Atividade1_eletroquim

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INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA 
Preencha devidamente o cabeçalho. 
Permaneça em silêncio durante a realização da prova. 
Não serão consideradas questões respondidas a lápis. 
A interpretação do enunciado faz parte da avaliação. 
Questões de múltipla escolha rasuradas serão 
desconsideradas 
Questões que exigem justificativas e/ou representação 
de estruturas não serão consideradas sem as mesmas. 
Não é permitido o uso de corretivo. 
Para as questões que exigem cálculos, serão consideradas 
válidas para a avaliação APENAS aquelas cujos cálculos 
forem demonstrados DE FORMA CLARA, ORGANIZADA E 
COMPLETA. 
 
Sucesso!! 
Atividade 1 – Unidade III 
 
1. (Ufjf-pism 3 2019) A corrosão de peças metálicas contendo ferro pode ser entendida como um processo 
eletroquímico por envolver reações de oxirredução. Uma técnica utilizada na proteção contra a corrosão do 
ferro é a galvanização da peça metálica. Neste processo, a peça metálica á revestida com uma fina camada de 
zinco metálico, que protegerá da corrosão a peça de interesse. Utilizando os valores fornecidos de potencial 
padrão de redução, responda aos itens que se seguem: 
 
Semirreações E (V) 
2
(aq) (s)Fe 2e Fe
  0,45 
2
(aq) (s)Zn 2e Zn
  0,76 
 
a) Por que o zinco é um metal adequado para galvanizar peças metálicas contendo ferro ou ligas de ferro? 
b) Escreva a equação global para o processo eletroquímico responsável pela proteção da peça de ferro pelo 
zinco. 
c) Calcule o E  para este processo. 
 
 
2. (Ufrgs 2019 – Adaptada) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais 
uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. 
 
I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo. 
III. A reação de oxidação ocorre no cátodo. 
 
Quais estão incorretas? Justifique sua resposta. 
 
 
 
3. (Uemg 2018 - Adaptada) Considerando as seguintes semirreações, em uma célula galvânica com eletrodos 
de alumínio e chumbo, considere as afirmativas e identifique as falsas, justificando as respostas. 
Al3+ + 3 e-  Al E0 = - 0,13 V 
Pb2+ + 2e-  Pb E0 = - 1,66 V 
 
a) 3A  é agente redutor e 0Pb é agente oxidante. 
b) 2Pb  é a espécie que reduz. 
c) a ddp da célula galvânica é igual a 1,79 V. 
d) a soma dos coeficientes estequiométricos da reação global equivale a 10. 
 
 
Curso: Turma: 
Disciplina: Química Data: 
Professor (a): Maria Antonieta Santiago Nota: 
Estudantes : 
 
4. (Uel 2019 - Adaptada) . A fim de entender o funcionamento de uma pilha, um estudante montou um 
experimento como o mostrado no esquema a seguir. 
 
 
 
 
Um dos compartimentos da pilha foi constituído por uma placa de cobre metálico imersa em solução de sulfato 
de cobre 4(CuSO ). O outro compartimento utilizou-se de uma placa do metal X, imersa em solução do nitrato 
deste metal 3 y(X(NO ) ). As duas placas metálicas foram conectadas por um circuito externo contendo um 
voltímetro, que mede a diferença de potencial gerado. As soluções dos dois compartimentos foram conectadas 
por uma ponte salina. Após algumas horas, o estudante observou que a placa de cobre estava menor, ou seja, 
se dissolveu, enquanto a placa do metal X ficou maior, devido ao depósito de um sólido em sua superfície. 
 
Considere as semirreações de redução e os potenciais de eletrodo padrão a seguir. 
 
2
(aq) (s)
(aq) (s)
2
(aq) (s)
(aq) (s)
Cu 2e Cu Eº 0,34 V
Li e Li Eº 3,00 V
Zn 2e Zn Eº 0,76 V
Ag e Ag Eº 0,80 V
 
 
 
 
  
  
  
  
 
 
Com base no experimento e considerando as semirreações dadas acima, identifique o metal X (Li, Zn ou Ag) 
justificando sua escolha. Escreva a equação global da reação de oxirredução na pilha e calcule a diferença de 
potencial gerada.