Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula

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Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de
uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A
massa molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma
das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula.
Conhecendo a massa molecular, podemos determinar a massa
molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas)
é numericamente igual à massa molecular (em u).
Analise as assertivas a seguir:
I. Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas
em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como
padrão de medida
PORQUE
II. Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em
quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa correta da I.
b.
A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição
verdadeira.
c.
As asserções I e II são proposições falsas.
d.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma
justificativa correta da I.
e.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição
falsa.
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A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa correta da I.
Questão2
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e
praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada
por uma planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da
pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em
nosso cotidiano. As transformações que resultam na formação de
novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações
químicas. Assinale a alternativa que indica como essas reações
químicas são representadas:
a.
Composições quimicas.
b.
Equações químicas.
c.
Estrutura química.
d.
Ligações químicas.
e.
Fórmula estrutural química.
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A resposta correta é:
Equações químicas.
Questão3
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre
colchetes correspondem às concentrações molares das
substâncias presentes no equilíbrio, e os expoentes, aos
coeficientes estequiométricos das substâncias na equação
química.
( ) O numerador da expressão da constante de equilíbrio é o
produto das concentrações de todas as substâncias que não estão
relacionadas no segundo membro (produtos) da equação química,
cada um elevado ao respectivo coeficiente estequiométrico.
( ) O denominador tem a mesma forma do numerador, mas envolve
somente as substâncias que estão no primeiro membro da
equação (reagentes).
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende,
exclusivamente, da estequiometria da reação e não do seu
mecanismo.
a.
V-F-F-F.
b.
V-V-V-V.
c.
F-F-V-V.
d.
V-F-V-F.
e.
V-F-V-V.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V-F-V-V.
Questão4
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis
da matéria podem ser classificadas em duas categorias:
propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido
de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria
considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que
corresponde a propriedades extensivas.
a.
Massa, comprimento e volume.
b.
Temperatura, comprimento e volume.
c.
Volume e temperatura.
d.
Massa, comprimento e temperatura.
e.
Massa, temperatura e volume.
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A resposta correta é:
Massa, comprimento e volume.
Questão5
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Sobre o uso da amônia, analise as assertivas a seguir:
I. Serve de matéria-prima para um número elevado de
aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas,
fibras e plásticos, mas nunca em produtos de limpeza e explosivos;
II. Emprega-se no sulfato de amônio, fosfato de amônio,
nitrato de amônio e ureia;
III. Emprega-se no ácido nítrico;
IV. Emprega-se no nylon e outras poliamidas.
Assinale a alternativa correta:
a.
Apenas I e II estão corretas.
b.
Todas as alternativas estão incorretas.
c.
Todas as alternativas estão corretas.
d.
Apenas II, III, e IV estão corretas.
e.
Apenas I e III estão corretas.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II, III, e IV estão corretas.
Questão6
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos,
assinale a alternativa que indica quais são eles:
a.
Equilíbrios homogêneos e dinâmicos.
b.
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
c.
Equilíbrios heterogêneos e estáticos.
d.
Equilíbrios homogêneos e estáticos.
e.
Equilíbrios estáticos e os dinâmicos.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Questão7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis
da matéria podem ser classificadas em duas categorias:
propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido
de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria
considerada. O valor medido de uma propriedade intensiva não
depende da quantidade de matéria considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que
corresponde a propriedade intensiva.
a.
Temperatura.
b.
Volume.
c.
Densidade.
d.
Comprimento.
e.
Reatividade.
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A resposta correta é:
Temperatura.
Questão8
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
Em geral, podemos balancear uma equação química de acordo
com as seguintes etapas:
I. Identifique todos os reagentes e produtos e escreva as
suas fórmulas corretas apenas no lado esquerdo da equação.
II. Inicie o balanceamento da equação testando diferentes
coeficientes até chegar ao mesmo número de átomos de cada
elemento em ambos os lados da equação.
A respeito das etapas descritas acima, assinale a alternativa
correta.
a.
Apenas a etapa I está correta.
b.
Apenas a etapa II está correta.
c.
O número de etapas estão invertidos.
d.
Ambas as etapas estão incorretas.
e.
As etapas I e II estão corretas.
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Apenas a etapa II está correta.
Questão9
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que
todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o
número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível
obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é
importante apontar a margem de erro em uma medida indicando
claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os
dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou
calculada.
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O
algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados
significativos;
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito
diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a
posição da vírgula decimal;
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da
vírgula contam como algarismos significativos;
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros
finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente
de zero) podem ou não ser significativos.
Analise as assertivas a seguir.
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para
escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é
bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas
regras.
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a.
Todas as alternativas estão incorretas.
b.
Apenas I e IIestão corretas.
c.
Apenas II e IV estão corretas.
d.
Apenas II e III estão corretas.
e.
Todas as alternativas estão corretas.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão10
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de
produtos, analise as assertivas a seguir:
I. Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado
dinâmico;
II. As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades
iguais, e o sistema está em equilíbrio dinâmico;
III. Para amenizar uma possível perturbação no sistema,
ocorre um deslocamento no equilíbrio no sentido em que diminui
ou reduz o efeito da alteração;
IV. Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos
ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema
reage no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da
substância adicionada.
Assinale a alternativa correta:
a.
Todas as alternativas estão incorretas.
b.
Apenas I, II e III estão corretas.
c.
Apenas IV está correta.
d.
Apenas I e IV estão corretas.
e.
Todas as alternativas estão corretas.
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por
exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades
de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em
um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos
medir propriedades de uma substância. O grupo desses
instrumentos servem para medidas de propriedades
macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As
propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem
de ser determinadas por métodos indiretos.
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados
para medir as propriedades de volume uma substância.
a.
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
b.
Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
c.
Bureta, pipeta, proveta e balança.
d.
Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
e.
Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
Questão2
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e
produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação
química que representa a reação não nos informa a respeito de
quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é
obtida:
a.
Constante de equilíbrio da velocidade.
b.
Constante de equilíbrio do tempo.
c.
Constante de equilíbrio da equação.
d.
Constante de equilíbrio da reação.
e.
Constante de equilíbrio de gases.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Constante de equilíbrio da reação.
Questão3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os
químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc,
outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de
uma substância que reage e o número de mols inicial dessa
substância.
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está
relacionada.
a.
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
b.
Grau de precipitação, simbolizada por α.
c.
Grau de mols da substancia, simbolizada por α.
d.
Grau de grandeza, simbolizada por α.
e.
Grau de ebulição, simbolizada por α.
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A resposta correta é:
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
Questão4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a
quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma
quantidade de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a
quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação
química.
a.
Apenas o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
b.
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
c.
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de
uma substância.
d.
Apenas o conceito de mol de uma equação química que não
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
e.
Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao
coeficiente estequiométrico de uma substância.
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
Questão5
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o
balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e
acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que
participa da reação.
Analise as assertivas a seguir:
I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e
produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de
átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente
balanceado.
Assinale a alternativa correta:
a.
Apenas I, II e III estão corretas.
b.
Todas as alternativas estão corretas.
c.
Apenas I, III e IV estão corretas.
d.
Apenas I e IV estão corretas.
e.
Todas as alternativas estão incorretas.
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão6
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas
e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro
de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de
elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos
(ou moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando
os correspondentes:
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a.
Neutrons positivos.
b.
Íons e neutrons positivos.
c.
Neutrons negativos.
d.
Íons negativos.
e.
Íons positivos.
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Íons positivos.
Questão7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Uma vez identificados todos os reagentes e produtos da reação e
tendo escrito corretamente as suas fórmulas, podemos agrupá-los
na sequência convencional.
Assinale a alternativa que indique qual a sequência correta:
a.
Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado
direito, por um símbolo de adição.
b.
Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado
direito, por uma seta.
c.
Os reagentes, no lado direito, junto dos produtos, no lado esquerdo
separado por uma seta.
d.
Os reagentes, no lado direito, separados dos produtos, no lado
esquerdo, por uma seta.
e.
Os reagentes, no lado esquerdo, junto dos produtos, no lado direito,
separados por uma seta.
Feedback
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado
direito, por uma seta.
Questão8
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de
elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão
referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho
laboratorial.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis
da matéria podem ser classificadas em duas categorias.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as
respectivas categorias.
a.
Propriedades extensivase propriedades intensivas.
b.
Propriedades reativas e propriedades intensivas
c.
Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
d.
Propriedades extensivas e propriedades reativas.
e.
Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
Questão9
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito
grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento
hidrogênio há cerca de
602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa
de cada átomo de hidrogênio é de apenas
0,00000000000000000000000166 g
É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer
erros ao realizarmos cálculos aritméticos.
Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito
pequenos, empregamos um sistema.
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o
sistema empregado nessa situação.
a.
Sistema aritmético.
b.
Calculo de notação.
c.
Algoritmo de cálculo.
d.
Notação científica.
e.
Cálculo arititmetico.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Notação científica.
Questão10
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são
equilíbrios dinâmicos.
( ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e
inversa continuam a acontecer.
( ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que,
quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas
(reagentes→ produtos) e inversa (reagentes← produtos)
continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo
consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em
que as concentrações dos participantes da reação química não se
alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando
com velocidades iguais.
a.
F-V-V-V.
b.
F-F-V-F.
c.
F-F-F-V.
d.
V-V-V-F.
e.
V-V-V-V.
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V-V-V-V.