Características da Tabela Periódica

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Características
Da
Tabela Periódica
Sumário
●Famílias:.........Pag 1 ao 4
●Períodos:.........Pag 4 ao 7
●Metais:......Pag 9 ao 15
●Ametais:.....Pag 15 ao 17
●Elementos Representativos:.......Pag
15 ao 22
●Uso e propriedades:.....Pag 22 ao 23
Introdução
A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos
químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em
ordem crescente de número atômico (número de prótons).
No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92
naturais e 26 artificiais).
Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e
seu número atômico.
A finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a
classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme
suas propriedades.
Até se chegar ao modelo atual, muitos cientistas criaram tabelas que
pudessem demonstrar uma forma de organizar os elementos
químicos.
A Tabela Periódica mais completa foi elaborada pelo químico russo
Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no ano de 1869 em função da massa
atômica dos elementos.
Mendeleiev organizou grupos de elementos de acordo com as
propriedades semelhantes e deixou espaços vazios para os elementos
que ele acreditava que ainda seriam descobertos.
Famílias
As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e
18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as
propriedades físicas e químicas dos elementos.
Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as
seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização. Ao
todo, a tabela possui sete colunas horizontais, ou seja, os períodos,
determinando a quantidade de níveis que o átomo de um elemento
químico possui.
Logo, quanto maior o número correspondente ao período, maior será,
diretamente, a quantidade de níveis que cada um dos átomos de cada
elemento apresenta. Na prática, isso pode ser observado da seguinte
maneira: se um elemento qualquer está posicionado no quinto
período da tabela periódica, sabe-se que cada um dos átomos desse
elemento apresenta cinco níveis eletrônicos, também chamados de
camadas de distribuição eletrônica.
Na (terceiro período) = os átomos do terceiro período apresentam três
níveis;
Po (sexto período) = neste período os átomos apresentam seis níveis;
H (primeiro período) = os átomos desse período da tabela periódica
apresentam apenas um nível;
Cu (quarto período) = os átomos apresentam quatro níveis.
As famílias da tabela periódica são constituídas por dezoito colunas
verticais, formadas por dezesseis famílias: oito famílias da tabela
periódica são representadas por A e as outras oito são representadas
pela letra B.
Organização das famílias da tabela periódica
As famílias da tabela periódica representadas por A são aquelas
formadas pelas duas primeiras colunas e as seis últimas colunas
verticais. Elas são representadas e denominadas como:
• Metais alcalinos- coluna 1 = Família IA
• Metais alcalinos terrosos- coluna 2 = Família IIA
• Família do Boro- coluna 13 = Família IIIA
• Família do Carbono- coluna 14 = Família IVA
• Família do Nitrogênio- coluna 15 = Família VA
• Calcogênios- coluna 16 = Família VIA
• Halogênios- coluna 17 = Família VIIA
• Gases Nobres- coluna 18 = Família VIIIA
As famílias da tabela periódica representadas por B são constituídas
pelas colunas 3 a 12. Essas são formadas por dez colunas, entretanto,
os elementos químicos da coluna do ferro (8), os elementos da
coluna do cobalto (9) e coluna do níquel (10) apresentam
propriedades químicas semelhantes e, por tais motivos, as três
colunas são classificadas como sendo uma única família.
As famílias da tabela periódica, representadas por B, são assim
representadas e denominadas:
• coluna 3 = Família IIIB
• coluna 4 = Família IVB
• coluna 5 = Família VB
• coluna 6 = Família VIB
• coluna 7 = Família VIIB
• coluna 8, 9 e 10 = Família VIIIB
• coluna 11 = Família IB
• coluna 12 = Família IIB
Há duas linhas verticais na parte externa da tabela periódica que
fazem parte do VI e VII períodos. Elas foram assim posicionadas para
não descaracterizar o estilo adotado na organização dos elementos,
uma vez cada uma delas possui 15 elementos diferentes.
Composição dos elementos químicos
Cada uma das colunas da tabela periódica é composta por um grupo
de elementos químicos. Confira a descrição de cada uma dos
componentes por famílias.
Metais alcalinos- coluna 1 = Família IA --> lítio, sódio, potássio,
rubídio, césio e frâncio.
Metais alcalinos terrosos- coluna 2 = Família IIA --> berílio,
magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
Família do Boro- coluna 13 = Família IIIA --> boro, alumínio, gálio,
índio e tálio.
Família do Carbono- coluna 14 = Família IVA --> carbono, silício,
germânio, estanho e chumbo.
Família do Nitrogênio- coluna 15 = Família VA --> nitrogênio, fósforo,
arsênio, antimônio e bismuto.
Calcogênios- coluna 16 = Família VIA --> oxigênio, enxofre, selênio,
telúrio e polônio.
Halogênios- coluna 17 = Família VIIA --> flúor, cloro, bromo, iodo e
astato.
Gases Nobres- coluna 18 = Família VIIIA --> hélio, néon, argônio,
crípton, xenônio e radônio.
Período
Período ou série é cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e
indica o número de níveis ocupados pelos elétrons. Por exemplo: o
Gálio está localizado no 4° período, ou seja, ele possui 4 níveis
eletrônicos. Na tabela periódica, o gálio contém seguinte distribuição
eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3. Ou seja, no primeiro nível, há 2 elétrons, no
segundo 8, e assim por diante. Com exceção do primeiro período,
todos os demais começam com um metal alcalino e terminam com
um gás nobre.
● S, P, D e F são os subníveis
Os níveis de energia, são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o
1º, e Q o 7° (último).
Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 32; P = 18; Q = 8
O primeiro período da tabela periódica contém 2 elementos
químicos, o segundo e o terceiro contém 8, o quarto e o quinto
contém 18, e o sexto e o sétimo contém 32.
Os elementos do primeiro período correspondem a 98% da massa de
todo o Universo, com o hidrogênio correspondendo a 75% e o hélio a
23%.
Propriedades dos elementos segundo o seu período
Raio atômico
Aumenta da direita para a esquerda, pois conforme o número
atômico diminui, também diminui a atração do núcleo pelos elétrons
do último nível, aumentando o raio.
Eletronegatividade
Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio do
átomo, maior será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de
energia mais externo, e portanto maior a sua tendência de atrair
elétrons. Não é considerada a família dos gases nobres na sequência
de eletronegatividade.
Eletropositividade
Aumenta da direita para a esquerda, pois quanto maior o raio
atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons do nível mais
externo, e mais facilmente o átomo perderá elétrons, tendo portanto
maior eletropositividade.
Afinidade eletrônica
Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio, maior
é a força que o núcleo faz sobre os elétrons, e logo maior é a energia
necessária na captura de um elétron. Não é considerado os gases
nobres nesta propriedade.
Energia de Ionização
Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio, maior
é a energia para retirar um elétron do seu último nível, uma vez que a
atração entre o núcleo e o elétron é maior por estarem mais
próximos. Ao contrário da afinidade eletrônica, a energia de
ionização mede a energia necessária para retirar um elétron de um
átomo neutro.[3]
Ponto de fusão e ebulição
No mesmo período, PE e PF dos elementos aumentam das
extremidades para o centro da tabela.
Densidade
A densidade também aumenta das extremidades para o centro.
Metal
Em química, um metal, do grego antigo métalon pode ser chamado
de várias maneiras: pode ser um elemento, uma substância ou uma
liga metálica caracterizado pela sua boa condutividadetérmica e
elétrica, geralmente apresentando uma cor prateada ou amarelada,
e uma elevada dureza. Qualquer metal pode ser definido também
como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com
caráter metálico.
Em um metal, cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos
eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então
fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos e o
estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons
de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos
metais (teoria de bandas).
Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas
propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides
(essa primeira classificação está caindo em desuso, por isso os
metalóides foram revisados e alguns foram classificados como metais,
e outros como ametais) e os não-metais. A maioria dos metais é
quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e
alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas à
esquerda da tabela periódica. Alguns elementos antes classificados
como metalóides, hoje são considerados metais, são esses o
Germânio, Antimônio e Polônio, os demais são considerados
ametais.
Características gerais
Condutibilidade
A condutividade térmica k quantifica a habilidade dos materiais de
conduzir calor. Materiais com alta condutividade térmica
conduzem calor de forma mais rápida que os materiais com baixa
condutividade térmica. A condutividade elétrica O é usada para
especificar o caráter elétrico de um material. Ela é o recíproco da
resistividade. Ela é indicativa da facilidade com a qual um material é
capaz de conduzir uma corrente elétrica.
Os metais são por natureza bons condutores térmicos e elétricos.
Maleabilidade
A maleabilidade é uma propriedade que junto a ductilidade
apresentam os corpos ao serem moldados por deformação. A
diferença é que a ductilidade se refere a formação de filamentos e a
maleabilidade permite a formação de delgadas lâminas do material
sem que este se rompa, tendo em comum que não existe nenhum
método para quantificá-los. Em muitos casos, a maleabilidade de uma
substância metálica aumenta com a temperatura. Por isso, os metais
são trabalhados mais facilmente a quente.
Os metais são fáceis de serem transformados em lâminas.
Elasticidade
Elasticidade estuda o comportamento de corpos materiais que se
deformam ao serem submetidos a ações externas (forças devidas ao
contato com outros corpos, ação gravitacional agindo sobre sua
massa, etc.), retornando à sua forma original quando a ação externa é
removida. Até um certo limite ela depende do material e temperatura.
A elasticidade linear, entretanto, é uma aproximação; os materiais
reais exibem algum grau de comportamento não-linear.
Os metais apresentam alta capacidade de voltar ao normal após
serem esticados.
Brilho
O Brilho ou lustre é um termo que descreve o modo como a luz é
refletida pela superfície de um mineral, ou qualquer outra superfície
polida. A reflectividade de uma substância é dada pela razão entre a
quantidade de luz reflectida e a quantidade de luz incidente. Os
metais têm brilho, que recebe o nome característico de brilho
metálico.
Ametais
Em química, o grupo dos não-metais (ou ametais) corresponde a
uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são
os metais e os metaloides).Por ser uma designação obsoleta, os
metaloides hoje são classificados como ametais ou metais, segundo a
classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química.
Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente
eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros
átomos mais facilmente do que libertam os seus.
Os não metais são, por ordem de número atómico:
● Hidrogênio (H)
● Carbono (C)
● Azoto ou Nitrogênio (N)
● Oxigênio (O)
● Flúor (F)
● Fósforo (P)
● Enxofre (S)
● Cloro (Cl)
● Selênio (Se)
● Bromo (Br)
● Iodo (I)
Esses ametais citados abaixo pertenciam ao grupo semimetal, porém,
com a queda do uso desse termo, passaram a ser classificados como
ametais:
● Boro (B)
● Silício (Si)
● Arsênio (As)
● Telúrio (Te)
● Astato (At)
A maior parte dos não-metais encontra-se na parte superior direita
da tabela periódica. A exceção é o hidrogénio, que é em geral
colocado na extremidade superior esquerda com os metais alcalinos,
mas se comporta como um não-metal na maior parte das
circunstâncias. Ao contrário dos metais, que são condutores de
eletricidade, um não-metal pode ser um isolador ou um
semicondutor. Os ametais podem formar ligações iónicas com os
metais ao ganharem electrões, ou ligações covalentes com outros
não-metais. Os óxidos dos não-metais são ácidos. Em comparação
com os metais, os ametais são maus condutores de eletricidade e
calor.
Só existem sete não-metais conhecidos , o que contrasta com mais de
80 metais, mas são os não-metais que constituem a maior parte da
Terra, em especial das suas camadas exteriores. Os organismos vivos
são compostos quase exclusivamente por não-metais. Muitos
não-metais, como hidrogénio, azoto, oxigénio, flúor, cloro, bromo e
iodo formam moléculas diatómicas. A maior parte dos restantes
formam compostos poliatómicos.
Elementos Representativos
Elementos químicos representativos são, na química e física
atômica, o grupo de elementos cujos membros mais leves são
representados pelo hélio, lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio,
oxigênio e flúor, como disposto na tabela periódica dos elementos.
Os elementos representativos incluem os elementos (exceto o
hidrogênio) dos grupos 1 e 2 (bloco s), e os grupos de 13 a 18 (bloco
p). Os elementos do grupo 12 são considerados metais de transição; no
entanto, zinco, cádmio, e mercúrio compartilham algumas
propriedades com ambos os grupos (representativos e de transição),
portanto alguns cientistas acreditam que eles devem ser incluídos no
grupo dos elementos representativos.
Na Terra, os elementos representativos são os mais abundantes, bem
como no Sistema Solar e no universo.
Os elementos representativos da Tabela Periódica são aqueles que
pertencem às famílias que eram indicadas pela letra A e hoje
correspondem aos grupos 1,2 e 13 a 18.
classificações de grupos que ocorrem na Tabela Periódica temos o
grupo dos elementos representativos e o grupo dos elementos de
transição. Sobre esses últimos você poderá ver mais detalhes no texto
Elementos de Transição Interna e Externa.
Os elementos representativos, também chamados de elementos
típicos ou característicos, são os mais estudados no Ensino Médio. De
acordo com a notação mais antiga, esses elementos localizavam-se
nas famílias identificadas pela letra “A”, que eram, respectivamente:
IA, IIA, IIIA, IV A, VA, VIA, VIIA e VIIIA. Porém, essa notação está
ultrapassada. Hoje as famílias da Tabela Periódica são representadas
somente por números, indo de 1 a 18, sendo que os elementos
representativos compõem as famílias 1, 2 e 13 a 18.
elementos representativos possuem o elétron mais energético no
subnível s ou p, dependendo da família a que pertence. Veja cada
uma:
Família 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): Família dos metais alcalinos — palavra
que vem do árabe alcali, que significa “cinza de plantas”, de onde
principalmente o sódio e o potássio eram extraídos. Todos esses
elementos possuem no subnível mais energético apenas 1 elétron
(ns1). O hidrogênio encontra-se nessa família porque ele possui um
elétron na sua camada de valência, porém, suas características não se
enquadram nesse e em nenhum outro grupo da Tabela Periódica.
Veja algumas configurações eletrônicas:
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1;
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;
37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser
cortados com uma faca, mas são altamente reativos. Como é o caso do
sódio, que explode violentamente ao ser colocado em contato com a
água:
Elementos Representativos
Os elementos representativosda Tabela Periódica são aqueles que
pertencem às famílias que eram indicadas pela letra A e hoje
correspondem aos grupos 1,2 e 13 a 18.
Os elementos representativos estão coloridos na Tabela
Periódica acima
Os elementos representativos estão coloridos na Tabela Periódica
acima
Entre as classificações de grupos que ocorrem na Tabela Periódica
temos o grupo dos elementos representativos e o grupo dos elementos
de transição. Sobre esses últimos você poderá ver mais detalhes no
texto Elementos de Transição Interna e Externa.
Os elementos representativos, também chamados de elementos
típicos ou característicos, são os mais estudados no Ensino Médio. De
acordo com a notação mais antiga, esses elementos localizavam-se
nas famílias identificadas pela letra “A”, que eram, respectivamente:
IA, IIA, IIIA, IV A, VA, VIA, VIIA e VIIIA. Porém, essa notação está
ultrapassada. Hoje as famílias da Tabela Periódica são representadas
somente por números, indo de 1 a 18, sendo que os elementos
representativos compõem as famílias 1, 2 e 13 a 18.
Os elementos representativos possuem o elétron mais energético no
subnível s ou p, dependendo da família a que pertence. Veja cada
uma:
● Família 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): Família dos metais alcalinos —
palavra que vem do árabe alcali, que significa “cinza de
plantas”, de onde principalmente o sódio e o potássio eram
extraídos. Todos esses elementos possuem no subnível mais
energético apenas 1 elétron (ns1). O hidrogênio encontra-se
nessa família porque ele possui um elétron na sua camada de
valência, porém, suas características não se enquadram nesse e
em nenhum outro grupo da Tabela Periódica.
Veja algumas configurações eletrônicas:
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1;
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;
37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser
cortados com uma faca, mas são altamente reativos. Como é o caso do
sódio, que explode violentamente ao ser colocado em contato com a
água:
O sódio metálico é sólido e altamente reativo*
Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): Metais alcalinoterrosos, sendo que o
termo “terroso” refere-se a “existir na terra”. Todos eles possuem dois
elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em
ns2.Veja:
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2;
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
38Sr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.
● Os mais importantes entre esses metais são o magnésio e o
cálcio, sendo muito abundantes na natureza. Por exemplo, o
cálcio está presente na forma de seus vários minerais, como o
carbonato de cálcio do mármore e do calcário, e na gipsita
(sulfato de cálcio di-hidratado) usada como gesso.
● Família 13 (B, Al, Ga, In, Tl): Todos possuem três elétrons no
último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np1. O
alumínio é o mais importante deles, pois é bastante utilizado em
estruturas e em objetos em vários setores da sociedade, tais
como na construção civil, nos transportes (como em carrocerias
de automóveis, embarcações, fuselagens de aviões e em aros de
bicicletas), em eletroeletrônica, na indústria petroquímica e
metalúrgica, em tampas de iogurte, frigideiras, papel alumínio e
assim por diante.
● Família 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb): Todos possuem quatro elétrons no
último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np2. O
carbono é o mais importante porque ele é tetravalente, sendo
capaz de formar quatro ligações com vários elementos, inclusive
com ele próprio, formando as chamadas cadeias carbônicas. Em
virtude da enorme quantidade de compostos do carbono, que
são chamados de compostos orgânicos, criou-se um ramo na
Química dedicado somente ao estudo dessas substâncias, a
Química Orgânica.
● Família 15 (N, P, As, Sb, Bi): Todos possuem cinco elétrons no
último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np3. O
nitrogênio forma o gás (N2) mais abundante na atmosfera,
possui grande importância para a manutenção da vida e é usado
como gás refrigerante.
● Família 16 (O, S, Se, Te, Po): Família dos calcogênios, palavra que
significa “formadores de cobre”, porque os minérios de cobre
contêm oxigênio ou enxofre que são elementos dessa família.
Todos eles possuem 6 elétrons no último nível e a configuração
eletrônica termina em ns2 np4. O oxigênio é o mais importante,
estando presente em muitas reações importantes, como a
fotossíntese e a respiração.
● Família 17 (F, Cl, Br, I, At): Família dos halogênios, palavra
que significa “formadores de sais”. Todos possuem sete
elétrons no último nível e a configuração eletrônica
termina em ns2 np5.
● O cloro é o mais importante, pois seus compostos são
usados, por exemplo, na água, em estações de tratamento,
e em piscinas tendo por objetivo desinfetar e manter a
água limpa.
● Família 18 (He, Me, Ar, Kr, Xe, Rn): Família dos gases
nobres. Todos possuem oito elétrons no último nível e a
configuração eletrônica termina em ns2 np6. Eles são os
únicos elementos encontrados, em sua forma isolada,
estáveis na natureza.
Configuração Eletrônica
A configuração eletrônica dos elementos representativos apresenta
o último nível com a seguinte distribuição:
ns¹;
ns², ou em
ns² np1 a 5, onde n é o número quântico principal do último nível de
energia.
Desta forma, temos:
Metais alcalinos (grupo 1): ns¹
Conclusão
Eu aprendi que a famílias tem vários grupos, uma
organização e começam da coluna 3 até o 12.
Já nos períodos S, P, D e F são os subníveis,que os elementos
do primeiro período correspondem a 98% da massa de todo o
Universo, com o hidrogênio correspondendo a 75% e o hélio
a 23%.
Que o nome metal vem do grego antigo métalon pode ser
chamado de várias maneiras: pode ser um elemento, uma
substância ou uma liga metálica caracterizado pela sua boa
condutividade térmica e elétrica, geralmente apresentando
uma cor prateada ou amarelada, e uma elevada dureza.
o grupo de elementos cujos membros mais leves são
representados pelo hélio, lítio, berílio, boro, carbono,
nitrogênio, oxigênio e flúor, como disposto na tabela
periódica dos elementos. Os elementos representativos
incluem os elementos (exceto o hidrogênio) dos grupos 1 e 2
(bloco s), e os grupos de 13 a 18 (bloco p).
Bibliografia
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/familias-da-tabel
a-periodica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodo_(qu%C3%ADmica)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%A3o-metal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico_represent
ativo
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/elementos-represent
ativos.htm
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/familias-da-tabela-periodica
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/familias-da-tabela-periodica
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https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%A3o-metal
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https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/elementos-representativos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/elementos-representativos.htm