ap 3 quimica analitica

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Questão 1 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Analise as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
 
 
I - Os precipitados coloides são mais eficientes a partir de soluções aquecidas e 
agitadas contendo os eletrólitos suficientes para garantir a coagulação. Além disso, a 
filtrabilidade de um coloide coagulado frequentemente melhora deixando-o descansar 
por uma hora ou mais em contato com a solução a partir da qual foi formado. 
POR QUE 
 
 
II - Os sólidos formados por meio de precipitação a partir de uma solução homogênea 
são geralmente impuros. Além disso, a filtração e obtenção dos precipitados são 
dificultadas, pois o material formado possuem diâmetros muito pequenos. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. As asserções I e II são proposições falsas. 
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa da I. 
C. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
D. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
E. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da 
I. 
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Questão 2 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Uma amostra de 0,6407 g contendo os íons cloreto e iodeto gerou um precipitado de 
haleto de prata que pesou 0,4430 g. Esse precipitado foi então fortemente aquecido 
em um fluxo de gás Cl2 para converter o AgI a AgCl; após completada essa etapa, o 
precipitado pesou 0,3181 g. Calcule a porcentagem de iodeto na amostra. Ag=107,87 
g/mol; Cl=35,45 g/mol e I=126,90 g/mol. 
Escolha uma: 
A. 8,34% 
B. 23,02% 
C. 27,05% 
D. 4,72% 
E. 13,00% 
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Questão 3 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Uma amostra de 0,2356 g contendo uma mistura de cloreto de sódio, NaCl (58,44 g 
mol-1) e cloreto de bário, BaCl2 (208,23 g mol-1) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 
g mol-1). Determine o porcentual de cloreto de sódio (NaCl) presente nesta amostra: 
Escolha uma: 
A. 44,99%. 
B. 68,20% 
C. 55,01%. 
D. 42,10% 
E. 25,31%. 
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Questão 4 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Métodos de titulação são baseados na determinação da quantidade de um reagente 
de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. 
O reagente pode ser uma solução padrão de uma substância química ou uma corrente 
elétrica de grandeza conhecida. Neste contexto, analise as assertivas a seguir: 
 
 
I - Sempre será denominado de solução de padrão primário o titulante que é 
padronizado com um padrão secundário ou outra solução padrão conhecida. 
 
 
II - Em uma padronização, a concentração de uma solução volumétrica é determinada 
pela sua titulação contra uma quantidade cuidadosamente medida de um padrão 
primário ou secundário ou um volume exatamente conhecido de outra solução padrão. 
 
 
III - Ponto final no método titulométrico é caracterizado por uma alteração física 
associada à condição de equivalência química. Os sinais mais comuns em um ponto 
final envolve alteração na cor devido ao reagente, ao analito ou a um indicador de 
reação ou mesmo uma alteração no potencial de um eletrodo que responde à 
concentração do tilulante ou a concentração do analito. 
Após análise, marque a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. As assertivas II e III estão corretas. 
B. Apenas a assertiva III está correta. 
C. As assertivas I e III estão corretas. 
D. As assertivas I e II estão corretas. 
E. Todas as assertivas estão corretas. 
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Questão 5 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 (134,00 g mol-1) puro requereu 43,31 mL de 
KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4, sabendo que a reação 
química é a descrita: 
 
Escolha uma: 
A. KMnO4= 0,01462 mol L-1. 
B. KMnO4= 1,46200 mol L-1. 
C. KMnO4= 0,13400 mol L-1. 
D. KMnO4= 0,21462 mol L-1. 
E. KMnO4= 0,21210 mol L-1. 
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Questão 6 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
As técnicas de titulação são baseadas em uma reação estequiométrica entre o analito 
e um reagente padrão de concentração conhecida como titulante. Neste contexto, 
analise as assertivas a seguir: 
 
 
I - Solução padrão compreende um reagente de concentração conhecida que 
normalmente é usado para se fazer uma aferição em uma análise volumétrica. 
 
 
II - No método titulométrico a solução padrão ideal deve ser suficientemente estável 
para que seja necessário determinar sua concentração apenas uma vez e deve reagir 
de forma rápida e completa com o analito para que possa observar o ponto final 
satisfatoriamente. 
 
 
III - A titulação gravimétrica oferece a vantagem da eliminação da calibração das 
vidrarias e as suas respectivas limpezas. Procedimento que assegura dados 
confiáveis. Além disso, essa metodologia é mais facilmente automatizada do que as 
titulações volumétricas. 
Após análise, marque a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. Apenas a assertiva III está correta. 
B. As assertivas I e III estão corretas. 
C. As assertivas II e III estão corretas. 
D. As assertivas I e II estão corretas. 
E. Todas as assertivas estão corretas. 
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Questão 7 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Assinale V para verdadeiro ou F para falso nas asserções abaixo. 
 
 
( ) Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânicos fracos cuja forma não 
dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugado. Muitos compostos naturais 
ou sintéticos exibem cores que dependem do pH que estão presentes. 
 
 
( ) A fenolftaleína é uma substância orgânica utilizada como indicador na titulação de 
neutralização e a sua faixa de pH é entre 8,0 e 10. 
 
 
( ) Pode expressar a concentração das soluções de várias maneiras. Geralmente, a 
concentração molar ou a concentração normal é mais utilizada na titulação em 
soluções padrões. 
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
Escolha uma: 
A. V, V, F. 
B. F, V, V. 
C. V, F, F. 
D. V, V, V. 
E. F, F, V. 
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Questão 8 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Analisando a Figura abaixo e marque a alternativa CORRETA: 
 
 
Fonte: SKOOG, Douglas A. et al. Fundamentos de química analítica. Traduc¸a~o 
te´cnica: Robson Mendes Matos. 9. ed. atual. São Paulo: Cengage Learning, 2014. E-
book. cap. 9, p. 198-232. Ti´tulo original: Fundamentals of chemistry. ISBN 978-85-
221-2137-3. Disponível em: 
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522121373/cfi/217!/4/2@100:0.0
0. Acesso em: 26 jun. 2019. 
Escolha uma: 
A. A inclinação para Ca2+ é mais acentuada do que para K+ devido o coeficiente de 
atividade de um íon diminuir à medida que a carga da espécie química aumenta. Além 
disso, multiplicar íons carregados desvia a idealidade mais que íons com carga única. 
B. Nenhuma das alternativas está correta. 
C. Para uma determinada força iônica, o coeficiente de atividade de um íon aumenta 
mais drasticamente à medida que a carga da espécie química aumenta. 
D. O coeficiente de atividade de uma molécula carregada sempre vai apresentar valor 
próximo de 1, não importando qual o nível da força iônica. 
E. A inclinação para Al3+ é mais acentuado do que para Fe(CN)64-, porque em uma 
solução não muito concentrada, o coeficiente de atividade da espécie química é 
independente da natureza do eletrólito e depende apenas da força iônica. 
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Questão 9 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Marque a alternativa CORRETA que completa a lacuna abaixo: 
O _______________ que ocorre em uma titulação éaquele no qual foi adicionado 
reagente padrão suficiente de tal forma que estejam presentes quantidades 
estequiometricamente equivalente de analito e de titulante. 
Escolha uma: 
A. Ponto de equivalência. 
B. Ponto em andamento. 
C. Padrão secundário. 
D. Padrão primário. 
E. Erro. 
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Questão 10 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Os ácidos mais comuns empregados em análises químicas são HCl, HBr, HI, HClO4, 
H3PO4, HNO3. Marque a alternativa que se encontra o ácido mais forte quando 
dissociado em água. 
Escolha uma: 
A. HBr. 
B. H3PO4. 
C. HClO4. 
D. HI. 
E. HCl. 
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Questão 11 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Uma solução padrão de Na+ 0,0100 mol L-1 é requerida a fim de calibrar um método 
de eletrodo de íon seletivo para determinar esse sódio. Determine a massa do padrão 
primário de Na2CO3 (105,99 g mol-1) em 500 mL dessa solução. 
Escolha uma: 
A. 3,510g de Na2CO3. 
B. 2,640 g de Na2CO3. 
C. 0,351 g de Na2CO3. 
D. 1,000 g de Na2CO3. 
E. 0,264 g de Na2CO3. 
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Questão 12 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Determine a força iônica de uma solução contendo 0,030 mol L-1 de FeSO4. Marque a 
alternativa CORRETA: 
Escolha uma: 
A. 0,58. 
B. 1,00. 
C. 0,36. 
D. 0,29. 
E. 0,12. 
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Questão 13 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
As titulações de neutralização são largamente empregadas para determinar as 
quantidades de ácidos e bases presente na amostra. Além disso, podem ser utilizadas 
para monitorar o progresso das reações químicas que produzem ou consomem i´ons 
hidrogênio. Neste contexto, analise as seguintes asserções e a relação proposta entre 
elas: 
 
 
I - Os reagentes-padrão utilizados nas titulações de neutralização (ácido/base) são 
sempre ácidos ou base fortes. Os mais comumente usados são HCl, HClO4, H2SO4, 
NAOH e KOH. 
 
POR QUE 
 
 
II - Em todas as titulações, devemos ter um método de determinar o ponto de 
equivalência química. Nas titulações de neutralização de forma alguma se utiliza de 
indicadores qui´micos ou mesmo algum me´todo instrumental para localizar o ponto 
final, já que se espera que seja muito próximo ao ponto de equivalência. 
A respeito dessas assertivas, assinale a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da 
I. 
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa da I. 
C. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
D. As asserções I e II são proposições falsas. 
E. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
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Questão 14 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Determine qual é a quantidade de material soluto em milimols contida em 2,56 L de 
uma solução contendo 47,5 ppm de Mg(NO3)2. Dados: Mg=24,30 g/mol; N=14,00 
g/mol; O=16,00 g/mol. 
Escolha uma: 
A. 0,233 mmol. 
B. 8,200 mmol. 
C. 0,820 mmol. 
D. 2,330 mmol. 
E. 1,000 mmol. 
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Questão 15 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Qual é a massa em gramas de CO2 que deve ser liberada na decomposição completa 
de uma amostra de 2,300 g que tem 38,00% em massa de MgCO3 e 42,00% em 
massa de K2CO3, sabendo que a massa molar do CO2=44 g/mol; MgCO3=84,31 
g/mol e K2CO3=138,205 g/mol 
Escolha uma: 
A. 0,077 g. 
B. 0,889 g. 
C. 0,680 g. 
D. 0,764 g. 
E. 1,000 g. 
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Questão 16 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Marque a alternativa CORRETA que completa a lacuna abaixo: 
A (O) (s) _______________ é (são) representada (o) (s) pela razão molar entre duas 
espécies químicas em uma reação química balanceada que está diretamente ligado 
com a razão estequiomética. 
Escolha uma: 
A. Razão de ponto final. 
B. Proporções estequiométricas. 
C. Volumetria. 
D. Titulação. 
E. Padrão primário. 
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Questão 17 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então 
reduzido a Fe2+ e titulado com 47,22 mL de uma solução de KMnO4 0,02242 mol L-1. 
Determine o resultado dessa análise em termos de percentuais de Fe (55,847 g mol-
1). A reação do analito com o reagente é descrito pela equação: 
 
Escolha uma: 
A. 3,68% 
B. 12,55% 
C. 44,86% 
D. 36,77% 
E. 25,21% 
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Questão 18 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Analise as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
 
 
I - Substância conhecida como eletrólitos são aquelas que formam íons quando 
dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que 
conduzem eletricidade. 
 
POR QUE 
 
 
II - Os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os 
eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente. Essas características significam que 
uma solução de um eletro´lito fraco não conduzirá eletricidade tão bem quanto uma 
solução contendo uma concentração igual de um eletrólito forte. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da 
I. 
C. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa da I. 
D. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
E. As asserções I e II são proposições falsas. 
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Questão 19 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Quando um ácido fraco ou uma base fraca se dissolve em água, ocorre uma 
dissociação parcial. Marque a alternativa CORRETA da constante ácida da equação 
descrita: 
 
Escolha uma: 
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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Questão 20 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Determine a quantidade necessária de AgNO3 para preparar 0,050 mol L-1 em 2.000 
mL de água destila a partir de um sólido de grau padrão primário. Sabendo que a 
massa molar da molécula de AgNO3 é 169,87 g mol-1. 
Escolha uma: 
A. 9,874 g. 
B. 16,987 g. 
C. 1,699 g. 
D. 3,521 g. 
E. 23,654 g. 
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