Elevador de naftalinas - DIVERTIQUIM-1

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CENTRO UNIVERSITÁRIO AUGUSTO MOTTA
CURSO DE FARMÁCIA
	
EXPERIÊNCIA SOBRE DENSIDADE – 
ELEVADOR DE NAFTALINA
Grupo: 
Aline Guarnier da Conceição (18102830)
Amanda Avelino Vieira Gomes (18101522)
Camila Pereira da Silva (18103434)
Fátima Fabiana de Jesus (18100077)
Julliana Pinto Mamede Amorim (18103259)
Luana Kelly Quirino Paiva (18100734)
Luis Felipe Andrade Vicente (18101461)
Matheus Carvalho dos Anjos (17202468)
Vladimir de Assis Zambrothi (18101495)
Wagner Nagazak de Menezes (18102615)
Sumário
Introdução
3
Materiais e métodos
4
Resultados e discussão
5
Toxicologia e impactos ambientais
6
Conclusão
7
Referências bibliográficas............................................................................................8
1.INTRODUÇÂO 
A experiência mostra um elevador de naftalina, explicando o conceito de densidade.
Uma das propriedades que caracteriza uma substância é a sua densidade, que é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, ou, simplesmente, massa por unidade de volume. [3]
A densidade expressa a quantidade de matéria presente em uma dada unidade de volume. [3]
Objetivo da experiência é que as bolinhas subam e desçam pela água, graças à reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio, a fim de mostrar como elas perdem densidade e depois retomam ao valor original. (Figura 1)
Em Farmácia, a densidade é importante na fabricação e manipulação de fármacos.
Figura 1 – disponível em http://www.manualdomundo.com.br/2011/08/elevador-de-naftalinas/
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
MATERIAIS:
· 30 mL de Vinagre (ácido acético): H3COOH
· 20 g de Bicarbonato de sódio: NaHCO3
· 100 mL de Água: H2O
· 4 bolas de Naftalina (naftaleno): C10H8
· Proveta graduada ou tubo de plástico
· Colher
PROCEDIMENTO:
1. Coloca-se o vinagre no copo. 
2. Acrescenta-se a água.
3. Adiciona-se o Bicarbonato de Sódio à solução aquosa preparada. 
4. Espera-se até que o Bicarbonato de Sódio se dissolva na água, se necessário homogeneíza-se com a ajuda de uma colher.
5. Introduz-se as bolas de Naftalina. 
6. Após este processo, apenas observa-se o movimento das bolinhas.
Esquema de experimento com bolinhas de naftalina sobre densidade – disponível em https://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/experimento-sobre-densidade-com-bolinhas-naftalina.htm
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO [1]
 As bolinhas de naftalina são mais densas que o líquido formado e, por isso, afundam. Mas o gás carbônico, que se adere a elas, diminui sua densidade, fazendo –as subir. Ao chegar à superfície, o gás é liberado e a bolinha volta a descer.
O gás carbônico (CO2) em questão veio da reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio. 
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (H3C-COOH), e o bicarbonato de sódio é o sal hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio, cuja fórmula química é NaHCO3. 
Essas duas substâncias reagem em uma reação de dupla troca, conforme você pode ver a seguir:
NaHCO3(aq)  + H3COOH(aq)  → H3COONa(aq)  + CO2(g) + H2O(aq) 
Na+(aq)  + HCO3-(aq) + H+(aq)  + H3COO-(aq)   → Na+(aq)  + H3COO-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
                                                HCO3-(aq)  + H+(aq)  → CO2(g) + H2O(l)
Um dos produtos formados é o gás carbônico (CO2), que faz as bolinhas de naftalina subirem. 
 
4. TOXICOLOGIA E IMPACTOS AMBIENTAIS
O naftaleno já foi usado no tratamento da diarreia, febre tifoide e tuberculose e também é ingrediente da naftalina [4]. Porém não é mais usado, geralmente, porque tem sido bastante substituído por um composto menos tóxico, o paradiclorobenzeno. Ambos causam desconforto no trato gastrointestinal e podem causar estímulo no SNC se ingeridos. [2]
O paradiclorobenzeno é tóxico em ingestões crônicas, causando ataxia e encefalopatia. Ingestões de até 20 g têm sido bem toleradas por adultos. [2]
Não devem ser descartados em esgotos, solos ou qualquer curso d’água. Descartar de acordo com a lei e regulamentação local, estadual e nacional. (LEI Nº 4191, DE 30 DE SETEMBRO DE 2003. – Estado do Rio de Janeiro)
Disponível em https://www.colegioweb.com.br/fundamentos-da-quimica-organica/classificacao-das-cadeias-carbonicas.html
PARADICLOROBENZENO – disponível em http://explorandociencia26.blogspot.com.br/2016/09/actividades-de-recuperacion-tercer.html
5. CONCLUSÃO 
Concluímos então que o elevador de naftalina é um experimento que explica o conceito de densidade e nele o gás carbônico é um produto formado pela reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio, demonstrando como as naftalinas perdem densidade e depois retomam ao valor original.
Pequenas bolhas do gás carbônico se aderem à superfície rugosa da naftalina, isso ocorre porque a densidade desse gás é muito menor que a da água. Assim, as naftalinas conseguem realizar o movimento de subir e descer.
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] Disponível em : https://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/experimento-sobre-densidade-com-bolinhas-naftalina.htm Acesso em: 23/03/2018
[2]
OLSON, Kent R. Manual de toxicologia Clínica. 6 ed, p.328 - Mc Graw Hill, 2013
[3]
RUSSEL, John B. Química Geral. 2 ed, p. 40, volume 1, Pearson, 2008.
[4]
Pimentel, Luiz Cláudio Ferreira. O Inacreditável emprego de produtos químicos perigosos no passado. Rio de Janeiro, In Quim. Nova, Vol. 29, No. 5, 1138-1149, 2006
	Representante/Matrícula:
Wagner Nagazak de Menezes (18102615)
	Professor Responsável:
Silvana 
	Coordenador do Divertiquim:
Prof. Zenildo 
	8/8