Lista 1 - Química Biológica

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Lista 1 - Química Biológica 
Profa.: Rafaela Landeiro – 2020.1 
 
1- O ácido acetilsalicílico, conhecido popularmente como aspirina, é composto de 60,0% de 
carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio por massa, independentemente de sua 
origem. A aspirina é uma mistura ou um composto? 
2- Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de uma 
mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: 
a) arroz-doce 
b) água do mar 
c) magnésio 
d) gasolina 
e) ar atmosférico 
 
3- Quais dos itens listados descrevem variações físicas e quais descrevem variações químicas? 
a) uma banana amadurece 
b) a água evapora 
c) a comida é digerida 
 
4- Qual dos dois tipos de destilação, simples ou fracionada, apresenta maior eficiência na 
purificação de uma mistura? Justifique sua resposta. 
 
5- Defina mistura azeotrópica. 
 
6- Como você procederia para separar uma mistura azeotrópica. (Supondo que os pontos de 
fusão dos componentes da misturam sejam inferiores a – 10 °C). 
 
7- Uma substância branca e sólida A é fortemente aquecida em ausência de ar. Ela decompõem-
se para formar uma nova substância branca B e um gás C. O gás tem as mesmas propriedades 
que o produto obtido quando carbono é queimado com excesso de oxigênio. Baseado nessas 
observações, podemos determinar se os sólidos A e B são elementos ou compostos? Justifique 
suas conclusões para cada substância. 
8- Gelo seco é dióxido de carbono (CO2) sólido e é chamado “seco”, em grande parte, pelo fato 
de ir diretamente do estado sólido para o estado gasoso sem passar pelo estado líquido sob 
condições normais. Faça um desenho que mostre qual aparência as moléculas de dióxido de 
carbono podem ter antes e depois desse processo. 
9- Leia as seguintes descrições do elemento zinco e indique quais são propriedades físicas e 
quais são propriedades químicas. O zinco é um metal cinza prateado que se funde a 420 °C. 
Quando grânulos de zinco são adicionados ao ácido sulfúrico diluído, há desprendimento de 
hidrogênio e o metal dissolve-se. O zinco tem dureza de 2,5 na escala de Mohs e densidade de 
7,13 g/cm3. Reage lentamente com gás oxigênio a temperatura elevadas para formar óxido de 
zinco, ZnO. 
10- O oxigênio entra em ebulição a - 186°C. Qual é esta temperatura em Kelvins? (R= 87,15 K) 
11- Faça as seguintes conversões: 
a) 0,076 L para mL (R= 76 L) 
b) 1,55 kg/m3 para g/L (R= 1,55 g/L) 
12- Um gás a 25°C enche um recipiente com um volume predeterminado de 1,05x103 cm3. 
Pesou-se o recipiente com o gás encontrando-se uma massa de 837,6 g. O recipiente, quando 
vazio, tinha uma massa de 836,2 g. Qual a densidade do gás a 25 °C? (Arredonde o resultado 
para dois algarismos significativos) 
(R= 1,3 x 10-3 g/cm3) 
13- Para identificar uma substância líquida, um estudante determinou sua densidade. Usando 
uma proveta, ele mediu 45 mL de uma amostra da substância. Então mediu a massa da amostra 
tendo encontrado 38,5 g. Ele sabia que a substância tinha de ser álcool isopropílico (densidade 
0,785 g/mL) ou tolueno (densidade 0,866 g/mL). Qual a densidade calculada e a provável 
identidade da substância? (R= 0,86 g/mL) 
14- Descreva pelo menos três fontes de erros que podem ocorrer na pesagem de um sólido. 
15- Explique a maior precisão apresentada pela medida de 4,00 g em relação à 4,0 g? 
16- Uma balança tem uma precisão de ± 0,001 g. Uma amostra que pesa aproximadamente 25 
g é colocada nessa balança. Quantos algarismos significativos devem ser informados para esta 
medida? (R= 5 algarismos significativos) 
17- Uma amostra de ácido ascórbico (Vitamina C), sintetizada no laboratório, contém 1,50 g de 
carbono e 2,00 g de oxigênio. Outra amostra de ácido ascórbico isolada de frutas cítricas contém 
6,35 g de carbono. Quantos gramas de oxigênio ela contém? (R= 8,47 g)