Relatório Aula Pratica 3 - 7M

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL 
DISCIPLINA: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA Nº3: Titulação ácido-base 
 
 
 
 
 
Christian Eduardo de Moura Juzwiak 
Eduarda Alessandra Veiga 
Juliane Rodrigues Rigatti 
Maria Luísa Borrajo Tondo 
 
 
 
 
CANOAS, RS, 2019/2 
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Sumário 
1. INTRODUÇÃO .............................................................................................................. 3 
2. DESENVOLVIMENTO ................................................................................................. 5 
3. Teor Ácido Cítrico em Sucos de Fruta ...................................................................... 5 
1.1 Experimento com suco de Limão ....................................................................... 5 
1.2 Experimento com suco de Laranja ..................................................................... 7 
4. Teor Ácido Acético no Vinagre ................................................................................... 9 
5. Teor Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia (retrotitulação) .................10 
6. REFERÊNCIAS...........................................................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 Na aula prática número 4 foram aplicados experimentos sobre titulação 
ácido-base. Nesta foi colocado em prática o que foi visto em aula. 
 Soluções padrão são aquelas cuja concentração é exatamente conhecida. 
Deseja-se que a concentração das soluções de trabalho possa ser determinada 
com erro inferior a 0,1%. 
 A preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um 
reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o 
reagente usado para preparar a solução é uma substância padrão primário, 
recorre-se à técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume 
para dissolução, normalmente em solvente universal. A solução obtida assim é uma 
solução padrão primário. 
 Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, como no caso 
da maioria dos hidróxidos alcalinos, alguns ácidos inorgânicos e várias substâncias 
deliquescentes, é utilizada a técnica indireta, esta consiste em preparar inicialmente 
uma solução com concentração próxima à desejada e depois padronizá -la, ou seja, 
determinar sua concentração exata em relação a um padrão primário adequado. A 
solução obtida será então denominada padrão secundário. 
 As soluções padrões devem ser conservadas e suas concentrações 
mantidas Os frascos utilizados para conservar soluções padrões devem estar 
perfeitamente limpos e não mantidos sem exposição à luz direta. Em nenhum caso 
deve fazer-se retornar ao frasco original sobras de soluções padrões utilizadas nas 
práticas laboratoriais. 
 Para uma solução ser considerada solução padrão primário, esta deve 
atender alguns requisitos, tais como: as substâncias devem ser de fácil obtenção, 
purificação, dessecação e conservação; as impurezas devem ser facilmente 
identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos; o teor de impurezas não deve ser 
superior a 0,01 - 0,02%; a substância não deve ser higroscópica ou eflorescente; a 
substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita; a 
substância deve possuir elevado peso molecular; a substância deve ser sólida. O 
número de substâncias padrão primário existente é relativamente pequeno. As 
https://www.infoescola.com/quimica/hidroxidos/
4 
 
principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido 
benzóico, ácido oxálico. 
 Para a utilização de soluções comuns, é necessária a padronização de 
soluções, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (aquela que se 
sabe a concentração real), para que a partir da relação estequiométrica das duas 
substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum 
preparada. 
 A diferença entre substâncias heterogênea e homogênea é que a substância 
homogênea apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar 
duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme. 
Exemplos de substâncias homogêneas: água salgada e ar, as duas apresentam 
fase única. Exemplo de substância heterogênea: água e óleo, estas não se 
misturam apresentando assim um sistema de duas fases onde cada uma é 
composta por uma substância diferente. 
 O método de titulação direta é aquele onde a espécie a ser determinada 
reage diretamente com a solução padrão. Já o método de titulação indireta ou 
titulação de retorno consiste em adicionar um excesso, exatamente conhecido, da 
solução padrão ao analito e depois determinar a parte desse excesso que não 
reagiu com outra solução padrão. É usado, principalmente, quando a velocidade da 
reação direta não é compatível com a titulação ou quando a amostra não é solúvel 
em água, mas é solúvel no reagente da titulação direta ou ainda quando não se tem 
indicador adequado à titulação. 
 
 
 
 
 
 
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2. DESENVOLVIMENTO 
 
3. Teor Ácido Cítrico em Sucos de Fruta 
 Em um Erlenmeyer, transferiu-se 2 mL do suco, adicionou-se 5 mL de água 
destilada e duas gotas de fenoftaleína. Após foi adicionada a solução de NaOH 
0,1M à bureta. Foi iniciada então a titulação do suco até a virada de pH. Para estes 
experimentos foi utilizada a fenolftaleína 0,1%. 
 
1.1 Experimento com suco de Limão 
Reação Global: C6H8O7 + 3NaOH = Na3C6H5O7 + 3H2O 
 1 mol 3 mol 
 7x10-4 mol = x 2,1x10-3 mol 
 
 𝑴 =
𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍
𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑳
 𝟎,𝟏 𝑴 =
𝒏º 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟐𝟏 𝑳
 
 Molaridade = 0,1M nº de mol = 2,1 x 10-3 
 
 
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Figura 1 – Experimento Teor ácido cítrico com suco de Limão 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
Resultados e Conclusão: 
 Após realizados os procedimentos descritos acima, utilizando o suco de 
limão, notou-se a virada de pH com um volume de 21 mL de NaOH. A coloração 
ficou rosa claro e pode ser observada na figura abaixo. A cor obtida indica que a 
solução possui pH básico. 
 
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Figura 2 – Experimento Teor ácido cítrico com suco de Limão após virada de pH 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
 A concentração da solução obtida foi de 0,1 mol/L. 
 
1.2 Experimento com suco de Laranja 
Reação Global: C6H8O7 + 3NaOH = Na3C6H5O7 + 3H2O 
 1 mol 3 mol 
 2,8x10-4 mol = x 8,4x10-4 mol 
 𝑴 =
𝟐,𝟖𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍
𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑳
 𝟎,𝟏 𝑴 =
𝒏º 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍
 𝟖,𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑳
 
 Molaridade = 0,04 M nº de mol = 8,4x10-4 
 
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Figura 3 – Experimento de Teor ácido cítrico com suco de Laranja 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
Resultados e Conclusão: 
 Após realizado o passo a passo do i tem 1, utilizando o suco de laranja, 
notou-se a virada de pH com um volume de 8,4 mL de NaOH. A coloração ficou rosa 
médio, indicando assim que a solução atingiu pH básico, conforme apresenta a 
figura abaixo. 
 
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Figura 4 – Experimento Teor ácido cítrico com suco de Laranja após virada de pH 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
 A molaridade da solução é 0,04 mol/L. 
 
4. Teor Ácido Acético no Vinagre 
 Este experimento foi realizado apenas por um grupo. O procedimento e os 
resultados foram fornecidos pelos colegas e professora. 
 Para este experimento, transferiu-se 20 mL de vinagre, com exatidão, ao 
Erlenmeyer de 250 mL e em seguida foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína. A 
titulação foi feita com uma solução de NaOH 0,1M, que foi adicionada à bureta. 
Iniciou-se então a ti tulação, o volume de NaOH consumido para a virada de pH foi 
de 7,6 mL. 
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Reação Global: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 
 1 mol 1 mol 
 7,6x10-4 mol = x 7,6x10-4 mol 
 𝑴 = 
𝟕,𝟔𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟐 𝑳
 𝟎,𝟏 𝑴 =𝒏º 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍
𝟕,𝟔𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑳
 
 Molaridade = 0,038 M nº de mol = 7,6x10-4 mol 
 
 A molaridade da solução é de 0,038 mol/L. 
 
5. Teor Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia (retrotitulação) 
 Primeiramente, agitou-se bem o leite de magnésia e o pesou, com auxílio de 
conta-gotas, a pesagem foi de 1,037g de leite de magnésia em um Erlenmeyer. 
Com uma pipeta volumétrica de 25 mL foram adicionados 50 mL de HCl 0,1 M ao 
Erlenmeyer, agitou-se novamente até que se dissolvesse completamente. Foi 
colocado então 2 gotas de fenoftaleína 1%. A titulação foi feita utilizando NaOH 
0,1M. 
Reação Global: 
HCl + NaOH = NaCl + H2O 
 1 mol 1 mol 
 𝟎, 𝟏 𝑴 = 
𝒏º 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟓 𝑳
 𝟎, 𝟏 𝑴 = 
𝒏º 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟐𝟓 𝑳
 
 nº de mol = 5x10-3 nº de mol = 2,5x10-3 
 5x10-3 – 2,5x10-3 = 2,5x10-3 mol 
 
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 
 2 mol 1 mol = 58,3 g 
 2,5x10-3 mol x = 1,25x10-3 mol = 0,073 g 
 1,037g leite de magnésia – 100% 
 0,073 g – x = 7,04 % de 
Mg(OH)2 
 
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Figura 5 – Experimento Teor Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
Resultados e Conclusão: 
 Para a virada de pH deste experimento, na quantidade indicada acima, foram 
consumidos 25 mL de NaOH 0,1M. A coloração ficou rosa forte conforme a figura 5. 
 
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Figura 6 – Experimento Teor Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia após 
virada de pH 
 
Fonte: Elaborado pelos autores, 2019 
 
 O teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia é de 7,04%. 
 
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6. REFERÊNCIAS 
 
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em < 
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/> Acesso em 
08 out 2019. 
QuímicaSuprema. Preparo e Padronização. Disponível em < 
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes
.html> Acesso em 08 out 2019. 
UFJF. Introdução aos Métodos Volumétricos de Análises. Disponível em < 
http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_24.pdf> Acesso em 08 out 
2019. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html
http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_24.pdf