ligações

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1. Com relação às configurações eletrônicas 
apresentadas abaixo 
Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1; 
Cc: 1s2 2s2 2p2; 
Dd: 1s2 2s2 2p4; 
Ee: 1s2 2s2 2p5; 
Ff: 1s2 2s2 2p6; 
Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1, 
 
2. Os elementos químicos magnésio, potássio, cálcio, 
nitrogênio e fósforo são essenciais para a formação e o 
crescimento de vegetais. 
Considerando-se a posição desses elementos químicos 
na Tabela Periódica, suas propriedades e a teoria de 
ligação de valência, pode-se afirmar: 
01. O composto binário formado pela reação entre 
o cálcio e o nitrogênio é predominantemente covalente. 
02. O cálcio e o magnésio formam ânions mais 
facilmente que o cloro e o bromo. 
03. O potássio e o fósforo formam um composto 
predominantemente iônico representado pela fórmula 
K3P. 
04. O potencial de ionização do cálcio é maior do 
que o do fósforo. 
05. O magnésio e o fósforo formam íons que 
apresentam raios iônicos iguais. 
podemos afirmar que: 
00. GgEe é um composto iônico. 
01. Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3. 
02. CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis. 
03. Dd e Ee são muito eletronegativos. 
04. Gg é um metal de transição. 
 
3. Os elementos abaixo pertencem ao terceiro período 
da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas 
de valência: 
12221422 pspsspss
EDCBA
 
Analisando essas configurações eletrônicas foram feitas 
as seguintes afirmações: 
I. Os elementos, A e B, podem formar um sal 
através de ligação iônica. 
II. O elemento com maior eletroafinidade é o B, 
enquanto que o D possui menor energia de ionização. 
III. Os elementos com maior e menor raios 
atômicos são o C e o E, respectivamente. 
Está CORRETO o que se afirma em: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
 
4. Um determinado elemento químico pertencente à 
família dos alcalino-terrosos e ao terceiro período da 
tabela periódica forma um composto binário com o 
fósforo (P). 
Sobre esse composto, pode-se dizer que 
a) o fósforo tem NOX igual a –5. 
b) o cálcio é o metal constituinte. 
c) sua fórmula química é Mg3P2. 
d) o composto é o fosfato de cálcio. 
 
5. Um elemento químico E apresenta distribuição 
eletrônica 1s22s22p63s2. Sobre esse elemento, é 
CORRETO afirmar que 
a) pode ligar-se com o oxigênio, formando um 
composto tipo EO. 
b) não é um metal. 
c) forma um composto covalente com o cloro. 
d) com a perda de um elétron, origina um cátion 
monovalente estável. 
 
6. Com base nos conceitos de química, analise as 
alternativas a seguir: 
I. Cátions são íons de carga positiva. 
II. Ligações iônicas são formadas pelo 
compartilhamento de elétrons. 
III. O Potencial de ionização nos elementos da 
família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico. 
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma 
ligação  (pi). 
V. Elementos com distribuição eletrônica final em 
np5, são por características, doadores de elétrons. 
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os 
elementos representativos. 
VII. A formação de um líquido é devido a atrações 
eletrostáticas entre íons. 
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a 
elementos da família 2A da tabela periódica. 
IX. Potencial de ionização corresponde à energia 
necessária para a retirada de um elétron da camada de 
valência, portanto, é um processo exotérmico. 
É CORRETO o que se afirma apenas em: 
a) II, VI e IV 
b) IX, VI e III 
c) I 
d) VIII, I e VII 
e) I, V e IX 
 
7. Tendo o conhecimento de como as ligações químicas 
se formam, podemos entender as propriedades dos 
compostos e imaginar como os cientistas projetam 
novos materiais. Novos remédios, produtos químicos 
para agricultura e polímeros usados em artefatos, tais 
EXERCÍCIOS – Ligações Químicas e Forças 
Intermoleculares 
como CDs, telefones celulares e fibras sintéticas, se 
tornaram possíveis porque os químicos entendem como 
os átomos se ligam em formas específicas. Com base 
nos diferentes tipos de ligações químicas, quais as 
ligações químicas responsáveis pela existência das 
substâncias: sódio metálico (Na), sal de cozinha (NaCl), 
ácido muriático (HCl) e gás oxigênio (O2)? 
a) iônica, metálica, iônica, covalente 
b) metálica, iônica, iônico, covalente 
c) metálica, iônica, iônico, iônico 
d) metálica, covalente, covalente, covalente 
e) metálica, iônica, covalente, covalente 
 
8. Em competições esportivas é comum premiar os 
vencedores com medalhas que hierarquizam a 
classificação dos três primeiros colocados com ouro, 
prata e bronze. A medalha que tradicionalmente é 
conferida ao terceiro colocado é de bronze, que é 
a) uma solução sólida de cobre e estanho. 
b) uma liga metálica formada por prata e iodo. 
c) uma mistura heterogênea de cobre e estanho. 
d) a denominação em latim do elemento bromo. 
e) um amálgama de mercúrio e enxofre. 
 
9. A resistência de um líquido ao aumento de sua área 
superficial é denominada tensão superficial. 
Substâncias com grande força de atração entre as 
moléculas têm alta tensão superficial. Essas 
substâncias, quando colocadas em um frasco cilíndrico, 
na superfície do líquido, apresentam uma curvatura 
(menisco) convexa, indicando que as forças coesivas 
entre as moléculas do líquido são maiores do que as 
forças adesivas entre as paredes de vidro e o líquido. 
Outros líquidos apresentam menisco na forma cônica. 
Entre os líquidos a seguir, quando colocados em um 
frasco cilíndrico, apresentará menisco convexo: 
a) a água. 
b) o mercúrio. 
c) o clorofórmio. 
d) o metanol. 
 
10. Assinale o que for correto. 
01. As ligações C-H no metano são do tipo 
covalente e a geometria molecular é tetraédrica. 
02. No cloreto de amônio, NH4Cl, a ligação entre o 
nitrogênio e o cloro é uma ligação covalente. 
04. A molécula de água é polar, porém a molécula 
do H2O2 é apolar. 
08. As substâncias iônicas possuem, em geral, 
baixos pontos de ebulição. 
16. Uma liga de sódio metálico e potássio metálico 
possui alta condutividade elétrica. 
 
11. Quando dois ou mais metais, no estado líquido, são 
miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, 
podendo ter composição porcentual, em massa, 
variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre 
e estanho, usado na manufatura de um sino que 
contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma 
fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho. 
Com as informações acima, fazem-se as afirmações. 
 
I. O bronze, por não ter composição fixa, não é 
representado por fórmula química. 
II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de 
cobre é de 400 kg. 
III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então 
a quantidade de bronze, nela, é de 200g. 
IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a 
evaporação dos metais que a compõem. 
Estão corretas as afirmações 
a) I e III, somente. 
b) I, II e III, somente. 
c) II e III, somente. 
d) I, II e IV, somente. 
e) I, II, III e IV. 
 
12. Analise as estruturas abaixo: 
O
N
O O
-
N
O O
O
-
N
O O
O
-
 
Após a análise dessas estruturas, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
a) Todas as estruturas diferem-se somente quanto 
à posição dos átomos. 
b) Todos os átomos contabilizam oito elétrons na 
camada de valência. 
c) Cada oxigênio com dupla ligação compartilha 
dois pares de elétrons. 
d) Cada oxigênio com ligação simples apresenta 
seis elétrons não ligantes. 
 
13. Sobre as propriedades dos elementos na tabela 
periódica, está correto afirmar que 
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os 
menos reativos. 
b) os halogênios formam ligação covalente na 
união com átomos de metais alcalinos. 
c) os gases nobres recebem esse nome porque 
reagem espontaneamente com todos os ametais. 
d) os metais alcalino-terrosos são menos 
eletronegativos do que o oxigênio. 
e) os metais de transição têm o seu elétron 
diferenciador no subnível s. 
 
Texto para a questão: 14 
 O composto comumente chamado de tri-iodeto de 
nitrogênio é na realidade o composto de fórmula 
NI3.NH3 (uma molécula de tri-iodeto de nitrogênio 
ligada a uma molécula de amônia). Trata-se de um 
sólido preto, muito instável, que se decompõe 
explosivamentepor um simples atrito, produzindo forte 
estalido e uma “nuvem” de cor violeta. Os produtos da 
decomposição são nitrogênio (N2), amônia (NH3) e iodo 
(I2) gasosos. O NI3.NH3 é obtido pela reação entre 
amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido. O outro produto 
da reação é o iodeto de amônio (NH4I) em solução 
aquosa. 
 
14. Com base na distribuição de elétrons dos átomos 
de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI3 é 
formada por 
a) uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons 
I–. 
b) uma ligação covalente tripla entre um átomo de 
nitrogênio e três de iodo. 
c) uma ligação covalente simples e duas ligações 
duplas entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. 
d) duas ligações covalentes simples e uma ligação 
dupla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. 
e) três ligações covalentes simples entre um 
átomo de nitrogênio e três de iodo. 
 
15. As variáveis de um experimento de difração de raios 
X obedecem à seguinte lei: 
2 d sen =  
onde  é o comprimento de onda do feixe 
monocromático de radiação X incidente sobre a 
amostra,  é o ângulo no qual se observa interferência 
de onda construtiva e d é o espaçamento entre as 
camadas de átomos na amostra. 
 
Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 
pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja cela 
unitária segue a representação da figura abaixo, 
observa-se interferência construtiva em 13,3º. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o 
metalóide analisado é: 
a) Si 
b) Ge 
c) As 
d) Te 
e) Po 
 
16. Ao se analisar um sólido desconhecido, observa-se 
que ele apresenta as seguintes propriedades: 
 
macio nterelativame ÉIV
elétrica corrente conduz NãoIII
água em insolúvel tePraticamenII
baixa fusão de aTemperaturI
 
a) Indique o tipo de ligação esperado entre as 
partículas dessa substância. 
b) Com base no tipo de ligação esperado entre as 
partículas, explique por que o sólido desconhecido 
apresenta temperatura de fusão baixa. 
c) Explique por que as partículas dessa substância 
não conduzem eletricidade. 
 
17. Carbono e silício são elementos pertencentes ao 
grupo 14 da tabela periódica, e formam os óxidos CO2 e 
SiO2, respectivamente. O dióxido de carbono é um gás à 
temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, 
enquanto o SiO2 é um sólido que funde a cerca de 1700 
°C. Por que há uma diferença tão grande nas 
propriedades físicas desses dois óxidos? 
a) Porque o CO2 é um composto molecular e o 
SiO2 é um composto iônico. 
b) Porque a ligação carbono-oxigênio no CO2 é 
muito mais fraca que a ligação silício-oxigênio no SiO2. 
c) Porque a ligação carbono-oxigênio no CO2 é 
muito menos polar que a ligação silício-oxigênio no 
SiO2. 
d) Porque o CO2 é um composto molecular e o 
SiO2 é uma rede covalente sólida. 
 
18. A energia de rede (U) para um composto iônico MX 
pode ser definida como a energia necessária para 
ocorrer a seguinte reação: 
)g( X)g( M)s( MX   
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, 
CaCl2, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a 
alternativa correta. 
a) Todos os compostos apresentados são espécies 
apolares. 
b) A temperatura de fusão do LiCl é maior que a 
temperatura de fusão do LiF. 
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que a 
temperatura de fusão do NaCl. 
d) O módulo da energia de rede do LiCl é maior 
que o módulo da energia de rede do LiF. 
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior 
que o módulo da energia de rede do CaCl2. 
 
19. Observe as estruturas de quatro substâncias no 
estado sólido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os desenhos representam os modelos para as 
respectivas estruturas, sendo os átomos representados 
pelas esferas. Sobre as propriedades desses sólidos, 
pode-se afirmar que: 
a) os átomos de manganês se separam na fusão, 
desfazendo o cristal. 
b) o CaF2 contém íons que se deslocam para 
conduzir corrente elétrica. 
c) os átomos da molécula de HBr permanecem 
unidos em água líquida. 
d) as moléculas na substância fulereno estão 
ligadas fortemente entre si. 
 
20. Algumas pessoas usam desodorantes para disfarçar 
os odores das axilas, mas, se suam muito, com certeza 
necessitam de um desodorante antiperspirante 
(antitranspirante) para diminuir a produção do suor, 
que aumenta quando nos expomos ao calor, esforço 
físico, estresse ou nervosismo. 
 Ingredientes como cera, emoliente líquido e um 
ingrediente ativo são encontrados nos antiperspirantes. 
É o ingrediente ativo que faz os antiperspirantes 
bloquearem o suor. Na maioria dos antiperspirantes, o 
ingrediente ativo é um composto à base de alumínio, e 
o mais comum é o cloridróxido de alumínio, cuja 
formula empírica é Al2(OH)5Cl.2H2O. O cloreto de 
alumínio também pode ser empregado como princípio 
ativo. 
 Os antiperspirantes de venda comercial livre 
podem ter uma concentração de ingrediente ativo 
máxima de 25 % massa/massa e são comercializados, 
em geral, em embalagens de 50 g. Para as pessoas que 
apresentam transpiração excessiva nas axilas, existem 
produtos vendidos sob prescrição médica que contêm 
concentrações mais altas que os antiperspirantes de 
venda comercial livre. 
 Considerando as informações acima, faça o que 
se pede. 
 
a) Defina o tipo de interação química que ocorre 
entre os átomos da substância cloreto de alumínio. 
b) Para o princípio ativo cloreto de alumínio, 
apresente a fórmula mínima e sua estrutura conforme 
representação de Lewis. 
c) Quantas gramas de alumínio são encontradas 
em uma embalagem de um desodorante 
antiperspirante que contenha como princípio ativo 
cloridrato de alumínio, Al2(OH)5Cl.2H2O ? 
 
GABARITO 
01 Gab: FVVVV 03 02 Gab: 03 03 Gab: A 
04 Gab: C 05 Gab: A 06 Gab: C 
07 Gab: E 08 Gab: A 09 Gab: B 
10 Gab: 01-16 11 Gab: B 12 Gab: A 
13 Gab: D 14 Gab: E 15 Gab: E 
2d . senθ = λ 
2 . d sen 13,3º = 154 
d = 154 = 334,8 pm 
 2 0,23 
Como a distância entre as camadas é 2 . Raio 
Raio ≅ 334,8≅ 167,4 pm 
 2 
16 Gab: 
a) Dispersão de London ou forças de Van der 
Waals, ou dipolo induzido ou dipolo instantâneo. 
b) A atração entre suas partículas é fraca, portanto 
necessita-se de pouca energia para separá-las. Logo, a 
temperatura de fusão é baixa. 
c) As partículas são apolares (insolúveis em H2O). 
Para haver condução de eletricidade é necessário que 
haja partículas carregadas e móveis (elétrons livres ou 
íons). 
17 Gab: D 
18 Gab: E 
19 Gab: A 
20 Gab: A interação no cloreto de alumínio é tratada de 
duas formas na literatura indicada, ligação iônica e 
covalente, embora o tratamento mais indicado seja o 
covalente. Portanto, ambas as interações foram 
consideradas corretas. 
a) Os átomos no cloreto de alumínio estão ligados 
por meio de ligação iônica ou interação eletrostática. 
Ou 
Os átomos no cloreto de alumínio estão ligados por 
meio de ligação covalente ou compartilhamento de 
elétrons. 
b) AlCl3 
 
c) y = 3,21 g de Al