prova 1 quimica geral e orgânica

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	1.
	O titânio já foi conhecido como o ?metal maravilha?, devido às suas qualidades. É mais resistente à corrosão que o aço inoxidável e suas ligas metálicas são empregadas na indústria aeronáutica, em próteses e em implantes dentários. As principais reservas estão no Canadá e na Austrália. Sabe-se que o número atômico do titânio é 22. Sobre a distribuição eletrônica do titânio, analise as seguintes opções e assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção III está correta.
	 b)
	Somente a opção II está correta.
	 c)
	Somente a opção I está correta.
	 d)
	Somente a opção IV está correta.
	2.
	Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F.
	 b)
	V - F - V.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	F - F - V.
	3.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	4.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	5.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações do tipo pontes de hidrogênio.
	 b)
	Ligações covalentes.
	 c)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	 d)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	6.
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    )  A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F - V.
	 b)
	V - F - F - V - V.
	 c)
	F - F - V - V - F.
	 d)
	F - V - V - F - V.
	7.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	V - V - F - F.
	8.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
	 a)
	Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	 b)
	Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	 c)
	Iônico, iônico, covalente polar.
	 d)
	Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	9.
	As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	10.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente aafirmativa I está correta.
	 b)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 c)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 d)
	As afirmativas I e III estão corretas.
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