Questões de Química Colégio Naval

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TURMA COLÉGIO NAVAL – 2ª FASE 
 
 
 
 Professor: Biondi S.O.F.S. 1 
QUESTÕES DO COLÉGIO NAVAL 
 
01. (CN-89) Um sistema é formado pela mistura 
pregos, areia fina, limalha de ferro e serragem em 
pó. Quais os processos de separação dos mais 
pesados para os mais leves. 
a) catação, separação magnética e flotação 
b) filtração, peneiração e ventilação 
c) separação magnética, peneiração e levigação 
d) decantação, catação e levigação 
e) separação magnética, peneiração e flotação. 
 
02. (CN-89) Observe as observações abaixo: 
I – A água mineral(sem gás) é uma substância 
pura composta. 
II – A mistura monóxido de carbono + dióxido de 
enxofre + amônia é homogênea em qualquer pro-
porção. 
III – A formação do gelo seco, a partir do CO2 é 
um fenômeno físico. 
IV – O ácido sulfúrico é chamado vulgarmente de 
ácido muriático. 
Podemos concluir que são corretas somente as 
afirmações: 
 
a) I e II b) I, II e III c) II e III 
d) II e IV e) I, II e IV 
 
03. (CN-89) Para demonstrar experimentalmente 
as mudanças de estado físico das substâncias, o 
professor de ciências, com a ajuda dos seus alu-
nos, montou uma mini destilaria de Petróleo, de 
acordo com o seu conhecimento na destilação do 
petróleo, ocorre: 
 
a) vaporização e liquefação 
b) ebulição e sublimação 
c) evaporação e ebulição 
d) ebulição e fusão 
e) fusão e condensação 
 
04. (CN-89) A reação de ustulação da pirita, em 
presença de ar representada pela equação FeS2 
+ O2 SO2 + Fe2O3 é usada para a obtenção 
do dióxido de enxofre, que se emprega na fabri-
cação de ácido sulfúrico. Após o seu balancea-
mento, os coeficientes da equação são, respecti-
vamente. 
 
a) 2-5-4-1 b) 4-11-8-2 c) 2-10-4-2 
d) 4-10-8-4 e) 6-12-8-3 
 
05. (CN-89) No ano de 1987, uma ampola con-
tendo os elementos Césio 137 causou o maior 
acidente da história do Brasil envolvendo elemen-
to radioativo. Este elemento, com 82 nêutrons no 
núcleo, possui 3 isótopos encontrados na nature-
za. Dadas as afirmativas abaixo, em função do 
Césio 137, qual a única afirmativa incorreta? 
 
a) O Césio é um metal alcalino com nr atômico 55 
b) A temperatura de fusão do Césio é menor que 
a temperatura de fusão do Sódio. 
c) O Césio é um elemento que não forma ácidos 
d) O Césio combina-se com o Oxigênio formando 
um composto binário de fórmula CsO. 
e) O íon do elemento Césio possui número de 
oxidação sempre 1+ 
 
06. (CN-89) Um átomo neutro contendo 17 nêu-
trons e 16 prótons se transforma num íon com 
carga 6+. Após a transformação o átomo terá: 
 
a) 10 prótons no seu núcleo. 
b) um total de 11 elétrons. 
c) número de massa igual a 27. 
d) 22 prótons no seu núcleo 
e) um total de 10 elétrons. 
 
07. (CN-89) Qual a alternativa em que todos os 
elementos sublinhados apresentam número de 
oxidação com valor negativo? 
 
a) KCl, K2O, K3[Fe(CN)6] 
b) OF2, Na2O2, BaCrO7 
c) NH3, BaI2, Hg2Cl2 
d) CS2, CH4, NaH 
e) HClO4, Cl2O7, H2O 
 
08. (CN-89) No centro cirúrgico de um hospital 
durante uma cirurgia a equipe médica utilizou um 
balão de oxigênio contendo 80g gramas do gás. 
Admitindo-se que todo o conteúdo do balão foi 
gasto qual o número de átomos de oxigênio utili-
zado? Dada massa atômica do oxigênio =16. 
a) 3,01.10
23
 b) 6,02.10
23
 c) 3,01.10
23 
d) 6,02.10
24
 e) 1,5.10
24 
 
09. (CN-89) Um pedaço de sódio metálico em um 
béquer contendo água, admitindo-se que não 
ocorram reações secundárias, os produtos obti-
dos são: 
 
a) óxido de sódio e oxigênio 
b) hidróxido de sódio e hidrogênio 
c) hidreto de sódio e água oxigenada 
d) óxido de sódio e água oxigenada 
e) hidreto de sódio e oxigênio 
 
10. (CN-89) A Antártida apresenta 98% de sua 
superfície recoberta por uma imensa calota glaci-
al com volume de 24 milhões de Km
3
. Conside-
rando que 1cm
3
 de gelo pesa 0,92g, podemos 
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concluir que a massa total da calota glacial será, 
aproximadamente: 
 
a) 1,0.10
21
g b) 2,4.10
21
g c) 2,4.10
19
g 
d) 2,2.10
22
g e) 2,2.10
19
g 
 
11. (CN-89) Observe o quadro abaixo relativo a 5 
elementos e suas configurações eletrônicas. 
Elemento configuração 
X 1 
Y 2-8 
Z 2-8-5 
W 2-8-8-2 
J 2-8-18-7 
 Qual a opção que relaciona corretamente 
as fórmulas obtidas entre os 5 elementos com 
suas respectivas ligações químicas? 
 Eletrovalente Covalentes 
a) X3J2 J2 
b) ZX3 ZY 
c) WX2 W2J 
d) Z2W3 ZJ3 
e) W2Y3 X2 
 
12. (CN-89) Os valores de W, X, Y e Z, são res-
pectivamente: 
Experiência N2 + 3H2 2NH3 
1ª Experiência 28g 6g 34g 
2ª Experiência w 12g x 
3ª Experiência 7g y z 
 
a) 60g, 72g,2,5g e 9,5g 
b) 56g, 68g, 18g e 25g 
c) 54g, 66g, 15g e 22g 
d) 56g, 68g, 1,5g e 8,5g 
e) 54g, 66g, 3g e 10g 
 
13. (CN-90) Considere os 5 sistemas heterogê-
neos de sólidos, abaixo: 
I – alpiste e casca 
II- Areia e cascalho 
III– sal de cozinha e açúcar 
IV – serragem e limalha de ferro 
V - areia e serragem 
Quais os processos mais adequados para sepa-
rá-los: 
 
a) levigação, peneiração, centrifugação, separa-
ção magnética e ventilação 
b) ventilação, peneiração, destilação, dissolução 
e levigação 
c) ventilação, peneiração, dissolução, separação 
magnética e flotação 
d) dissolução, ventilação, decantação, peneiração 
e ventilação 
e) peneiração, ventilação, flotação, cristalização e 
dissolução 
 
14. (CN-90) Qual das misturas abaixo NÃO é 
considerado pelos aspectos macroscópicos como 
sendo homogênea? 
 
a) Soro caseiro 
b) Combustível de automóvel 
c) Água filtrada 
d) Pólvora 
e) Aço 
 
15. (CN-90) Um átomo transforma-se num íon 
quando perde ou recebe elétrons . O urânio forma 
um íon de carga 5+ contendo 87 elétrons e 146 
nêutrons. O átomo neutro do Urânio terá número 
de massa igual a: 
 
a) 231 b) 233 c) 234 d) 235 e) 238 
 
16. (CN-90) Assinale a alternativa que contém 
apenas ametais. 
 
a) N-F-Si-Cl b) P-S-I-Se c) P-S-As-Sb 
d) S-Cl-Ge-Br e) C-Si-P-As 
 
17. (CN-90) São conhecidos os átomos genéri-
cos(w, p e q) dos quais são feitas as seguintes 
afirmações: 
- O átomo w possui 9 nêutrons formando íon com 
carga 1- 
- O átomo p possui 10 prótons sendo isóbaro de 
w 
- O átomo q forma íon 2+ possuindo número de 
massa 20 
- Os átomos p e q são isótopos entre si 
- Os íons w e q possuem o mesmo número de 
elétrons. 
Sendo assim, o número de nêutrons do átomo p 
será igual a: 
 
a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 
 
18. (CN-90) Certas substâncias quando dissolvi-
das em água, conduzem corrente elétrica. Qual 
das substâncias abaixo não conduzem corrente 
elétrica quando em presença da água? 
 
a) amônia b) ácido clorídrico 
c) álcool etílico d) gás carbônico 
e) sal de cozinha 
 
 
19. (CN-90) Em terrenos calcários, a infiltração 
da água rica em CO2 dissolve o CaCO3, transfor-
mando-o em Ca(HCO3)2.No interior das cavernas, 
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a formação de estalactites e estalagmites tem 
origem a partir desta reação, cujo composto pos-
suem a seguinte nomenclatura: 
 
a) 
CO2 CaCO3 Ca(HCO3) 
Anidrido Car-
bônico 
Bicarbonato 
de Cálcio 
Carbonato de 
Cálcio 
 
b) 
CO2 CaCO3 Ca(HCO3) 
Dióxido de 
Carbono 
Óxido de 
Carbono e 
Cálcio 
Carbonato de 
Cálcio 
 
c) 
CO2 CaCO3 Ca(HCO3) 
Óxido de 
Carbono II 
Carbonato de 
Cálcio 
Bicarbonato 
de Cálcio 
 
d) 
CO2 CaCO3 Ca(HCO3) 
Dióxido de 
Carbono 
Carbonato de 
Cálcio 
Bicarbonato 
de Cálcio 
 
e) 
CO2 CaCO3 Ca(HCO3) 
Óxido de 
Carbono II 
Bicarbonato 
de Cálcio 
Carbonato 
Ácido de Cál-
cio 
 
 
20. (CN-90) Na reação não balanceada dada 
abaixo, as substâncias são representadas, teori-
camente, pelas letras D,E e G. 
em função da reação, podemos afirmar que 28g 
de D reagem completamente com E formando 
34g de G. Nesta reação, a massa de D necessá-
ria para reagir completamente com 30g de E será 
igual a: 
 
Reação: D + E G 
 
a) 40g b) 80g c)140g d)170g e)340g 
 
21. (CN-90) Nas industrias de obtenção de Áci-
do Sulfúrico a matéria-prima utilizadaé o enxofre. 
 A reação geral do processo é 
(x)
s
 + (y)
O
2 + (z)
H
2
O 
catalisador (w)
H
2
SO
4 
Assinale a opção que apresenta os valores res-
pectivos de x,y,z e w na equação equilibrada. 
 
a) 3 – 3 – 2 – 3 b) 1 – 2 – 1 – 1 c) 2 – 3 – 2 – 2 
d) 1 – 1 – 2 – 2 e) 2 – 3 – 2 – 1 
 
22. (CN-91) A respeito dos ácidos formados pelo 
cloro, analise as seguintes afirmativas: 
I – No ácido clorídrico o Nox do coro vale -1 . 
II – O HCIO3 é o ácido clórico. 
III – O HCIO é o ácido cloroso. 
IV – O ácido perclórico é formado por 6 elemen-
tos. 
SÃO CORRETAS somente: 
 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
23. (CN-91) Determine a massa de sulfato de 
sódio, obtida a partir de 2,45g de ácido sulfúrico, 
quando este reage com o hidróxido de sódio. 
Dados: P.A. Na(23) S(32) O(16) H(1) 
 
a)0,71g b)1,78g c)3,55g d)14,20g e)28,40g 
 
24. (CN-91) Dentre os fenômenos: 
 I – sublimação do iodo; 
 II – enegrecimento da prata; 
 III – combustão do metano; 
 IV – fusão do gelo; 
Podemos afirmar, que são fenômenos FISICOS, 
somente: 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) I e IV 
e) I, III e IV 
 
25. (CN-91) O numero de átomos de hidrogênio 
existentes em 5,8g de gás butano (C4H10) é apro-
ximadamente: 
Dados: P.A. C(12) H(1) 
 
a) 2,4. 10
22 
 b) 2,4. 10
23
 c) 6. 10
23
 d) 6. 10
22
 
e) 3,48. 10
24
 
 
26. (CN-91) Um átomo X, do 5º Período, sub-
grupo A da Tabela Periódica, possui 5 elétrons na 
última camada. Pode-se afirmar que o número de 
prótons deste átomo é: 
 
a) 31 b) 33 c) 41 d) 51 e) 55 
 
27. (CN-91) Os elementos X, Y, P, Q e R têm 
número atômico consecutivos. Sabe-se que P é 
um gás nobre do 3º período. Assinale a fórmula 
ERRADA composta por estes elementos: 
 
a) QY b) RY2 c) Y2X d) Q2X e) Q2R 
 
28. (CN-91) Um elemento metálico M forma um 
sal de fórmula M2(S2O3)3. A fórmula do seu nitrato 
será: 
 
a) MNO2 b) MNO3 c) M3(NO2)2 d) M(NO2)3 
e) M(NO3)3 
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29. (CN-91) Elemento Químico é: 
 
a) a menor partícula em que se pode dividir uma 
substância. 
b) a menos partícula em que se pode dividir a 
molécula. 
c) o conjunto de átomos que têm o mesmo núme-
ro atômico 
d) o conjunto de átomos que têm o mesmo núme-
ro de nêutrons. 
e) o mesmo que substância simples. 
 
30. (CN-91) Dadas às afirmativas: 
I – Grafite e diamante são formas alotró-
picas do carbono. 
 II – os compostos iônicos conduzem a 
corrente elétrica somente no estado sólido. 
 III – O oxigênio é o calcogênio mais ele-
tronegativo. 
 IV – O flúor é o halogênio de maior raio 
atômico. 
SÃO CORRETAS, somente: 
 
a) I e II b) I e III c) II E IV d) I, II e IV e) II, 
III e IV 
 
31. (CN – 91) Numa usina siderúrgica, o minério 
de ferro misturado com o coque e o calcáreo é 
submetido à ação redutora com o monóxido de 
carbono conforme a seqüência de reação a se-
guir: 
 I – 2Fe2O3 + CO3 2Fe3O4 + CO2 
 II – Fe3O4 + CO CO2 + 3FeO 
 III – FeO + CO CO2 + Fe 
Nos óxidos sublinhados nas equações I, II e III os 
números de oxidação do ferro são respectivamen-
te: 
 
a) +3; +4; -2 b) +3; +4/3; +2 c) +3; +3/4; +2 
d) +2; +4/3; +2 e) +3; +8/3; +2 
 
32. (CN-91) Enxofre e Oxigênio reagem entre si 
produzindo anidrido sulfúrico, conforme as duas 
experiências representadas abaixo: 
Experiência Enxofre Oxigênio Anidrido 
Sulfúrico 
I 32g 48g X 
II 128g Y Z 
A opção que contem os valores corretos de X ,Y 
e Z, é: 
 
alternativas X Y Z 
a) 80g 96g 160g 
b) 80g 192g 352g 
c) 320g 480g 800g 
d) 96g 144g 240g 
e) 80g 192g 320g 
 
33. (CN-91) Com relação às espécies químicas 
abaixo: 
(20x 
40+2
) (17
y35
)
-1 
São feitas as afirmações: 
I – X e Y são isótonos. 
II – X e Y são isoeletrônicos 
III – X tem 20 prótons e 20 nêutrons. 
IV – Y tem 18 elétrons e 18 nêutrons. 
São corretas, somente: 
 
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I, II e IV e) II, 
III e IV 
 
34. (CN-90) Os números de oxidação do enxofre 
nos compostos tiossulfato de lítio ( 322 OSLi ), 
ácido persulfúrico  822 OSH sulfito de prata 
 32SOAg , sulfeto ferroso  FeS e sulfato de alu-
mínio   342 SOAl são respectivamente: 
 
a) +4, +7, +4, -2, +8 d) +2, +7, +4, -2, +6 
b) +2, +6, +3, -3, +6 e) +4, +6, +4, -2, +6 
c) +3, +7, +4, -2, +6 
 
35. (CN-92) Relacione 
1 - Na 9 Metal alcalino 
2 – Fe 10 Metal alcalino Terrosso 
3 - Ca 11 – Calcogênio 
4 – O 12 - Semimetal 
5 – F 13 - Halogênio 
6 – B 14 – Gás nobre 
7 – Ra 
8 - Cu 
 
O item que apresenta somente associações cor-
retas 
 
a) 1/10, 6/12, 7/14 d) 5/13, 6/12, 7/14 
b) 1/9, 3/10, 5/11 e) 8/9, 2/10, 5/14 
c) 2/10, 4/11, 8/12 
 
36. (CN-92) Dados os ácidos (I)Sulfúrico, (II) Bó-
rico, (III) Perclórico, (IV)Ortofosfórico e (V) Nitrito. 
Pode-se afirmar que: 
 
a) todos são fortes d) I e V são fortes 
b) todos são fracos e) III é o mais fraco que IV 
c) II e III são fracos 
 
37. (CN-92) Nos compostos (I) cloreto de sódio, 
(II) hipoclorito de sódio, (III) clorito de sódio, (IV) 
clorato de sódio e perclorato de sódio, o número 
de oxidação do cloro: 
 
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a) é sempre -1 d) vale +1 em I 
b) varia de -1 a +7 e) tem o mesmo valor em 
c) vale +5 em III IV e V 
 
38. (CN-92) Dadas as substâncias (I), O2 (II) CO2, 
(III) K2O, (IV) OF2 (V) Al2O3. Pode-se afirmar que: 
 
a) Todos são óxidos 
b) II é um óxido básico 
c) III é um óxido ácido 
d) IV é um óxido forte 
e) V é um óxido anfótero 
 
39. (CN-92) Considere as afirmativas abaixo 
(I) O raio atômico dos halogênios aumenta com o 
número atômico. 
(II) O número de período ocupado por um ele-
mento na tabela periódica é dado pelo número de 
elétrons do último nível. 
(III) Na tabela periódica, os elementos estão dis-
postos em ordem crescente de seus números 
atônicos. 
(IV) Todos os gases nobres possuem 8 elétrons 
no último nível. 
São corretas, somente: 
 
a) I e II c) I, II e III e) I, III e IV 
b) I e III d) I, III e IV 
 
40. (CN-92) A soma algébrica dos números de 
oxidação no composto H2O2, K2O, NaO2, OF2 e 
O2 é: 
a) -0,5 c) -2,5 e) -3,5 
b) -1,5 d) -3,0 
 
41. (CN-92) A fórmula de um composto molecular 
formado pelos elementos X e Y é XY2. Podemos 
afirmar que: 
a) X é um metal alcalino terroso e Y é um halogê-
nio. 
b) X é um metal alcalino e Y é um calcogênio. 
c) X é um halogênio e Y é um calcogênio. 
d) XY2 apresenta duas ligações covalentes. 
e) X e Y são halogênios. 
 
42. (CN-92) Dadas as reações incompletas 
(I) HCI + KOH 
(II) Cao + P2O5 
(III) SO2 + NaOH 
(IV) HNO3 + BaO 
 
Pode-se afirmar que: 
a) Todas formam sal e água. 
b) II forma o fosfito de cálcio. 
c) III é uma reação de um ácido com uma base. 
d) I é uma reação de dupla troca. 
e) IV forma o nitrito de bário. 
 
43. (CN-92) Qual das opções abaixo apresenta 
mais átomos de hidrogênio? 
Dados: H(1) N(14) C(12) S(32) O(16) 
 
a) 2,0g de H2 d) 2 moles de H2O 
b) 13,6g de NH3 e) 3 moles de H2SO4 
c) 2 moles de H2O 
44. (CN-92) Em relação a um elemento químico 
(E) que tem 35 prótons e 45 nêutrons, são feitas 
as seguintes afirmações: 
I) Tem 7 elétrons na última camada. 
II) Tem número de massa 80. 
III) É capaz de formar o íon E
-2 
IV) Possui 5 camadas eletrônicas 
 
Estão corretas: 
a) Todas. d) Somente I, II e III. 
b) Somente I e II. e) Somente I, II e IV. 
c) Somente II e III. 
 
45. (CN-92) Na neutralização total do ácido sulfú-
rico com hidróxido de sódio, são feitas as afirma-
tivas. 
I) O sal formado é o sulfato de sódio. 
II) 19,6g de ácido reagem com 16,0 da base. 
III) 16,0g da base forma 28,4 de sal. 
IV) Cada 1 mol de ácido forma 2 moles de água. 
 
Dados: H(1) O(16) S(32) Na(23) 
São corretas: 
 
a) Todas. d) Somente I, II e III. 
b) Somente I e IV. e) Somente I, IIIe IV. 
c) Somente II e III. 
 
46. (CN-94) 
 
 C D E 
 
 
 
A B 
 
 
A respeito dos elementos, constantes da Tabela 
Periódica acima, representados pelas letras A, B, 
C, D e E, temos as seguintes afirmativas: 
 
I) A é um metal alcalino e tem o menor raio atô-
mico. 
II) C, D e E pertencem ao mesmo período. 
III) B é um semi-metal de alto ponto de fusão. 
IV) D é um halogênio e é o mais eletronegativo. 
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V) E é um gás nobre e tem o maior potencial de 
ionização. 
 
São corretas, somente as afirmativas: 
a) II e IV. d) III, IV e V. 
b) III e V. e) II, IV e V. 
c) I e IV. 
 
47. (CN-95) No cloreto de cálcio ( 2CaCl ), a liga-
ção química existente entre o cálcio e o cloro é: 
 
a) iônica c) molecular e) não metálica 
b) covalente d) metálica 
 
48. (CN-95) Considere os seguintes sistemas e 
assinale aquele que deve ser separado por desti-
lação. 
a) água e areia 
b) água e talco 
c) areia e limalha de ferro 
d) éter e mercúrio 
e) água e álcool 
 
49. (CN-94) Dentre os fenômenos abaixo, indique 
o que pode ser representado por uma equação 
química. 
a) Fusão chumbo. 
b) Sublimação do iodo. 
c) Combustão da gasolina. 
d) Dissolução do sal em água. 
e) Congelamento da água. 
 
50. (CN-95) O número total de elétrons presentes 
no ânion 
2
3
CO é: Dados C(6) e O(8) 
 
a) 24 b) 28 c) 30 d) 32 e) 60 
 
 
51. (CN-94) A partícula formada por 28 elétrons, 
30 prótons e 33 nêutrons caracteriza um: 
a) átomo neutro. d) ânion bivalente. 
b) ânion monovalente. e) cátion bivalente. 
c) cátion monovalente. 
 
52. (CN-95) O elemento assinalado é o 
 
 
 
 
 
 
A 
 
a) halogênio mais eletronegativo 
b) Calcogênio de maior ponto de fusão 
c) gás nobre mais denso 
d) metal alcalino de maior raio atômico 
e) metal alcalino terroso de maior potencial de 
ionização 
 
53. (CN-95) Dos óxidos abaixo, o único que , ao 
reagir com ácido, produz um sal é o: 
a) NO b) CO2 c) N2O d) CaO e) SO3 
 
. 
54. (CN-95) Num alto-forno de uma usina siderúr-
gica ocorre a redução da hematita, que pode ser 
representada pela equação não balanceada: 
232 COFeOFeCO  . Após o balanceamento, 
podemos afirmar que a soma dos coeficientes da 
referida equação é igual a: 
 
a) 5 b) 7 c) 9 d) 11 e) 12 
 
55. (CN-94) Observe as afirmativas abaixo: 
I) F, CI, Br, I e At são halogênios. 
II) A maior parte dos elementos químicos naturais 
formada pelos não metais. 
III) Os elementos Ca, Mg e Ba pertencem ao me-
nos período da Tabela Periódica. 
IV) I, S e Mg a 1 atm e 25°C têm o mesmo esta-
do de agregação. 
 
Podemos concluir que são Falsas as afirmativas: 
a) I e III. c) I, III e IV. e) II, III e IV. 
b) II e III. d) I, II e III. 
 
56. (CN-94) A respeito dos átomos A, B e C, sa-
be-se que: 
I) A é isótopo de B. 
II) B tem 70 nêutrons e é isóbaro de C. 
III) C tem número de massa 120 e um próton a 
mais que A. 
IV) A e C possuem o mesmo número de nêutrons. 
 
Podemos concluir que o número de massa de A e 
o nêutrons de C são, respectivamente: 
 
a) 118 e 68 c) 120 e 70 e) 129 e 79 
b) 119 e 69 d) 121 e 71 
 
57. (CN-94) O cobre metálico reage com o ácido 
sulfúrico de acordo com a equação 
 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 
 mA mB mC mD mE 
 
Se mB = 392g, assinale a opção falsa. 
a) mC + mD + mE – mA = 392g. 
b) mA + mB = 519g. 
c) mC + mD = 447g. 
d) mC + mE = 391g. 
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e) mA = mD + 1 
 
Dados: PA 
 Cu (63,5) H(1) 
 S (32) O(16) 
 
 
58. (CN-94) A massa de metano (CH4) que apre-
senta o mesmo número de átomos que 132g de 
dióxido de carbono (CO2) é: 
PA: C=12, O =16, H =1 
 
a) 9,6g b) 14,4g c) 19,2g 
d) 28,8g e) 44g 
 
59. (CN-94) Assinale as afirmativas abaixo. 
I – Átomos de elementos químicos diferentes têm 
sempre números de prótons diferentes. 
II – Uma substância pura sempre constituirá um 
sistema monofásico. 
III - átomos de elementos químicos diferentes 
têm sempre número de nêutrons diferentes. 
IV – Dois elementos químicos só podem originar 
duas substâncias compostas. 
 
Podemos concluir que são FALSAS as afirmati-
vas: 
 
a) I e II b) II e III c) III e IV 
d) II, III e IV e) I, II e IV 
 
60. (CN-94) Sobre um elemento E que tem 35 
prótons e 40 nêutrons podemos afirmar que: 
 
I) tem número de massa 75 
II) tem 5 elétrons na camada de valência 
III) é capaz de formar íons E
-1 
IV) possui 5 camadas eletrônicas. 
 
Estão corretas, apenas as afirmativas: 
 
a) I e II b) I e III c) II, III e IV 
d) I, III e IV e) I, II e III 
 
61. (CN-94) A reação de formação de enxofre, a 
partir de gases vulcânicos pode ser representada 
pela equação: SOHSHSO 322 222  . O nú-
mero de oxidação do enxofre nas substâncias 
presente é: 
 
a) +2, -2, -1 d) +6, -2, 0 
b) +2, -4, -2 e) +1, -2, -2 
c) +4, -2, 0 
 
62. (CN-95) Dados os compostos abaixo: 
I – água 
II – ácido bromídrico 
III – ozônio 
IV – grafite 
V – gás carbônico 
São substâncias simples, somente 
 
a) I e II b) II e III c) III e IV 
d) I, II e V e) III, IV e V 
 
 
63. (CN-95) Na reação do nitrato de prata com 
ácido clorídrico, forma=se um sal insolúvel e um 
ácido. Determine a massa, em gramas, deste sal, 
que se pode obter a partir de 34 gramas de nitrato 
de prata. Dados Ag(108), N(14), H(1), Cl(35,5) e 
O (16). 
 
a) 14,3 b) 28,7 c) 68 d) 76,7 e) 97 
 
64. (CN-95) Um átomo X é isóbaro de 
27
12Y e isó-
tono de
29
15Z . O número de elétrons do íon 
3X é 
igual a: 
 
a) 9 b) 10 c) 13 d) 14 e) 24 
 
65. (CN-95) Dois moles de um composto contêm 
10 átomos-grama de carbono; 12x04 . 10
23
 áto-
mos de oxigênio; 24 gramas de hidrogênio. Um 
mol deste composto vale quantos gramas? Dados 
C:12, O:16 e H:1 
 
a) 58 b) 74 c) 88 d) 104 e) 176 
 
66. (CN-95) A soma dos números de oxidação do 
cloro nos ácidos clorídrico, hipocloroso e perclóri-
co são iguais a: 
 
a) 0 b) +3 c) +4 d) +5 e) +7 
 
67. (CN-95) Dadas as fórmulas e os nomes dos 
compostos: 
I - SNa2 Sulfeto de Sódio 
II - 3HNO Ácido nítrico 
III - 2)(OHFe Hidróxido Férrico 
IV - ONa2 Peróxido Sódico 
V - 4KMnO Manganato de Potássio 
Estão corretas apenas as opções: 
 
a) I e II b) II e III c) I, III e IV 
d) III, IV e V e) I, II e V 
 
68. (CN-02) O salitre do chile, uma substância 
utilizado na fabricação de fertizantes, pode ser 
obtido pela equação: 
OHNaNOOHNaHNO 233 )(  
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As substâncias químicas, na ordem que apare-
cem na reação, pertencem, respectivamente, ás 
funções: 
 
a) ácido, hidróxido, sal e hidróxido 
b) hidreto, hidróxido, sal e óxido 
c) ácido, hidróxido, sal e óxido 
d) hidreto, óxido, óxido e hidróxido 
e) ácido, óxido, óxido e hidróxido 
69. (CN-02) O flash fotográfico descartável é fa-
bricado com um filamento de magnésio metálico 
que reage com oxigênio do ar de acordo com ma 
equação química: MgOOMg 22 2 . Essa rea-
ção é classificada como: 
 
a) análise b) síntese c) dupla troca 
d) simples troca e) deslocamento 
 
70. (CN-02) Ao todo quantos pares de elétrons 
estão compartilhados na molécula de 32ONa ? 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 
 
71. (CN-02) Para limpeza diária de um piso de 
mármore (CaCO3) uma dona de casa utiliza ácido 
clorídrico (comercialmente chamado de ácido 
muriático). Esse ácido provoca a corrosão do 
mármore, desprendendo gás carbônico e segun-
do a equação: 
22232 COOHCaClHClCaCO  . A massa, 
em gramas de CaCO3 consumida no final de dez 
dias, considerando que nas CNTP sejam libera-
dos 11,2 litros de gás carbônico a cada limpeza, é 
igual a: 
 
a) 150 b) 300 c) 500 d) 1000 e) 1500 
 
72. (CN-84) Na reação de obtenção do ácido clo-
rídrico foram feitas algumas experiências commassas diferentes dos reagentes. Numa 1ª expe-
riência utilizou-se 71g de cloro (g) que reagiram 
completamente com 2g de hidrogênio (g). Assina-
le a alternativa abaixo que apresenta os resulta-
dos experimentais da 2ª experiência e que se en-
contre de acordo com as leis de Proust e Lavoi-
sier. 
 Cloro (g) Hidrogênio (g) HCl 
a) 106,5 4 110,5 
b) 142 5 147 
c) 284 6 290 
d) 355 10 365 
e) 302 8 310 
 
73. (CN-84) Associe as reações químicas abaixo 
com suas respectivas classificações: 
1. Análise 
2. Síntese do amoníaco 
3. Reação de neutralização 
4. Reação de combustão 
5. Reação de deslocamento 
 
6. OHNHoHNH 423  
7. OHCOOCH 2224 22  
8. 23 COCaOCaCO 
9. 322 23 NHHN  
10. 23 322 OKClKClO  
11. OHKClHClKOH 2 
12. OHNNONH 2224 2 
13. AgCuSOSOAgCu 2442  
O item que apresenta somente relações correta: 
 
a) 1/8, 2/9, 3/11, 4/7, 5/13 
b) 1/10, 2/6, 3/12, 4/9, 5/13 
c) 1/12, 2/6, 3/11, 4/10, 5/7 
d) 1/11, 2/12, 3/13, 4/8, 5/9 
e) 1/13, 2/9, 3/6, 4/7, 5/10 
 
74. (CN-84) Certos elementos químicos podem 
cristalizar-se em duas ou mais formas diferentes. 
Como exemplo, podemos citar o Enxofre Rômbi-
co e Monoclínico. Esse fenômeno é chamado: 
 
a) isobaria c) isotopia e) isomeria 
b) isotonia d) alotropia 
 
75. (CN-84) Nas grandes Estações de Tratamen-
to de água para fins de consumo da população, 
são utilizados alguns processos de separação de 
misturas. Dentre os processos utilizados, pode-
mos citar: 
 
a) decantação e levigação 
b) floculação e cristalização 
c) decantação e filtração 
d) destilação e sedimentação 
e) levigação e flotação 
 
76. (CN-84) Assinale a alternativa que relaciona 
corretamente as substâncias abaixo com suas 
respectivas ligações: 
 H2O NH3 CH4 Na2O 
a) Covalente Covalente Iônica Iônica 
b) Covalente Covalente Covalente Iônica 
c) Iônica Covalente Covalente Covalente 
d) Covalente Iônica Covalente Iônica 
e) Iônica Iônica Iônica Covalente 
 
77. (CN-84) A cal Viva ou Cal virgem encontrada 
na natureza forma uma reação violenta com a 
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água, liberando na reação grande quantidade de 
calor Cal virgem + CalorOHCaOH  22 )( . 
Pode-se afirmar que a Cal virgem é classificada 
como um(a): 
 
a) base b) hidreto c) sal 
d) ácido e) óxido 
 
77. (CN-84) Relacione: 
 
1. Ácido existente no vinagre 
2. É também chamado de ácido muriático 
3. É também conhecido pelo nome de soda cáus-
tica 
4. É usado em bateria de automóveis 
5. Pequenas quantidades deste ácido podem se 
formar na atmosfera, quando descarga elétricas 
atuam sobre o nitrogênio e o vapor d´água. 
 
6. ON 2 7. 3HNO 8. HClO 9. HCl 
10. 42 SOH 11. 42 SONa 12. NaOH 
13. COOHCH3 
 
A equação que apresenta somente relações cor-
retas: 
 
a) 1/13, 2/8, 3/11, 4/10 d) 2/9, 3/12, 4/10, 5/7 
b) 2/8, 3/12, 4/10, 5/6 e) 1/13, 2/9, 3/6, 5/8 
c) 3/6, 2/8, 4/11, 5/7 
 
77. (CN-84) O funil de bromo é um recipiente de 
vidro em forma de pêra, cuja abertura inferior está 
com um tubo vertical munido de uma torneira. 
Esse funil é: 
 
a) usado na filtração de dois líquidos de uma mis-
tura heterogênea. 
b) usado na centrifugação de dois líquidos de 
uma mistura heterogênea 
c) também chamado condensador de bolha 
d) utiliza na separação de dois líquidos imiscíveis, 
visualmente identificáveis. 
e) utilizado na separação de líquidos de um sis-
tema monofásico. 
 
78. (CN-84) Os átomos de S, Cl, Ar, K e Ca tem 
números atômicos consecutivo nesta ordem. As-
sinale a espécie química que tem maior atômico: 
 
a) 
2S b) 
1Cl c) Ar d) 
1K e) Ca
2
 
 
79. (MARTINS) Assinale a opção na qual a as-
sociação apresentada não é correta: 
 
a) água ... matéria 
b) pedra de gelo ... corpo 
c) iodo ... substância 
d) madeira ... corpo 
e) vidro ... substância 
 
80. (VUNESP) Indique a alternativa que apresen-
ta um processo químico. 
 
a) dissolução de cloreto de sódio em água 
b) corrosão de uma chapa de ferro 
c) destilação fracionada de ar líquido 
d) fusão da aspirina 
e) evaporação de água do mar 
 
81. (FATEC-SP) Considere as misturas: 
I – água e óleo 
II – água e cloreto de sódio 
III – água e areia 
 
Para separarmos completamente a água deve-
mos usar, respectivamente: 
 
a) funil de separação, destilação simples e filtra-
ção. 
b) filtração, destilação simples e funil de separa-
ção. 
c) destilação simples, funil e separação e filtra-
ção. 
d) filtração, destilação fracionada e decantação. 
e) funil de separação, destilação fracionada e fil-
tração. 
 
82. (EEAR-07)Todas as propriedades a seguir 
são organolépticas, exceto: 
 
a) o Cu é um metal avermelhado 
b) a densidade Hg é maior que a densidade do Al 
c) a banana verde tem sabor adstringente. 
d) o som que uma folha de papel produz ao ser 
amassada. 
e) o Au tem uma cor dourada 
 
83. (EEAR-07) O carbonato de Ca é um sal inso-
lúvel em OH 2 obtido a partir da reação entre a 
cal hidratada e gás carbônico, segundo a reação 
simplificada: 
 OHCaCOCOOHCa 2322  
 
a) destilação fracionada d) sublimação 
b) levigação e) funil de decantação 
c) filtração 
 
84. (CN-01) É comum o uso de expressões do 
tipo: “Ouro Puro”, “bebida purinha” etc. O termo 
“água pura” é usado para designar água potável. 
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Porém sabemos que a água mineral, por exem-
plo, corresponde a uma: 
 
a) substância pura 
b) substância simples 
c) substância composta 
d) mistura homogênea 
e) mistura heterogênea 
 
 
85. (CN-01) Um processo utilizado na purificação 
d naftaleno consiste em aquecê-lo a uma deter-
minada temperatura e após, coletá-lo por resfria-
mento, já que esta substância passa do estado 
sólido para o estado de vapor e assim se separa 
das impurezas. A mudança de estado físico que 
ocorre na purificação do naftaleno é denominada: 
 
 
a) sublimação d) liquefação 
b) solidificação e) ebulição 
c) condensação 
 
86. (MARTINS) Nas opções abaixo, a única que 
traz uma proposição incorreta: 
 
a) as moléculas são formadas pela reunião de 
átomos 
b) o café(bebida) é uma mistura 
c) dividindo a molécula de uma substância com-
posta, obtemos átomos de mais de um tipo. 
d) a substância oxigênio é formada somente pelo 
elemento oxigênio. 
e) as propriedades da água são as mesmas pro-
priedades dos elementos Hidrogênio e Oxigênio 
reunidos. 
 
87. (MARTINS) As partículas fundamentais do 
átomo, que possuem massa relativa considerável 
é ou são: 
 
a) prótons e os elétrons 
b) nêutrons e os elétrons 
c) elétrons 
d) prótons e nêutrons 
e) prótons 
 
88. (MARTINS) O Deutério e o Trítio são: 
 
a) isótopos de hidrogênio 
b) isóbaros do hidrogênio 
c) isótopos do nitrogênio 
d) isótonos do hidrogênio 
e) forma alotrópica do hidrogênio 
 
 
89. (UFRN) Considere as seguintes densidades 
em g/cm
3. 
Densidade g/cm
3 
Alumínio 2,7 
Carvão 0,5 
Pau-Brasil 0,4 
Diamante 3,5 
Água 1,0 
 Ao serem adicionados água pura, em temperatu-
ra ambiente, pedaços de cada um desses materi-
ais, observa-se flutuação de: 
 
a) carvão e alumínio 
b) carvão e pau-brasil 
c) alumínio e diamante 
d) pau-brasil e diamante 
e) carvão 
 
90. (VUNESP) O rótulo de uma garrafa de água 
mineral está reproduzido a seguir: 
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L, Bicarbonato de 
cálcio 0,0167 mg/L. com base nestas informa-
ções, podemos classificar a água mineral como: 
 
a) substancia pura 
b) substãncia simples 
c) mistura heterogênea 
d) mistura homogênea 
e) suspensão coloidal 
 
91. Água sanitária, álcool etílico hidratado e o vi-
nagre são produtos químicos de uso caseiro. Tais 
produtos constituem exemplos de mistura 
 
a) eutética 
b) azeotrópica 
c) heterogênea 
d) homogênea 
e) alotrópica 
 
92. Aviões turboélices e turborreatores utilizam 
querosene como combustível. Foguetes espaciais 
utilizam oxigênio líquido como comburente. Esses 
materiais são obtidos respectivamente, do petró-
leo e do ar liquefeito. A obtenção do querosene 
envolve destilaçãoa) fracionada e a do oxigênio, destilação simples. 
b) fracionada e a do oxigênio também. 
c) fracionada e a do oxigênio, centrifugação. 
d) simples e a do oxigênio, destilação fracionada. 
e) simples e a do oxigênio também 
 
 
93. Indique a única proposição correta que con-
tém o melhor método para separar os três com-
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ponentes de uma mistura de areia, água e sal,m 
na seqüência correta: 
 
a) destilar e decantar 
b) filtrar e decantar 
c) decantar e filtrar 
d) destilar e filtrar 
e) filtrar e destilar 
 
94. (ITA) Considere uma mistura de três gases A, 
B e C, que possuem os seguintes pontos de li-
quefação Gás A (PL) = 0ºC, Gás B (PL) = -25ºC e 
Gás C (PL) = - 40º. Pode-se afirmar que: 
 
a) A mistura das três substancias, a 10ºC, será 
heterogênea. 
b) Se a mistura for resfriada a – 30ºC, apenas o 
gás A irá liquefazer. 
c) Efetuando-se a liquefação total da mistura e a 
destilação fracionada, a substancia C destilará 
em primeiro lugar. 
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o 
gás C irá liquefazer em primeiro lugar. 
e) A mistura, na temperatura de -60ºC, certamen-
te estará no estado gasoso. 
 
 
95. (UECE) Dadas as seguintes afirmativas: 
I – Num sistema constituído de NaCl dissolvido na 
água, areia vapor d água e oxigeno gasoso, nós 
temos um sistema heterogêneo, com três fases e 
quatro componentes. 
 
II – A ebulição da água é um fenômeno físico. 
III - N estocagem de gasolina, é comum injetar 
gás hidrogênio para que, ocupando o lugar do ar 
impeça a formação da mistura (gasolina + oxigê-
nio). Dentro do tanque temos um sistema bifásico. 
IV - O fracionamento do petróleo é uma trans-
formação química. 
V - Balão com saída lateral, termômetro, man-
gueira de látex e condensador são materiais usa-
dos para a montagem de um sistema de destila-
ção simples em laboratório. 
 
São verdadeiras: 
 
a) I, II, III e IV 
b) II, III, IV e V 
c) I, II, III e V 
d) I, II, IV e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
 
96. A frase: “ Do nada, nada; em nada, nada po-
de transformar-se” relaciona-se com as idéias de: 
 
a) Dalton c) Boyle e) Gay-Lussac 
b) Proust d) Lavoisier 
 
 
97. 1g de hidrogênio combina-se com 8g de oxi-
gênio para formar água, 5g de hidrogênio combi-
nar-se-ão em 40g de oxigênio para formar esse 
mesmo composto. Essa afirmativa está baseada 
na Lei de: 
 
a) Dalton c) Boyle e) Gay-Lussac 
b) Proust d) Lavoisier 
 
 
 
 
 
98. Relacione os nomes dos cientistas ás alterna-
tivas a seguir: 
 
1. Demócrito 2. Dalton 3. Thonsom 
4. Chadwick 5. Rutherford 
 
( ) é o descobridor do nêutron. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma 
bola de bilhar. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um 
pudim de passas. 
( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante 
ao sistema solar. 
 
a) 4 – 2 – 3 – 1 – 5 b) 1 – 2 – 3 – 4 – 5 
c) 1 – 2 – 3 – 4 – 5 d) 5 – 2 – 1 – 3 – 4 
e) 2 – 3 – 5 – 1 – 4 
 
99. Associe a coluna de baixo com a de cima: 
 
1) liquefação fracionada 
2) centrifugação 
3) decantação 
4) sublimação 
5) separação magnética 
6) peneiração 
7) dissolução fracionada 
8) ventilação 
 
( ) Serragem e areia 
( ) Cascalho e areia 
( ) Ar atmosférico 
( ) Naftalina em pó e sal 
( ) Água barrenta 
( ) Sangue 
( ) Açúcar e areia 
( ) Limalha de ferro e enxofre 
 
a) 8 – 6 – 1 – 4 – 3 – 2 – 7 - 5 
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 Professor: Biondi S.O.F.S. 12 
b) 8 – 7 – 1 – 2 – 3 – 4 – 6 - 5 
c) 7 – 6 – 2 – 3 – 4 – 1 – 8 – 5 
d) 7 – 5 – 2 – 4 – 3 – 1 – 8 – 6 
e) 5 – 6 – 4 – 3 – 2 – 1 – 7 – 8 
 
100. O naftaleno, comercialmente conhecido co-
mo naftalina, empregado para evitar baratas em 
roupas, funde em temperaturas superiores a 80º 
C. Sabe-se que bolinhas de naftalina à tempera-
tura ambiente, têm suas massas constantemente 
diminuídas, terminando por desaparecer sem dei-
xar resíduo. Esta observação pode ser explicada 
pelo fenômeno da: 
 
a) fusão d) sublimação 
b) solidificação e) ebulição 
c) liquefação 
101. Uma importante contribuição do modelo 
atômico de Rutherford foi considerar o átomo 
constituído de: 
 
a) elétrons mergulhados numa massa homogê-
nea de carga positiva. 
b) um núcleo muito pequeno de carga positiva 
cercado por elétrons em órbitas circulares. 
c) um núcleo de massa insignificante em ralação 
à massa do elétron. 
d) uma estrutura altamente compactada de pró-
tons e elétrons. 
e) nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um 
núcleo positivo. 
 
102. Propriedades físicas e composição química 
constante caracterizam: 
 
a) uma mistura heterogênea 
b) uma mistura homogênea 
c) uma substância pura 
d) um sistema homogêneo 
e) um sistema heterogêneo 
 
103. Pode ser citada como sistema trifásico a 
mistura de: 
 
a) nitrogênio, oxigênio e gás carbônico. 
b) água, etanol e óleo 
c) água, óleo e areia 
d) solução aquosa de cloreto de sódio e areia 
e) vapor d’água, hidrogênio e metano 
 
104. Quando o átomo estável de um elemento 
químico transforma-se em ânion, ocorre aumento 
do número de: 
 
a) elétrons d) massa 
b) nêutrons e) atômico 
c) prótons 
 
105. Há exatos 107 anos J. J. Thomson determi-
nou, pela primeira vez, a relação entre a massa e 
a carga do elétron, o que pode ser considerado 
como a descoberta do elétron. É reconhecida 
como uma contribuição de Thomson ao modelo 
atômico: 
 
a) o átomo ser indivisível 
b) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de ener-
gia. 
d) a existência de partículas sub-atômicas 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva 
e uma eletrosfera. 
 
106. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons 
e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico do 
qual se originou tem número atômico e de massa, 
respectivamente: 
 
a) 76 e 194 d) 79 e 194 
b) 76 e 197 e) 79 e 197 
c) 76 e 200 
 
107. Na experiência de Rutherford: 
 
a) nenhuma partícula alfa retornou 
b) quase todas as partículas alfa passaram sem 
nenhum desvio 
c) foi bombardeada uma espessa folha de chum-
bo 
d) nenhuma partícula sofreu desvio entre 0 e 90 
graus 
e) provou-se a existência dos elétrons 
 
108. A respeito dos átomos A, B e C, sabe-se 
que: A é isótopo de B; B tem 70 nêutrons e é isó-
baro de C; C tem número de massa 120 e um 
próton a mais que A; A e C possuem o mesmo 
número de nêutrons. 
Podemos concluir que o número de massa de A e 
o número de nêutrons de C são, respectivamente: 
 
a) 118 e 68 d) 121 e 71 
b) 119 e 69 e) 129 e 79 
c) 120 e 70 
 
109. Com relação à moderna classificação dos 
elementos, assinale a afirmativa correta. 
 
a) em uma família, os elementos apresentam, 
geralmente, o mesmo número de elétrons na úl-
tima camada. 
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 Professor: Biondi S.O.F.S. 13 
b) Em uma família, os elementos apresentam 
propriedades químicas bem distintas. 
c) Na tabela periódica, os elementos químicos 
estão colocados em ordem decrescentes de mas-
sas atômicas 
d) Em um período, os elementos apresentam 
propriedades químicas semelhantes. 
e) Todos os elementos representativos pertencem 
aos grupos B da tabela periódica. 
 
110. A melhor representação para a fórmula es-
trutural da molécula de dióxido de carbono é: 
 
a) CO2 
b) C = O = O 
c) O = C = O 
d) O – C – O 
e) O  C  O 
 
111. O recém-descoberto fulerenos são formas 
alotrópicas do elemento químico carbono. Outras 
formas alotrópicas do carbono são: 
 
a) isótopo de carbono 13 
b) calcáreo e mármore 
c) silício e germânio 
d) monóxido e dióxido de carbono 
e) diamante e grafite 
 
112. Das afirmativas abaixo, a única que está de 
acordo com a teoria de Dalton é: 
 
a) Os átomos são formados de prótons, nêutrons 
e elétrons. 
b) Os prótons situam-se no núcleo do átomo. 
c) Os elétrons giram em órbitas fixas e determi-
nadas onde possuem certa quantidade de ener-
gia. 
d) Os átomos de um determinado elemento são 
iguais entre si. 
e) O número de prótons e elétrons é igual em umátomo. 
 
113. Aquecendo-se continuamente uma substân-
cia pura, à pressão constante, quando se observa 
a passagem do estado sólido para o líquido, a 
temperatura do sistema: 
 
a) é constante e igual ao ponto de ebulição 
b) é constante, mesmo depois que o todo o sólido 
tenha desaparecido. 
c) é constante, enquanto há sólido. 
d) aumenta gradativamente 
e) aumenta até acabar todo o sólido. 
 
114. Numa dose de uísque com gelo há água só-
lida, solução aquosa de etanol, outras substân-
cias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema 
é: 
 
a) homogêneo e constituído de uma fase. 
b) homogêneo e constituído de três fases. 
c) heterogêneo e constituído de duas fases. 
d) heterogêneo e constituído de três fases. 
e) heterogêneo e constituído de quatro fases. 
 
 
115. Rochas ígneas ou magmáticas são formadas 
pela solidificação do magma. Um exemplo típico 
de rocha magmática é o granito, que é usado co-
mo revestimento de edifícios, pisos etc. Sobre o 
granito é correto afirmar: 
 
a) substância pura composta. 
b) mistura heterogênea 
c) substância pura simples 
d) mistura homogênea 
e) substância solúvel em água 
 
116. Todas as águas com as denominações a 
seguir podem exemplificar soluções de sólidos 
em um líquido, exceto: 
 
a) água potável 
b) água destilada 
c) água do rio 
d) água mineral 
e) água do mar 
 
117. O funil de bromo, também chamado de funil 
de decantação, é útil para separarmos uma mistu-
ra de: 
 
a) água e glicose dissolvida 
b) água e álcool 
c) água e gasolina, dois líquidos imiscíveis. 
d) água e areia 
e) areia e pó de ferro 
 
118. Vanádio (Z=23), elemento de transição, 
constitui componente importante do aço para pro-
duzir um tipo de liga que melhora consideravel-
mente a tenacidade, as resistências mecânicas a 
corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subní-
vel 3d da configuração eletrônica do vanádio. 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
119. Imagine um copo cheio de refrigerante bem 
geladinho. O copo está suado e há gelo no refri-
gerante. Quais os fenômenos físicos envolvidos? 
 
a) Vaporização e condensação 
b) Sublimação e fusão 
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c) Condensação e fusão 
d) Condensação 
e) Fusão 
 
120. Assinalar a alternativa falsa 
 
a) O sangue é uma mistura heterogênea. 
b) As misturas são formadas por dois ou mais 
componentes 
c) As misturas eutéticas se comportam como 
substâncias puras durante a fusão 
d) As misturas azeotrópicas se comportam como 
substâncias puras durante a fusão. 
e) A mistura de gases constitui sempre uma única 
fase 
 
121. Lei de Lavoisier também é conhecida como 
Lei: 
 
a) da ação e reação 
b) da relatividade 
c) das proporções definidas 
d) das proporções constantes 
 
122. Com relação à moderna classificação dos 
elementos, assinale a afirmativa correta. 
 
a) em uma família, os elementos apresentam, 
geralmente, o mesmo número de elétrons na úl-
tima camada. 
b) Em uma família, os elementos apresentam 
propriedades químicas bem distintas. 
c) Na tabela periódica, os elementos químicos 
estão colocados em ordem decrescentes de mas-
sas atômicas 
d) Em um período, os elementos apresentam 
propriedades químicas semelhantes. 
e) Todos os elementos representativos pertencem 
aos grupos B da tabela periódica. 
 
123. Muitos processos químicos e físicos fazem 
parte do cotidiano, como, por exemplo: 
I queima da gasolina 
II dissolução do açúcar no café 
III derreter gelo 
IV escurecimento de uma maça cortada 
V desbotamento de pintura 
Indique a alternativa que contém somente pro-
cessos químicos: 
 
a) II, III e V c) II, III e IV e) I, II e III 
b) I, II e V d) I, IV e V 
 
124. São exemplos de substâncias simples: 
 
a) água,gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigê-
nio. 
b) gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, 
gás cloro. 
c) gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás 
ozônio. 
d) água, gás oxigênio, gás cloro, gás carbônico. 
 
125. As representações
1 2 3
1 1 1H H H indicam áto-
mos de hidrogênio com números diferentes de: 
 
a) atomicidade d) prótons 
b) valência e) nêutrons 
c) elétrons 
 
126. Um cátion metálico trivalente tem 76 elé-
trons e 118 nêutrons. O átomo do elemento quí-
mico do qual se originou tem número atômico e 
de massa, respectivamente: 
 
a) 76 e 194 d) 79 e 194 
b) 76 e 197 e) 79 e 197 
c) 76 e 200 
 
127. Na experiência de Rutherford: 
 
a) nenhuma partícula alfa retornou 
b) quase todas as partículas alfa passaram sem 
nenhum desvio 
c) foi bombardeada uma espessa folha de chum-
bo 
d) nenhuma partícula sofreu desvio entre 0 e 90 
graus 
e) provou-se a existência dos elétrons 
 
128. Os elementos 1 2,x x xA B C  pertencem a um 
mesmo período da tabela periódica. Se B é um 
halogênio, pode-se afirmar que: 
 
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elé-
trons no último nível 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 
elétrons no último nível. 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre 
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre 
e) A é um metal e C é um não metal. 
 
129. A soma dos prótons elétrons e nêutrons do 
átomo 2x - 2Q
4x
, que possui 22 nêutrons, é igual a: 
 
a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92 
 
 
“ Nossa maior fraqueza está em 
desistir. O caminho mais certo de 
vencer é tentar mais uma vez.” 
 
TURMA COLÉGIO NAVAL – 2ª FASE 
 
 
 
 Professor: Biondi S.O.F.S. 15 
 
 
“ Depois de muito meditar, che-
guei à conclusão de que um ser 
humano que estabeleceu um pro-
pósito deve cumpri-lo, e que nada 
pode resistir a um desejo, a uma 
vontade, mesmo quando para sua 
realização seja necessária uma 
existência inteira.” 
 
 
 
 
 
“ Só Os Fortes Sobrevivem”
TURMA CN 
 
 
 
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