio. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 03: ALTERNATIVA A 
 
3
1
10
10x5
x
−
= x = 5 x 10-4 mol 
 
x = 807,15 x 10-4 
x = 0,081g ⇒ *em 100Ml 
 
3
2
10
10x5
y
−
= y = 5 x 10-5 mol 
 
y = 727,15 x 10-5 
y = 0,007g ⇒ *em 100mL 
Supondo não haver alteração no volume da solução e que a 
densidade da água igual a 1g/mL 
ZnSO4 ⇒ 0,081g em 100g (não preceptiva) 
ZnSO3 ⇒ 0,007g em 100g (não preceptiva) 
 
ZnSO4 . 7H2O ⇒ 161,43g + 126,14g = 287,57g 
 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – MATEMÁTICA 
 
 
2 
x = 53,89g de ZnSO4 
 
ZnSO3 . 2H2O ⇒ 145,43g + 36,04g = 181,47g 
 
y = 0,128g de ZnSO3 
 
 
04) Utilizando os dados fornecidos na tabela da questão 3, é 
CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de 
sódio em água, a 15 °C é igual a: 
a) ( )8 x 10–3. b) ( )1,6 x 10–2. c) ( )3,2 x 10–2. 
d) ( )8. e) ( )32. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 04: ALTERNATIVA E 
Na2SO3 → 2Na+ + SO32- 
Kps = [Na+]2[SO32-] 
Na2SO3 . 2H2O = 126,04g + 36,04g = 162,08g 
 
x = 24,884g Na2SO3 
 
 
y = 0,197 mol 
 
Na2SO3 → 2Na+ + SO32- 
0,197 mol (0,394 mol 0,197 mol) → em 100 mL H2O 
 
[Na+] = 3,94 mol / L 
[SO32-] = 1,97 mol / L 
 
Kps = [3,94]2[1,97] 
Kps = 15,524 . 1,97 
Kps = 30,582 
 
 
05) Certa substância Y é obtida pela oxidação de uma 
substância X com solução aquosa de permanganato de 
potássio. A substância Y reage tanto com bicabornato 
presente numa solução aquosa de bicabornato de sódio como 
um álcool etílico. Com base nestas informações, é CORRETO 
afirmar que: 
a) ( )X é um éter. b) ( )X é um álcool. c) ( )Y é um éster. 
d) ( )Y é uma cetona. e) ( )Y é um aldeído. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 05: ALTERNATIVA B 
X ⎯⎯⎯⎯ →⎯ 4KMnO Y 
Y + NaHCO3 
Y + H3C ⎯ CH2 ⎯ OH 
X é um álcool que oxidado por KMnO4 leva à formação de um 
ácido carboxílico. 
OH
NaHCO3
O
H2O + CO2R - C + +
O
ONa
R - C
H3C - CH2 - OH
OH
O
H2OR - C + +
O
O - CH2 - CH3
R - C
 
 
06) Um cilindro provido de um pistão móvel, que se desloca 
sem atrito, contém 3,2 g de gás hélio que ocupa um volume 
de 19,0 L sob pressão 1,2 x 105 N m–2. Mantendo a pressão 
constante, a temperatura do gás é diminuída de 15 K e o 
volume ocupado pelo gás diminui para 18,2 L. Sabendo que a 
capacidade calorífica molar do gás hélio à pressão constante 
é igual a 20,8 JK–1 mol–1, a variação da energia interna neste 
sistema é aproximadamente igual a: 
a) ( )–0,35 k J. b) ( )–0,25 k J. c) ( )–0,20 k J. 
d) ( )–0,15 k J. e) ( )–0,10 k J. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 06: ALTERNATIVA D 
τ = P . ∆V 
τ = 1,2 x 105 
2m
N
 . (-0,8 x 10-3)m3 
τ = -0,96 . 102 N.m τ = -96 J 
 
A energia total envolvida no processo: 
1 mol He ⎯ 4g 
x mol He ⎯ 3,2g x = 0,8 mol He 
 
20,8 J ⎯ 1 mol He 
 y ⎯ 0,8 mol He y = 16,64 J 
 
16,64 J ⎯ 1 K 
 Z ⎯ -15 K (variação de T) Z = - 249,6 J 
 
∆H = ∆E + τ 
-249,6 J = ∆E + (-96 J) 
∆E = -153,6 J 
∆E = - 0,15 KJ 
 
 
07) A 25 °C e a atm, considere o respectivo efeito térmico 
associado à mistura de volumes iguais das soluções 
relacionadas abaixo: 
 I - Solução aquosa 1 milimolar de ácido 
clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio. 
 II - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio. 
III - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio. 
IV - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico. 
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente 
CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das 
misturas acima? 
a) ( )I, III, II e IV. b) ( )II, III, I e IV. c) ( )II, III, IV e I. 
d) ( )III, II, I e IV. e) ( )III, II, IV e I. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 07: ALTERANTIVA D 
A reação de neutralização entre um ácido e uma base é 
exotérmica. 
A reação que libera maior quantidade de calor é aquela em 
que o ácido clorídrico reage com a base mais forte, isto ocorre 
na reação (III). 
A reação em que o ácido clorídrico reage com o hidróxido o 
hidróxido de amônio (II), que é uma base fraca, libera menos 
energia. 
Na reação (I) na qual o ácido clorídrico reage com o sal 
cloreto de sódio, apenas ocorre a dissociação dos íons do sal, 
havendo pouca liberação de energia. 
Na reação IV não ocorre liberação de energia, pois os solutos 
são iguais. 
A ordem de liberação de energia será: III > II > I > IV. 
 
 
08) Assinale a opção que contém a substância cuja 
combustão, nas condições-padrão, libera maior quantidade de 
energia. 
a) ( )Benzeno. b) ( )Ciclohexano. c)( )Ciclohexanona. 
d) ( )Ciclohexano. e) ( ) n-Hexano. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 08: ALTERNATIVA E 
C6H10 → 6CO2 + 5H2O 
C6H12 → 6CO2 + 6H2O 
C6H10O → 6CO2 + 5H2O 
C6H6 → 6CO2 + 3H2O 
C6H14 → 6CO2 + 7H2O 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – QUÍMICA 
 
3
 ⇓ 
 O número de mols de moléculas de H2O 
produzido é maior e conseqüentemente o ∆H, também. 
Há uma diferença pequena na formação dos hidrocarbonetos 
e cetona. 
 
 
09) Considere as reações representadas pelas equações 
químicas abaixo: 
)g(C)g(Ae)g(C)g(B)g(A
3
3
2
2
1
1
⎯⎯ ⎯←
⎯⎯ →⎯
⎯⎯ ⎯←
⎯⎯ →⎯
⎯⎯⎯←
⎯⎯→⎯
−
+
−
+
−
+
 
O índice positivo refere-se ao sentido da reação da esquerda 
para a direita e, o negativo, ao da direita para a esquerda. 
Sendo Ea a energia de ativação e H∆ a variação de entalpia, 
são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às 
condições-padrão: 
 I - 213 HHH +++ ∆+∆=∆ II - 11 HH −+ ∆−=∆III - 2a1a3a EEE +++ += IV - 3a3a EE −+ −= 
Das afirmações acima está (ão) CORRETA(S): 
a) ( )apenas I e II. b) ( )apenas I e III. c) ( )apenas II e IV. 
d) ( )apenas III. e) ( )apenas IV. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 09: ALTERANTIVA A 
Os itens I e II são corretos, pois a Lei de Hess diz que a 
variação de entalpia da reação completa é a soma das 
entalpias das etapas intermediárias e a variação da entalpia 
da reação direta é menos a variação da entalpia da reação 
inversa. 
Já os itens III e IV são falsos, pois o mesmo raciocínio não é 
válido para a energia de ativação, pois pode haver 
catalisadores, utilizados para abaixar a energia de ativação, 
em algumas das reações. 
 
 
10) Qual das opções a seguir apresenta a seqüência 
CORRETA de comparação do pH de soluções aquosas dos 
sais ,FeCl2 ,FeCl3 ,MgCl2 2KClO , todas com mesma 
concentração e sob mesma temperatura e pressão? 
a) ( ) 2232 KClOMgClFeClFeCl >>> 
b) ( ) 2322 FeClFeClKClOMgCl >>> 
c) ( ) 3222 FeClFeClMgClKClO >>> 
d) ( ) 2322 KClOFeClFeClMgCl >>> 
e) ( ) 2223 FeClKClOMgClFeCl >>> 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 10: ALTERANTIVA C 
Reações de hidrólise 
1º) FeCl2 ⎯⎯⎯ →⎯
O2H Fe++ + 2Cl- 
 
2Cl- + 2H2O → não há hidrólise 
⇒ ocorre apenas a hidrólise do cátion, gerando íons H+, que 
originam uma solução ácida (pH < 7). 
 
2º) FeCl3 ⎯⎯⎯ →⎯
O2H Fe+++ + 3Cl- 
Fe+++ + ⎯⎯⎯ →⎯ O2H Fe(OH)3 + 3H+ 
Cl- ⎯⎯⎯ →⎯ O2H não há hidrólise 
⇒ idem ao anterior 
 
3º) MgCl2 ⎯⎯⎯ →⎯
O2H Mg++ + 2Cl- 
Mg++ ⎯⎯⎯ →⎯ O2H Mg(OH)2 + 2H+ ⇒ não há hidrólise 
2Cl- ⎯⎯⎯ →⎯ O2H 2HCl + 2OH- ⇒ não há hidrólise 
⇒ não há hidrólise, obtém-se uma solução neutra (pH = 7) 
 
4º) KClO2 ⎯⎯⎯ →⎯
O2H K+ + ClO2- 
K+ ⎯⎯⎯ →⎯ O2H KOH + H+ ⇒ não há hidrólise 
ClO2- ⎯⎯⎯ →⎯
O2H HClO2 + OH- ⇒ solução básica (pH > 7) 
11) Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão 
de 1 atm: 
I - A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é 122 
ºC, enquanto que a da água é 0 ºC. 
II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 
mol L–1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma 
solução aquosa 0,10 mol L–1 deste mesmo sal. 
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 
saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água 
pura. 
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4 ºC, 
enquanto que de uma solução alcoólica 10% (m/m) em 
água é 78,2 ºC. 
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações 
acima, está (ão) relacionada(s) com propriedades coligativas: 
a) ( )apenas I e III. b) ( )apenas I. c) ( )apenas II e III. 
d) ( )apenas II e IV. e) ( )apenas III e IV. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 11: ALTERNATIVA C 
I - A diferença está relacionada com o tamanho da molécula e 
com as respectivas nuvens eletr6onicas, tendo em vista que 
tanto a água quanto o ácido benzóico fazem pontes de 
hidrogênio. 
II - Propriedade coligativa. 
III - Propriedade coligativa. 
IV – Pelo fato do etanol ser um líquido muito volátil, o efeito da 
mistura não é ebulioscópico, mas a mistura apresenta um 
efeito crioscópico e de variação da pressão de vapor. 
 
 
12) Um composto sólido é adicionado a um béquer contendo 
uma solução aquosa de fenolftaleína. A solução adquire uma 
coloração rósea e ocorre a liberação de um gás que é 
recolhido. Numa etapa posterior, esse gás é submetida à 
combustão completa, formando OH2 e 2CO . Com base 
nestas informações, é CORRETO afirmar que o composto é: 
a) ( ) 22)NH(CO . b) ( ) 2CaC . c) ( ) 23)HCO(Ca . 
d) ( ) 3NaHCO . e) ( ) 422 OCNa . 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 12: ALTERNATIVA B 
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 
 (1) (aq) (gás acetileno) 
 
C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O 
 
 
13) A 15 ºC e 1 atm, borbulham-se quantidades iguais de 
cloridreto de hidrogênio, )g(HCl , nos solventes relacionados 
abaixo: 
I - Etilamina II - Dietilamina 
III - n-Hexano IV - Água pura 
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente 
CORRETA de condutividade elétrica das soluções formadas. 
a) ( ) I, II, III e IV. b) ( ) II, III, IV e I. c) ( ) II, IV, I e 
III. 
d) ( ) III, IV, II e I. e) ( ) IV, I, II e III. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 13: ALTERANTIVA E 
Reações entre os solventes e cloreto de hidrogênio: 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – MATEMÁTICA 
 
 
4 
I) 
 
H3C CH2 N H
H
 + HCl 
 
 
II) 
H3C CH2 N
H
 + HCl CH2 CH3
 
 
 
IV) H2O + HCl → H3O + Cl- 
A solução II não é condutora, pois não possui íons. 
Nas soluções I, II e IV, o número de íons é aproximadamente 
igual. 
A condutividade elétrica depende também da mobilidade dos 
íons em solução. Quanto maior o tamanho do íon, menor a 
sua mobilidade e, portanto menor a condutividade. Assim: IV > 
I > II > III 
 
 
14) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA 
relativa à curva de resfriamento apresentada abaixo. 
Tempo / min
Te
m
pe
ra
tu
ra
 / 
ºC
 
a)( )A curva pode representar o resfriamento de uma mistura 
eutética. 
b)( )A curva pode representar o resfriamento de uma 
substância sólida, que apresenta uma única forma 
cristalina. 
c)( ) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura 
azeotrópica. 
d)( )A curva pode representar o resfriamento de um líquido 
constituído por uma substância pura. 
e)( )A curva pode representar o resfriamento de uma mistura 
líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis 
no estado sólido. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 14: ALTERANTIVA B 
A curva de resfriamento apresenta um intervalo de tempo 
no qual a temperatura permanece constante e isto 
caracteriza a mudança de estado de agregação. Sendo 
assim a única alternativa que não apresenta este 
fenômeno é a letra "B", pois uma substância é sólida com 
uma única forma cristalina, em um processo de 
resfriamento e neste caso o seu estado de agregação não 
muda. 
 
 
15) A 25 ºC, uma mistura de metano e propano ocupa um 
volume (V), sob uma pressão total de 0,080 atm. Quando é 
realizada a combustão completa desta mistura e apenas 
dióxido de carbono é coletado, verifica-se que a pressão 
desse gás é de 0,12 atm, quando este ocupa o mesmo 
volume (V) e está sob a mesma temperatura da mistura 
original. Admitindo que os gases têm comportamento ideal, 
assinale a opção que contém o valor CORRETO da 
concentração, em fração em mols, do gás metano na mistura 
original. 
a) ( )0,01. b) ( )0,25. c) ( )0,50. d) ( )0,75. e) ( ) 
1,00. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 15: ALTERANTIVA D 
No mistura de termos A mols de CH4 e B mols de CH3CH2CH3. 
Portanto a reação de combustão da mistura é: 
ACH4 + BCH3CH2CH3 + O2 ⇒ (A + 3B)CO2 + H2O 
Para a situação dada temos que a pressão é diretamente 
proporcional ao número de mols de gás, sendo assim: 
2
2
1
1
n
P
n
P
= ⇒
B3A
10.12
BA
10.8 22
+
=
+
−−
⇒A = 3B 
Como queremos a fração de CH4 na mistura: 
FCH4 = 75,0
A4
A3
3
A
A
A
BA
A
==
+
=
+
 
 
 
16) Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1 mol L–1 em 
nitrato de prata e estão conectados entre si por uma ponte 
salina. Mergulha-se parcialmente um fio de prata na solução 
contida no copo A, conectando-o a um fio de cobre 
mergulhado parcialmente na solução contida no copo B. Após 
certo período de tempo, os dois fios são desconectados. A 
seguir, o condutor metálico do copo A é conectado a um dos 
terminais de um multímetro, e o condutor metálico do copo B, 
ao outro terminal. Admitindo que a corrente elétrica não circula 
pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece 
constante, assinale a opção que contém o gráfico que melhor 
representa a forma como a diferença de potencial entre os 
dois eletrodos )EEE( BA −=∆ varia com o tempo. 
a) ( ) 
∆E
0
tempo
 
b) ( ) 
∆E
0
tempo
 
c) ( ) 
∆E
0
tempo
 
d) ( ) 
∆E
0
tempo
 
e) ( ) 
∆E
0
tempo
 
 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 16: ALTERANTIVA B 
Estado inicial 
 
Eletrodo A não ocorre reação 
Eletrodo B ocorre a seguinte reação: 
2 Ag+(Aq) + Cuo(S) ↔ Cu2+(aq) + 2Ago(s) 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – QUÍMICA 
 
5
deposita-se pratametálica no eletrodo de cobre. Teremos 
assim o quadro a seguir: 
 
Após conectar no multímetro, vem: 
 
Temos uma pilha com diferentes concentrações de (Ag+). 
Ocorre transferência de elétrons até igualar as concentrações 
e ∆ε ficar igual a zero. 
 
 
17) Assinale a opção que contém o polímero que melhor 
conduz corrente elétrica, quando dopado. 
a) ( )Polietileno. b) ( )Polipropileno. c) ( ) 
Poliestireno. 
d) ( ) Poliacetileno. e) ( )Poli(tetrafluor-etileno). 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 17: ALTERNATIVA D 
A condição para um polímero ser condutor de corrente elétrica 
é ter duplas ligações alternadas, para que certas substancias 
adicionadas no polímero possam ceder ou retirar elétrons, 
tornando-o condutor. 
n HC ≡ CH → 
Polímero condutor 
 
A existência de um (ou mais) ponto positivo (ou negativo), que 
apareça devido ao agente dopante (iodo, por exemplo), faz 
com que os elétrons das ligações duplas restantes se 
desloquem, sob a ação de um campo elétrico, resultando 
então a condutividade elétrica. 
 
 
18) Considere as seguintes equações que representam 
reações químicas e suas respectivas equações de velocidade: 
I - A → produtos; ]A[kv II = 
II - 2B → produtos; 2IIII ]B[kv = 
Considerando que, nos gráficos, [X] representa a 
concentração de A e de B para as reações I e II, 
respectivamente, assinale a opção que contém o gráfico que 
melhor representa a lei de velocidade das reações I e II. 
a) ( ) 
II
I
tempo
1
[X]
 
b) ( ) 
 
II
I
tempo
[X]
 
c) ( ) 
 
II
I
tempo
[X]
 
d) ( ) e) ( ) 
II
I
tempo
1
[X]
 
II
I
tempo
[X]ln
 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 18: ALTERNATIVA A 
Durante a reação a concentração diminui com o tempo, 
conseqüentemente o inverso da concentração aumenta com o 
tempo. 
Como o inverso da concentração aumenta com o tempo, para 
ambos os casos apresentados, a única alternativa que se 
encaixa neste perfil é a letra A. 
 
 
19) A 25 ºC, borbulha-se )g(SH2 em uma solução aquosa 
0,020 mol L–1 em MnCl2 contida em um erlenmeyer, até que 
seja observado o início de precipitação de MnS(s). Neste 
momento, a concentração de H+ na solução é igual a 2,5 x 10–
7 mol L–1. Dados eventualmente necessários, referentes à 
temperatura de 25 ºC: 
I- 22( ) ( ) ( ) ( ) ( )MnS s H O Mn aq HS aq OH aq
+ − −+ + +l ; 
11
I 103K
−×= 
II - 2 ( ) ( ) ( )H S aq HS aq H aq
− −+ ; 8II 105,9K
−×= 
III - 2 ( ) ( ) ( )H O OH aq H aq
− ++l ; 14II 100,1K
−×= 
Assinale a opção que contém o valor da concentração, em 
mol L–1, de H2S na solução no instante em que é observada a 
formação de sólido. 
a) ( )1,0 x 10–10. b) ( ) 7 x 10–7. c) ( )4 x 10–2. 
d) ( )1,0 x 10–1. e) ( )1,5 x 104. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 19: ALTERNATIVA D 
Reação entre H2S(g) e MnCl2 até precipitação de MnS(s): 
]Mn].[SH[
]H[
k
2
2
2
+
+
= 
MnS(s) + H2O(l) ⎯⎯ →← Mn2+(aq) + HS-(aq) + OH-(aq) 
K1 = [Mn2+] . [HS-] . [OH-] = 3 . 10-11 
H2S(aq) ⎯⎯ →← HS-(aq) + H+(aq) 
8
2
II 10.5,9]SH[
]H].[HS[
k −
+−
== 
H2O(l) ⎯⎯ →← OH-(aq) + H+(aq) 
KIII = [OH-].[H+] = 1,0 . 10-14 
I
IIIII
k
k.k
k = 
]Mn].[SH[
]H[
]OH].[HS].[Mn[
]SH[
]H].[HS[
]H].[OH[
k
2
2
2
2
2
+
+
−−+
+−
+−
== 
11
2
2
2
11 10.17,3
]Mn].[SH[
]H[
10.17,3k −
+
+
− =→= 
[H+] = 2,5 . 10-7 mol/L 
[Mn2+] = 0,020 mol/L 
]SH.[020,0
]10.5,2[
10.17,3
2
27
11
−
− = 
[ ]
020,0.10.17,3
]10.5,2[
SH
11
27
2 −
−
= 
[H2S] = 9,87 . 10-2 mol/L 
[H2S] ≅ 1,0 . 10-1 mol/L 
 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – MATEMÁTICA 
 
 
6 
20) Dois frascos abertos, um contendo água pura líquida 
(frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma 
solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são 
colocados em um recipiente que, a seguir, é devidamente 
fechado. É CORRETO afirmar, então, que, decorrido um longo 
período de tempo: 
a)( ) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não 
apresentam alterações visíveis. 
b)( ) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que 
o do frasco B diminui. 
c)( ) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o 
do frasco B aumenta. 
d)( ) o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, 
enquanto que o do frasco B diminui. 
e) ( )o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o 
do frasco B permanece o mesmo. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 20: ALTERNATIVA C 
Devido à presença de açúcar na solução a pressão de vapor 
no frasco "B" é menor, fazendo com que o volume do frasco 
"A" diminua e o volume do frasco "B" aumente. 
Funciona como se fosse uma osmose, havendo migração de 
água. 
 
 
As questões dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser 
resolvidas e respondidas no caderno de soluções. 
 
21) Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o 
fato de a quantidade de calor trocado na vaporização de um 
mol de água no estado líquido ser muito maior do que o calor 
trocado na fusão da mesma quantidade de água no estado 
sólido? 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 21: 
O calor trocado na vaporização de um mol de água no estado 
líquido é maior do que o calor trocado na fusão de um mol de 
água no estado sólido, pois, o trabalho que atua para quebrar 
as pontes de hidrogênio na água no estado líquido é maior do 
que o trabalho que atua para enfraquecer as pontes de 
hidrogênio da água no estado sólido. 
Durante a fusão apenas enfraquecemos as ligações por 
hidrogênio entre as moléculas enquanto que durante a 
ebulição rompemos todas as ligações por hidrogênio entre as 
moléculas de água. Assim, gasta-se muito mais energia 
durante a ebulição do que na fusão. 
 
 
22) Considere o elemento galvânico representado por: 
−ll C||eletrófilo|)(Hg 
(solução aquosa saturada em )(Hg|)s(CHg|)KC 22 lll 
a) Preveja se o potencial do eletrodo representado no 
lado direito do elemento galvânico será maior, menor ou igual 
ao potencial desse mesmo eletrodo nas condições-padrão. 
Justifique sua resposta. 
b) Se o eletrólito no eletrodo à esquerda do elemento 
galvânico for uma solução 0,002 mol L–1 em Hg2+ (aq), preveja 
se o potencial desse eletrodo será maior, menor ou igual ao 
potencial desse mesmo eletrodo nas condições-padrão. 
Justifique sua resposta. 
c) Faça um esboço gráfico da forma como a força 
eletromotriz do elemento galvânico (ordenada) deve variar 
com a temperatura (abscissa), no caso em que o eletrodo do 
lado esquerdo do elemento galvânico seja igual ao eletrodo do 
lado direito nas condições-padrão. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 22: 
a) Condições padrão: [Cl-] = 1 mol/L 
Na solução aquosa saturada de KCl = [Cl-] > 1 mol/L devido a 
alta solubilidade de sal 
E = Eo - 
n
059,0 log [Cl-] 
Qte > [Cl-], < o E 
Hg2Cl2(s) → Hg(l) + Cl-(aq) 
b) Hg(l)→ Hg2+ + 2e- 
E = Eo - 
n
059,0 log [Hg2+] 
E = Eo - 
n
059,0
log (2 x 10-3) 
E = Eo - 
n
059,0 (log2 + log 10-3) 
E = Eo - 
n
059,0 (log2 -3) 
E = Eo - 
n
059,0 (-3 + log2) 
 ⇓ 
 < 0 
E = Eo - 
n
059,0
. X 
O potencial será maior que o do valor padrão. 
c) E = Eo - 
rF
Rt . LnQ 
E = Eo - 
rF
Rt . lnQ . T 
E = Eo – Yt 
QT0 > T, < 0 Eredução 
Como ∆E = Eoxidação + ERedução, Diminui o ∆E: 
 
 
23) Sob pressão de 1 atm, adiciona-se água pura em um 
cilindro provido de termômetro, de manômetro e de pistão 
móvel que se desloca sem atrito. No instante inicial (t0), à 
temperatura de 25 ºC, todo o espaço interno do cilindro é 
ocupado por água pura. A partir do instante (t1), mantendo a 
temperatura constante (25 ºC), o pistão é deslocado e o 
manômetro indica uma nova pressão. A partir do instante (t2), 
todo o conjunto é resfriado muito lentamente a –10 ºC, 
mantendo-se-o em repouso por 3 horas. No instante (t3), o 
cilindro é agitado, observando-se uma queda brusca da 
pressão. Faça um esboço do diagrama de fases da água e 
assinale, neste esboço, a(s) fase(s) (co)existente(s) no cilindro 
nos instantes t0, t1, t2 e t3. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 23: 
No instante t0 só existe o estado líquido (todo o frasco está 
preenchido com água) 
No t1, coexistem os estados líquidoe gasoso (Ao mover o 
pistão cria-se vácuo e com isto ocorre evaporação da água). 
No t2, coexistem os estados líquido e gasoso, mas o estado 
líquido em um estágio metaestável, pois se encontra abaixo 
de 00C. 
No t3, coexistem os estados sólido e gasoso, pois ao agitarmos 
o sistema tiramos a água líquida do sal no estado de repouso 
(degelo). 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – QUÍMICA 
 
7
 
 
 
24) A 25 ºC e 1 atm, um recipiente aberto contém uma 
solução aquosa saturada em bicarbonato de sódio em 
equilíbrio com seu respectivo sólido. Este recipiente foi 
aquecido à temperatura de ebulição da solução por 1 hora. 
Considere que o volume de água perdido por evaporação foi 
desprezível. 
a) Explique, utilizando equações químicas, o que ocorre 
durante o aquecimento, considerando que ainda se observa 
bicarbonato de sódio sólido durante todo esse processo. 
b) Após o processo de aquecimento, o conteúdo do béquer foi 
resfriado até 25 ºC. Discuta qual foi a quantidade de sólido 
observada logo após o resfriamento, em relação à quantidade 
do mesmo (maior, menor ou igual) antes do aquecimento. 
Justifique a sua resposta. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 24: 
a) Com o aquecimento o equilíbrio abaixo é deslocado para a 
direita 
(Aumenta a solubilidade do sal): 
NaHCO3(s) ↔ Na+(aq) + HCO3-(aq) 
Em solução aquosa, o equilíbrio da hidrólise do íon 
bicarbonato também é deslocado para a direita ([HCO3-] 
aumenta): 
HCO3-(aq) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) + OH-(aq) 
Com isso o equilíbrio de dissociação do ácido carbônico é 
deslocado para a direita ([H2CO3] aumenta): 
H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g) 
Observa-se maior desprendimento de CO2. 
b) A quantidade de NaHCO3(s) será menor do que a inicial 
devido ao deslocamento do equilíbrio: NaHCO3(s) ↔ Na+(aq) + 
HCO3-(aq) para a direita. 
 
 
25) Considere que dois materiais poliméricos A e B são 
suportados em substratos iguais e flexíveis. Em condições 
ambientes, pode-se observar eu o material polimérico A é 
rígido, enquanto o material B é bastante flexível. A seguir, 
ambos os materiais são aquecidos à temperatura (T), menor 
do que as respectivas temperaturas de decomposição. 
Observou-se que o material A apresentou-se flexível e o 
material B tornou-se rígido, na temperatura (T). A seguir, os 
dois materiais poliméricos foram resfriados à temperatura 
ambiente. 
a) Preveja o que será observado caso o mesmo tratamento 
térmico for novamente realizado nos materiais poliméricos A e 
B. Justifique sua resposta. 
b) Baseando-se na resposta ao item a), preveja a solubilidade 
dos materiais em solventes orgânicos. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 25: 
a) O polímero A é termoplástico, pois o aquecimento altera a 
sua estrutura (se torna flexível), estes polímeros podem ser 
amolecidos pelo calor quantas vezes necessitarmos e, ao 
resfriarem eles voltam a apresentar as mesmas propriedades 
iniciais. O polímero B é termofixo, pois teve sua estrutura 
alterada pela ação do calor, tornando-se rígido. Polímeros 
termofixos não podem ser amolecidos pelo calor (um 
aquecimento excessivo causará decomposição e até queima 
do material), esses polímeros não podem ser reaproveitados. 
Isto ocorre devido à formação de ligações cruzadas entre suas 
cadeias (estrutura tridimensional). Assim, em um novo 
tratamento térmico, o polímero permanecerá rígido. 
b) O polímero A é solúvel em solventes orgânicos (suas 
cadeias podem ser separadas através das ligações 
intermoleculares polímero-solvente), entretanto, o polímero B 
não é solúvel em solvente orgânicos (o solvente não quebra 
as ligações cruzadas entre as cadeias). 
 
 
26) Vidro de janela pode ser produzido por uma mistura de 
óxido de silício, óxido de sódio e óxido de cálcio, nas 
seguintes proporções (% m/m): 75, 15 e 10, respectivamente. 
Os óxidos de cálcio e de sódio são provenientes da 
decomposição térmica de seus respectivos carbonatos. Para 
produzir 1,00 kg de vidro, quais são as massas de óxido de 
silício, carbonato de sódio e carbonato de cálcio que devem 
ser utilizadas? Mostre os cálculos e as equações químicas 
balanceadas de decomposição dos carbonatos. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 26: 
SiO2, Na2O, CaO 
↓ ↓ ↓ 
75% 15% 10% 
2SiOm = 75% de 1kg = 750g 
72OMNa = 1 x 0,15 = 0,15 Kg = 150 g 
Na2CO3 → Na2O CO2 
106g 62g 
y 150g 
g5,256
62
106.150
y == 
MCal = 1 x 0,10 = 0,10 = 0,10 Kg = 100 g 
CaCO3 → CaO CaO2 
100g 56g 
x 100g 
g5,178
56
100.100
x == 
 
 
27) Explique em que consiste o fenômeno denominado chuva 
ácida. Da sua explicação devem constar as equações 
químicas que representam as reações envolvidas. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 27: 
Os ácidos que geralmente acompanham as chamadas chuvas 
acidas são HNO2, HNO3, H2SO3 e H2SO4. Os ácidos nítrico e 
nitroso são formados a partir da reação do NO2 com a água da 
chuva, sendo que os óxidos de nitrogênio podem ser 
formados no interior dos motores a combustão, ou ainda 
durante a incidência de raios; resumidamente temos: 
N2 + 2O2 → 2NO2 
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 
Já os ácidos sulfúrico e sulfuroso são formados a partir da 
reação do SO3 e SO2 respectivamente com água da chuva. 
Estes óxidos de enxofre por sua vez são formados a partir da 
queima de combustíveis fosseis que apresentam o enxofre 
como impureza. As reações envolvidas no processo são: 
S + O2 → SO2 
SO2 + 1/2O2 → SO3 
SO2 + H2O → H2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
 
28) Considere uma reação química endotérmica entre 
reagentes, todos no estado gasoso. 
a) Esboce graficamente como deve ser a variação da 
constante de velocidade em função da temperatura. 
b) Conhecendo-se a função matemática que descreve a 
variação da constante da velocidade com a temperatura é 
possível determinar a energia de ativação da reação. Explique 
como e justifique. 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA – ITA 2004/2005 – MATEMÁTICA 
 
 
8 
c) Descreva um método que pode ser utilizado para 
determinar a ordem da reação. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 28: 
a) e b) A velocidade de uma reação química é crescente com 
a temperatura, assim quanto maior a temperatura maior será 
k. A equação matemática que mostra esta dependência é a 
equação de Arrhenius: K = A.e- Ea/RT, aplicando-se ln vem: 
Eank nA
RT
= −l l , ou seja: 
Ea 1nk nA .
R T
y a b . x
⎛ ⎞= − ⎜ ⎟
⎝ ⎠
↓ ↓ ↓ ↓
= +
l l
 
Assim o gráfico lnK x 1/T será uma reta com coeficiente 
angular igual a EaR− . Como R é constante pode-se por este 
método determinar a Ea da reação. 
nkl
1/T 
c) basicamente os métodos experimentais para se determinar 
a rodem de uma reação consistem em medir a velocidade 
instantânea da reação para uma dada concentração do 
reagente. Ao se analisar a dependência da velocidade da 
reação com a concentração, tem-se a ordem do processo 
química. 
 
 
29) Considere a curva de titulação abaixo, de um ácido fraco 
com uma base forte. 
pH
14
12
10
8
6
4
2
0 10 20 30 40 50 60 70 80
V base (mL) 
a) Qual o valor do pH no ponto de equivalência? 
b) Em qual(ais) intervalo(s) de volume de base adicionado o 
sistema se comporta como tampão? 
c) Em qual valor de volume de base adicionado pH = pKa? 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 29: 
a) pelo gráfico, o ponto de equivalência ocorre me pH ao redor 
de 9, devido a hidrolise do sal formado. 
b) o tampão existirá quando a quantidade de base adicionada 
for inferior àquela necessária para neutralização total do acido 
existente, já que nesta situação existe um ácido fraco (ácido 
ainda não neutralizado) com seu sal. Como, em geral, nos 
tampões a razão entre as concentrações do sal e do acido 
variam numa proporção de 1 para 10, isso corresponde a 
volumes de base entre 5 e 45 mL. 
c) pela equação de Henderson – Hasselbalch: 
[ ]
[ ]
sal
pH pKa log ,
ácido
= + teremos pH = pKA quando 
[ ]
[ ]
sal
log 0,
ácido
= o que ocorre quando a metade do ácido for 
neutralizado, ou seja V = 25 mL de base. 
 
 
30) Considere que na figura abaixo, o frasco A contém 
peróxido de hidrogênio, os frascos B e C contêm água e que 
se observa borbulhamento de gás no frasco C. 
A
C
B
 
O frasco A é aberto paraa adição de 1 g de dióxido de 
manganês e imediatamente fechado. Observa-se então, um 
aumento do fluxo de gás no frasco C. Após um período de 
tempo, cessa o borbulhamento de gás no frasco C, 
observando-se que ainda reta sólida no frasco A. Separando-
se este sólido e secando-o, verifica-se que sua massa é igual 
a 1 g. 
a) Escreva a equação química que descreve a reação que 
ocorre com o peróxido de hidrogênio, na ausência de dióxido, 
na ausência de dióxido de manganês. 
b) Explique por que o fluxo de gás no frasco C aumenta 
quando da adição de dióxido de manganês ao peróxido de 
hidrogênio. 
 
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 30: 
a) a reação responsável pela produção de gás e a 
decomposição do peróxido de hidrogênio: 
2 H2O2 (aq) → 2 H2O(l) + O2 (g) 
b) o MnO2 atua como catalisador do processo acima, por isso 
a liberação de O2 foi mais intensa após a adição do sólido. 
Como o catalisador não é consumido no processo, sua massa 
final é igual a massa inicial adicionada.