Evidências das reações químicas: transferência de energia

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RELATÓRIO DE LABORATÓRIO
Química Geral II – Experimental
	Equipe: Sharmily Raissa Silva Santos; Valdeciana Medeiros de Sousa.
	Professor: Hiago de O Gomes
	Prática: Evidências das reações químicas: precipitação e formação de gás
	07/11/2019
1 INTRODUÇÃO
 
As reações químicas podem resultar em diferentes tipos de produto final. Um indicativo de que ouve uma reação química é pela percepção da formação de gases, mudança de cor ou temperatura e a formação de precipitado. 
A precipitação é a formação de um sólido quando duas soluções de sais solúveis são misturadas, resultando então, um dos produtos insolúveis. (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018, p. 530)
O precipitado pode ser classificado em diversos tipos, como: cristalino, coloidal gelatinoso, granular, finamente dividido e coloidal finamente dividido.
2 OBJETIVOS 
Evidenciar uma reação química através da precipitação e liberação de gás, além de reconhecer os tipos de precipitado.
3 MATERIAIS E REAGENTES
· Pipetas graduadas; 
· Tubos de ensaios; 
· Solução HCl 1,0M; 
· Solução AgNO3 0,1M; 
· Solução BaCl2 0,1M;
· Solução H2SO4 1,0M; 
· Solução NaOH 3,0M; 
· Solução MgCl2 1,0M; 
· Solução Na2S2O3 0,1M; 
· Solução NaHCO3 1,0M; 
· Solução NH4OH 3,0M; 
· Magnésio metálico.
 4 METODOLOGIA
 
4.1 Reações de precipitação 
a. Misturou-se 1,0mL de cada substância (HCl + AgNO3; AgNO3 + H2SO4; NaOH + MgCl2; Na2S2O3 + H2SO4), transferindo-as com o auxílio de pipetas. 
b. Observou-se o precipitado formado em cada reação.
4.2 Reações com liberação de gás
a. Usou-se uma pipeta para misturar cerca de 1,0mL de NaHCO3 e HCl.
b. Observou-se a formação e liberação de gás, e se houve variação de temperatura.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
5.1 Resultados das reações de precipitação:
Ao misturar 1mL de HCl com 1mL de AgNO3, formou-se cloreto de prata, um precipitado granular (pequenos e discretos grãos) que se sedimentam com facilidade, além de formar o ácido nítrico. A solução apresentou-se na coloração branca.
HCl (aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s)↓ + HNO3(aq)
Na mistura de 1mL de BaCl2 com 1mL de H2SO4, formou-se sulfato de bário, um precipitado do tipo finamente dividido (partículas extremamente pequenas, invisíveis a olho nu, levando um longo tempo para sedimentar). Foi formado também o ácido clorídrico. A solução apresentou uma coloração branca.
 BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s)↓ + 2HCl(aq)
A solução contendo 1mL de NaOH com 1mL de MgCl 2 formou hidróxido de 
magnésio, um precipitado do tipo coloidal gelatinoso (massa compacta com aspecto de gelatina), também foi formado o cloreto de sódio. A coloração apresentada foi 
branca.
NaOH + Mg Cl2 → Mg(OH)2(s) + NaCl(aq) 
A mistura contendo 1mL de Na2S2O3 com 1mL de H2SO4, formou dióxido de enxofre, apresentou precipitado coloidal do tipo finalmente definido (as partículas são tão pequenas que dificilmente se sedimentam). A coloração da solução foi branca.
 Na2S2O3(aq)+ H2SO4(aq) → SO2(g)+ H2O(l)
5.2 Resultado da reação com liberação de gás
Quando misturado 1ml de NaHCO3 com 1mL de HCl houve formação de CO2 (dióxido de carbono), observando a formação das bolhas ficou evidente a liberação de gás. Ocorreu também a formação de NaCl (Cloreto de sódio). 
NaHCO3(aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
6 CONCLUSÃO
 Através do experimento proposto foi possível afirmar o que a literatura diz sobre reações químicas. Ao analisar e classificar a características presentes nas soluções foi possível fixar os conceitos sobre as reações.
REFERÊNCIAS
ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
PRECIPITAÇÃO (QUÍMICA). In: WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia Foundation, 2019. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)&oldid=55574153>. Acesso em: 06 nov. 2019.