EngCompProd2017_Quimica_QQG002_P4_GABARITO

Prévia do material em texto

1 
 
AVALIAÇÃO PRESENCIAL 
CADERNO DE PERGUNTAS 
curso: Engenharia de 
Computação/Produção bimestre: 6º bimestre ano: 2018 | 2sem 
CÓDIGO DA PROVA 
P4 
• Preencha atentamente o cabeçalho de TODAS AS FOLHAS DE RESPOSTA que você utilizar. 
• Ao término da prova, entregue apenas a folha de resposta ao aplicador. Leve este caderno de 
perguntas consigo. 
Boa prova! 
disciplina: QQG002 – Química 
• É permitido o uso de calculadora e tabela periódica. 
 
 
Questão 1 (2,5 pontos) 
A figura a seguir representa um modelo atômico que contribuiu significativamente para o estabelecimento do 
conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em uma massa 
protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons. 
 
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por 
ele? 
a) Dalton. 
b) Goldstein. 
c) Rutherford. 
d) Chadwick. 
e) Thomson. 
 
 
Questão 2 (2,5 pontos) 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário da seguinte forma: o Núcleo 
correspondendo ao Sol e a Eletrosfera ao Planeta. Dessa forma, a Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) Contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) Contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) Contém nêutrons. 
d) Concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) Contém prótons e nêutrons. 
 
Questão 3 (2,5 pontos) 
Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética química discutidos na aula, comprou em uma farmácia 
alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de 
bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa, realizou a mistura desses comprimidos com água usando 
diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada 
comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela: 
 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-estrutura-atomo.htm
BETHO
Realce
BETHO
Realce
2 
 
 
Método Estado do 
comprimido 
Temperatura da água Tempo de reação 
1 Inteiro 10 0C 50s 
2 Triturado 60 0C 15s 
3 Inteiro 60 0C 25s 
4 Triturado 10 0C 30s 
 
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as seguintes afirmações: 
 
I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2, fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado 
do comprimido e temperatura da água) aumentou mais a velocidade da reação. 
II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do 
comprimido, a velocidade da reação caia pela metade. 
III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da 
velocidade da reação. 
 
Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou: 
a) Apenas na afirmação I. 
b) Apenas na afirmação II. 
c) Apenas na afirmação III. 
d) Apenas nas afirmações II e III. 
e) Em todas as afirmações. 
 
 
Questão 4 (2,5 pontos) 
Quando a concentração de 2-bromo-2-metil-propano, C4H9Br, dobra, a velocidade da reação C4H9Br + OH-(aq) 
 C4H9OH(aq) + Br- aumenta 2 vezes. Quando as concentrações de C4H9Br + OH- dobram, o aumento da 
velocidade é o mesmo, isto é, por um fator de 2. Quais são (a) a ordem dos reagentes e (b) a ordem total da 
reação? 
 
BETHO
Realce
3 
 
GABARITO 
curso: Engenharia de Computação/Produção bimestre: 6º bimestre P4 
 
Questão 1 
Gabarito: alternativa E. 
a) Dalton propôs o modelo atômico denominado “bola de bilhar”. 
b) Goldstein não propôs modelo atômico, descobriu o próton. 
c) Rutherford propôs o modelo denominado “sistema solar”. 
d) Chadwick não propôs modelo atômico, descobriu o nêutron. 
 
Questão 2 
Gabarito: alternativa A. 
 
Questão 3 
Gabarito: alternativa B. 
Justificativa: I. Comparando somente os métodos 1 e 2, fica impossível determinar qual dos dois fatores 
aumentou mais a velocidade da reação. O aluno acertou. 
II. O aumento da temperatura (água fria para água quente) provoca elevação da velocidade da reação. O 
aluno errou. 
III. Comparando os métodos 1 e 3, verifica-se que o aumento de temperatura faz dobrar a velocidade da 
reação. Comparando os métodos 1 e 4, verifica-se que o aumento da superfície de contato (inteiro para 
triturado) provoca aumento de 1,67 vez na velocidade. O aluno acertou. 
 
Questão 4 
Gabarito 
Reagente C4H9Br = primeira ordem. 
Reagente OH- = ordem zero (não altera a velocidade de reação). 
Ordem total da reação = k . [A]1 [B]o = Soma dos expoentes = 1. 
 
 
 
 
disciplina: QQG002 – Química