Aula Pratica 2

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Aula Pratica 2. Água para a indústria. Métodos de abrandamento da água.
Exercício 1: Expresse os seguintes dados em ppm de CaCO3
a) 100 ppm de MgCO3 
b) 60 ppm de Mg2+ 
c) c(Cl-) = 4.10-4 mol/L
Dado que não esta na tabela: fMgCO3 – CaCO3 = 1,19 (pode ser calculado)
Como exemplo vou resolver o Exercício 1, vocês devem tratar de fazer os outros e perguntar as dúvidas. Os factores são encontrados na tabela.
Solução:
a) 100 ppm de MgCO3 *1,19 = 119 ppm CaCO3/R
b) 60 ppm de Mg2+*4,12 = 247,2 ppm CaCO3/R
c) c(Cl-) = 4.10-4 mol/L 
	M(Cl) = 35,5 g/mol, 
então 4.10-4 mol/L*35,5 g/mol = 142. 10-4 g/L = 14,2 mg/L = 14,2 ppm de Cl-
para transformar em CaCO3 temos que 14,2 ppm de Cl-*1,41 = 20,022 20 ppm CaCO3/R
 
Exercício 2: Uma água tem uma dureza total de 180 ppm de CaCO3
a) Calcule a concentração de Ca2+ em ppm
b) Calcule a concentração de Mg2+ em ppm
Exercício 3: (TAREFA)
Da análise da água obtêm-se uma dureza temporal de 100 ppm e uma dureza permanente de 80 ppm expressas em ppm de CaCO3.
a) Que concentração de iões Ca2+ e Mg2+ em ppm há presente em cada forma de dureza?
b) Determine a dose de cal e de soda para eliminar a dureza total
Exercício 4: (típico de prova). Os que fazem o exercício podem enviar para considerar como uma avaliação frequente.
Uma água deve ser tratada pelo método de cal - soda para eliminar a dureza devido a presença de determinados iões. Da análise do laboratório obtêm-se os seguintes resultados: 
SO42- = 35 ppm de CaCO3; 
Cl- = 50 mg/L de Cl- ; 
HCO3- = 80 ppm CaCO3 
a) Determine a Dureza temporal e a Dureza permanente. Quê tipo de água é esta de acordo a sua dureza? Justifique. 
b) Calcule as concentrações de iões Ca2+ e Mg2+ em ppm presentes como dureza temporal e dureza permanente. 
c) Calcule a dose de Ca(OH)2 e Na2CO3 em kg necessária para eliminar toda a dureza de 1 m3 de água. 
Exercício 5:
Uma água tem um pH = 8 e contem 400 mg/L de sais dissolvidas a 30ºC. A Dureza cálcica é de 70 ppm de CaCO3 e a Alcalinidade determinada é de 50 ppm de CaCO3. Diga se a água apresenta características incrustantes para ser empregada na indústria.
Solução mediante equações: 
Dados:
pH = 8				DCa = 70 ppm CaCO3
SDT = 400 mg/L		A = 50 ppm CaCO3
T = 30ºC
Cálculo do pH de saturação: pHs = (9,3 + A + B) – (C + D)
 
Substituindo: pHs = (9,3+0,26+2,01) – (1,44+1,7) = 8,43
IS = pH – pHs = 8 – 8,43 = - 0,43 <0, mas quando -0,5 < IS < 0,5 considera-se Água inerte.
Com o nomograma de Hoover-Langelier obtêm-se o mesmo valor aproximado, devem intentar. 
7
,
1
=
50
log
=
)
CaCO
como
(
)
de
alcalinida
(
log
=
D
3
26
,
0
=
10
6
,
2
=
10
)
1
-
400
log(
=
10
)
1
 
-
 
SDT
(
log
=
A
01
,
2
=
55
,
34
+
)
273
+
30
log(
12
,
13
–
=
55
,
34
+
)
273
+
C
(º
log
12
,
13
–
=
B
1,44
 
=
 
0,4
–
70
log
=
)
CaCO
como
(
0,4
–
)
Ca
(
log
=
C
3
+
2