Lista 4 - Soluções

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CURSO DIFERENCIAL – FÍSICO-QUÍMICA 
LISTA 4 – SOLUÇÕES – PROF. RONI 
 
1)- Descreva o mecanismo de dissolução de NaCl em água. 
 
2)- Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar: (Justifique sua escolha). 
a) gasolina b) vinagre c) etanol d) água 
 
3)- Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do 
cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...” Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada? 
Justifique. 
a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl 
 
4)- Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal 
se depositar, teremos no final uma solução: 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
 
5)- Observe a figura abaixo que representa a solubilidade, em g por 100 g de água, de 3 sais inorgânicos em 
determinada faixa de temperatura e assinale a alternativa CORRETA. 
a) a solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) o aumento da temperatura favorece a solubilização do Li2SO4. 
c) a solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de 
temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
6)- Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de água. À 
temperatura de 40ºC, que sais estão totalmente dissolvidos na água? Justifique. 
 
 
7)- Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes 
temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se 
dissolveu completamente. O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura, e 
seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados. A partir da análise desse gráfico, quais são os dois sistemas 
em que há precipitado? Justifique. 
 
 
8)- Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está à 
temperatura de 70ºC. Essa solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Abaixo, o 
gráfico de solubilidade de nitrato de potássio em função da temperatura. 
Calcule: 
a) a massa do sal que precipitou; 
b) a massa do sal que permaneceu em solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
9)- O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2. 
 
Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70ºC contendo 50 g de água é resfriada para 10ºC, Qual a massa de sal 
cristalizada e a massa que permanece em solução são, respectivamente, em gramas? 
 
10)- A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100 mL. Se 25 mL de uma 
solução saturada de um desses sais foram completamente evaporados, gerando um resíduo sólido foi de 13 g, qual o 
sal? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
11)- Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são: 
a) pressão e temperatura quaisquer. c) pressão e temperatura baixas. e) alta pressão e baixa temperatura 
b) pressão e temperatura elevadas. d) baixa pressão e elevada temperatura. 
 
12)- A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão 
atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do 
mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? 
a) 3 L b) 4 L c) 25 mL d) 250 mL e) 333 mL 
 
13)- As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em diferentes 
temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa quantidade de 
O2, dissolvido em água, compromete a vida aquática. Os gráficos ao lado mostram a solubilidade de O2 e N2 em H2O, 
a diferentes temperaturas e pressões. 
 
Analisando os gráficos conclui-se que: 
a) aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá. 
b) aumentando-se a temperatura, a 1 atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem, 
enquanto que aumentando-se a pressão, a 25ºC, as quantidades de O2 e N2 aumentam. 
c) A 20ºC e 1 atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 5 x 10
-3
 g. 
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar 
atmosférico. 
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar. 
 
14)- Misturando-se 100 mL de etanol com 100 mL de água, observa-se que o volume da solução resultante é menor 
que 200 mL. Proponha uma explicação química para isso. 
 
15)- Considere as experiências descritas a seguir, efetuadas a mesma temperatura. 
I. 1 L de água é adicionado lentamente, sob agitação a 500 g de sal de cozinha. Apenas parte do sal é dissolvido. 
II. 500 g de sal de cozinha são adicionados aos poucos, sob agitação, a 1 L de água. 
Sobre essas experiências acima e levando em conta os conhecimentos sobre o processo de solubilidade, é CORRETO 
afirmar que: 
a) Em I e II a massa de sal dissolvida é a mesma. 
b) Apenas em I forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida. 
c) A massa de sal dissolvida nas experiências não depende da temperatura. 
d) Em II a mistura resultante é homogênea. 
e) Em I e II resulta um estado de equilíbrio entre uma fase sólida e uma fase líquida. 
f) A massa inicial de sal pode ser recuperada, nas duas experiências, por meio de um processo de destilação. 
 
16)- Analise o gráfico abaixo e julgue os itens a seguir, apontando os corretos. 
a) A substância mais solúvel em água a 10ºC é KNO3. 
b) A substância que apresenta menor variação da solubilidade entre 30ºC e 80ºC 
é o cloreto de sódio. 
c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da 
solução. 
d) A mistura de 20 g de NH4Cl com 100 g de água a 50ºC resultará em uma 
solução insaturada. 
e) Uma solução preparada com 80 g de KNO3 em 100 g de água, a 40ºC, 
apresentará sólido no fundo do recipiente. 
 
17)- A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. 
Temperatura ºC 20 30 40 50 
Solubilidade 
(g/100 g de água) 
109 119 129 145 
Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é CORRETO afirmar que: 
a) a 20ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada. 
b) a 20ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída. 
c) a 30ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada. 
d) a 30ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada. 
e) a 40ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada. 
 
18)- Uma solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl) foi preparada a 80ºC utilizando-se 200 g de água. 
Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40ºC. Determine a massa de sal depositada 
nesse processo. 
 
 
19)- A solubilidade do dicromato de potássio (K2Cr2O2), a 20ºC, é 12 g/100 g de água, e a 60ºC, é 43 g/100 g de água. 
Sabendo-se que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g do sal em 100 g de água a 60ºC e que depois ela foi 
resfriada a 20ºC, podemos concluir que: 
a) todo sal continuou na solução. 
b) todo sal passou a formar um corpo de fundo. 
c) 8 g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
d) 12 g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
e) 31 g do sal passou a formar um corpo de fundo. 
 
20)- Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar 
a formação de bolhas de gás no sangue. 
a) Explique o motivo da NÃO formaçãode bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões 
próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. 
b) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito 
lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas à superfície. 
c) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito 
rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas à superfície.