AULA1_modelos atomicos

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08/08/2017
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AULA 1 
Eng. Elétrica
Disciplina: Materiais Elétricos
Professor: RASIA, Geison Luís
Base tecnológica
MODELOS ATÔMICOS
MODELOS ATÔMICOS
• Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.
• Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria constituída por minúsculas 
partículas indivisíveis, às quais deram o nome de ÁTOMOS. (recusaram...)
• Por volta de 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto por Pierre 
Cassendi, filósofo francês.
• O conceito de "Teoria atômica" veio a surgir após a primeira ideia científica de 
átomo, proposta por John Dalton (1808).
Contexto histórico
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MODELOS ATÔMICOS
• Os modelos atômicos são, portanto teorias fundamentadas na
experimentação.
• São explicações para mostrar o porquê de um determinado
fenômeno.
• Cada um dos modelos possui uma aplicabilidade nos estudos
científicos;
Diferentes modelos
MODELOS ATÔMICOS
• Existem 6 modelos atômicos fundamentais:
1. Modelo Atômico de Dalton
2. Modelo Atômico de Thomson
3. Modelo Atômico Clássico
4. Modelo Atômico de Rutherford
5. Modelo Atômico Rutherford-Bohr (teoria quântica)
6. Modelo Atômico de Sommerfeld
Diferentes modelos
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MODELOS ATÔMICOS
1. Toda matéria é composta por minúsculas 
partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são 
idênticos em massa e apresentam as mesmas 
propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam 
massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não 
podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma 
reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela 
combinação de átomos de elementos 
diferentes em proporções fixas”.
Modelo atômico de Dalton 
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Modelo Atômico de Thomson
• O gás no interior de tubos de vidro
rarefeitos denominadas Ampola de
Crookes, nos quais se realizavam
descargas elétricas sob diferentes
campos elétricos e magnéticos.
• concluiu-se que os elétrons (raios
catódicos) deveriam ser constituintes
de todo tipo de matéria pois observou
que a relação carga/massa do elétron
era a mesma para qualquer gás
empregado
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico de Thomson
• “pudim de passas".
• o átomo seria um aglomerado composto de
uma parte de partículas positivas pesadas
(prótons) e de partículas negativas
(elétrons), mais leves.
• O gás no interior de tubos de vidro rarefeitos
denominadas Ampola de Crookes, nos quais
se realizavam descargas elétricas sob
diferentes campos elétricos e magnéticos.
MODELOS ATÔMICOS
Modelos Atômico de Rutherford 
• maioria das partículas a atravessavam a 
lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua 
trajetória (logo, há uma grande região de 
vazio, que passou a se chamar eletrosfera); 
• algumas partículas sofriam desvio em sua 
trajetória: haveria uma repulsão das cargas 
positivas (partículas a) com uma região 
pequena também positiva (núcleo).
• um número muito pequeno de partículas 
batiam na lâmina e voltavam (portanto, a 
região central é pequena e densa, sendo 
composta portanto, por prótons).
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico de Rutherford 
MODELOS ATÔMICOS
• A partícula conhecida como
nêutron foi isolada em 1932 por
Chadwick.
• Sua existência já tinha sido prevista
por Rutherford.
Modelo atômico clássico 
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo atômico clássico 
Fonte: https://physics.nist.gov/cuu/Constants/index.html
MODELOS ATÔMICOS
Modelo atômico clássico 
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo atômico clássico 
NÃO É A MASSA (kg)!!
É A MEDIA PONDERADA 
DOS ISÓTOPOS
MODELOS ATÔMICOS
• Modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. 
• Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de 
hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica).
• a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, 
denominados “quanta (quantum)” de energia.
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
POSTULADOS:
i. Na eletrosfera, os elétrons
descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou níveis de
energia
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
POSTULADOS:
ii. Cada camada ocupada por um 
elétron possui um valor determinado 
de energia (estado estacionário).
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
POSTULADOS:
iii. Os elétrons só podem ocupar os 
níveis que tenham uma determinada 
quantidade de energia, não sendo 
possível ocupar estados intermediários
L= 𝑛. → 𝑛. , .
.
[N.m = J]
n= 1,2,3,...
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
POSTULADOS:
iv. Ao saltar de um nível para outro 
mais externo, os elétrons absorvem 
uma quantidade definida de energia 
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
POSTULADOS:
v. Ao retornar ao nível mais interno, 
o elétron emite um quantum de energia 
(igual ao absorvido em intensidade), na 
forma de luz de cor definida ou outra 
radiação eletromagnética (fóton). 
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
Distribuição de 
PAULING
SUBCAMADAS
s: cabe 2 elétrons
p: : cabe 6 elétrons
d: cabe 10 elétrons
f: cabe 14 elétrons
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
ARGÔNIO – Ar
Z=18
s: cabe 2 elétrons
p: : cabe 6 elétrons
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MODELOS ATÔMICOS
ENERGIA - Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
L= 𝑛. → 𝑛. , .
.
[N.m = J]
n= 1,2,3,...
MODELOS ATÔMICOS
Exercícios
1) Faça a distribuição atômica de Pauling para o átomo de Cobre e responda 
as questões:
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MODELOS ATÔMICOS
continuação do exercício 1...
a) Qual o numero do elétrons no subnível mais energético?
Resposta: 
é o último a ser preenchido, no caso 4s
b) Qual o numero de elétrons no subnível mais externo?
Resposta: 
Na camada ‘N’ em 4s tem 1 elétron (valência)
MODELOS ATÔMICOS
Exercícios
2) Faça a distribuição atômica de Pauling para o átomo de Silício e responda 
as questões:
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MODELOS ATÔMICOS
continuação do exercício 2...
a) Qual o numero do elétrons no subnível mais energético?
Resposta: 
é o último a ser preenchido, no caso 3p
b) Qual o numero de elétrons no subnível mais externo?
Resposta: 
Na 3ª camada (M) tem 4 elétrons de valência
MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico de Sommerfeld
• Ao tentar replicar a teoria nos
elementos que possuíam mais
elétrons, encontraram
discrepâncias entre o
postulado teórico e a
realidade obtida nos espectros
de emissão.
• Aplica-se a átomos diferentes
do Hidrogênio, o qual foi a
base de estudos de Bohr e
Rutherford
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MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico de Sommerfeld
• Uma órbita era
circular (s) e as
demais, elípticas
• Utiliza a Teoria da
Relatividade
Restrita (Einstein)
para explicar outros
fenômenos do
átomo de
Hidrogênio.
RESUMO MODELOS ATÔMICOS
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