FS_-_06_-_Acidez_do_solo_e_calagem

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Bacharelado em Agronomia 
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Cristiano Nunes dos Santos 
Eng.º Agrônomo, MSc. em Agronomia (Solos), Dr. em Agronomia (Produção Vegetal) 
Fertilidade do Solo 
Acidez do solo e calagem 
Bacharelado em Agronomia 
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• O s solos do Rio Grande do Sul e de Santa Catarina, em seu 
estado natural, são predominantemente ácidos, 
apresentando restrições ao desenvolvimento da maioria 
das plantas cultivadas. 
• Adicionalmente, a acidificação do solo cultivado é um 
processo contínuo e a sua intensidade depende de vários 
fatores. A utilização de corretivos da acidez do solo é, 
portanto, de grande importância para a produção agrícola. 
• O calcário agrícola é o principal produto utilizado para a 
correção da acidez e a prática de sua aplicação ao solo é 
denominada de calagem. 
Introdução 
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• Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases foi desenvolvido no 
final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco. 
• Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução 
aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. 
HCl (aq) → H
+
(aq) + Cl
 -
(aq) 
• Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação 
iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila). 
NaOH (aq) → Na
 +
(aq) + OH
 -
(aq) 
• Entretanto, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases mostrou-se 
restrito a água. 
Conceito Ácido-Base 
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• O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de 
Arrhenius e foi apresentado 1923. 
• De acordo essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes 
de doar um próton H+ a outras substâncias. E as bases são 
substâncias capazes de aceitar um próton H+ de outras substâncias. 
• Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de 
prótons. 
• Caracteriza-se um ácido forte como aquele que se ioniza 
completamente na água, isto é, libera íons H+. 
Conceito Ácido-Base 
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• Porém, a substância podem ser anfiprótica, ou seja, capaz de se 
comportar como um ácido ou base de Bronsted. Observe o exemplo 
da água (H2O), uma substância anfiprótica: 
HNO3 (aq) + H2O(l) → NO
3-
 (aq) + H3O
+
 (aq) = Base de Bronsted, aceitou o 
próton 
NH3 (aq) + H2O(l) → NH4
+
 (aq) + OH
-
 (aq) = Ácido de Bronsted, doou o 
próton 
• Além disso, as substâncias se comportam como pares conjugados. 
Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem 
a transferência de um próton e tem dois pares ácido-base 
conjugados. 
Conceito Ácido-Base 
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• Os solos, em condições naturais, podem ser 
ácidos, em decorrência do material de origem e 
da intensidade da ação de agentes de 
intemperismo, como clima e organismos. 
• Nos solos cultivados, a acidez pode ser acentuada 
pela absorção dos cátions básicos pelas culturas e 
exportados com as colheitas. 
Acidez do solo 
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• O uso de fertilizantes amoniacais contribui 
para a acidificação devido a nitrificação do 
amônio. 
• A oxidação da matéria orgânica e do S 
também desempenha papel importante na 
acidificação. 
Acidez do solo 
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• Remoção de bases: a remoção ocorre por 
lixiviação, erosão e pelas culturas, resultando 
no aumento de formas trocáveis de H+ e de 
Al3+, favorecendo maiores concentrações 
destes íons na solução do solo. 
 
Acidez do solo 
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• Grupos ácidos da Matéria Orgânica do solo: a 
ionização do H de ácidos carboxílicos, fenólicos e 
de álcoois terciários da M.O., contribui para a 
acidez do solo. 
• Adicionalmente, com a mineralização da M.O., há 
liberação de bases que se encontravam 
imobilizadas nos tecidos, para a solução do solo, 
propiciando aumento de seu pH. 
 
Acidez do solo 
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• Argilominerais silicatados e não silicatados: 
Os grupos estruturais Si-OH e Al-OH expostos 
na superfície dos minerais de argila silicatada, 
assim como os grupos Al-OH e Fe-OH nos 
oxihidróxidos de Fe (magnetita, hematita, 
goethita) e Al (gibbsita) contribuem para a 
geração de acidez. 
Acidez do solo 
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• Fertilizantes minerais: a oxidação do amônio 
também é responsável pela acidez gerada 
quando da aplicação de fertilizantes, como 
(NH4)2SO4 e NH4NO3, que aumenta com as doses 
aplicadas. 
• O NH4
+ pode deslocar o Al3+ adsorvido, 
ocasionando acidificação no solo. 
Acidez do solo 
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• Acidez ativa: refere-se à atividade (concentração 
efetiva) de H+ na solução do solo. 
• Acidez trocável: relaciona-se com a concentração 
de H+ e Al+ (e de outros cátions de caráter ácido) 
adsorvidos aos colóides e que podem ser 
dessorvidos da fase sólida como consequência da 
neutralização e precipitação desses cátions na 
solução do solo. 
Componentes da Acidez 
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• Acidez não-trocável: é constituída de H de ligação 
covalente associado à carga negativa variável e 
aos polímeros de Al. Esse H não é trocável, mas 
se dissocia com a elevação do pH do meio. 
• Acidez potencial: (H+Al) engloba a acidez trocável 
e não-trocável e é um bom estimador do PTH. 
Componentes da Acidez 
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• Poder Tampão Hidrogeniônico: é determinado 
pelas características do complexo de troca 
catiônica, definido pela resistência que os solos 
apresentam a mudanças de pH, quando base ou 
ácido é adicionado ou retirado. 
• O poder tampão também pode ser definido como 
sendo a quantidade de base necessária para 
elevar em uma unidade o pH do solo. 
Componentes da Acidez 
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• Em condições ácidas podem ocorrer íons como 
Al3+ e Mn2+, em teores tóxicos para as plantas. 
• A acidez do solo pode interferir na 
disponibilidade de alguns nutrientes e na 
atividade dos microrganismos. 
• Assim, para o estudo dos prejuízos causados pela 
acidez dos solos devem-se considerar os efitos 
diretos e indiretos da acidez, principalmente dos 
decorrentes da acidez ativa (pH). 
Efeitos da acidez do solo 
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Efeitos da acidez do solo 
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• Valores de pH acima de 5,5-6,0 a solubilidade do Al é 
mínima. 
• Entre pH 5,5 e 6,0, pode-se ter ainda elevada 
disponibilidade de Mn, exigindo que a correção da 
acidez, neste caso, chegue a pH 6,0 pelo menos. 
• O Al em concentração alta, além de ser tóxico, pode 
interferir na disponibilidade de outros nutrientes. O 
fosfato, por exemplo, reage com Al formando fosfato 
de alumínio de baixa solubilidade em solos ácidos. 
O alumínio em solos ácidos 
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• Uma vez corrigida a acidez potencial pela 
calagem, o solo iniciará um processo de 
reacidificação, sem necessariamente retornar ao 
mesmo estado de acidez potencial anterior à 
aplicação de calcário. 
• Também os teores de Ca e Mg se mantêm em 
níveis mais altos do que em solos virgens, 
diminuindo a saturação por Al mesmo em valores 
baixos de pH. 
Correção da acidez do solo 
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• A recomendação de calcário para solos ácidos 
visa proporcionar um ambiente adequado de 
crescimento do sistema radicular, diminuindo 
a atividade de elementos potencialmente 
tóxicos para as plantas cultivadas, como o Al e 
o Mn, e favorecendo a disponibilidade de 
elementos essenciais à nutrição de plantas. 
Correção da acidez do solo 
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• A tomada de decisão é baseada na sensibilidade 
da cultura, no grau de acidez do solo ou, em 
alguns casos, também no sistema de produção. 
• Desde meados dos anos 70 se conhece que as 
plantas de interesse agropecuário podem ser 
agrupadas por seu pH de referência (pH do solo 
mais adequado). 
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Correção da acidez do solo 
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• Quando o valor de pH é maior que o valor de 
referência não há resposta econômica à 
calagem. Para algumas culturas não 
responsivas à elevação do pH, a saturação por 
bases é o critério adotado para o 
fornecimento de Ca e de Mg às plantas. 
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• Para a primeira calagem (correção da acidez natural) ou 
no estabelecimento de um novo sistema produtivo de 
longa duração (sistema plantio direto, pastagem 
perene, fruticultura, florestas), o calcário deve ser 
incorporado, sempre que possível, o mais profundo (> 
20 cm). 
• Esta recomendação também é usada nas reaplicações 
de calcário, em áreas com mobilização do solo para a 
semeadura dos cultivos anuais. 
 
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• A necessidade de calcário de um solo é 
preferencialmente estimada pelo índice SMP. Em 
função do valor desse índice, as doses de calcário 
(PRNT 100%) a serem aplicadas para que o solo 
da camada 0-20 cm atinja valores de referência 
de 5,5; 6,0 ou 6,5 constam na Tabela 5.2. do 
Manual de Calagem e Adubação para os Estados 
do RS e SC. 
Correção da acidez do solo 
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• Alternativamente ao índice SMP, a dose de calcário 
também pode ser estabelecida pela saturação por 
bases (V%), mantendo a estimativa da acidez potencial 
(H+AI) via índice SMP. 
• Embora ainda não tenha sido calibrado o valor da 
saturação por bases das diferentes culturas quando 
cultivadas em solos do RS e de SC, se assume uma 
provável correspondência entre o valor do pH de 
referência das culturas com o valor V%, sendo: pH 5,5 = 
V 65%; pH 6,0 = V 75% e pH 6,5 = V 85%. 
Correção da acidez do solo 
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NC = [(V1-V2)/100]xCTCpH7,0 
 
• NC= necessidade de calcário (PRNT 100%) em t/ha, 
para corrigir a camada de O a 20 cm; 
• V1= saturação por bases desejada (65, 75 ou 85%); 
• V2= saturação por bases do solo, expressa no laudo de 
análise; 
• CTC= capacidade de troca de cátions estimada a pH 7,0 
(CTCpH7,0). 
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• Solos que vão receber calcário pela primeira 
vez devem ter a dose de calcário estimada 
pelo índice SMP e, para reaplicações de 
calcário, a definição da dose a aplicar pelos 
diferentes critérios, ou mesmo por sua média, 
é uma decisão do técnico que efetua a 
recomendação. 
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• Especificamente nos casos de solos com baixo poder 
tampão (arenosos e/ou pobres em matéria orgânica, 
geralmente com índice SMP maior que 6,3), o índice 
SMP pode subestimar a acidez potencial e, 
consequentemente, indicar uma dose de calcário 
insuficiente para elevar o pH até o valor desejado, 
motivo pelo qual recomenda-se usar equações 
polinomiais que levam em conta o teor de matéria 
orgânica e de Al trocável para definir a dose de calcário 
(t/ha, PRNT 100%) 
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NC pH 5,5 = -0,653 + 0,480MO + 1,937AI 
 
NC pH 6,0 = -0,516 + 0,805MO + 2,435AI 
 
NC pH 6,5 = -0,122 + 1,193MO + 2,713AI 
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• A tomada de decisão quanto a dose de calcário a ser aplicada e a 
forma de aplicação deve ser definida conforme o tipo de cultura 
trabalhada, sendo que temos critérios definidos para: 
Culturas produtoras de grãos 
Espécies forrageiras 
Hortaliças, tubérculos e raízes 
Frutíferas e espécies florestais 
Plantas medicinais, aromáticas e condimentares 
Espécies ornamentais 
Outras culturas comerciais (cana-de-açucar e tabaco) 
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• A qualidade de um corretivo depende principalmente 
do teor e do tipo de compostos que neutralizam a 
acidez do solo e da sua granulometria (tamanho de 
partículas) que influenciará a velocidade de reação de 
neutralização. 
• A análise da qualidade dos corretivos envolve a 
determinação do poder neutralizante (PN) e a 
reatividade das partículas (RE), que vão determinar o 
Poder Relativo de Neutralização Total (PRNT). 
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• Poder Neutralizante (PN): Os principais compostos 
neutralizantes de acidez presentes nos calcários são os 
carbonatos de cálcio e de magnésio (CaCO3 e MgCO3), 
respectivamente. 
• Os corretivos podem apresentar teores variáveis de 
impurezas, que não corrigem a acidez e, portanto, 
diminuem sua qualidade. 
• Devido à sua composição química variável, os corretivos 
têm diferentes capacidades de neutralização de ácidos. 
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• Esta capacidade, chamada de poder de neutralização 
(PN), é expressa em percentagem de "equivalente 
carbonato de cálcio (ECaCO3)", ao qual é atribuído o 
valor de 100%. 
• Quanto maior o PN do corretivo, maior será a 
quantidade de ácidos neutralizados. 
• Assim, para corrigir uma determinada quantidade de 
ácidos no solo, será necessário tanto mais corretivo 
quanto menor for seu PN ou ECaCO3. 
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• Reatividade de partículas (RE): A reatividade de 
partículas (RE) do calcário é caracterizada pela 
granulometria do material, uma vez que os corretivos 
têm partículas de vários tamanhos, desde pó até 
grânulos igual ou acima de 2,0 mm de diâmetro. 
• Os calcários agrícolas são materiais muito pouco 
solúveis, portanto devem ser finamente moídos para 
aumentar a superfície de contato entre as partículas e 
o solo. 
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• A reatividade de um corretivo pode ser calculada pela 
análise granulométrica. Por exemplo, se um calcário 
apresentar a seguinte composição granulométrica: 
- 60% passa na peneira ABNT n°50 (<0,30 mm) - eficiência 
de 100% 
- 20% passa na peneira ABNT n°20, mas é retido na de 
n°50 (0,30 e < 0,84 mm) - eficiência de 60% 
- 18% passa na peneira ABNT n°10, mas é retido na de 
n°20 (0,84 e <2,00 mm) - eficiência de 20% 
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- 2% é retido na peneira ABNT n°10 (2,00 mm) - 
eficiência de 0%. 
• A sua reatividade (RE) é a soma das eficiências 
das quatro frações: 
RE = (60% X 1,0) + (20% X 0,60) + (18% x 0,20) + 
(2% x 0,0) = 75,6%. 
 
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• Poder Relativo de Neutralização Total (PRNT): A eficiência 
do corretivo depende de suas características químicas, 
expressas pelo PN ou ECaCO3, e de suas características 
físicas, expressas pela RE. 
• A eficiência do corretivo é indicada pelo "poder relativo de 
neutralização total" (PRNT) da seguinte forma: 
PRNT (%) = (PNxRE)/100 
 
• Por exemplo, se um corretivo tem PN=91% e RE=75,6%, seu 
PRNT será: PRNT = (91 X 75,6)/100 = 68,8%. 
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• Esse valor indica que uma quantidade de 
1.000 kg deste corretivo terá, em 3 meses, o 
mesmo efeito de correçao da acidez do solo 
que 688 kg de CaCO3 puro e finamente moído. 
• Portanto, o PRNT indica a proporção do 
corretivo que efetivamente neutraliza a acidez 
do solo num período de 3 meses. 
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• Assim, para neutralizar a acidez de um solo, deve-se 
usar tanto mais calcário quanto menor seu PRNT, 
ajustando-se a dose a ser aplicada, pois as 
recomendações são feitas considerando-se um produto 
com PRNT 100%. 
• Para uma recomendação de 3,0 t/ha, deve-se aplicar 
do corretivo de PRNT 68,8% do exemplo anterior: 
3,0 X 100/68,8 = 4,4 t/ha. 
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• O sulfato de cálcio(CaSO4.2H2O) conhecido 
como "gesso agrícola" é, geralmente, um 
subproduto da fabricação de ácido fosfórico na 
indústria de fertilizantes fosfatados. É também 
denominado "fosfogesso" por conter pequena 
quantidade de fósforo (0,5 a 0,8% de P2O5). Por 
sua natureza, o gesso agrícola não é corretivo de 
acidez de solo 
Correção da acidez do solo 
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• Constitui 3,6% da crosta terrestre. É encontrado em 
calcita, gesso, conchas de ostras e corais. 
• Os minerais primários mais importantes são anortita e 
os piroxênios. Encontra-se também em borosilicatos, 
apatitas, fosfato monocálcico, o dicálcico e o 
ortofosfato de Ca. 
• Minerais de argila como ilita, vermiculita e 
montmorilonita também apresentam teores de Ca. 
Cálcio 
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• O Ca é absorvido na forma do cátion Ca2+. É 
transportado pelo xilema e em parte pelo floema. 
Ao chegar nas folhas torna-se imóvel. 
• É elemento essencial para o crescimento de 
meristemas. Esta presente nas paredes celulares 
ou nos vacúolos e organelas. É componente 
também da lamela média. 
Cálcio 
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• Possui função de impedir danos à membrana celular, 
evitando a saída de substâncias intracelulares, 
exercendo papel estrutural ao manter a integridade da 
membrana citoplasmática. 
• Indiretamente atua no rendimento das culturas ao 
melhorar as condições radiculares, estimula a atividade 
microbiana, disponibilidade do Mo e na absorção de 
outros nutrientes, além de ajudar a reduzir o NO3
- na 
planta. É requerido pelas bactérias fixadoras de N2. 
Cálcio 
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• Os teores nas plantas variam de 5 a 80 g kg-1 de 
matéria seca na planta, sendo as concentrações entre 
10 a 50 g kg-1 as mais adequadas para um crescimento 
normal. A deficiência se manifesta em teores foliares 
abaixo de 4 g kg-1. 
• Um sintoma comum da deficiência de Ca é o pequeno 
crescimento de raízes. Nas folhas a deficiência aparece 
nas folhas novas com morte dos pontos de 
crescimento. Em frutos a deficiência é em forma de 
manchas escuras e circulares. 
Cálcio 
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Cálcio 
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• O Mg é o oitavo elemento mais abundante na 
crosta terrestre. É essencial para o metabolismo 
de plantas e animais. 
• É encontrado principalmente em minerais 
primários e secundários, como a biotita, augita, 
horblenda, olivina, serpentina, clorita, 
montmorilonita, ilita, vermiculita, e nos 
carbonatos minerais, como dolomita e 
magnesita. 
Magnésio 
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• O Mg é absorvido pelas plantas na forma de 
Mg2+. Sua absorção pode ser fortemente afetada 
pela disponibilidade de K+, NH4
+, Ca2+ e Mn2+. 
• Mais de 70% do Mg difunde-se livremente na 
suspensão celular, bem como associado a 
componentes carregados negativamente, tais 
como proteínas e nucleotídeos por meio de 
ligações iônicas. 
Magnésio 
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• Quando abundante, contribui para neutralizar os 
fosfoaçúcares, açúcares-nucleotídeos, ácidos orgânicos 
e aminoácidos. 
• Ativador de reações enzimáticas, componente da 
molécula de clorofila, é requerido para manter a 
integridade dos ribosomas, mantém a estabilidade 
estrutural dos ácidos nucleícos e membranas, além de 
influencia o movimento de carboidratos pela planta e 
estimula a captação e transporte de P na planta. 
Magnésio 
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• Os teores de Mg nas plantas variam de 1 a 10 g kg-1 de 
matéria seca da planta, considerando-se teores entre 3 
e 5 g kg-1 como o mais adequado. Plantas deficientes 
apresentam teores foliares menores de 3 g kg-1. 
• A deficiência caracteriza-se pela ocorrência de clorose 
entre nervuras, que progridem em intensidade. Em 
estádio avançado de deficiência, forma um “V” verde, 
invertido em relação ao pecíolo. 
Magnésio 
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Magnésio 
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• Atividade a ser entregue no dia 04/09 durante 
a avaliação da disciplina: 
Descreva resumidamente como o Gesso 
Agrícola atua no solo. 
• Entregar resposta manuscrita para ser 
anexada a avaliação. 
Atividade pós-aula 
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MUITO OBRIGADO! 
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