A I Quimica

Prévia do material em texto

UNINGÁ - UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR INGÁ LTDA 
FACULDADE INGÁ 
RECREDENCIADA PELA PORTARIA N.º 699/12 DE 28 DE MAIO DE 2012. 
 
Aluno:______________________________________________________________ 
Curso:______________________________________________________________ 
 
Estrutura atômica. Atividade integradora-1 
 
01. Quais são as unidades básicas (SI) para (a) o comprimento de onda da luz, (b) a 
frequência da luz, (c) a velocidade da luz? 
 
02. Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras. 
Corrija as afirmativas que são falsas. 
(a) A luz visível é unia forma de radiação eletromagnética. 
(b) A frequência de radiação aumenta à medida que o comprimento de onda aumenta. 
(c) A luz ultravioleta tem comprimentos de onda maiores que a luz visível. 
(d) A radiação eletromagnética e as ondas sonoras movem-se à mesma velocidade. 
 
03.Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de 
comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios 
X, luz ultravioleta. 
 
04. (a) Qual é a frequência de radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 
pm? (b) Qual é o comprimento de onda de radiação que tem uma frequência de 2,55 
x 1016s-1? 
(c) Quais radiações seriam visíveis a olho nu, as do item (a) ou do item (b)? 
 
05. Átomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda 
de 436 nn. Qual é a frequência desta radiação? 
 
06. Explique porque a carga nuclear efetiva que atua sobre um elétron 2s no boro é 
maior do que a que atua sobre um elétron 2p. 
 
07. Que elétron sofre efeito de carga nuclear efetiva maior, um elétron 2p no oxigênio 
ou um 2p no neônio? 
 
08. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada subcamada seguinte: 
(a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f. 
 
09. Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes átomos usando o cerne de 
gás nobre apropriado: (a) Rb; (b) Se; (c) Zn; (d) Pb. 
 
10. Que camada de elétrons, a n =3 no Ar ou a n = 3 no Kr, estará mais perto do 
núcleo? 
 
11. Com base nas configurações eletrônicas, explique por que a afinidade ao elétron 
do F é negativa enquanto a do Ne é positiva. 
 
 
UNINGÁ - UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR INGÁ LTDA 
FACULDADE INGÁ 
RECREDENCIADA PELA PORTARIA N.º 699/12 DE 28 DE MAIO DE 2012. 
 
12. (a) Que são elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência possui um 
átomo de carbono? (c) Um certo átomo tem a configuração 1s22s23s23p1. Quantos 
elétrons de valência tem este átomo? 
 
13. Dê o símbolo de Lewis de cada elemento seguinte: (a) Cl; (b) Mg; (c) Br; (d) Ar. 
 
14. Dê as fórmulas químicas dos compostos iônicos que se formam com os seguintes 
pares de elementos: (a) Ca e F; (b) Na e S; (c) Li e N. 
 
15. Dê a configuração eletrônica de cada íon seguinte e aponte os que tem a 
configuração de um gás nobre: (a) Ba2+; (b) Cl-; (c) Te2+; (d) Cr2+. 
 
16. (a) Por que os cátions monoatômicos são menores do que os átomos 
correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores do que os 
átomos correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons aumenta quando se desce 
numa coluna da tabela periódica? 
 
17. O que significa ligação covalente? (b) Em que a ligação no Cl2 é diferente da 
ligação no NaCl? 
 
18. Dê a fórmula de Lewis do O2, com o octeto de elétrons em cada átomo de O. (b) 
Explique por que é preciso haver uma dupla ligação na fórmula anterior. 
 
19. Que ligações, entre as seguintes, são polares: (a) B-Cl; (b) Cl-Cl; (c) P-F; (d) O-
Br. Em cada ligação polar, que átomo é mais eletronegativo? 
 
20. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes 
cientistas: a) Dalton, b) Thomson, c) Millikan e Rutherford. 
 
21.Como os experimentos de descarga de gases em tubos Crookes e outros 
mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 
 
22.Como as experiências de tubos Crookes mostram que os elétrons estão presentes 
em toda a matéria? 
 
23.Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é 
um íon positivo. Explique. 
 
 
24. Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos 
seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U. 
 
25. Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, 
U,O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 
 
 
UNINGÁ - UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR INGÁ LTDA 
FACULDADE INGÁ 
RECREDENCIADA PELA PORTARIA N.º 699/12 DE 28 DE MAIO DE 2012. 
 
 26.Preencha as lacunas da seguinte tabela: 
 
Símbolo 102Ru+3 Ce 
Prótons 34 76 
Nêutrons 46 116 74 82 
Elétrons 36 54 
Carga líquida 2+ 1- 3+ 
 
27. Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de Bohr? 
 
28. Dê uma falha séria inerente à teoria de Bohr 
 
29. Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes 
átomos: 
 (a) Co (Z = 27) (b) As (Z = 33) (c) Kr (Z = 36). 
 
30.Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, do 
elétron da última camada, dos seguintes átomos no estado fundamental: 
 (a) S, (b) Si, (c) Cr. 
 
31. Que elemento é: um halogênio no quinto período? 
 
32. Um gás nobre no terceiro período? 
 
33. Um metal alcalino com mais uma camada ocupada do que o potássio? 
 
34.Um elemento de transição com uma configuração 4d3? 
 
35. Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica: C ou N? Explique. 
 
36. A primeira energia de ionização do ouro (Z =79) é maior do que da prata (Z =47), 
cuja posição é imediatamente acima na tabela periódica. Explique. 
 
37. Cite uma diferença química e uma diferença física entre um metal e um não-metal. 
 
38.Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em 
atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem. 
 
39. Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente 
covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 
 
 40. (a) Com n = 4, quais os valores possíveis de l? (b) Com l = 2, quais os valores 
possíveis de ml? 
 
41. (a) Dê os valores de n, l e ml para (a) cada orbital na subcamada 2p; (b) cada 
orbital na subcamada 5d. 
 
UNINGÁ - UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR INGÁ LTDA 
FACULDADE INGÁ 
RECREDENCIADA PELA PORTARIA N.º 699/12 DE 28 DE MAIO DE 2012. 
 
 
42. Quais, dentre os seguintes, são valores permitidos dos números quânticos de um 
elétron no átomo de hidrogênio: (a) n =2, l = 1, ml = 1; (b) n= 1, l = 0, ml = -1; (c) n = 4, 
l = 2, ml = -2; (d) n = 3, l = 3, ml = 0? No caso das combinações permitidas, dê o símbolo 
da subcamada a que pertence o elétron (isto é 1s, 2p, etc.). 
 
43. Que números quânticos devem ser iguais para que dois orbitais diferentes sejam 
degenerados (tenham a mesma energia) (a) num átomo de hidrogênio; (b) num átomo 
polieletrônico? 
 
44. Explique porque a carga nuclear efetiva que atua sobre um elétron 2s no boro é 
maior do que a que atua sobre um elétron 2p. 
 
45. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na 
segunda, 18 na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que 
se encontra esse elemento são, respectivamente: 
 
46.O número atômico correspondente ao elemento Césio é 55. Quantos nêutrons o 
átomo césio-137 possui? 
 
47. Determine o número de elétrons, nêutrons e prótons dos seguintes íons: 
a) 20Ca40 ++ b) 16S32 -2 c) 25Mn55 ++ d) 53I127 – 
 
48. O átomo 3x + 2A7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons desse átomo e: 
 
49. Quantos elétrons possui o íon Ca2+, sabendo que o seu número atômico e igual a 
20? 
 
50. Considere a representação: 3Li 7 O átomo assim representado apresenta quantos(as): 
a) Prótons? b) Nêutrons? c) Elétrons? d) Partículas nucleares? 
e) Partículas na parte periférica do átomo? 
f) Partículas com carga elétrica positiva? 
g) Partículas com carga elétrica negativa? 
h) Partículas sem massa? 
i) Partículas fundamentais que formam um átomo deste elemento? 
 
51. Um cátion de carga +4possui 21 elétrons. Qual e o seu número de massa, sabendo-
se que o número de nêutrons e 5 unidades maior que o número de prótons? 
O número atômico correspondente ao elemento Césio é 55. Quantos nêutrons o átomo 
césio-137 possui? 
 
51. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: 
 A é isóbaro de B e isótono de C. 
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. 
III) O número de massa de C é 138. 
Qual é o número atômico de A? 
 
 
UNINGÁ - UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR INGÁ LTDA 
FACULDADE INGÁ 
RECREDENCIADA PELA PORTARIA N.º 699/12 DE 28 DE MAIO DE 2012. 
 
52. Dois anos após Rutherford apresentar a sua idéia sobre o átomo, outro cientista, 
Niels Bohr, fez algumas complementações sobre o modelo de Rutherford. Quais foram 
os postulados do modelo atômico de Bohr? 
 
53. Cite algumas aplicações do modelo de Bohr no nosso dia-a-dia e como podem ser 
explicadas essas aplicações (relacione com a absorção e liberação de energia). 
 
54. Faca um quadro-resumo das principias diferenças entre os modelos atômicos de 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
 
55.Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos 
seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U. Olhar na tabela periódica o número atômico 
 
56.Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, 
O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 
 
57. Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes 
átomos: 
(a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti (Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) 
 
58.Defina ou explique os seguintes termos: período, elemento representativo, 
elemento de transição interna, lantanóide. 
 
59.Em qual grupo da tabela periódica está: (a) um halogênio, (b) um metal alcalino, 
(c)um metal alcalino-terroso, (d) um calcogênio, (e) um gás nobre? 
 
60.Escreva o símbolo do íon que tem a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons; b) 12 
prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons; c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons d) 24 
prótons, 28 nêutrons e 22 elétrons. 
 
61.Identifique os seguintes elementos como metais ou não-metais: a) Chumbo; b) 
enxofre; c) zinco; d) silício; e) antimônio; f) cádmio. 
 
62.Quais dos elementos são metais de transição: 
a) rádio; b) radônio; c) háfnio; d) nióbio?