Plano de Estudos AP1 2017-1

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Leonardo Finamore – Polo Piraí 
ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL – POLO PIRAÍ – 2017/1 
REVISÃO PARA A AP1 – COMPILAÇÃO DE EXERCÍCIOS 
QUESTÃO 1: 
Calcule o volume em litros de gás carbônico, nas CNTP e nas CPTP, que se obtém a partir de 36 gramas de gás 
propano (C3H8). A reação, não balanceada, de obtenção de CO2 é: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. 
Após ter encontrado os valores nas CNTP e nas CPTP encontre um fator que possa converter CNTP em CPTP sem ter 
que fazer todas as contas que você fez antes. 
 
QUESTÃO 2: 
Carbonato de cálcio e ácido sulfúrico reagem segundo a reação não balanceada: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 
Balanceie a reação e responda: partindo-se de 300 gramas de carbonato de cálcio com 5% de impurezas, qual a 
massa de sulfato de cálcio formada considerando que a reação tenha 88 % de rendimento? 
 
QUESTÃO 3: 
A massa molar do ferro é igual a 55,84 g/mol. Alguns alunos, menos atentos, costumam dizer então que 1 átomo de 
ferro pesa 55,84 g. 
Se considerarmos que uma lapiseira de aço tenha 2,408 x 1023 átomos de ferro ela deverá ser tão pesada que não 
poderemos levantá-la. O que é obviamente impossível. Qual o erro que esses alunos cometem? Diga como seria o 
correto. 
Para facilitar apresente sua resposta com cálculos. Diga qual seria o peso aproximado da lapiseira. 
 
QUESTÃO 4: 
Entre os edulcorantes de origem natural, permitidos para uso em alimentos em substituição a sacarose, destaca-se o 
extrato de folhas de stévia, extraído das folhas da planta Sul Americana Stévia rebaudiana. Um dos principais 
compostos é o glicosídeo – rebaudiosídeo A. 
Considerando que apenas 1,5 mg de stévia são necessárias para produzir a mesma sensação de doçura que 450 mg 
de sacarose (açúcar extraído da cana) diga quantas moléculas de açúcar de cana devem ser usadas no lugar de uma 
molécula de stévia para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? 
Obs: considere, para efeitos de cálculos, que na stévia só existe o rebaudosídeo A, como adoçante. 
Dados: 
massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340 
rebaudosídeo A – 967. 
 
QUESTÃO 5: 
Um recipiente está dividido em duas partições, conforme figura abaixo. Na partição A encontramos N2 sob as 
seguintes condições: VA= 2 L, PA = 1 bar, TA = 25 
0C. Na partição B encontramos também N2 sob as seguintes 
condições VB= 3 L, PB = 1,5 bar, TB = 25 
0C. Ao retirar a partição os gases irão se misturar. O que ocorrerá com a 
pressão dentro do recipiente? De quanto? 
 
 
QUESTÃO 6: 
A aspirina, muito utilizada como analgésico, pode ser sintetizada através da reação representada pela equação a 
seguir: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + H2O 
 Ác. salicílico anidrido acético aspirina 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
Se misturarmos 5,2 g de ácido salicílico com 8g de anidrido acético, qual será a massa, em gramas, de aspirina 
obtida? 
 
QUESTÃO 7: 
A Lei das proporções definidas estabelece as condições de proporcionalidade entre os constituintes de uma reação 
química. Considerando-a, responda: 
Ao reagir 28g de monóxido de carbono e 32g de oxigênio obteremos: 
a) 44 g de gás carbônico com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
b) 44 g de gás carbônico com 16 g de oxigênio, que não reagiram. 
c) 46 g de gás carbônico. 
d) 46 g de gás carbônico, não restando nenhum dos gases. 
e) 22 g de gás carbônico ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 
Justifique. 
 
QUESTÃO 8: 
Uma panela de pressão, cujo volume é igual a 5 L é dotada de uma válvula de segurança cuja abertura ocorre 
quando a pressão interna atinge 31 atm. Se o recipiente contém 5 mols de um gás ideal qual deverá ser a máxima 
temperatura no seu interior para que a válvula não abra? 
 
QUESTÃO 9: 
A densidade de um composto orgânico gasoso é igual 3,38 g/L a 40ºC e 1,97 atm. Qual a sua massa molar? 
Dica: use a equação dos gases ideais PV=nRT, lembrando que n = m/M e que d= m/V. 
 
QUESTÃO 10: 
Considere a reação química representada pela equação: Fe2S3 (s) + H2O(l) + O2 (g) → Fe(OH)3 (s) + S(s) 
a) Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir do consumo de 30L de O2 . 
b) Sabendo que no ar existem apenas 20% de O2 calcule a quantidade de Fe(OH)3 produzida se essa reação fosse 
feita com 30 L de ar em lugar do uso de oxigênio puro. Admita, em ambos os casos, que T= 298K e P = 1atm. 
 
QUESTÃO 11: 
O éter etílico (C4H10O), cuja principal utilização está relacionada à sua aplicação anestésica, ao sofrer combustão 
completa de 14,8 g irá produzir gás carbônico e água: C4H10O + O2 → CO2 + H2O. Determine: 
a) a massa em gramas de oxigênio consumido; 
b) o volume em litros de gás carbônico produzido; 
c) a quantidade de moléculas de água produzida. 
 
QUESTÃO 12: 
Devido a combustão de 36g de grafite (C) houve a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da 
reação? 
a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90% 
 
QUESTÃO 13: 
Uma amostra de 227,28 kg de calcário CaCO3 (contendo 12% de impurezas)foi tratada com ácido fosfórico - H3PO4 - 
conforme a equação química balanceada: CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O + CO2. 
Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado admitindo-se que o rendimento foi de 80%. 
 
QUESTÃO 14: 
Considere a reação não balanceada: FeS + HCl → FeCl2 + H2S. 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso – FeS reagem com excesso de ácido 
clorídrico - HCl? Adimita que o rendimento da reação foi de 80%. 
 
QUESTÃO 15: 
Queimando-se 35,3 g de carvão contendo apenas 85% de carbono, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido 
de carbono (CO2) obtida, conforme a equação: C + O2 → CO2 . 
 
QUESTÃO 16: 
Considere que 400 gramas de hidróxido de sódio são adicionados a 504 gramas de ácido nítrico e sofrem a seguinte 
reação: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O. Calcule: 
a) massa de nitrato de sódio obtida; 
b) a massa de reagente em excesso se houver. 
 
QUESTÃO 17: 
Um experimento mostrou que 108 gramas de alumínio reagem completamente com 96 gramas de oxigênio, 
originando apenas óxido de alumínio. Determine a massa do óxido produzido a partir de 30,0 gramas de alumínio e 
32,4 gramas de oxigênio, o reagente limitante e a massa do reagente em excesso. 
 
QUESTÃO 18: 
Qual será a quantidade máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida a partir de 168g de ferro e 96g de oxigênio, 
conforme a equação: Fe + O2 → Fe2O3 
 
QUESTÃO 19: 
Uma das transformações químicas que ocorre na combustão completa da gasolina é dada pela seguinte equação: 
C8H18 + O2 → CO2 + H2O. Qual o volume de CO2, nas CNTP, que será produzido a partir da reação completa da mistura 
de 6 mols de C8H18 com 100 mols de O2? 
 
QUESTÃO 20: 
Nitrito de amônio (NH4NO2) se decompõe conforme a equação: NH4NO2 → N2 + 2 H2O. Sabendo-se que 128 g de 
nitrito com 75% de pureza foram decompostos, calcule: 
a) a massa de água produzida; 
b) o volume de N2, nas CNTP. 
 
QUESTÃO 21: 
Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: 
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 
a) Quanto de gesso (CaSO4) serão produzidos se: 
a.1) utilizarmos 2 kg de carbonato de cálcio contendo 18% de impurezas. 
a.2) utilizarmos 2 kg de carbonato de cálcio puro e a reação tiver um rendimento de 88%. 
b) Quantos gramas de CaCO3 (90% puro) seriam necessários para produzir 80L de gás carbônico? Admita que T= 
30ºC e P = 840 mm Hg. 
 
QUESTÃO 22: 
Calcule a concentração comum de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo que ela contém 25 g de sulfato 
de amônio dissolvidos em 275 g de água. 
 
QUESTÃO 23: 
Em 200 mL de determinado leite em pó integral há,após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a 
concentração em g/L de cálcio desse leite. 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
 
QUESTÃO 24: 
Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO3 0,3 mol/L, à qual são 
acrescentados 500 mL de água pura. 
 
QUESTÃO 25: 
Em um laboratórioexiste um recipiente com 400 mL de NaOH com concentração igual a 4 mol/L a essa solução 
foram adicionados 600 mL de água. Com relação a solução resultante podemos afirmar que: 
(a) a concentração da solução final é 1,6 mol/L 
(b) a concentração comum da solução final é 64 g/L 
(c) a massa do soluto não varia no processo da diluição 
(d) a massa da solução aumenta durante a diluição. 
(e) em uma diluição ocorre o aumento da concentração da solução 
 
QUESTÃO 26: 
Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução 
de concentração mol/L igual a: 
a) 0,010 b) 0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050 
 
QUESTÃO 27: 
Juntamos 500mL de solução 0,40M de HCl a 400mL de solução 0,50M de HCl. À solução obtida, adicionamos água 
até completar 1,0 litro. Qual a molaridade desta nova solução? 
 
QUESTÃO 28: 
Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70% v/v. Contudo, no 
comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96%v/v. Logo, é preciso realizar uma 
diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 96% v/v, para 
obter-se uma solução final de concentração 70% v/v? 
 
QUESTÃO 29: 
Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 gramas/litro 
para ser usado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250mL de uma 
solução aquosa a 40 gramas/litro. Para obter a solução desejada ele deveria: 
(a) dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada. 
(b) adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada. 
(c) tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação. 
(d) tomar cinqüenta mililitros da solução disponíveis e adicionar mais duzentos e cinqüenta mililitros de água 
destilada. 
(e) usar diretamente no paciente 125mL da solução já disponível 
 
QUESTÃO 30: 
Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina 
a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 4,8 g de “pó de ouro”. Responda: 
a) Qual a massa de um átomo de ouro? 
b) Qual a quantidade, em mols, de ouro coletado? 
c) Qual o número de átomos de ouro existente nessa amostra? 
 
 
 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
QUESTÃO 31: 
Tem-se dois recipientes 1 e 2, ligados por um tubo munido de torneira, conforme desenho ao lado. O recipiente 1 
contém 4,8 g de O2 e o recipiente 2 está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de comunicação, a pressão de O2 nos 
dois recipientes interligados é igual a 0,5 atm. Sabendo-se que o volume do recipiente 1 é igual a 3L, calcule o 
volume do recipiente 2. A temperatura permaneceu constante e igual a 25 ºC. Considere desprezível o volume do 
tubo de comunicação. 
 
 
QUESTÃO 32: 
Uma solução de volume igual a 500 mL foi preparada utilizando-se 340 g de KCl. Isso feito foram retiradas alíquotas 
de volume igual a 10 mL e 25 mL dessa solução e colocadas em balões de 250 mL e 500 mL respectivamente e 
adicionado água até completar os volumes dos balões (menisco). Quais as concentrações dessas duas últimas 
soluções? 
 
QUESTÃO 33: 
A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 
160 microgramas por m3 de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 
microgramas de O3 por m
3 de ar. 
Em termos de ppm qual a concentração de O3 na amostra coletada no dia 30/07/95? 
 
QUESTÃO 34: 
Analise as afirmativas a seguir e indique se falsa ou verdadeira, justifique cada resposta. 
I) O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. 
II) Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há elétrons no subnível 3d. 
III) 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica de valência do elemento químico de número atômico 35. 
IV) Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos. 
 
QUESTÃO 35: 
a) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de metano (CH4). 
b) Considerando 12g do gás cloro (Cl2) responda: 
i) Quantas moléculas de cloro,há em 12 g de gás cloro (Cl2)? 
ii) Se todas as moléculas de Cl2 se dissociarem dando origem a átomos de cloro, quantos átomos de cloro 
serão obtidos? 
 
QUESTÃO 36: 
O amoníaco é usado como material de limpeza e sua produção pode ser feita a partir da reação de cal (CaO) com 
cloreto de amônio (NH4Cl) segundo a reação: 
CaO(s) + NH4Cl (s) → NH3 (g) + H2O (g) + CaCl2 (s) 
Usando 540g de cal com 10% de impurezas foram obtidas 225g de NH3. Responda: 
a) Qual a massa de CaO puro foi usada? 
b) Quantos mols de NH3 deveriam ser obtidos com essa quantidade de CaO puro? 
c) Qual o rendimento percentual da reação? 
 
 
 
 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
QUESTÃO 37: 
200 mL de uma solução 2M de hidróxido de sódio (NaOH) e 500 mL de uma outra solução 3M da mesma base foram 
misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água. 
a) Qual a molaridade da solução resultante? 
b) Qual a concentração em g/L da solução resultante? 
 
QUESTÃO 38: 
Ao evaporarmos totalmente o solvente (400 mL) de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração igual a 3 molar, 
quantos gramas de soluto serão obtidos? 
 
QUESTÃO 39: 
O gás Cl2 pode ser gerado em laboratório pela reação de óxido de manganês (IV) com HCl: 
HCl (aq) + MnO2 (s) → H2O (l) + MnCl2 (s) + Cl2 (g) 
1) Balanceie a equação. 
2) Qual a massa de Cl2 é produzida quando 42,7g de MnO2 reagem com 91,2g de HCl ? 
3) Quem são os reagentes: em excesso e limitante? 
 
QUESTÃO 40: 
A reação FeS (s) + HCl (l) → FeCl2 (s) + H2S (g) produz 68,1 litros de H2S nas CPTP. Qual a quantidade, em gramas, de FeS 
utilizada? 
 
QUESTÃO 41: 
Uma reação é realizada com um reagente contendo 15% de impureza. Se o reagente fosse puro essa reação 
produziria a mesma quantidade de produto? 
a) Explique. 
b) Se sua resposta acima for não, quanto de produto a mais ou a menos seria produzido? 
 
QUESTÃO 42: 
a) Na sua AD1, você trabalhou com um texto sobre mol, e esperamos que tenha percebido que este termo é muito 
importante dentro da química. Com base nos seus estudos, explique: 
I) o que é mol; 
II) o que é massa molar. 
b) Uma solução NaOH de concentração igual a 2 mol/L tem a mesma quantidade de soluto que uma solução de 
NaOH de concentração igual a 2 g/L? Explique. 
 
QUESTÃO 43: 
A “prata de lei” tem esse nome graças a uma lei portuguesa, do Século XV, que estabelcia que a prata deveria ter 
pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir mistura de outros metais na liga, diminuindo o valor. Hoje em dia, a 
prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950 (isto é, conter 92,5% ou 95% de prata pura), dependendo do uso e da 
região. São as ligas de prata com maior durabilidade e qualidade. 
Considerando que uma aliança de prata 950 deve pesar cerca de 2,3g, responda: 
a) Qual a massa de Ag presente na aliança? 
b) Quantos átomos de prata tem nessa massa? 
c) Qual o peso de um átomo de prata? 
 
QUESTÃO 44: 
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados por uma parede móvel sob as condições mostradas na 
figura ao lado. Se a parede, que separa os dois recipientes, for removida: 
a) Qual será o número total de mols? b) Qual será a pressão final? 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
QUESTÃO 45: 
Um técnico de laboratório produziu duas soluções aquosas de NaOH: a solução (A) contem 3,4 g de soluto 
dissolvidos em 250 mL de solvente. A solução (B) apresentou uma concentração igual a 0,2 mols/L. Responda: 
a) Qual a concentração da solução A em mol/L? 
b) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução (C) produzida com 300mL da solução A e 200 mL da solução B 
colocadas em um balão de 1 L e avolumadas. 
 
QUESTÃO 46: 
a) Qual a diferença entreátomo e elemento químico? Explique em apenas 3 linhas. 
b) Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta: 
1) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. 
2) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
3) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. 
4) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. 
 
QUESTÃO 47: 
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os 
planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma 
órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com 
o modelo proposto por Bohr? 
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. 
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. 
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado 
ionização. 
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 
 
QUESTÃO 48: 
Porque em química, biologia, farmácia usa-se a unidade MOL? O que ela significa? 
 
QUESTÃO 49: 
Substância pura e substância simples são definições semelhantes? Defina-as e exemplifique. 
 
QUESTÃO 50: 
O que significa a expressão C1V1 = C2V2 ? 
 
QUESTÃO 51: 
Num laboratório de química o técnico misturou volume iguais a 250 mL de duas soluções de sulfato de cobre 
(CuSO4): a concentração da solução A era igual a 40 g/L e da solução B era igual 4 mols/L. Ele não observou que as 
concentrações estavam em unidades diferentes portanto, o valor da concentração final que ele obteve não 
correspondeu a que ele desejava. Calcule a concentração em molaridade. Justifique com cálculos. 
 
QUESTÃO 52: 
A amônia, muito usada na preparação de produtos de limpeza, pode ser preparada a partir da seguinte reação: 
CaO(s) + 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
a) Considerando que o cal (CaO) tem 12% de impurezas e que foram utilizadas 3,4 toneladas no processo, calcule a 
quantidade CaCl2 obtida. 
b) Calcule o rendimento percentual da reação sabendo que a partir de 360g de CaO, foram obtidas 186g de NH3. 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
QUESTÃO 53: 
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes 
observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à 
mesma temperatura e pressão: 
a) Têm a mesma massa. b) Comportam-se como gases ideais. 
c) Têm o mesmo número de átomos. d) Têm o mesmo número de mols. 
Qual ou quais a(s) afirmação(ões) correta(s) o que o estudante anotou? Justifique sua(s) escolha(s). 
 
QUESTÃO 54: 
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos 
gramas de soluto são obtidos? Justifique com cálculos. 
 
QUESTÃO 55: 
Os exageros de um final de semana podem levar um indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como 
uma sensação de queimação do esôfago, provocada pelo desequilíbrio do pH estomacal (excesso de ácido 
clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados para o combate da azia é o leite de magnésia. O leite de 
magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro de solução. 
Qual a quantidade de matéria de ácido neutralizado (em mol) ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? 
Reação de neutralização: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 
Apresente o desenvolvimento de obtenção de seu resultado. 
 
QUESTÃO 56: 
O funcionamento dos airbags dos automóveis baseia-se na utilização de uma reação química que produz uma grande 
quantidade de gás. Uma reação (não balanceada) que tem sido considerada ultimamente é: 
C(s) + Sr(NO3)2(s) → SrO (s) + N2(g) + CO2 (g) 
Usando essa reação, considerando R= 0,08 L atm /K mol e desprezando o sólido formado, o número de mols de 
carbono necessário para encher um airbag de 40 L a 1,2 atm e 27 °C será: 
a) 4,8 b) 1,4 c) 2,0 d) 5,0. 
Justifique com cálculos. 
 
QUESTÃO 57: 
O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Qual a massa 
que deverá ser pesada para se preparar 100mL de solução 3 Molar de propileno glicol? 
 
QUESTÃO 58: 
Um camundongo, com 10 g, apresenta a seguinte composição centesimal em massa: 
Determine a quantidade máxima de água, em gramas, que poderia ser formada apenas 
pela combinação dos átomos de hidrogênio e oxigênio presentes no camundongo. 
 
QUESTÃO 59: 
O mercúrio é obtido a partir do cinábrio, minério vermelho cujo principal componente é o sulfeto de mercúrio (II), 
HgS. Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO), formando mercúrio metálico (Hg), 
sulfato de cálcio (CaSO4) e sulfeto de cálcio (CaS). 
a) Balanceie a equação do processo descrito: HgS + CaO → Hg + CaSO4 + CaS 
b) Determine a massa de mercúrio obtida a partir de 465 kg de sulfeto de mercúrio (II). 
 
QUESTÃO 60: 
Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das 
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol dessa vitamina. A dose diária 
Leonardo Finamore – Polo Piraí 
recomendada é de vitamina C (C6H8O6) é de 62 mg. Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é 
maior que a recomendada? 
 
QUESTÃO 61: 
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados por uma parede móvel sob as condições mostradas na 
figura ao lado. Se a parede que separa os dois recipientes, for removida: 
a) qual será o número total de mols? 
b) qual será a pressão final? 
 
QUESTÃO 62: 
O limite máximo de concentração de íon Hg+2 admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. 
Qual o valor, em ppm, do limite máximo permitido? Admita que a densidade do sangue é 1g/mL 
Dado: 1 ppm = 1 parte/ 106 partes 
 
QUESTÃO 63: 
O H2S reage com o SO2 segundo a reação não balanceada: H2S + SO2 → S + H2O 
a) Balanceie a reação por tentativa. 
b) Calcule o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de 
SO2. 
 
QUESTÃO 64: 
Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a 
partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 
mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 
mol/L, será de: 
a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400 
 
QUESTÃO 65: 
Justifique com cálculos: 
a) Qual a massa de 0,23 mol de Ca(NO3)2? 
b) Quanto pesa 1 átomo de cálcio? 
Dados: MM de Ca = 40g/mol ; MM N = 14g/mol ; MM O = 16g/mol 
 
QUESTÃO 66: 
Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio molecular (H2) e 500 g de cloro molecular (Cℓ2). 
Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Qual a massa, 
em gramas, da substância formada. 
Dados: MM H = 1g/mol; MM Cℓ = 35,5 g/mol 
 
QUESTÃO 67: 
Responda: 
a) O que quer dizer a relação C1V1 e a relação C1V1 = C2V2 em uma diluição? 
b) Dadas as concentrações C1 e C2 e V1 pode-se através da relação dada no item (a) calcular o volume V2. Entretanto, 
muitos fazem uma regra de três para calcular V2. Isso está correto? Por quê?