Físico-Química - AOL5

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Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A 
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário 
Resultado da tentativa 9 em 10 pontos 
Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas 
substâncias são respectivamente: 
I - C2H6 
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 
III - H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
 OH OH 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio. 
 
Respostas: a. Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo. 
 
b. Todas são ligações de hidrogênio. 
 
c. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido. 
 
d. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de 
hidrogênio. 
 
e. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo. 
 
 
Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de 
hidrogênio: 
Resposta Selecionada: b. CH3CH2OH 
Respostas: a. CH3CH2COONa 
 
b. CH3CH2OH 
 
c. CH2CHCH2CH3 
 
d. CH3CH2OCH2CH3 
 
e. CH3CH2CH3 
 
 
 
 
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Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-
roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma 
mudança de estado físico chamada de: 
 
Resposta Selecionada: b. Sublimação 
Respostas: a. Fusão 
 
b. Sublimação 
 
c. Solidificação 
 
d. Evaporação 
 
e. Condensação 
 
 
 
Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a 
água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma 
panela a 1 000 m de altitude, você observa que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
a. A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão 
atmosférica é menor. 
 
Respostas: a. A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão 
atmosférica é menor. 
 
b. A água não consegue ferver nessa altitude. 
 
c. A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da 
pressão atmosférica. 
 
d. A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico 
aumenta. 
 
e. A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é 
maior. 
 
 
Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão 
na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, 
no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas 
as seguintes afirmativas: 
 
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I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com 
as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de 
Londrina que no pico Paraná. 
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do 
ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo. 
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de 
gelo em Londrina. 
Quais são verdadeiras, quais são falsas? 
Resposta Selecionada: d. V, F, F 
Respostas: a. F, V, V 
 
b. V, V, F 
 
c. V, F, V 
 
d. V, F, F 
 
e. F, F, V 
 
 
Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando 
sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de 
glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 
ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de 
aproximadamente: 
 
Resposta Selecionada: e. 100,25 ºC 
 
Respostas: a. 100,50 ºC 
 
b. 99,85 ºC 
 
c. 100,65 ºC 
 
d. 100,15 ºC 
 
e. 100,25 ºC 
 
 
 
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Pergunta 7 
0 em 1 pontos 
 
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em 
relação aos demais líquidos 
Respostas: a. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) 
do líquido A é 20°C 
 
b. O líquido mais volátil é o B 
 
c. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em 
relação aos demais líquidos 
 
d. A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para 
uma mesma temperatura 
 
e. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C 
 
 
Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) 
em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12. 
 
Resposta Selecionada: e. 4,82 °C 
Respostas: a. 6,02 °C 
 
b. 3,95 °C 
 
5 
 
 
 
c. 5,68 °C 
 
d. 4,42 °C 
 
e. 4,82 °C 
 
Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é 
INCORRETO afirmar que: 
 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB 
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso 
 
Respostas: a. Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e 
sólido à temperatura de –60 ºC 
 
b. Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC 
 
c. No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, 
líquido e gasoso 
 
d. Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB 
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso 
 
e. A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm 
 
 
 
Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância. 
 
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I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão. 
 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: d. F,V,F,F 
Respostas: a. V,F,V,F 
 
b. V,F,F,V 
 
c. F,V,F,V 
 
d. F,V,F,F 
 
e. F,V,V,V