Apostila de Química Org

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Química Orgânica 
 
Introdução a Química Orgânica:
 
 
A Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do                         
elemento carbono com propriedades características. 
A estrutura, as propriedades, a composição, as reações e síntese de                     
compostos orgânicos. Esses compostos, além do carbono, podem conter outros                   
átomos​, como o hidrogênio, o oxigênio, nitrogênio, fósforo, enxofre e halogênios. 
 
Carbono 
● O carbono apresenta quatro valências. 
 
Os átomos de carbono possuem grande capacidade de formar ligações entre si,                       
originando cadeias.Ex: 
 
 
https://querobolsa.com.br/enem/quimica/atomo
2 
 
Os átomos de carbono podem formar uma ou mais valências quando ligados                       
entre si. Em todas as cadeias, a quantidade de ligações covalentes do átomo de C é                               
igual a 4. No entanto, a ligação entre dois átomos de C pode ser simples, dupla ou                                 
tripla​. 
Ex: ​C – C (ligação simples) C = C (ligação dupla) C ≡ C (ligação tripla) 
Podemos classificar o átomo de carbono em uma cadeia com base no número 
de átomos de carbono ligados diretamente a esse átomo: 
● Carbono primário – ligado a 1 ou nenhum átomo de carbono. 
● Carbono secundário – ligado a 2 átomos de carbono. 
● Carbono terciário – ligado a 3 átomos de carbono. 
● Carbono quaternário – ligado a 4 átomos de carbono. 
 
 
 
Classificação das cadeias carbônicas 
Cadeia aberta ou acíclica: ​apresenta pelo menos duas extremidades sem que                     
haja nenhum ciclo ou anel pelo caminho. Exemplo: 
 
Cadeia fechada ou acíclica: ​ocorre fechamento da cadeia na forma de ciclo,                       
núcleo ou anel. Exemplo: 
 
3 
 
  
Cadeia mista: ​ocorre quando a cadeia carbônica apresenta uma parte cíclica e                       
outra parte acíclica ao mesmo tempo. Exemplo: 
  
 
Cadeia alifática: é, muitas vezes, confundida com cadeia aberta, porém, cadeia                     
alifática quer dizer cadeia não aromática, isto é, pode ser cadeia aberta, fechada ou                           
mista, desde que não contenha aromaticidade. 
Cadeia alicíclica: ​é aquela que possui anéis saturados ou insaturados, mas não                       
aromáticos. 
Cadeia linear, normal ou reta: apresenta uma única cadeia principal, com duas                       
extremidades. Os átomos se encontram dispostos em uma única sequência. Exemplo:  
 
Cadeia ramificada: ​A cadeia principal apresenta prolongamentos, que podem ser                   
curtos ou longos. Apresenta no mínimo três extremidades e seus átomos não se                         
encontram dispostos em uma única sequência. Exemplo: 
 
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OBSERVAÇÃO: ​Não confundir ramificação com grupo lateral. O grupo lateral é só um                         
grupamento químico, não forma uma segunda cadeia, como ocorre no caso da                       
ramificação. Ex: 
 
Saturada: ​ocorre quando só há ligações simples entre os carbonos da cadeia                       
principal.Ex: 
 
Insaturada: ​ocorre quando houver ligações duplas e/ou triplas entre os carbonos                     
da cadeia principal. Ex: 
 
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Homogênea: ​ocorre quando houver somente átomos de carbono e hidrogênio na                     
cadeia principal. Ex: 
 
Heterogênea: ​ocorre quando houver átomos diferentes de carbono e hidrogênio                   
na cadeia principal. Esses átomos (os mais comuns são O, N, S, P) são chamados de                               
heteroátomos e devem estar entre 2 carbonos da cadeia principal. Ex: 
 
 
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Compostos Aromáticos 
 
Cadeias aromáticas são aquelas que possuem pelo menos um anel benzênico. O                       
composto mais simples que esse anel apresenta é o benzeno (C​6H6). Os compostos                         
aromáticos são classificados em: 
Compostos aromáticos mononucleares ou mononucleados: ​São aqueles que               
contêm um único anel benzênico. 
Compostos aromáticos polinucleares ou polinucleados: ​São aqueles que               
contêm vários anéis benzênicos, subdivididos em: 
 
Polinucleares isolados: ​Ocorre quando os anéis não compartilharem átomos de                   
carbono. Ex 
:  
 
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Polinucleares condensados ​: ​Ocorre quando os anéis compartilharem átomos                 
de carbono. Ex: 
 
Grupos Funcionais:
 
Hidrocarbonetos 
São compostos que possuem apenas carbono e hidrogênio em sua estrutura. Os 
hidrocarbonetos dividem-se em:  
 
⇨ Alcanos e ciclo-alcanos: 
Os alcanos e ciclo-alcanos são hidrocarbonetos formados apenas por ligações                   
simples (todos os carbonos são sp3 ). Como possuem apenas ligações C-C e C-H são                             
apolares e, assim, solúveis em compostos orgânicos, mas insolúveis em água.  
⇨ Alcenos e ciclo-alcenos: 
 
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Os alcenos e ciclo-alcenos diferem dos alcanos por possuírem uma ligação                     
dupla C=C (ligação π ) – a ligação dupla é o grupo funcional dos alcenos cíclicos e                                 
acíclicos, o que lhes confere uma reatividade (propriedades químicas) bastante                   
diferente dos alcanos. Os alcenos também são chamados de olefinas porque ao                       
reagirem com halogênios formam compostos oleosos (olefinas significa em latim                   
“afinidade por óleo”). Assim como os alcanos são apolares e insolúveis em água.  
⇨Alcinos e ciclo-alcinos: 
Alcinos são hidrocarbonetos insaturados contendo uma ligação tripla (CΞC) e                   
por serem hidrocarbonetos (constituídos apenas de carbono e hidrogênio), também                   
são apolares e insolúveis em água. Devido ao fato da ligação tripla ser linear, o menor                               
ciclo-alcino que existe é o ciclo-nonino - C9  
⇨ Hidrocarbonetos aromáticos: 
A aromaticidade não é uma propriedade exclusiva de uma classe de                     
hidrocarbonetos. Vários compostos de outras classes funcionais podem ser                 
aromáticos. Aromáticos são compostos cíclicos, insaturados, que são muito estáveis                   
devido à energia de estabilização por ressonância.  
Aqui também os elétrons não escolhem dois orbitais para ficarem, eles estão                       
deslocalizados por todos os átomos do ciclo formando duas nuvens eletrônicas: uma                       
abaixo e outra acima do plano do anel. É essa deslocalização que chamamos de                           
ressonância. 
 (a) (b) 
(a) Estas duas formas – denominadas estruturas de Kekulé – nos indicam que o                         
benzeno não é uma ou outra estrutura, mas uma mistura das duas (um híbrido                           
de ressonância).   
(b) Híbrido de ressonância  
 
 
 
 
Álcool (R-​OH​) 
 
Álcoois são compostos derivados de hidrocarbonetos pela             
substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de átomos de                     
carbono saturado por igual número de grupo hidroxila.  
 
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De acordo com o número de hidroxila presente na moléculas, os álcoois se                         
classificam em: monoálcoois ou monóis - quando apresentam apenas uma hidroxila -                       
ou poliálcoois ou polióis - quando apresentam duas ou mais hidroxilas. 
Quanto à posição da hidroxila na molécula os monóis classificam em: primários                       
(quando ligados a um carbono primário), secundários (quando ligados a um carbono                       
secundário) e terciários (quando ligados a um carbono terciário). 
 
 
Fenol (Anel -​OH​) 
 
Fenóis são compostos derivados de hidrocarbonetos pela             
substituição de um ou mais átomos de hidrogênio do núcleo                   
benzênico (aromático) por igual número de hidroxila. De acordo                 
com o número de hidroxila presentes na molécula os fenóisclassificam em: monofenóis e polifenóis. 
 
 
Aldeído (R-​CHO​) 
Aldeídos são compostos derivados de hidrocarbonetos pela             
substituição de dois átomos de hidrogênio de carbono primário e                   
saturado por um átomo de oxigênio. Ao substituir os dois átomos                     
de hidrogênio do hidrocarboneto pelo oxigênio obtém-se o grupo                 
carbonila.  
 
 
 
Cetona (R-​CO​-R’) 
Cetonas são compostos orgânicos derivados de hidrocarbonetos,             
pela substituição de dois átomos de hidrogênio de um átomo de                     
carbono secundário e saturado por um átomo de oxigênio (C=O).  
As cetonas apresentam o grupo carbonila em suas composições.                 
O grupo funcional carbonila não é restrito às cetonas, pois ele                     
aparece na constituição de outras funções orgânicas, como nos                 
aldeídos.  
 
 
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Tal como os aldeídos, as cetonas apresentam carbonila (C=O). Mas o carbono da                         
carbonila das cetonas é secundário, ou seja, é preciso que entre essa ligação dupla                           
haja um carbono de cada lado. Quando a carbonila não está no meio da molécula, mas                               
nas suas pontas, é um ​aldeído​. 
 
Ácido Carboxílico (R-​COOH​) 
 
Os ácidos carboxílicos são os compostos que apresentam o                 
grupo funcional a carboxila no início ou fim da molécula. A                     
carboxila é representada por COOH e representa a união do                   
grupo carbonila (C=O) e da hidroxila (OH). 
 
 
 
Éster (R-​COO​-R’) 
 
Ésteres são compostos orgânicos derivados dos ácidos             
carboxílicos. Os ésteres possuem um radical carbônico no               
lugar do hidrogênio dos carboxílicos, sendo essa a               
característica que distingue um do outro. 
 
 
 
Éter (R-​O​-R’) 
 
Éteres são compostos orgânicos, ou seja, que são formados                 
de átomos de carbono. Eles pertencem à função oxigenada                 
e possuem oxigênio entre os átomos de carbono. 
 
 
 
https://www.todamateria.com.br/aldeido/
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Amina 
 
A amina corresponde a uma função orgânica constituída de                 
compostos orgânicos (presença de átomos de ​carbono​)             
nitrogenados derivados da amônia (NH3), no qual são               
substituídos os átomos de ​hidrogênio pelos radicais orgânicos               
alquilo ou arilo. 
A partir disso, dependendo da substituição de hidrogênios na                 
molécula, as aminas são classificadas em: 
 
 
Aminas Primárias​: ocorre quando um hidrogênio é substituído pelo radical                   
alquilo ou arilo (R-NH2) 
 
Aminas Secundárias​: ocorre quando dois hidrogênios são substituídos pelo                 
radical alquilo ou arilo (R1R2NH) 
 
 
Aminas Terciárias​: ocorre quando três hidrogênios são substituídos pelo                 
radical alquilo ou arilo (R1R2R3N) 
 
 
 
Amida 
 
A ​amida corresponde a uma função orgânica constituída de                 
compostos orgânicos (presença de átomos de carbono) derivados               
da amônia (NH3), no qual são substituídos os átomos de                   
hidrogênio​ pelos ​radicais acila​ (grupo acil: R-CO-). 
A partir disso, dependendo do número de radicais acilas ligados a                     
molécula de ​nitrogênio​, as amidas são classificadas em: 
 
 
 
https://www.todamateria.com.br/carbono/
https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/
https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/
https://www.todamateria.com.br/nitrogenio/
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Amidas Primárias​: ocorre quando há presença de um grupo acila ligado ao nitrogênio                         
(R-CO)NH2. 
Amidas Secundárias​: ocorre quando há presença de dois grupos acila ligado ao                       
nitrogênio (R-CO)2NH. 
Amidas Terciárias​: ocorre quando há presença de três grupos acila ligado ao nitrogênio                         
(R-CO)3N. 
 
Haleto de Alquila 
Haletos Orgânicos são os compostos de carbono que apresentam halogênios na                     
sua composição. 
Eles derivam de um hidrocarboneto, que são os carbonetos de hidrogênio.                     
Assim, cada vez que sai um hidrogênio de um, dois ou mais hidrocarbonetos há a                             
entrada de um, dois ou mais halogênios. 
São halogênios: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio. 
Conforme o número de hidrogênios presentes na sua composição, os haletos                     
orgânicos podem ser classificados em: 
Mono-haleto​ - quando o haleto tem apenas um halogênio. 
Di-haleto​ - quando o haleto tem dois halogênios. 
Tri-haleto​ - quando o haleto tem três halogênios. 
 
 
Nomenclatura 
⇨ Função Orgânica: ​Hidrocarbonetos 
 
 
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● Caso exista mais de uma ramificação, as regras são as seguintes: 
1. Quando existem duas ou mais ramificações iguais elas são indicadas usando os                         
prefixos di, tri, tetra, etc. 
2. Quando as ramificações são diferentes elas são citadas em ordem alfabética. 
3. No caso de alcenos e alcinos, a cadeia principal é aquela que apresenta a dupla ou                                 
tripla ligação. A numeração da cadeia deve se iniciar da extremidade mais próxima da                           
ligação, independente das ramificações. 
Nomenclatura dos ​ciclanos 
A nomenclatura dos ​ciclanos​ é dada por ciclo + ano. 
Caso existam ramificações, elas são numeradas a partir da ramificação mais                     
simples e seguindo o ciclo no sentido horário ou anti-horário, de modo que as outras                             
ramificações recebam a menor numeração possível. 
 
Nomenclatura de ​hidrocarbonetos aromáticos 
Os ​hidrocarbonetos aromáticos recebem uma denominação particular ou podem                 
obedecer as regras IUPAC, conforme as seguintes situações: 
A nomenclatura é dada pelo termo benzeno, após os nomes das ramificações. 
A numeração deve iniciar a partir da ramificação mais simples e seguir de modo                           
que as demais recebam a menor numeração possível. 
No caso de duas ramificações, são usados os prefixos orto, meta e para. 
 
 
⇨ Função Orgânica:​ ​Álcoois​; 
 
https://www.todamateria.com.br/ciclanos/
https://www.todamateria.com.br/hidrocarbonetos-aromaticos/
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- Grupo Funcional:​ Possui a hidroxila ligada a um carbono saturado: 
- Nomenclatura: Prefixo + infixo + ol; 
- Exemplos:​ Metanol, etanol e propanol. 
 
⇨ Função Orgânica:​ ​Fenóis​; 
- Grupo Funcional: Possui a hidroxila (OH) ligada a um carbono insaturado de                         
um anel benzênico (núcleo aromático): 
- Nomenclatura: localização do grupo OH + hidróxi + nome do aromático; 
- Exemplos:​ benzenol e 1-hidroxi-2-metilbenzeno. 
 
⇨ Função Orgânica: ​Aldeídos​; 
- Grupo Funcional: ​Possui a carbonila ligada a um hidrogênio: 
- Nomenclatura: Prefixo + infixo + al; 
- Exemplos: ​Metanal (em solução aquosa é o formol) e etanal (acetaldeído). 
 
⇨ Função Orgânica: ​Cetonas​; 
- Grupo Funcional: ​Possui a carbonila entre dois carbonos: 
- Nomenclatura:Prefixo + infixo + ona; 
- Exemplo: ​Propanona (acetona). 
 
⇨ Função Orgânica: ​Ácidos carboxílicos; 
- Grupo Funcional: Possui a carbonila ligada a um grupo hidroxila (grupo                       
carboxila): 
- Nomenclatura: Ácido + prefixo + infixo + oico. 
 
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- Exemplos: ​Ácido metanoico (ácido fórmico) e ácido etanoico (ácido acético                     
que forma o vinagre). 
 
⇨ Função Orgânica: ​Ésteres​; 
- Grupo Funcional: ​Deriva dos ácidos carboxílicos, em que há a substituição do                         
hidrogênio da carboxila (- COOH) por algum grupo orgânico 
- Nomenclatura: Prefixo + infixo + o + ato / de / nome do radical 
- Exemplos: ​Etanoato de pentila (aroma de banana), butanoato de etila (aroma                       
de morango) e etanoato de isopentila (aroma de pera). 
 
⇨ Função Orgânica: ​Éteres​; 
- Grupo Funcional: ​Possui o oxigênio entredois carbonos: C ─ O ─ C; 
- Nomenclatura: grupo menor + oxi + hidrocarboneto de radical maior; 
- Exemplos:​ metoxietano e etoxietano. 
 
⇨ Função Orgânica: ​Aminas​; 
- Grupo Funcional: ​Deriva da substituição de um ou mais hidrogênios do grupo                         
amônia por cadeias carbônicas: 
- Nomenclatura: Prefixo + infixo + amina 
- Exemplos: ​Metilamina, etilamina e trimetilamina. 
 
⇨ Função Orgânica: ​Amidas​; 
- Grupo Funcional: ​Deriva teoricamente da amônia pela substituição de um de                       
seus hidrogênios por um grupo acila: 
- Nomenclatura: Prefixo + infixo + amida. 
 
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- Exemplos: ​metanamida e etanamida. 
 
⇨ Função Orgânica: ​Nitrocompostos​; 
- Grupo Funcional: ​Possui o grupo nitro (NO​2​) ligado a uma cadeia carbônica: 
- Nomenclatura: nitro + prefixo + infixo + o; 
- Exemplos: ​nitrometano, nitroetano, 1- nitropropano e             
2-metil-1,3,5-trinitrobenzeno (TNT). 
 
⇨ Função Orgânica: ​Haletos Orgânicos​; 
- Grupo Funcional: ​Possui um ou mais halogênios ligados a uma cadeia                       
carbônica: 
- Nomenclatura: quantidade de halogênios + nome do halogênio + nome do                       
hidrocarboneto; 
- Exemplos: ​2-bromopropano, clorobenzeno e 1,3-difluorobutano. 
 
 
Isomeria:
 
Isomeria química é um fenômeno observado quando duas ou mais substâncias                     
orgânicas têm a mesma fórmula molecular, mas estrutura molecular e propriedades                     
diferentes. As substâncias químicas com essas características são denominadas                 
isômeros.
Isomeria Plana 
Os compostos são identificados através das fórmulas estruturais planas.                 
Divide-se em isomeria de cadeia, isomeria de função, isomeria de posição, isomeria de                         
 
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compensação e isomeria de tautomeria. Na ​isomeria plana ou isomeria constitucional,                     
a estrutura molecular das substâncias orgânicas é plana. 
Os compostos que apresentam essa característica são denominados de                 
isômeros planos. 
⇨ ​Isomeria de cadeia: ​acontece quando os átomos de carbono apresentam                     
cadeias diferentes e a mesma função química. 
Exemplos: 
Estrutura molecular do butano C4H10 
Estrutura molecular do metilpropano C4H10 
 
⇨ ​Isomeria de função: ​ocorre quando dois ou mais compostos possuem                     
funções químicas diferentes e a mesma fórmula molecular. 
Exemplos: Esse caso é comum entre aldeídos e cetonas. 
   
Aldeído: Propanal C3H6O  Cetona: Propanona C3H6O 
 
 
https://www.todamateria.com.br/isomeria-plana/
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⇨ ​Isomeria de posição: ​ocorre quando os compostos diferenciam-se pelas                   
diferentes posições de insaturação, ramificação ou grupo funcional na cadeia                   
carbônica. Nesse caso, os isômeros apresentam a mesma função química. 
Exemplos: 
 
Os dois compostos diferenciam-se pela posição da ramificação 
 
⇨ Isomeria de compensação ( ou metameria): ​ocorre em compostos com                     
a mesma função química que diferenciam-se pela posição dos heteroátomos. 
 
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Exemplos: 
Estrutura molecular de etil-propilamina C5H13N       
Estrutura molecular de metil-butilamina C5H13N 
 
⇨ Tautomeria (ou isomeria dinâmica): ​pode ser considerada um caso                   
específico de isomeria de função. Nesse caso, um isômero pode transformar-se em                       
outro pela mudança de posição de um elemento na cadeia. 
Exemplos: 
 
Estrutura molecular de etanal C2H4O Estrutura molecular de etenol C2H4O 
 
 
Isomeria Espacial 
A ​isomeria espacial​, também chamada de estereoisomeria, acontece quando                 
dois compostos têm a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais.                     
Nesse tipo de isomeria, os átomos estão distribuídos da mesma maneira, mas ocupam                         
posições diferentes no espaço.​Divide-se em isomeria geométrica e isomeria óptica 
⇨ Isomeria geométrica (ou cis-trans): ocorre em cadeias abertas                 
insaturadas e também em compostos cíclicos. Para tanto, os ligantes do carbono têm                         
de ser diferentes. 
Forma molecular de ​cis​-dicloroeteno C2H2Cl2 
Forma molecular de ​trans​-dicloroeteno C2H2Cl2 
 
https://www.todamateria.com.br/isomeria-espacial/
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● Quando os mesmos ligantes encontram-se do mesmo lado, a nomenclatura do                     
isômero recebe o prefixo ​cis​. 
● Quando os mesmos ligantes encontram-se em lados opostos, a nomenclatura                   
recebe o prefixo​ ​trans​. 
⇨ Isomeria óptica: ​é demonstrada pelos compostos que são opticamente                   
ativos. Ela acontece quando uma substância é provocada pelo desvio angular no plano                         
de luz polarizada. 
● Quando uma substância desvia a luz óptica para a direita é denominada                       
dextrogira​. 
● Quando uma substância desvia a luz óptica para a esquerda, a substância é                         
denominada ​levogira​. 
Uma substância pode existir, ainda, em duas formas que são opticamente                     
ativas, dextogira e levogira. Nesse caso, ela é chamada de enantiômero. 
Para que um composto de carbono seja opticamente ativo, deve ser ​quiral​. Isso                         
quer dizer que os seus ligantes não podem se sobrepor, sendo assimétricos. 
 
Por sua vez, se um composto apresenta as formas dextrogira e levogira em                         
partes iguais, elas recebem o nome de ​misturas racêmicas​. A atividade óptica das                         
misturas racêmicas é inativa. 
 
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Polímeros:
 
Os polímeros são macromoléculas constituídas por unidades menores, os                 
monômeros. Os monômeros ligam-se entre si através de ligações covalentes. Os                     
meros são as unidades que se repetem em um polímero. O monômero é a molécula                             
constituída por um único mero e o polímero é constituído por vários meros. 
A polimerização é o nome dado a reação de formação dos polímeros. O grau de                             
polimerização refere-se ao número de meros em uma cadeia polimérica. 
 
Classificação quanto ao número de monômeros 
⇨ Homopolímero​ ​é o polímero derivado de apenas um tipo de monômero. 
⇨ Copolímero​ é polímero derivado de dois ou mais tipos de monômeros. 
 
Classificação quanto à natureza 
⇨ Polímeros Naturais ( ou biopolímeros): são os que ocorrem na natureza. São                         
exemplos de polímeros naturais, a borracha, os polissacarídeos (amido, celulose e                     
glicogênio) e as ​proteínas​. 
⇨ Polímeros Sintéticos ( ou artificiais): são produzidos em laboratório, em geral,                       
de produtos derivados de ​petróleo​. São exemplos de polímeros sintéticos:                   
polimetacrilato de metila (acrílico), poliestireno, policloreto de vinila (PVC), polietileno e                     
polipropileno. 
 
Classificação quanto ao método de obtenção 
⇨ Polímeros de Adição: ​são os polímeros obtidos pela adição sucessiva de                       
monômeros. Como exemplos temos os polissacarídeos, formados por monômeros de                   
monossacarídeos e as proteínas, formadas por monômeros de aminoácidos. 
 
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⇨Polímeros de Condensação: ​são os polímeros obtidos pela adição de dois                     
monômeros diferentes com eliminação de uma molécula água, álcool ou ácido, durante                       
a polimerização. 
⇨Polímeros de Rearranjo: ​são os polímeros resultantes da reação entre                   
monômeros que sofrem rearranjo nas suas estruturas químicas, durante a reação de                       
polimerização. 
 
Classificação quanto ao comportamento mecânico 
⇨ Elastômeros ou Borrachas: ​os elastômeros podem ser naturais ou sintéticos.Sua principal característica é a elevada elasticidade. 
⇨ Plásticos: ​os plásticos são formados através da combinação de vários                     
monômeros. Geralmente, usa-se o petróleo como matéria-prima para a produção de                     
plásticos. Os plásticos naturais ou sintéticos podem ser divididos em ​termorrígidos                     
(são aqueles que por aquecimento assumem estrutura tridimensional, tornando-se                 
insolúveis e infusíveis) e ​termoplásticos (são aqueles que permitem fusão por                     
aquecimento e solidificação por resfriamento, isso possibilita o seu tratamento e                     
moldagem repetidas vezes, desde que sejam reaquecidos). 
⇨ Fibras: ​as fibras podem ser naturais ou sintéticas. A produção de fibras                         
artificiais consiste na transformação química de matérias-primas naturais. Na natureza,                   
as fibras podem ser obtidas de pelos de animais. 
 
Polímeros Biodegradáveis 
Os polímeros biodegradáveis são materiais que se degradam em dióxido de                     
carbono, água e biomassa, como resultado da ação de organismos vivos ou enzimas.                         
Em condições favoráveis de biodegradação, podem ser completamente degradados em                   
semanas. 
Os polímeros biodegradáveis podem ser naturais ou sintéticos. Eles podem ser                     
derivados das seguintes fontes: 
● Fontes renováveis de origem vegetal como milho, celulose, batata,                 
cana-de-açúcar; 
 
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● Sintetizados por bactérias; 
● Derivados de fonte animal como a ​quitina​, quitosana ou proteínas; 
● Obtidos de fontes fósseis, como o petróleo. 
 
 
 
 
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