modelo atomico e seu cotidiano

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Blumenau, abril de 2020.
Acadêmica: Samanta aparecida Pereira Dias
Graduação: Engenharia Mecânica.
Modelo atômico e sua influência no cotidiano
É inegável que o modelo atômico de Dalton (1776-1844) influenciou muitas pesquisas posteriores a seu estudo, muito deles utilizamos ate hoje vejamos alguns exemplos:
1. Ácido Sulfúrico: O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio, H+, ou mais corretam ente o cátion hidrônio, H3O+:  
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) + SO42-(aq)    Ou  
 H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq)  
O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso com o eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada ou não.  
2. Lâmpadas fluorescentes: As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados em seu interior.  As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de átomos de gás argônio (Ar) e vapor de mercúrio (Hg). Após a ionização, os átomos são acelerados pela diferença de potencial estabelecida entre os terminais da lâmpada e emitem ondas eletromagnéticas ao retornarem ao estado natural.  Essas lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas incandescentes, pois possuem maior durabilidade e economizam energia, uma vez que não geram calor.  
3. Radioatividade: Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio (Ra), possuem de emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e onda, tornando-se elementos químicos mais estáveis e mais leves.  A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — alfa (α) e beta (β); e onda eletromagnética — raios gama(γ). 
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons e com baixo poder penetração.  
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um elétron (massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, porém inferior ao dos raios gama.  
Raios gama:  são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem partículas, também não possuem massa.  
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem aplicações importantes no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos.  
4. A água oxigenada: A água  oxigenada é  um produto  usado  muitas vezes  como bactericida e, por isso,  a maioria das  pessoas  conhece o fenômeno que ocorre quando  ela  entra em  contato com  o ferimento: há um a intensa  efervescência.  
Bom, na realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 2(aq)).   
H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g)  
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não se decompor.  
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores.  Catalisador é um a substância que diminui a energia de ativação de um a reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais rápida.  O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final.  
Um catalisador que pode ser usado nesse caso é o dióxido de manganês
 (M nO2).  
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima denominada catalase.  Ela está presente em nosso sangue, assim, quando adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima que funciona como catalisadora da reação de decomposição da água oxigenada, aumentando sua velocidade. Isso é visível pela efervescência que se produz, pois o volume de bolhas de oxigênio formadas será muito maior.
5. A queima de uma vela: A queima de uma vela é um a reação química. A parafina é uma substância composta por carbono (C) e hidrogênio (H). Quando acendem os o pavio da vela, o calor derrete a parafina que está perto da chama e está se valoriza.  O vapor de parafina combina com o oxigênio existente no ar, liberando gás carbônico, vapor de água e energia na forma de luz e calor.    
2C ₈H₁₈ + 25O ₂ --> 16CO ₂ + 18H₂O  
Além disso, um pouco de carbono existente na parafina não se combina com o oxigênio, e forma a fuligem.