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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II ESTUDOS DISCIPLINARES VIII 6584-05_SEI_QM_0718_R_20201 CONTEÚDO Usuário jose.teixeira12 @unipinterativa.edu.br Curso ESTUDOS DISCIPLINARES VIII Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II Iniciado 21/03/20 21:54 Enviado 21/03/20 21:57 Status Completada Resultado da tentativa 5 em 5 pontos Tempo decorrido 3 minutos Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: A obtenção da água doce de boa qualidade está se tornando escassa. A água captada passa nas puri�cações marcadas: I-----II------III-----IV--------V-----VI. Identi�que as etapas I, III e V se em II – adição de sulfato de cálcio, IV – �ltração e VI – �uoretação. Filtração grosseira, decantação e cloração. Filtração grosseira, decantação e cloração. Decantação, cloração e �ltração grosseira. Cloração, neutralização e �ltração grosseira. Filtração grosseira, decantação e neutralização. Neutralização, �ltração grosseira e decantação. Resposta: A Comentário: Primeiramente ocorre a �ltração grosseira para a retirada de material, depois da adição de sulfato de cálcio em II, é necessário o processo de decantação e após a cloração. Pergunta 2 Uma cidade é abastecida por: Estação de tratamento de água com uma vazão de 10 L/s e pH de 7,0. Poço artesiano com vazão de 4 L/s e pH de 8,0. Fonte com cloração com vazão de 3 L/s e pH de 5,0. Qual o valor do pH da água distribuída? Dado: log 1,7 = 0,2 UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos jose.teixeira12 @unipinterativa.edu.br https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_75250_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_75250_1&content_id=_1031931_1&mode=reset https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: 5,7. 2. 8. 9,8. 5,7. 6,7. Resposta: D Comentário: [H+]= 10 x 10-7 + 4 x 10-8 + 10-5 x 3/ 10 + 4 +3 [H+]= 1,7 x 10-6, então pH = 5,7. Pergunta 3 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Um caminhão sofreu um acidente e derramou uma solução de 500 L de ácido sulfúrico de concentração 0,05 mol/L que transportava no tanque. Determine o pH de uma solução de ácido sulfúrico. Dado: log 5 = 0,69. 0,3. 05. 06. 0,2. 0,9. 0,3. Resposta: E Comentário: 1 L -------------- 0,05 mol 500 L______x X = 0,05 X 500 = 25 mol/L H2SO 4 → 2H+ + SO 42- 2 X 25 = 50 ml/L pH = -[log 5x10] pH = -[log 5 + log 10] pH = -0,69 +1 = 0,31 Pergunta 4 Um córrego poluído de vazão igual a 16 L/s, DBO igual a 140 mg/L, concentração de oxigênio dissolvido igual a 8 mg/L e temperatura de 72°C, descarrega suas águas em um rio de vazão 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: igual a 170 L/s, DBO igual a 30 mg/L, concentração de oxigênio dissolvido igual a 4,5 mg/L e temperatura de 50°C. Supondo-se que, a 50 m a jusante, a mistura já tenha sido completada, quais as características das águas do rio nesse ponto? DBO = 39,4 mg/L, OD = 4,8 mg/L e T = 51,8°C. DBO = 39,4 mg/L, OD = 4,8 mg/L e T = 51,8°C. DBO = 51,8 mg/L, OD = 6,5 mg/L e T = 65°C. DBO = 51,8 mg/L, OD = 9,3 mg/L e T = 56,7°C. DBO = 30,4 mg/L, OD = 5,6 mg/L e T = 45°C. DBO = 51,8 mg/L, OD = 9,3 mg/L e T = 60,0°C. Resposta: A Comentário: DBO = 140 x 16 + 170 x 30/16 + 170 = 39,4 mg/L OD = 8 x 16 + 170 x 4,5/16 + 170 = 4,8 mg/L T = 72 x 16 + 170 x 50/16 + 170 = 51,8°C Pergunta 5 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. Observe os dados: Quais as formas de energia renovável Maremotriz e solar. Eólica e térmica. Maremotriz e solar. Hidráulica e nuclear. Térmica e hidráulica. Maremotriz e nuclear. 0,5 em 0,5 pontos Feedback da resposta: Resposta: B Comentário: A maremotriz é energia proveniente das ondas do mar e a energia solar é proveniente da luz e do calor do sol, os quais são convertidos em eletricidade. Pergunta 6 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: No Brasil, quase toda a produção de latas de alumínio é reciclada. As empresas de reciclagem pagam R$ 320,00 por 100 kg de latas usadas, sendo que um quilograma corresponde a 74 latas. De acordo com essas informações, quanto um catador irá receber ao vender 703 latas de alumínio? 30,40. 28,80. 28,96. 30,40. 23,15. 23,98. Resposta: C Comentário: 100 kg ----------- 320 1 kg ---------- x x = $ 3,20 74 ----------- $ 3,20 703 --------- x 74 / 703 = 3,20/x, então 74x = 2249,60 e x = $ 30,40 Pergunta 7 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão por meio do arraste de �oculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado na equação: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Al(OH)3 Numa estação de tratamento, são utilizados 1700 kg de Al2(SO4) 3 para cada 1000 m3 de água. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para tratar 2000 m3 de água? Dados: Al2(SO 4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol. 2207,0 kg. 1103,5 kg. 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos b. c. d. e. Feedback da resposta: 735,6 kg. 2207,0 kg. 367,8 kg. 74,0 kg. Resposta: C Comentário: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 3CaSO4 + 2Al(OH)3 1700 kg -------------- x 342 --------------- 3 x 74 x = 1103,50 kg x 2 = 2207,017 kg Pergunta 8 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Em uma estação de tratamento dissolveu-se 5 x 10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para se obterem 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual o pH dessa solução? 12. 12. 10. 9. 2. 3. Resposta: A Comentário: Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH- 5 x 10– 4 5 x 10– 4 2 x 5 x 10– 4 [OH-] = 2 x 5 x 10– 4/0,1 = 10–2 pOH = 2, então: pH + pOH = 14 pH = 12 Pergunta 9 Resposta Selecionada: d. Em uma cidade, são reservadas para o abastecimento público águas de várias procedências: Estação de tratamento: vazão de 30 L/s com pH = 8,0. Poço artesiano: vazão de 7 L/s com pH = 7,0 e fonte com cloração com vazão de 4 L/s e pH = 4,0. Qual o valor do pH da água? Dado: log 9,7 = 0,98. 5,0. 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos Sábado, 21 de Março de 2020 21h57min39s GMT-03:00 Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: 0,39. 33,9. 1,39. 5,0. 6,7. Resposta: D Comentário: [H+] = 30 x 10–8 + 7 x 10–7 + 4 x 10–4/30 + 4 + 7 = 9,7 x 10–6 pH = 5,0 Pergunta 10 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Em uma ETA que produz 3000 L/s de água tratada para consumo humano, aplica-se uma dosagem de cloro de 8 mg/L. Qual é o consumo de cloro nessa ETA? 24 g. 247,36 mg. 24,73 t. 24 g. 20,73 mg. 20,73 x10-2 kg. Resposta: C Comentário: 8 mg ------------1 L X ------------------- 3000 L x = 24x 103 mg= 24 g ← OK 0,5 em 0,5 pontos javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_1031931_1&course_id=_75250_1&nolaunch_after_review=true');
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