DETERMINAÇÃO DE PEROXIDO DE HIDROGÊNIO EM AGUA OXIGENADA COMERCIAL

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA INTEGRAÇÃO LATINO-
AMERICANA 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE PEROXIDO DE HIDROGÊNIO EM 
AGUA OXIGENADA COMERCIAL 
 
 
 
Vinícius Cândido Padilha Furtado – Engenharia de Materiais 
 
 
 
 
 
Prof. Henrique Cesar Almeida 
 
 
 
 
 
 
 
 
Foz do Iguaçu – 2018 
 
1 – INTRODUÇÃO 
As reações Redox ou reações de oxido-redução são reações que consiste na 
transferência de elétrons de uma espécie para a outra. Geralmente é indicada pelo 
número de oxidação, a perda e o ganho de elétrons dentro da reação pelos elementos 
participantes da interação. 
As substancias que ganham elétrons nesse tipo de reação são chamadas de 
agentes oxidantes. Já as substancias que perdem elétrons neste tipo de reação são 
chamados de agentes redutores. Por ser indicado pelo número de oxidação as 
substancias da reação, durante tal interação os números de oxidação se modificam. 
O número de oxidação das substancias redutoras aumentam, já o número das 
substancias oxidantes diminuem. 
 
 
 
 
1.1 - OBJETIVO 
O objetivo desta prática laboratorial é realizar a determinação de uma solução 
de peroxido de hidrogênio 10 volumes atraves da volumetria de óxido-redução com o 
permanganato de potássio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- MATERIAIS E METODOS 
2.1 MATERIAIS 
Para a realização do experimento prático, foram utilizados as seguintes 
substancias: água destilada, Oxalato de Sódio solido, Solução de H2O2 10 volumes, 
Solução de H2SO4 a 1:5, Solução de KMnO4. 
E para auxiliar na realização da atividade prática, foram utilizados os seguintes 
equipamentos e vidrarias: Seis Erlenmeyers, seis béqueres de 100 mL, uma proveta 
de 50 mL, uma pipeta de Pasteur, bastões de vidro, uma pisseta, balança digital 
analítica de quatro casas decimais, uma bureta de 25 mL, suporte universal para a 
bureta, Chapa aquecedora e um agitador magnético. 
Os EPI’s que foram utilizados para a realização da pratica foram luvas 
descartáveis, jaleco e óculos de proteção. E o EPC que foi utilizado durante a 
realização da atividade pratica foi a capela. 
2.2 – METODOS 
Logo no início do procedimento experimental, foi realizada a enumeração dos 
Erlenmeyers que seriam utilizados na atividade pratica, para os Erlenmeyers que 
seriam utilizados na atividade com o oxalato foram enumerados três erlenmeyers de 
1 a 3. Já os Erlenmeyers que seriam utilizados na pratica com o Peroxido foram 
enumerados três erlenmeyers de 4 a 6. 
A primeira parte da atividade prática consistia em preparar uma solução de 90 
mL de Oxalato nos erlenmeyers 1, 2 e 3. Para realizar o preparo da solução, 
inicialmente foram pesados na balança digital analítica de 4 casa decimais 0,130 g de 
oxalato solido em três béqueres e após a pesagem foi realizado a diluição do oxalato 
em 90 mL de agua destilada e passado a solução pronta para os Erlenmeyers. 
Posteriormente ao preparo da solução nos béqueres, foram adicionados, dentro da 
capela, 10 mL de ácido sulfúrico (20%) em cada erlenmeyer. 
Após as misturas estarem prontas, foram levada-as para a chapa de 
aquecimento, em que havia o objetivo de aquecer as substancias até uma temperatura 
de 80 ̊C. Em seguida foi realizada a titulação da solução utilizando o permanganato 
de potássio, para agitar a solução foi utilizado um agitador magnético. O fim da 
titulação era indicado no momento em que a solução chegasse a uma coloração 
rósea. 
Com a primeira solução já titulada, pode-se iniciar a segunda parte da atividade 
pratica em que deveria ser realizada a titulação da solução de peroxido de hidrogênio. 
Para isso, incialmente deveria ser colocado 1 mL de H2O2 nos erlenmeyers 4, 5 e 6 
e posteriormente colocados 90 mL de agua destilada nos mesmos. Deveria também 
ser adicionado 10 mL de H2SO4 (20%) nos três erlenmeyers. 
Após as soluções nos erlenmeyers estarem prontas, iniciou-se o processo de 
titulação utilizando permanganato de potássio e foi agitado utilizando um agitador 
magnético. O fim da titulação se dava após a solução demonstrar uma coloração 
violeta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A primeira atividade prática que foi realizada na aula, consistia em preparar 
uma solução de 90 mL de Oxalato nos erlenmeyers 1, 2 e 3. Tendo em vista o preparo 
da solução de (C2O4) ²⁻, inicialmente foram pesados na balança digital analítica de 4 
casa decimais 0,130 g de oxalato solido e adicionado tal quantidade em três béqueres 
e após a pesagem, realizada a diluição do oxalato em 90 mL de agua destilada e 
passado a solução já pronta para os Erlenmeyers. 
Posteriormente ao preparo da solução nos béqueres, foram adicionados, dentro 
da capela, 10 mL de ácido sulfúrico (20%) em cada erlenmeyer. O H2SO4 foi 
adicionado a substancia para servir de catalisador da reação, para que a reação 
acontecesse mais rapidamente. 
Após as misturas estarem prontas, foi levada-as para a chapa de aquecimento, 
em que havia o objetivo de aquecer as substancias até uma temperatura de 80 ̊C. 
Durante este processo, deveria ter cuidado, pois se a substancia entrasse em 
processo de ebulição, deveria se realizar a elaboração de outra amostra pois o volume 
que continha da substancia no erlenmeyer havia sido modificado. 
Em seguida, foi realizada a titulação da solução utilizando o permanganato de 
potássio como titulante, devido ao fato de que ele é o agente redutor da reação de 
oxido-redução, assim como mostra a equação geral da reação a seguir. 
5𝐶2𝑂4+ 2𝑀𝑛𝑂4+ 16𝐻 → 10𝐶𝑂2+ 2𝑀𝑛 + 8𝐻2𝑂 
A titulação foi feita com o auxílio de uma bureta, para que pudesse escoar a 
solução de KMnO4 e um agitador magnético que tinha o objetivo de agitar a solução 
para que ocorresse a colisão entre as moléculas e assim a reação fosse 
potencializada ao máximo. 
Na bureta foram colocados 25 mL de permanganato de potássio e realizado o 
escoamento do permanganato de potássio na solução de oxalato. O fim da titulação 
era indicado no momento em que a solução chegasse a uma coloração rósea. E em 
cada um dos erlenmeyers obteve um resultado diferente, assim como mostra a tabela 
a seguir: 
Tabela 1 - Volume escoado de Permanganato de Potássio na solução de Oxalato 
Erlenmeyer Massa de Oxalato Volume da Solução de KMnO4 (mL) 
1 0,1305 g 18 mL 
2 0,1307 g 18,2 mL 
3 0,1302 g 18,1 mL 
 
Tabela 2 – Quantidade dos reagentes na solução de Oxalato de Sódio 
Erlenmeyer N de mols C2O4 N de mols MnO4 Volume de MnO4 [KMnO4] 
1 0,9701 m 0,38804 m 5,1057 µ 15,25% 
2 0,9701 m 0,38804 m 5,1057 µ 15,25% 
3 0,9701 m 0,38804 m 5,1057 µ 15,25% 
Com a primeira solução já titulada, pode-se iniciar a segunda atividade pratica 
que seria realizada na aula, nela deveria ser realizada a titulação da solução de 
peroxido de hidrogênio. Para isso, incialmente deveria ser colocado 1 mL de H2O2 
nos erlenmeyers 4, 5 e 6 e posteriormente colocados 90 mL de agua destilada nos 
mesmos. Deveria também ser adicionado 10 mL de H2SO4 (20%) nos três 
erlenmeyers o qual serviria de catalizador da reação. 
Após as soluções nos erlenmeyers 4, 5 e 6 estarem prontas, iniciou-se o 
processo de titulação utilizando permanganato de potássio como titulante pois ele é o 
agente redutor da reação Redox, assim como mostra a equação geral da reação a 
seguir. 
2𝑀𝑛𝑂4+ 5𝐻2𝑂2+ 6𝐻 → 2𝑀𝑛 + 8𝐻2𝑂 + 5𝑂2 
A solução foi agitada utilizando um agitador magnético que tinha o objetivo de 
agitar a solução para que ocorresse a colisão entre as moléculas e assim a reação 
fosse potencializada ao máximo. 
Também foi utilizada a bureta para que fosse escoada a solução de 
permanganato de potássio na solução de peroxido de hidrogênio. O fim da titulação 
se dava após a solução demonstrar uma coloração violeta, após a quantidade de 
permanganato de potássio na reação ser suficiente para mudar a coloração da 
solução, assim como mostra a tabela a seguir: 
Tabela 3 – Volume escoado de Permanganato de Potássio na solução de Peroxido
Erlenmeyer Volume da Solução de KMnO4 (mL) 
4 18,4 mL 
5 18,5 mL 
6 18,2 mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 – CONCLUSÕES 
Com a conclusão da atividade pratica, foi possível a realização da 
determinação de uma solução de peroxido de hidrogênio 10 volumes atraves da 
volumetria de óxido-redução com o permanganato de potássio. Entretanto, alguns 
fatores atrapalharam e dificultaram o processo de padronização da solução básica, 
como por exemplo: um defeito em uma das vidrarias. A bureta não conseguia, por 
algumas vezes, manter o liquido dentro de si e as vezes extravasava o permanganato 
de potássio pelo bocal e diminuindo a quantidade que havia lá anteriormente, tal fato 
pode trazer imprecisão ao processo de padronização. E também, deveria ter cuidado 
no momento de aquecer a substancia de oxalato que estava nos erlenmeyer, pois se 
a substancia entrasse em processo de ebulição, deveria se realizar a elaboração de 
outra amostra pois o volume que continha da substancia no erlenmeyer havia sido 
modificado. 
 
 
 
 
 
 
5 – REFERÊNCIAS 
KHAN ACADEMY, Eletroquímica e Reações Redox, < 
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-
reduction/a/oxidation-reduction-redox-reactions>, 2018. Acessado em: 9 de junho de 
2018. 
USP, Sistemas Redox, < 
http://www.esalq.usp.br/lepse/imgs/conteudo_thumb/Sistemas-redox.pdf>, 2018. 
Acessado em: 7 de junho de 2018.