Exercícios-termoquímica

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1. (0,5) Quando 1 mol de etanol (C2H6O, álcool 
comum) passa do estado líquido para o gasoso, 
ocorre absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse 
processo por meio de uma equação acompanhada 
do respectivo valor de ΔH. 
 
 
 
 
2. (0,75) Construa um diagrama de entalpia que 
represente o seguinte processo: 
2 HCl (g)  H2 (g) + Cl2 (g) ΔH = +184,6 kJ/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. (Cesgranrio-RJ) (0,75) Considere o diagrama de 
entalpia: 
 
Qual a opção que contém a equação termoquímica 
correta? 
 
 
4. (1,0) Dadas as equações termoquímicas: 
 
SO2 (g)  S (s) + O2 (g) ΔH1 = +296,8 kJ 
SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g) ΔH2 = -97,8 kJ 
 
Calcule a variação de entalpia indicada pela equação 
abaixo: 
 
S (s) + 3/2 O2 (g)  SO3 (g) ΔH = ? 
 
 
 
 
 
 
5. (1,0) Tanto o enxofre rômbico quanto o 
monoclínico sofrem combustão formando dióxido de 
enxofre gasoso. 
Os valores de ΔH são os seguintes: 
S (rômbico) + O2 (g)  SO2 (g) ΔH = -296,8 kJ 
S (monoclínico) + O2 (g)  SO2 (g) ΔH = -297,1 kJ 
 
a) Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em 
que enxofre rômbico se transforma em enxofre 
monoclínico: 
 
S (rômbico)  S (monoclínico) 
 
b) Com base nesses dados, elabore um diagrama de 
entalpia no qual sejam mostrados e comparados os 
valores de ΔH de ambos os processos de combustão 
e também da reação do item a.