EXERCÍCIOS 1

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Análise Físico-Química 
Campus Tatuapé 
Profa. Mari Luminosa Muler 
 
Estudo dirigido 
 
Tópico: Dispersões e Soluções 
 
1. Conceitue “dispersão”. Qual a classificação das dispersões 
segundo o diâmetro médio das partículas dispersas? Qual as 
principais características dos sistemas dispersos? 
 
2. Conceitue “solução”. O que é soluto e solvente? 
 
3. Explique qual a diferença entre ionização e dissociação 
iônica. 
 
4. Qual a regra da solubilidade? O que é coeficiente de 
solubilidade? 
 
5. Do que depende o ponto de saturação? Qual a 
classificação das soluções em função do ponto de saturação? 
Descreva cada uma 
 
6. O que é uma curva de solubilidade? De acordo com a curva 
no gráfico, pode-se classificar os processos de dissolução em 
endotérmico ou exotérmico? Explique. 
 
7. O que ocorre com a dissolução de um gás em um líquido 
se elevarmos a pressão? E se elevarmos a temperatura? 
 
Exercícios 
 
1) (UFG-GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções 
aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a 
temperatura constante: 
 
 
a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. 
Justifique sua resposta. 
b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma 
quantidade muito pequena de NaCl sólido? 
 
2) (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente 
uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer 
perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que 
teremos no final? 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
 
3) (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que 
melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de 
solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio. 
 
 
 
4) (PUC-Campinas-SP) Considerando o gráfico abaixo, 
adicionam- se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais 
em 100 g de H2O. 
 
À temperatura de 40 oC, que sais estão totalmente dissolvidos 
na água? 
a) KNO3 e NaNO3 
b) NaCl e NaNO3 
c) KCl e KNO3 
d) Ce2(SO4)3 e KCl 
e) NaCl e Ce2(SO4)3 
 
5) (UFRN) A 10,0 litros de solução saturada (a 20°C) de CaCl2 
acrescentam-se mais 100g desse sal. Quantos gramas de 
CaCl2 estão dissolvidos nessa solução? 
(solubilidade de CaCl2 em água = 7,45g x 102g/L) 
a) 7,55 X 102g 
b) 8,45 X 102g 
c) 2,78 X 103g 
d) 3,72 X 103g 
e) 7,45 X 103g 
 
6) (FUVEST) quatro tubos contêm 20mL de água cada um. 
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas 
seguintes quantidades: 
 
 
2 
 
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
Massa de 
K2Cr2O7 
1,0g 3,0g 5,0g 7,0g 
 
A solubilidade do sal, a 20°, é igual a 12,5g por 100ml de 
água. Após a agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa 
temperatura, solução saturada e fase sólida? 
a) Em nenhum 
b) Apenas em D 
c) Apenas em C e D 
d) Apenas em B, C e D 
e) Em todos 
 
7) (UNIFESP/2004) A lactose, principal açúcar do leite da 
maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de 
vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a 
purificação por recristalização em água. Suponha que, para 
esta purificação, 100kg de lactose foram tratados com 100L 
de água, a 80°C, agitados e filtrados a esta temperatura. O 
filtrado foi resfriado a 10°C. 
Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O: 
a 80°C .................. 95 
a 10°C .................. 15 
A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com 
este procedimento é, aproximadamente, 
a) 5 
b) 15 
c) 80 
d) 85 
e) 95 
 
8) (UFRGS) Uma mistura é preparada adicionando-se 80g 
acetato de sódio a 100g de água a uma temperatura de 20°C. 
essa mistura é, então, aquecida até 50°C, obtendo-se a 
dissolução completa do sal. A seguir, resfria-se a mistura, 
cuidadosamente, sem agitação, até 20°C. após, acrescenta-
se um pequeno cristal de acetato de sódio à mistura. 
Dado: o coeficiente de solubilidade do acetato de sódio é de 
46,5g/100g de H2O a 20°C. 
Esses procedimentos são esquematizados abaixo: 
 
 
As soluções obtidas nas situações 1, 2, 3 e 4 são, 
respectivamente: 
a) insaturada, concentrada, saturada e insaturada. 
b) supersaturada, insaturada, saturada e concentrada 
c) saturada, diluída, supersaturada e concentrada 
d) supersaturada, diluída, concentrada, e supersaturada 
e) saturada, insaturada, supersaturada e saturada. 
 
Observação: admitir que a solubilidade do acetato de sódio a 
50°C seja maior que 80g/100g de água. 
 
9) (U.Taubaté-SP) Na carbonatação de um refrigerante, as 
seguintes condições em que se deve dissolver o gás 
carbônico na bebida, são: 
a) pressão e temperatura quaisquer 
b) pressão e temperatura elevadas 
c) pressão e temperatura baixas 
d) baixa pressão e elevada temperatura 
e) alta pressão e baixa temperatura 
 
10) (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal hipotético 
está representada abaixo. 
A quantidade de água necessária para dissolver 30g do sal a 
35°C é, em gramas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11) (UNICAMP) Uma solução saturada de nitrato de potássio 
(KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à 
temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, 
ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: 
a) a massa do sal que precipitou 
b) a massa do sal que permaneceu em solução 
Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em 
função da temperatura. 
 
 
 
12) Têm-se 540g de uma solução aquosa de sacarose 
(C12H22O11), saturada sem corpo de fundo a 50°C. Qual a 
massa de cristais que se separam da solução, quando ela é 
resfriada até 30°C? 
dados: coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água: 
CS a 30°C = 220g/100g de água. 
CS a 50°C = 260g/100g de água. 
a) 28g 
b) 40g 
c) 55g 
d) 60g 
e) 84g 
 
 
a) 45g 
b) 60g 
c) 75g 
d) 90g 
e) 105g 
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QUESTÕES ONLINE – SOLUÇÕES SOLUBILIDADE 
 
1) A poluição térmica causada pela utilização das águas dos 
rios e dos mares para refrigeração dos rios e dos mares vem 
do fato de que estas águas retornam mais quentes que as do 
meio ambiente. Este aumento pode causar mudanças no 
meio ambiente, alteração no ciclo de vida de e até mesmo 
morte dos peixes e plantas. Em termos Físico-Químicos o 
parâmetro que mais afeta o meio ambiente neste tipo de 
poluição é: 
 
a) A queda da salinidade da água. 
b) A diminuição do oxigênio em solução na água. 
c) O aumento da pressão de vapor da água. 
d) Aumento da acidez da água devido ao aumento do 
CO2 dissolvido. 
e) Aumento do equilíbrio iônico da água. 
 
2) Uma solução contendo 14 g de NaCl dissolvidos em 200 
mL de água foi deixada em um frasco aberto a 30oC. Após 
algum tempo o NaCl começou a cristalizar. Qual é 
aproximadamente o volume mínimo evaporado de água para 
ocorrer a cristalização do NaCl 
Dados: 
Solubilidade do NaCl a 30oC = 35 g / 100 g de água 
Densidade da água a 30oC = 1 g / mL 
 
a) 20 mL 
b) 40 mL 
c) 80 mL 
d) 100 mL 
e) 160 mL 
 
3) A tabela abaixo traz o coeficiente de solubilidade (CS) do 
sulfato de potássio (K2SO4) (g/100g H2O): 
T(oC) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 
CS 7,35 9,22 11,11 12,97 14,76 16,50 18,17 19,75 21,40 22,80 24,10 
 
Assinale a alternativa incorreta de acordo com as informações 
acima: 
a) A quantidade máxima de K2SO4 que se dissolve totalmente 
em 200g de água a 80ºC é 42,80g. 
b) A quantidade mínima de H2O, a 50ºC, necessário para 
dissolver totalmente 66g de K2SO4 é 200g. 
c) A massa de K2SO4 que precipita ao baixarmos, sob 
agitação, para 0ºC a temperatura de uma solução saturada 
de K2SO4preparada a partir de 100g de H2O a 60ºC é 10,82g. 
d) A massa de K2SO4 que ainda é possível dissolver 
totalmente se aumentarmos para 100ºC a temperatura de 
uma solução aquosa saturada de K2SO4 a 50 ºC é 7,6g. 
e) Uma solução contendo 15 g de K2SO4 em 100g de H2O e 
apenas uma fase a 20ºC é supersaturada. 
 
4) Observe o diagrama abaixo: 
 
No ponto assinalado, as soluções de KNO3, K2CrO4, NaCl e 
Ce2(SO4)3 são, respectivamente: 
a) insaturada, insaturada, supersaturada, supersaturada 
b) saturada, saturada, supersaturada, supersaturadac) insaturada, saturada, supersaturada, supersaturada 
d) todas são insaturadas 
e) todas são supersaturadas 
 
5) Observe o gráfico abaixo: 
 
 
Agora, considere o sistema a seguir: 
 
 Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida 
até 60°C. Dessa forma: 
 
a) A solução aquosa torna-se insaturada. 
b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo 
de fundo. 
c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo. 
d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo 
de fundo. 
e) A massa de KNO3 dissolvida triplica. 
 
6) O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de 
água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em°C). 
 
Se, a 40°C forem acrescentados 20 g do sal em 200g de 
água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura 
constante obter-se-á 
 I. solução saturada 
II. corpo de fundo 
III. solução diluída 
Dessas afirmações, 
a) Apenas I é correta. 
b) Apenas II é correta. 
c) Apenas III é correta. 
d) I, II e III são corretas. 
e) I, II e III são incorretas. 
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7) O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais 
em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 
100 gramas de água. Sobre esse gráfico é correto afirmar-se 
que: 
 
 
a) A solubilidade dos sais a 60oC aumenta na ordem: KCl, 
NaCl, LiCl e RbCl 
b) A solubilidade de todos os sais aumenta com elevação da 
temperatura 
c) O KCl apresenta um processo de solubilização 
endotermico 
d) A 0ºC o NaCl é menos solúvel que o KCl. 
e) Todas as alternativas acima são corretas.