AULA 2 TABELA PERIÓDICA 2020.pdf

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UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP 
Curso de Nutrição 
Disciplina de Química 
Profa. Rosa Maria Cerdeira Barros 
Aula 2 – Classificação periódica e eletronegatividade 
2020 
Com a definição de período e família 
a partir da distribuição eletrônica 
podemos encontrar qualquer átomo na 
tabela periódica: 
 
8O = 1s
2 2s2 2p4 
 
13Al = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p1 
RESUMINDO: 
Tabela 
Periódica 
Histórico 
O PRINCÍPIO..... 
MENDELEEV listou os elementos e suas 
propriedades em cartões individuais e tentou 
organizá-los de diferentes formas à procura de 
padrões de comportamento. 
 
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: 
 - ordem crescente de Z 
Histórico 
 Lei Periódica 
 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são 
funções periódicas de seus NÚMEROS ATÔMICOS". 
 
 
 Com base nessa constatação, foi proposta a tabela 
periódica atual, na qual os elementos químicos: 
• Estão dispostos em ordem crescente de número 
atômico (Z); 
• Originam os períodos na horizontal (em linhas); 
• Originam as famílias ou os grupos na vertical 
(em colunas). 
Elementos Químicos 
 Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula. 
Os Símbolos são de origem latina: 
 Português Latim Símbolo 
 Sódio Natrium Na 
 Potássio Kalium K 
 Enxofre Sulphur S 
 Fósforo Phosphurus P 
 Ouro Aurum Au 
Períodos ou Séries 
São as filas horizontais da tabela periódica. 
 São em número de 7 e indicam o número de níveis ou 
camadas preenchidas com elétrons. 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
P 
Q 
Famílias ou Grupos 
São as colunas verticais da Tabela Periódica. 
 Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com 
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos 
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da 
última camada (camada de valência). 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1 
2 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
Famílias ou grupos 
 A tabela atual é constituída por 18 famílias. 
Cada uma delas agrupa elementos com 
propriedades químicas semelhantes, devido 
ao fato de apresentarem a mesma 
configuração eletrônica na camada de 
valência. 
12s
13s
6 
2 p 2 2 s 2 1 s 11 Na 
2 
1 s 3 Li 
- 
- 
Famílias ou grupos 
 Existem, atualmente, duas maneiras de 
identificar as famílias ou grupos: 
A mais comum é indicar cada família por um 
algarismo romano, seguido de letras A e B, por 
exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam 
a posição do elétron mais energético nos 
subníveis. 
No final da década passada, a IUPAC propôs 
outra maneira: as famílias seriam indicadas por 
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as 
letras A e B 
FAMÍLIAS A e ZERO 
• Os elementos que constituem essas 
famílias são denominados elementos 
representativos, e seus elétrons mais 
energéticos estão situados em subníveis s 
ou p. 
 
• Nas famílias A, o número da família indica 
a quantidade de elétrons na camada de 
valência . Elas recebem ainda nomes 
característicos. 
FAMÍLIAS A e ZERO 
EXEMPLO 
Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
Família IV A 
Se ( Z = 34): ???? 
Resposta: Família VI A 
FAMÍLIAS A e ZERO 
MAIS EXEMPLOS... 
 
• Mg12: 1s2 2s2 2p6 3s2 
• Si14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
• As33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
 
FAMÍLIAS A e ZERO 
Embora apresentem distribuição eletrônica 
finalizada em “s” ou “p”, têm o último nível 
completo (8 e-), com exceção do He (2 e-). 
 
Exemplo: 
Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
ATENÇÃO ESPECIAL AOS 
GASES NOBRES 
FAMÍLIAS A e ZERO 
FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO 
DA ÚLTIMA 
CAMADA 
COMPONENTES 
1 A METAIS 
ALCALINOS 
Ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 A METAIS ALCALINOS- 
TERROSOS 
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, 
Ra 
3 A FAMÍLIA DO 
BORO 
ns² np1 B, Al, Ga, In, Tl 
4 A FAMÍLIA DO 
CARBONO 
ns² np² 
 
C, Si, Ge, Sn, Pb 
5 A FAMÍLIA DO 
NITROGÊNIO 
ns² np³ 
 
N, P, As, Sb, Bi 
6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 
 
O, S, Se, Te, Po 
7 A HALOGÊNIOS ns² np5 
 
F, Cl, Br, I, At 
8 A GASES NOBRES ns² np6 
 
He, Ne, Ar, Kr, Xe, 
Rn 
1 
FAMÍLIAS B 
• Os elementos dessas famílias são 
denominados genericamente elementos 
de transição. 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 
EXTERNA 
Para saber à qual família o elemento vai pertencer, não olhamos o total de elétrons 
na camada de valência, mas somente quantos elétrons estão distribuídos 
no subnível d. 
 
Temos: 
 
Ferro (5626Fe): 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6→ família 8 (VIIIB); 
 
Prata (10747Ag): 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 → família 11 (IB); 
 
Ouro (19779Au): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 → família 11 (IB). 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 
INTERNA 
Eles são os elementos da série dos lantanídeos e da série dos actinídeos, isto é, 
são todos pertencentes à família 3 (IIIB) da Tabela 
 
lantanídios são do 6º período 
 
actnídios são do 7º período 
 
Os seus elétrons mais energéticos localizam-se no subnível f incompleto, 
1 
2 13 14 15 16 17 
18 
Me
ta
is Al
c
a
l
i
no
s
 
A
l
c
a
l
i
n
o
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 -
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NIO
 
C
A
L
C
O
G
Ê
NIOS 
H
A
L
O
G
Ê
N
IOS
 
G
A
S
E
S
 N
O
BR
ES
 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
ELEMENTOS 
DE 
TRANSIÇÃO 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
Famílias ou grupos 
Metais 
- Eletropositivos 
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); 
- Brilho característico; 
- Dúcteis (fios); 
- Maleáveis (lâminas); 
- São bons condutores de calor e eletricidade. 
 
-Eletronegativos; 
-Quebradiços; 
-Opacos; 
-Formam Compostos Covalentes (moleculares); 
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade 
(exceção para o Carbono). 
Ametais 
- Formam moléculas monoatômicas; 
- São inertes mas podem fazer ligações apesar da 
estabilidade (em condições especiais); 
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. 
 
Gases Nobres 
Resumo 
Metais 
Ametais 
Gases nobres 
1. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado 
fundamental, 4s2 como subnível mais 
energético, ocupa a seguinte posição na 
classificação periódica: 
 
a) 6º período, família 2B. 
b) 5º período, família 2A. 
c) 4º período, família 1B. 
d) 4º período, família 2A. 
RESPOSTA: D 
Exercícios: 
2. O halogênio do 5.° período da tabela 
periódica tem número atômico igual a: 
 
a) 17. 
b) 57. 
c) 55. 
d) 45. 
e) 53. 
RESPOSTA: E 
Exercícios: 
3. Um átomo de um elemento químico A, 
pertencente à família dos calcogênios, 
está situado no 3 período e apresenta 
17 nêutrons. Determine seu número 
atômico (Z) e seu número de massa (A). 
RESPOSTA: Z = 16 e A = 33 
Exercícios: 
Propriedades periódicas 
Eletronegatividade 
Eletropositividade 
 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
H 
Fr 
Eletronegatividade 
 É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons 
(ametais). 
 Varia da esquerda para a direita e de baixo para 
cima, excluindo-se os gases nobres. 
F 
H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Eletropositividade ou Caráter Metálico: 
 É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons 
(metais). 
 Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo 
excluindo-se os gases nobres. 
Tabela Periódica 
TABELA PERIÓDICA