Relações Numéricas

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1. (Ufg 2014) A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência 
de três isótopos, conforme resentado na figura a seguir. 
 
 
 
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse 
elemento é: 
a) 20,05 
b) 21,00 
c) 20,80 
d) 19,40 
e) 20,40 
 
2. (Pucrj 2014) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a 
forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 
(ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do 
elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a: 
a) 15,84 
b) 15,942 
c) 16,014 
d) 16,116 
e) 16,188 
 
3. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, 
que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros metais. Assim, 
uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, 
aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar (g mol) 
Au 197= 
a) 0,01. 
b) 0,02. 
c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
 
4. (Unimontes 2014) Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, 
4CuSO , porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, 4 2CuSO 5H O.⋅ 
Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de 4 2CuSO 5H O,⋅ 
aproximadamente, igual a 
a) 0,58 g. 
b) 1,56 g. 
c) 1,41 g. 
d) 0,90 g. 
 
5. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da 
pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o 
Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de 
sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está 
ingerindo um número de íons sódio igual a 
 
Dados: 
Massa molar do Na 23,0 g mol.= 
Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol .−× 
a) 211,0 10× 
b) 212,4 10× 
c) 223,8 10× 
d) 224,4 10× 
e) 236,0 10× 
 
6. (Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um 
átomo de Vanádio. Considere: vMA 51u= e o nº de Avogadro: 236,02 10 .× 
a) 238,47 10 g−× 
b) 238,47 10 g× 
c) 23307 10 g−× 
d) 23307 10 g× 
e) 213,07 10 g× 
 
7. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, 
quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a 
melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que 
atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, 
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). 
 
Considerando-se o valor de 23 16 10 mol−× para a constante de Avogadro e a massa 
molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio 
a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
a) 217,5 10× 
b) 221,5 10× 
c) 237,5 10× 
d) 251,5 10× 
e) 254,8 10× 
 
8. (Enem 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que 
apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu 
uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente 
nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É 
contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca 
o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário 
aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. 
 
Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 
2012. 
 
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de 
aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia 
é mais próxima de 
 
Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol 
a) 1,3 × 10–4. 
b) 9,5 × 10–3. 
c) 4 × 10–2. 
d) 2,6. 
e) 823. 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
A partir dos dados da figura podemos calcular a massa atômica média ponderada: 
M.A (0,97 20 0,01 21 0,02 22) u.m.a
M.A 20,05 u.m.a
= × + × + ×
=
 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Calculando a massa atômica média ponderada, vem: 
M.A (média ponderada) 0,99 16 u 0,006 17 u 0,004 18 u 16,014 u= × + × + × = 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
75% 2,25 g
1 mo
Au 3
l
,0
Au
g
 de 
= =
197 g
 x mol 2,25 g
x 0,01 mol=
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
4 2
4 2
CuSO 5H O 
MM 159,5 de CuSO 90g de H O g/mol 249,5 g/mol
249,5g de composto
⋅
= + =
4 159,5g de CuSO
 x 0,9g
x 1,41g=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de 
sódio). 
 
236,0 10 íons Na+× 23 g
x
23
22
1,7 g
x 0,443478 10 íons Na
x 4,4 10 íons Na
+
+
= ×
≈ ×
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
51g 236,02 10 átomos
 x
⋅
23
1 átomo
x 8,47 10 g−= ⋅
 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg por dia, ou seja, 1000 mg de cálcio 
por dia, então: 
 
31000 mg 1000 10 1 g
40 g de cálcio
−= × =
236 10 átomos de Ca
1 g de cálcio
×
Ca
23 22
Ca
n
n 0,15 10 1,5 10 átomos de cálcio= × = ×
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
De acordo com o enunciado o IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg 
de massa corpórea: 
 
1kg (massa corporal) 40 mg (aspartame)
70 kg (massa corporal) aspartame
aspartame
m
m 2800 mg 2,8 g
294 g
= =
1mol (aspartame)
2,8 g aspartame
3
aspartame
n
n 9,5 10 mol−= ×