Quimica orgânica

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1a Questão (Ref.:201712310206) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em reações de substituição nucleofílica Sn2 entre um haleto de alquila e um nucleófilo, 
 
 
entre as ligações químicas do haleto de alquila não há polarização. 
 
o haleto ligado à cadeia alquílica representa um centro eletrofílico. 
 
a cinética da reação é unimolecular. 
 a quebra da ligação do haleto de alquila é do tipo heterolítica. 
 
apenas a concentração do nucleófilo influencia a cinética da reação. 
 
2a Questão (Ref.:201712310207) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas que se associam espontaneamente, em 
solução aquosa, a partir de uma determinada concentração. Apresentam uma região apolar e 
outra polar, ou iônica, e podem ser divididos em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem 
ser catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas as cargas estão presentes no 
surfactante. Em soluções diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se dispersas e, em 
soluções mais concentradas, organizam-se em agregados moleculares, que geralmente contêm 
de 50 a 100 moléculas, denominadas de micelas. 
I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação potenciométrica da concentração micelar crítica de surfactantes: uma nova 
aplicação metodológica no ensino de química. In: Química Nova, v. 32, n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações). 
Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre 
porque os(as): 
 
 
regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração 
causada pelas interações íon-dipolo entre as cadeias alquila e a água. 
 cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças 
de London e à tendência em reduzir a exposição à água. 
 
grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada 
interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares. 
 
frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada 
pelas forças dipolo-dipolo em exposição à água. 
 
grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon-
íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água. 
 
 
3a Questão (Ref.:201712310237) Pontos: 0,1 / 0,1 
O diclorometano (CH2 Cl2 ) é um solvente orgânico muito utilizado na indústria química. Sua 
obtenção ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o metano (CH4 ) reage com gás cloro, 
produzindo o clorometano (CH3 Cl), e na segunda etapa, o clorometano reage com gás cloro 
produzindo o diclorometano. Essas reações ocorrem a temperatura adequada na presença de luz 
e em um mesmo reator. 
 
 
 
 
As reações mostradas acima para a obtenção de dicloro- metano são de 
 
 
polimerização 
 substituição 
 
adição 
 
esterificação 
 
combustão 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201712310214) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma das etapas da síntese da droga Sofosbuvirr consiste na proteção da hidroxila do material de 
partida, a lactona, com brometo de benzila (BnBr), segundo o esquema abaixo: 
 
De acordo com as informações a reação pode ser classificada como: 
 
 
Reação eletrofílica. 
 
Reação de eliminação. 
 
Reação de adição. 
 
Reação de bromação. 
 Reação de substituição nucleofílica. 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201712310227) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em que classe de reação cada uma das seguintes transformações está inserida? 
 
1) C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 
 
2) CH5CH=CH2 + Cl2 → CH3-CHClCH2Cl 
 
3) CH3CH=CHCH2CO2H → CH3CH2-CH=CH2 + CO2 
 
4) CH3CH2CH2S + (CH3)2+ CH3NH2 → CH3CH2CH2N+ H2CH3 + (CH3)2S 
 
 
Eliminação, substituição, adição, substituição. 
 Substituição, adição, eliminação, substituição. 
 Adição, eliminação, eliminação, substituição. 
 
Substituição, eliminação, adição, adição. 
 
Substituição, substituição, adição, substituição. 
Respondido em 05/11/2019 11:56:50 
 
 
1a Questão (Ref.:201711576480) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a nomenclatura correta do composto de fórmula citada abaixo? 
 
 
 
 5, 5 - dimetil - 2 - pentanona. 
 5 - metil - 2 - hexanona. 
 2 - metil - 5 - hexanona. 
 2, 2 - dimetil - butanona. 
 5, 5 - dimetil - pentanona. 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201712290841) Pontos: 0,1 / 0,1 
O nome da sequência das reações abaixo é: 
 
 
 
A = Sulfonação B=alquilação de Friedel Crafts C= Nitração 
 
A = alquilação de friedel crafts B= acilação de Friedel Crafts C= Halogenação 
 A = Halogenação B= alquilação de Friedel Crafts C= Nitração 
 
A= acilação de friedel Crafts B= Nitração C= Alquilação de Friedel Crafts 
 
A= Nitração B = haogenação C= Sulfonação 
 
 
3a Questão (Ref.:201711576388) Pontos: 0,1 / 0,1 
Substituindo-se os hidrogênios da molécula da água por um grupo fenil e um grupo metil, 
obtém-se: 
 
 
Cetona. 
 Éter. 
 
Aldeído. 
 
Ácido carboxílico. 
 
Éster. 
 
 
4a Questão (Ref.:201711576396) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dadas às características de três compostos orgânicos: I. É hidrocarboneto saturado II. É álcool 
primário III. É ácido monocarboxílico alifático Eles podem ser respectivamente: 
 
 
c) Buteno-2, propanol-1, ácido benzóico 
 d) Butano, propanol-1, ácido etanóico 
 
a) Buteno-2, butanol-1, ácido benzóico 
 
e) Butino-1, propanol-2, ácido etanóico 
 
b) Butano, propanol-2, ácido etanodióico 
 
 
5a Questão (Ref.:201712315324) Pontos: 0,1 / 0,1 
O nome do composto a seguir, pelas regras de nomenclatura para compostos orgânicos da IUPAC, 
é apresentado na alternativa: 
 
 
 2-metil-heptan-4-ona 
 
4-metil-heptan-3-ona 
 
2-metil-heptan-3-ona 
 
5-metil-hexan-2-ona 
 
2-metil-octan-4-ona 
Respondido em 09/11/2019 14:54:03 
 
1a Questão (Ref.:201711576307) Pontos: 0,1 / 0,1 
A sequência de acidez dos compostos abaixo é : 
 
 
 
 Ha>Hc>He>Hb>Hd 
 
Ha>Hc>Hd>Hb>He 
 
Hc>Ha>He>Hb>Hd 
 
Hd>He>Hc>Hb>Ha 
 
He>Hc>Ha>Hb>Hd 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201711576350) Pontos: 0,0 / 0,1 
Qual composto mais solúvel em HCl diluído? 
 
 
 
Geraniol 
 Vanilina 
 
Ibuprofeno 
 
Canfora 
 Nicotina 
 
3a Questão (Ref.:201712290850) Pontos: 0,1 / 0,1 
A sequência de reações abaixo são: 
 
 
 
 
A= acilação de de Friedel Crafts B = nitração C= alquilação de de Friedel Crafts 
 A = alquilação de Friedel Crafts B= acilação de Friedel Crafts C= oxidação 
 
A= sulfonação B= Nitração C = Redução 
 
A = acilação de Friedel Crafts B = alquilação de Friedel Crafts C= oxidação 
 
A = Alquilação de de Friedel Crafts B= Halogenação C= Redução 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201711576433) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os ácidos orgânicos: (1) CH3COOH (2) CH2ClCOOH (3) CHCl2COOH (4) CH3CH2CH2COOH (5) 
CCl3COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada pelos números: 
 
 
2, 3, 5, 1, 4 
 
1, 3, 5, 2, 4 
 
4, 1, 3, 5, 2 
 5, 3, 2, 1, 4 
 
3, 5, 2, 4, 1 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201711576232) Pontos: 0,1 / 0,1 
No texto abaixo é descrita a solubilidade da efedrina, bem com a sua estrutura 
molecular. 
"A efedrina é obtida do extrato vegetal de Ma-Huang (farmacopeia Chinesa, 
Indiana e Japonesa), dos ramos jovens de Ephedra sinica, Ephedra equisetina 
e Ephedra gerardiana (Ephedraceae), que contêm não menos de 1,25% de 
alcaloides na forma de efedrina. É encontrada na forma de grânulos ou cristais 
brancos, que se decompõem na presença de luz, devendo ser armazenada 
em frascos opacos. É solúvel em álcool, clorofórmio e éter. Possui 
atividade alfa e beta-agonista com capacidade de aumentar a liberação de 
norepinefrina dos neurônios simpáticos." 
 
 
 As interações da molécula com os diferentes solventes descritos em negrito no texto são: 
 
 Solubilidade em etanol através de interações de ponte de 
hidrogênio com os heteroátomos da molécula; no caso do 
éter e clorofórmio, interações dipolo-dipolo com os 
heteroátomos da molécula. 
 
Solubilidade com éter através de interações de ponte de 
hidrogênio com os heteroátomos da molécula; no caso do 
etanol e clorofórmio, interações dipolo-dipolocom os 
heteroátomos da molécula. 
 
Solubilidade em clorofórmio através de interações de 
ponte de hidrogênio com os heteroátomos da molécula; 
no caso do éter e etanol, interações dipolo-dipolo com os 
heteroátomos da molécula. 
 
Solubilidade em etanol através de interações de dipolo-
dipolo com os heteroatomos da molécula; no caso do éter 
e clorofórmio, interações de ponte de hidrogenio com os 
heteroátomos da molécula. 
 
Solubilidade em etanol através de interações de ponte de 
hidrogênio com os heteroátomos da molécula, assim 
como no caso do éter e clorofórmio. 
Respondido em 09/11/2019 15:07:48 
 
1a Questão (Ref.:201712334633) Pontos: 0,1 / 0,1 
A atomização eletrotérmica em forno de grafite é muito utilizada em espectrometria de absorção 
atômica. 
 
Nesses atomizadores 
 
 
a amostragem é feita exclusivamente de modo contínuo. 
 
a modulação de sinal é desnecessária, visto que o ruído de emissão é insignificante. 
 
os tubos feitos de grafite porosa causam menor efeito de memória que os feitos com 
grafite pirolítica. 
 
a atomização do analito ocorre na etapa de pirólise. 
 o processo de aquecimento do tubo pode ser controlado de modo a minimizar 
interferências de matriz durante a medição de absorvância. 
Respondido em 09/11/2019 15:12:25 
 
 
2a Questão (Ref.:201712334636) Pontos: 0,0 / 0,1 
Dentre as análises ambientais abaixo, assinale a alternativa que contém a que é passível de 
realização empregando a técnica de espectrometria de absorção atômica. 
 
 Determinação de chumbo em amostra de solo. 
 
Determinação de dioxinas no ar atmosférico. 
 Determinação de hidrocarbonetos em amostra de solo. 
 
Quantificação do teor de óleos e graxas em água. 
 
Quantificação de sulfato em água. 
Respondido em 09/11/2019 15:21:52 
 
 
Compare com a sua resposta: 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201712334643) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre o processo de atomização em espectrometria de absorção atômica em forno de grafite (GF 
AAS), qual a alternativa com a afirmação incorreta? 
 
 
O fluxo de argônio, empregado como gás de purga, deve ser interrompido durante a 
execução da etapa de atomização empregada na técnica de GF AAS. 
 
Modificadores químicos podem ser utilizados para se aumentar a temperatura de 
atomização de espécies voláteis de interesse nas determinações por GF AAS. 
 
Efeitos de memória em atomizações realizadas por GF AAS são menores em tubos (fornos) 
de grafite aquecidos transversalmente. 
 A utilização de atomizadores eletrotérmicos possibilita a obtenção de maiores 
sensibilidades em relação à utilização de atomizadores de chama, devido ao menor tempo 
de permanência da nuvem atômica do analito no caminho óptico percorrido pela radiação 
emitida pela lâmpada de cátodo oco. 
 Modificadores químicos empregados em GF AAS podem ser utilizados para se aumentar a 
volatilidade da matriz de uma amostra durante a execução da etapa de pirólise (etapa de 
incineração ou de queima). 
Respondido em 09/11/2019 15:24:01 
 
 
Compare com a sua resposta: 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201712334649) Pontos: 0,1 / 0,1 
O uso da atomização eletrotérmica em espectrometria de absorção atômica é considerado um 
avanço do ponto de vista analítico. A característica do uso da atomização eletrotérmica 
que NÃO implica vantagem em relação ao uso da atomização em chama é a(o) 
 
 amostragem discreta, que impõe frequência de análises menor quando comparada à 
amostragem contínua característica da atomização em chama. 
 
controle das etapas de aquecimento da amostra, possibilitando a eliminação de solvente 
e de substâncias mais voláteis antes da formação do vapor atômico da espécie de 
interesse. 
 
tempo de residência dos átomos gasosos na zona analítica do atomizador eletrotérmico 
é maior que o dos átomos na zona analítica da chama, o que permite a integração de 
sinal em função do tempo (perfil temporal). 
 
aumento da densidade de vapor da espécie de interesse na zona analítica, devido ao 
volume relativamente pequeno do atomizador eletrotérmico, aumenta a sensibilidade da 
técnica. 
 
menor influência em relação a diferenças na composição do sistema de solventes usado 
na preparação de amostra em relação ao usado na preparação dos padrões de calibração. 
Respondido em 09/11/2019 15:24:17 
 
 
Compare com a sua resposta: 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201712334656) Pontos: 0,0 / 0,1 
A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica. 
 
Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma 
solução, deve-se 
 
 evitar a nebulização da solução na chama, de modo que gotas relativamente grandes da 
solução sejam introduzidas. 
 
usar uma mistura com dois gases comburentes apenas. 
 
passar o feixe de radiação incidente de comprimento de onda, característico do metal, na 
região de combustão primária. 
 escolher uma chama mais quente, por exemplo, a mistura C2 H2 /N2 O, se o metal em 
questão tender a formar óxidos refratários. 
 
minimizar o caminho percorrido pela radiação incidente na chama para detectar menores 
quantidades do analito. 
Respondido em 09/11/2019 15:24:25