Química - Questionário I, UNID I

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04/04/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 28A4_...
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
 Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e de
massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém, respectivamente, o número de
prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons.
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons.
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons.
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
Resposta: E 
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A
massa é a soma dos nêutrons e prótons. O estado fundamental do átomo, o
número de prótons, é igual ao de elétrons.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento na
concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do bicarbonato no
sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a alcalose: 
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico (H2CO3) é
formado a partir da reação: 
CO2 + H2O à H2CO3 
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes afirmações: 
I)O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1 
II)O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo elemento. 
III)O CO2 recebe nomenclatura oficial de dióxido de carbono. 
IV)A reação CO2 + H2O → H2CO3 é característica de óxidos ácidos. 
Analisando as afirmações, podemos considerar corretas apenas:
III e IV
I e II
II e III
III e IV
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
I, II e IV
II, III e IV
Resposta: C 
Comentário: A nomenclatura oficial para os óxidos indica sempre o número
de oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos, na questão
apresentada o óxido em água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH
alcalino. Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta entre força iônica e
solubilidade. 
I)KOH A)base fraca insolúvel
II)AgOH B)base fraca solúvel
III)NH4OH C)base forte solúvel
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas
características.
I/C, II/A, III/B
I/B, II/A, III/C
I/B, I/A, III/C
I/C, II/B, III/A
I/C, II/A, III/B
I/A, II/B, II/C
Resposta: D 
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que
está contido na base.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das vidrarias para o
preparo de soluções e execução de reações e análises químicas com segurança e
exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes
afirmações: 
I)As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um volume
definido de líquido. 
II)Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, podem ser
utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na rotina laboratorial. 
III)As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma vez que
apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL. 
IV)Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes sólidos.
A respeito das afirmações, estão corretas:
I e III
I e II
II e III
I e III
I e IV
II e IV
0,5 em 0,5 pontos
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da
resposta:
Resposta: C 
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam
funções distintas. Para a aferição precisa de volumes usam-se pipetas
graduadas.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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resposta:
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto,
promoverão maior acidez do meio aquoso. 
 
I)H2SO4 IV)HNO2
II)HClO V)HI
III)HNO3 VI)H2S
I, III, V
V e VI
IV e VI
II e VI
II, IV, V
I, III, V
Resposta: E 
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o
número de hidrogênios e de oxigênios.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c. 
d.
e.
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da
resposta:
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número atômico
abaixo do símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 13D27 14E28. 
Indique a alternativa que contém corretamente a definição dos átomos isótopos, isóbaros e
isótonos presentes.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos.
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos.
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
Resposta: E 
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros
são átomos com o mesmo número de massa atômica. Isótonos são átomos
com o mesmo número de nêutrons.
Pergunta 7
O césio (do latim caesium, que significa “céu azul”) é um elemento químico de símbolo Cs,
de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus isótopos mais relevantes são o
Cs-133, usado para definir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito utilizado
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Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
como radioisótopo em equipamentos e aplicações na área da saúde. A respeito do Césio,
pode-se afirmar que:
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que
apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um
metal de transição e, portanto, apresenta variação na valência.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo
como um dos elementos mais eletronegativos da natureza.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo
como um semimetal e, portanto, apresentará propriedades químicas tanto
de metais quanto de ametais.
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que
apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que
apresenta uma elevada energia de eletroafinidade.
Resposta: D 
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma
série de informações sobre as propriedades químicas e físicas dos átomos.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante presente na
chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para ambientes laboratoriais.
Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que representa corretamente a estrutura
deste sal.
NaClO
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaClO
NaClO4
Resposta: D 
Comentário: As nomenclaturas oficiais dos sais derivam do ácido que deu
origema eles, associado ao cátion metálico.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de massa 39,
sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição eletrônica do potássio,
podemos observar que o nível de valência e que o total de elétrons de valência deste
importante elemento químico será:
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 1 elétron.
Nível 4 e 8 elétrons
04/04/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 28A4_...
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c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Nível 3 e 7 elétrons.
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 2 elétrons.
Resposta: D 
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada
de valência é a última da eletrosfera ocupada por elétrons.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo.
O átomo constitui a menor estrutura organizada de um elemento que participa em reações
químicas e pode ou não existir de maneira independente. Assinale a alternativa que possui
informação correta a respeito do átomo.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e
uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga
global negativa.
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas
(prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma quantidade no
interior do átomo.
A caracterização de um átomo como elemento químico, com
características atômicas particulares, ocorre pela quantidade de elétrons
presentes em sua estrutura.
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o
que configura todo átomo como uma estrutura de carga total positiva.
A valência atômica é definida pela quantidade total de elétrons presentes
no átomo e será definida pelo número atômico do elemento químico.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e
uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga
global negativa.
Resposta: E 
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado
por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada
não massiva, chamada de eletrosfera e com carga global negativa.