Físico-Química - AOL2

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Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A 
Teste Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Status Completada 
Resultado da tentativa 10 em 10 pontos 
Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. 
Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualar-se à 
pressão externa. Determine a pressão inicial do metano. Admitir a temperatura constante e igual a 
38°C e tomar a pressão atmosférica igual a 1,01 bar. Considerar R = 8,31J/molK. Massa molar 
(metano) = 16,04g/mol. 
 
Resposta Selecionada: d. 1,61 bar 
 
Respostas: a. 3,25 bar 
 
b. 11,4 bar 
 
c. 4,87 bar 
 
d. 1,61 bar 
 
e. 2,52 bar 
 
 
Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados: 
 
- Líquido refrigerante na serpentina da geladeira. 
- Café em uma garrafa térmica. 
- Gasolina queimando em um motor de carro. 
 
 
Resposta Selecionada: e. Fechado, isolado e aberto. 
 
Respostas: a. Isolado, isolado e aberto. 
 
b. Aberto, fechado e aberto. 
 
 
 
 
c. Isolado, fechado e aberto. 
 
d. Fechado, isolado e fechado. 
 
e. Fechado, isolado e aberto. 
 
 
 
Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Um frasco de 250 mL contém criptônio a uma pressão de 500 mmHg. Um outro, de 450 mL, contém 
hélio a uma pressão de 950 mmHg. O conteúdo dos dois frascos é misturado, conectando-se e 
abrindo as tampas. Supondo que todas as operações foram feitas a uma temperatura constante e 
uniforme, calcular a pressão total final. 
 
Resposta Selecionada: b. 789,3 mmHg 
Respostas: a. 542,1 mmHg 
 
b. 789,3 mmHg 
 
c. 289,6 mmHg 
 
d. 654,2 mmHg 
 
e. 987,6 mmHg 
 
 
Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Quando é entregue a um cliente, o gás natural consiste em metano quase puro (mais de 99%). No 
entanto, quando o gás natural não purificado chega do campo de exploração de gás, ele é uma 
mistura de diversos gases. Embora a composição varie com sua origem, uma composição típica em 
volume é: 
Metano: 80% 
Etano: 6% 
Propano: 3% 
Butano: 4% 
Dióxido de carbono: 2% 
Nitrogênio: 2% 
Sulfeto de hidrogênio: 3% 
 
Se o gás sai da terra a uma pressão de 5,07 x 105 Pa (5atm), calcule a pressão parcial em Pa do 
 
metano antes da purificação. 
 
Resposta Selecionada: a. 4x105 Pa 
Respostas: a. 4x105 Pa 
 
b. 6x105 Pa 
 
c. 5x105 Pa 
 
d. 3x105 Pa 
 
e. 7x105 Pa 
 
 
Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
Um copo de água está a temperatura ambiente de 30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. 
A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir por quê: 
Resposta Selecionada: b. A água irá transferir calor para o gelo. 
 
Respostas: a. O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
 
b. A água irá transferir calor para o gelo. 
 
c. A água irá transferir calor para o meio ambiente. 
 
d. O gelo irá transferir frio para a água. 
 
 
Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do mar, é 
aproximadamente 75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a pressão parcial de cada 
componente quando a pressão total é igual a 1,2 atm? Dados: MM 1- (N2)= 28,02 g.mol
-1 ; MM 
(O2)= 32 g.mol
-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1. 
 
 
Resposta Selecionada: b. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012 
Respostas: a. 0,78 ; 0,21 ; 0,0096 
 
b. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012 
 
c. 2,09 ; 0,345 ; 0,004 
 
d. 1,65 ; 0,056 ; 0,345 
 
 
e. 2,67 ; 0,72 ; 0,032 
 
Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que incandesce a 2500°C. De 
modo a evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma 
baixa pressão. Suponha que um cilindro de 12L, contendo argônio comprimido a 57,8 atm a 25°C, 
seja utilizado para encher os bulbos, tendo cada um com capacidade de 158 mL, a uma pressão de 
0,004 atm e 20°C. 
Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro? 
 
Resposta Selecionada: a. 1,08 milhões de bulbos 
Respostas: a. 1,08 milhões de bulbos 
 
b. 2 milhões de bulbos 
 
c. 2 mil bulbos 
 
d. 2, 08 milhões de bulbos 
 
e. 1 milhão de bulbos 
 
 
 
 
 
Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
Um dado gás apresenta uma alíquota de 263g e ocupa um volume igual a 1dm3 . É possível afirmar 
que ele exerce uma pressão de 20 atm a 25°C quando seu comportamento é de um gás ideal? Em 
caso negativo informe a correta pressão do gás nas condições dadas. 
Dados: 1m3 = 1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K ; MMgás = 131,29g/mol 
 
 
Resposta Selecionada: c. Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
Respostas: a. Não, a pressão será igual a 24,38 atm. 
 
b. Não, a pressão será igual a 24,43 atm. 
 
c. Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
 
d. Não, a pressão será igual a 4,11 atm. 
 
e. Sim. 
 
 
 
 
Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P =1bar, V =10 litros e 
T = 300K. Qual será o volume ocupado pelo gás se ele expandir-se isotermicamente até ter a pressão 
reduzida à metade? 
 
Resposta Selecionada: a. 20L 
Respostas: a. 20L 
 
b. 25L 
 
c. 5L 
 
d. 30L 
 
e. 40L 
 
 
Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante igual a 1m3 
. O gás entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equação de van der Waals 
para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, 
a= 1,408 L2atm mol-2 e b= 0,0391 Lmol-1. Dado: MM (N2)= 28,02 g.mol
-1. 
 
Resposta Selecionada: d. 140 atm 
Respostas: a. 120 atm 
 
b. 150 atm 
 
c. 110 atm 
 
d. 140 atm 
 
e. 130 atm