RELATÓRIO AULAS PRATICAS QUIMICA GERAL

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL 
 
NOME DO ALUNO: BEATRIZ RODRIGUES ROSA PEREIRA 
 
R.A: 0601139 POLO: UNIP - LIMEIRA _ 
 
DATA: 17/09/2022 e 24/09/2022 
 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: QUIMICA GERAL 
INTRODUÇÃO: 
Durante os dois sábados de aulas práticas que participei, diversos 
foram os temas estudados e executados alguns procedimentos práticos. 
Sendo assim, mostrarei nesta introdução alguns dos temas apresentados: 
 
Sendo eles: Vidrarias, pesagem, equipamentos e preparo de soluções. 
Polaridade de substâncias químicas e miscibilidade. 
Reações diferenciação de ácidos e bases e determinação do pH. 
. 
 
 Aula 1- Roteiro 1: Uso de vidrarias, pesagem e preparo de 
soluções, micropipetas. 
 As vidrarias de laboratório são utensílios de vidro usados 
para análises, reações, testes e separação de misturas. 
 O Vidro Temperado que é muito utilizado em laboratório não 
reage com a maioria das substâncias usadas e pode ser submetido 
ao aquecimento direto sem quebrar. A fim de adquirir essa resistência 
mecânica ao calor, ao choque térmico e aos produtos químicos costuma-se 
agregar o vidro borossilicato (vidro em que é adicionado boro aos constituintes 
do vidro comum). 
 
 Aula 2- Roteiro 2: Polaridade de substâncias extrações de 
substâncias químicas e Miscibilidade. 
 A solubilidade pode ser definida como a quantidade máxima de 
soluto que pode ser dissolvida por outra quantidade de solvente em uma 
determinada temperatura. 
 A solubilidade varia muito de um solvente para outro dando 
assim a polaridade das substâncias envolvidas em questão. A relação de 
polaridade e solubilidade é: (Fogaça-2021). 
Semelhante dissolve-se em semelhante. 
- Definição de polaridade das moléculas. 
 Para que seja determinado se uma molécula é polar ou não, 
deve ser levado em consideração dois fatores; 
1. A geometria das moléculas e a diferença de eletronegatividade 
entre os átomos. 
 
2. Eletronegatividade entre os átomos. 
Quando o vetor momento dipolar for resultante igual a zero (M=0) a 
molécula é apolar. 
 Quando o vetor momento dipolar resultante for diferente de zero 
(M ≠0) a molécula é apolar. 
 
 Um conteúdo que se faz presente com bastante frequência na 
rotina do farmacêutico está relacionado com o conhecimento sobre pH das 
substâncias e com a diferenciação de ácidos e bases. O pH é determinado 
pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Que quanto menor o pH de 
uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de 
íons OH-. Os valores de pH que podem varia de 0 a 14, sendo que as 
substâncias que possuem valores de pH 7 são neutras, acima de 7 são 
alcalinas/básicas e até 7 são consideradas ácidas. Os valores do pH está 
diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução, 
substâncias essas que revelam a presença de íons livres em uma solução são 
conhecidas como indicadores, esses que podem mudar de cor em função da 
concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. 
No fim, fizemos um experimento do espelho de prata, que auxiliou no 
entendimento da diferenciação entre aldeídos e cetonas através da reação de 
Tollens (que identificou o aldeído). Esta lição resulta na destituição de uma 
substância prata e sólida de um recipiente, essa substância é o que chamamos 
de espelho de prata que poder ser formado por glicose com nitrato de 
amoniacal (reativos de Tollens). 
 
 
 RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Aula 1 – Roteiro 1 
 Na primeira aula nos foi apresentado o laboratório de forma 
prática e suas vidrarias, o professor nos informou também sobre a 
funcionalidade das pipetas, preparo e pesagem de soluções, o forno de mufla 
e sua serventia, a manta e chapa de aquecimento e em que ocasiões devem 
 
ser utilizadas. Para utilizar as pipetas com mais segurança e precisão, 
aprendemos também a utilizar a pera. 
 Após aprender a utilizar as pipetas, realizamos as partes 1 e 2 
deste roteiro, tendo sido realizado com sucesso o experimento da apostila. 
Fizemos o uso de uma bureta que foi presa em um suporte universal 
através de garra metálica. 
 Nesta lição, coletamos a solução de alaranjado de metila para a 
bureta depois liberamos em um béquer localizado abaixo da bureta os volumes 
solicitados na parte 3 deste roteiro, tendo a experiência sido realizada 
com sucesso e sem dificuldades. *Completo nesta etapa que a bureta foi 
preenchida num total de sua capacidade, ou seja, até a marca do “0” (zero) e 
depois, fora transferida a quantidade necessária para um béquer através da 
técnica de gotejamento com a pipeta de Pasteur, para que a precisão fosse a 
máxima possível. 
 
 Adicionamos a solução de alaranjado de metila em um béquer, 
encaixamos a ponteira da pipeta e foi ajustado na micropipeta o volume 
solicitado 800μL, posso afirmar que foi concluído com êxito este experimento. 
 
 Já na parte 5 deste roteiro os foi ensinado utilizara balança de 
precisão na qual fizemos uso para preparo soro fisiológico, levamos em conta 
que a balança utilizada faz a medição em gramas, foi então pesado uma 
quantidade de 0,9g de cloreto de sódio, fizemos a medição bem aproximada 
de 0,0901g pra utilização pois este é um aspecto que pode levar o experimento 
a ter de ser refeito se a medição for invalidada. A dissolução e a pesagem 
foram concluídas sem muitas dificuldades e depois fizemos o calculo de “j” 
utilizando-se a formula de C=g/L que foi obtido a seguinte concentração NaCl 
de 9g/L ou considera-se 0,9%. 
 Por fim seguimos para a parte 6 do roteiro, o qual finalizamos a 
aula com a realização das questões disponíveis: 
 De acordo com o roteiro, na foto abaixo apresenta-se as vidrarias 
da questão A: 
 
 
 
 
 Na questão B, apresentamos a resolução da questão do preparo 
de uma solução de glicose, obtendo o resultado de m (s) = 3,6g 
 
 Já na questão C, utilizamos a formula que nos foi da na atividade 
e obtivemos o resultado de que: 
 
A massa pesada de ser 11,25g de sulfato de sódio (Na2SO4). 
Aula 2 – Roteiro 1: Identificação de Cátions – Teste de chama 
 Nesta aula realizamos o teste de chamas para identificação dos 
cátions, e para as diferentes zonas de Bico de Bunsen. 
Foi acesa a chama utilizamos uma pequena argola para coleta dos sais 
e foi levado até as chamas para averiguarmos a coloração de cada chama de 
acordo com o Sal aproximado dela, salienta-se que após a utilização de calor 
ao sal na argola em questão limpávamos a argola com uma solução de HCl, 
para que não houvesse interferência de um sal para o outro e, as cores 
observadas foram: 
Bário (Ba) – chama laranja 
Cálcio (Ca) – chama laranja 
Estrôncio (Sr) – chama vermelha 
Cobre (Cu) – chama verde 
 
Sódio (Na) – chama amarela 
Potássio (K) – chama com traços violeta 
 Após este experimento pudemos concluir que cátions iguais 
apresentam cores similares, enquanto os cátions diferentes apresentam cores 
que se é visto claramente nas chamas. 
 Aula 2 – Roteiro 2: Miscibilidade e Polaridade de Substancias 
– Extração de substancias Químicas 
 O principal tema desta aula foi a polaridade e a miscibilidade das 
substancias. A característica de miscibilidade é que possui facilidade de se 
misturar com outros componentes miscíveis, tornando assim uma mistura 
homogenia. Levando em conta que os elementos da tabela periódica possuem 
sua eletronegatividade única e diferentes, as moléculas chamadas de polares 
são dos átomos da mesma eletronegatividade enquanto que,as moléculas 
apolares são de eletronegatividade diferente entre os átomos. 
 A objetividade proposta neste procedimento foi para estudarmos a 
solubilidade de um soluto sobre diferentes solventes, sendo assim, é 
importante para sabermos que semelhante dissolve em semelhante, sendo 
assim, apolares se dissolvem em apolares e o mesmo ocorre com as 
moléculas polares. Uma observação importante a ser feita é que quanto maior 
for a quantidade de carbono, mais apolar será a substancia. 
 Depois de numerar os tubos de ensaio, adicionamos os reagentes 
propostos pela atividade descrita no roteiro e observamos os resultados a 
seguir: 
 
 
 Após concluirmos este experimento, seguimos para a parte 2 na 
qual fizemos a extração do iodo presente em uma tintura de iodo. Para a 
realização deste segundo experimento selecionamos 15mL de tintura de iodo 
e 15 mL de hexano (extrator), adicionamos ao funil de separação a mistura foi 
agitada, logo em seguida recolocamos o funil na argola e aguardamos por um 
determinado período para que ocorresse a completa separação das fases da 
substancia e escoamos a fase inferior para um Erlenmeyer localizado abaixo 
do funil. 
 Saliento que para a realização deste experimento, o professor nos 
 
orientou sobre o uso do funil de separação e que para a solução se 
separasse completamente, um elemento polar e outro apolar deveria ser 
usado. Não era o caso desta solução, pois, ela tornou-se parcialmente miscível 
e a total separação das fases não foi possível. 
Seguindo para a atividade complementar obrigatória letra “A” deste roteiro, 
concluímos que dos componentes mais densos nos tubos foram: 
*Água é mais denso que o ácido oleico, etanol e o hexano; 
*O hexano é menos denso que as substancias de butanol, ácido oleico e o 
etanol. 
 Aula 3 – Roteiro 1 Reações de Diferenciação de Ácidos e 
Bases 
 A diferenciação de ácidos e bases nesta aula foram o principal tema 
abordado nesta aula, assim como também suas principais características e 
nomenclaturas. Resumindo num todo, a substancia ácida possuirá sempre o 
H nas suas composições tendo também seu pH abaixo de 7, enquanto que 
sua base possui pH acima de 7 e sempre terá o OH juntos. 
 
 
 Classificando os ácidos de acordo com o número de íons de hidrogênio 
que é liberado por suas moléculas. Aprendemos sobre a oficial nomenclatura 
dos ácidos e bases e que elas seguem algumas regras básicas, o que as 
tornam mais fáceis de entender. 
 Neste experimento foi utilizado 10 tubos, sendo que do tubo 1 ao 
5 adicionamos Ácido Acético (Substancia x), e do 6 ao adicionamos Hidróxido 
de Calcio (substancia y), foi observado o seguinte: 
 
- Mg (substancia x) houve fervura/bolhas / (substancia y) não houve reação 
- Fenolftaleína (substancia x) incolor / (substancia y) ficou rosa 
- Alaranjado de Metila (substancia x) ficou vermelho / (substancia y) alaranjado 
- Azul de bromotimol (substancia x) ficou amarelo / (substancia y) azul 
- Tornassol azul (substancia x) azul permaneceu azul e o rosa ficou azul / 
(substancia y) azul ficou rosa e o rosa não alterou sua cor 
 
 
 Já na atividade obrigatória pudemos concluir que: 
Amoníaco e leite de magnésia são alcalinos e que vinagre e leite de vaca são 
ácidos. 
 
 
 
 
 
 Aula 3 Roteiro 2 Determinação do pH: fita indicadora, uso e 
calibração de pHmetro 
 Começamos esta aula conhecendo as fitas que auxiliam com a medição 
de pH e depois pudemos confirmar os valores com o aparelho pHmetro, 
adicionamos os líquidos “Ácido acético 10mL, Hidróxido de Sódio 10mL, Cloreto 
 
de Sódio 10mL e Acetato de Sódio 10mL” em quatro béqueres diferentes para 
concluirmos as medições ilustradas abaixo: 
 
 Utilizamos o pHmetro para fazer a medição de alguns itens que fazem 
parte do nosso cotidiano como por exemplo: 
 - café pH 3,8 
 - Suco de maçã pH 11,5 
 - Sabão em pó pH 5,0 
 - Tomate pH 4,2 
Na segunda parte desta atividade foi usada para compreendermos melhor 
o que compõe o pHmetro. 
 
 Depois de compreendermos do que é feito cada parte e como 
funciona o pHmetro, elaboramos um desenho para identificar cada parte de seu 
corpo de funcionamento. 
 Aula 4 – Roteiro 1 Identificação de funções orgânicas: 
Diferenciação de aldeídos e cetonas (Reativo de Tollens) – Identificação de 
ligações peptídicas. 
 
 Para compreendermos a diferenciação de aldeídos e cetonas, 
fizemos o experimento prático de “espelho de prata”, que nos permitiu através 
da reação de Tollens identificarmos um aldeído. 
 Fizemos o experimento da forma a seguir, sugerida pelo professor: 
adicionamos em um béquer o nitrato de prata e o hidróxido de amônia (nesta 
etapa foi necessário o uso da capela, para assim evitar a contaminação nas 
pessoas, sendo realizado por apenas uma pessoa do grupo). Um precipitado 
marrom foi notado, porém, logo após fazermos uma pequena agitação no frasco 
vimos que ela voltou a ser incolor, logo em seguida adicionamos a glicose ao 
béquer e mechemos calmamente para que fosse formado o espelho de prata. 
Ocorreu esta ação pois, na oxidação da glicose que é um aldeído, ela torna-se 
o agente redutor e por sua vez tornou-se um composto caboxílico. 
 Concluímos na atividade complementar 3 que, quitosana possui 
três tipos de grupos funcionais reativos, sendo dois grupos de hidroxil (um 
primário e o outro secundário), e outro grupo, o amino, nas suas respectivas 
posições C-2, C-3 e C-6. 
 Na ultima atividade complementar letra “B”, que se referiu ao 
reagente de Fehling, explico que: O teste de Fehling usado para diferenciar 
carboidratos solúveis em água de cetonas, sendo este um teste de 
monossacáridos também, ressalto que este teste fora desenvolvido pelo químico 
alemão Hermann Von Fehling. Este teste é usado para determinar se um 
composto com grupos funcionais carbonilo, trata-se de um aldeído ou de cetona, 
pois quando é aquecido a mistura e adicionado á solução de Fehling os aldeídos 
são oxidados, dando assim um resultado negativo para as cetonas e positivos 
para os aldeídos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Introdução à química. Mundo 
Educação. 
Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/introducao-
quimica.htm Acesso em 28 set 2022. 
 
CÂMARA, Brun no. Pipeta: um instrumento simples, porém de 
grande importância. 
Biomedicina Padrão, 2014. Disponível em: 
https://www.biomedicinapadrao.com.br/2014/09/pipeta-um-instrumento-
simples-porem-de.html 
 
NUNES, C. R.; NUNES, F. DA S.; ALMEIDA, L. M.; YAMAGUCHI, 
K. K. DE L. Teste 
da chama: uma perspectiva sobre transição eletrônica para 
alunos do ensino médio 
do IFAM. Revista Ensino, Saúde e Biotecnologia da Amazônia, v. 1, n . 
especial, p. 1, 1 jun. 2019. 
 
 DIAS, Diogo Lopes. Experimento: o espelho de prata. Manual 
da Química, ano 
desconhecido. Disponível em: 
https://www.manualdaquimica.com/experimentos- 
quimica/experimento-espelho-prata.htm. Acesso em 25 set 2022. 
 
Fotos de autoria própria durante as aulas 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/introducao-quimica.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/introducao-quimica.htm
https://www.biomedicinapadrao.com.br/2014/09/pipeta-um-instrumento-simples-porem-de.html
https://www.biomedicinapadrao.com.br/2014/09/pipeta-um-instrumento-simples-porem-de.html