Portfólio 05 Reação oxidorredução e corrosão

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Universidade Presbiteriana Mackenzie 
Centro de Ciência e Tecnologia – CCT – Química Geral 
Portfólio 05: Reação de oxidorredução e Corrosão. 
Profª Maria Thereza Rosa 
Aluno:______________________________________Turma:_____ 
 
 
Prezado aluno, você está recebendo o material que irá avaliar seus conhecimentos referentes 
às aulas sobre reações redox (prática) e corrosão (teoria). Você terá 50 minutos para realização 
desta  atividade,  que  deverá  ser  apresentada  à  professora  Thereza  Rosa.  A  entrega  deste 
material é necessária para o registro da sua presença em sala de aula. 
  
Atividade 1: Na aula prática REAÇÕES REDOX você verificou experimentalmente a ocorrência 
de reações de oxirredução. Além disso, equacionou e balanceou essas reações químicas. Nesta 
atividade, será apresentado o equacionamento de uma reação de oxirredução. Compare com 
as reações realizadas na aula prática e em caso de dúvidas, procure a professora Thereza ou a 
monitora  deste  componente  curricular  para  esclarecimentos.  Esta  atividade  1  também  irá 
auxiliá‐los na identificação das reações de oxirredução. Leitura recomendada: Química Geral e 
Reações  Químicas  dos  autores  John  C.  Kotz,  Paul  M.  Treichel,  John  R.  Townsend,  David  A. 
Treichel (Capítulo 3). 
 
Atividade 2:  Teoria  referente  à  aula  teórica  sobre CORROSÃO. Nesta  atividade,  você deverá 
fazer uma pesquisa bibliográfica (aproveite para explorar a biblioteca) e esclarecer sobre dois 
conceitos relacionados com o tema da corrosão.  
Bom trabalho! 
 
Atividade 1: Reações Redox  
 
Reação de oxidorredução entre o nitrato de prata + fio de cobre. 
 
 Semirreações de oxidação (1) e redução (2): 
(1) Cu(s) → Cu
2+
(aq)+ 2e
– 
(2) 2 Ag+(aq)+ 2 e
–→ 2 Ag(s) 
 
 Equação iônica líquida para a reação redox global: 
2 Ag+(aq)+ Cu(s) → 2 Ag(s)+ Cu
2+
(aq) 
 
 Equação molecular, incluindo os íons espectadores: 
2 AgNO3(aq)+ Cu(s) → 2 Ag(s)+ Cu(NO3)2(aq) 
 
Todas as reações de oxidação e redução podem ser verificadas ao considerarmos que 
nelas  ocorre  uma  transferência  de  elétrons  entre  as  substâncias.  Oxidação  é  a  perda  de 
elétrons de alguma espécie química, enquanto redução é o ganho de elétrons. As extensões da 
oxidação e da redução em uma reação devem ser as mesmas. Isso significa que o número de 
elétrons  liberados  quando  uma  substância  é  oxidada  deve  ser  igual  ao  número  de  elétrons 
ganhos pela outra substância ao ser reduzida. 
Mas  como  você  iden fica  uma  reação  de  oxirredução?  Já  vimos  que  os  produtos 
químicos  envolvidos  em  uma  semirreação  possuem  uma  tendência  de  oxidação‐redução,  a 
partir  do  valor  do  potencial‐padrão  de  redução  (E0).  Um  valor  grande  e  posi vo  para  o 
potencial‐padrão de redução implica que a substância é reduzida facilmente e é então um bom 
agente oxidante. De modo  inverso,  se um potencial  de  redução  tem um valor  rela vamente 
grande e nega vo, a reação se desenvolve facilmente ao contrário, a substância é oxidada. 
Caso não  seja  fácil  identificar  a  reação de oxirredução,  você pode procurar por uma 
variação  no  número  de  oxidação  (Nox)  de  um  elemento  no  curso  da  reação. O Nox indica  a 
 
 
tendência que o elemento tem de se oxidar ou reduzir, pois quando ocorre a oxidação (perda 
de elétrons), o Nox aumenta.  Já no caso da redução (ganho de elétrons), ocorre o contrário, 
o Nox diminui.  
 
Determinando o Nox do: 
 Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
  Al2O3  é  um  composto  neutro.  Assumindo  que  o  oxigênio  tem  o  seu  Nox  de  –2, 
podemos resolver a seguinte equação algébrica para o número de oxidação do alumínio. 
Carga líquida no Al2O3 = soma dos Nox para dois átomos de Al + três átomos de O 
0 = 2(x) + 3(−2) e assim x = +3 
O número de oxidação do Al deve ser +3. 
 
 Enxofre no íon sulfato, SO4
2– 
  O íon sulfato, SO4
2–, tem uma carga total de ‐2. Ao oxigênio é atribuído o seu número 
de oxidação de –2 e por isso o enxofre nesse íon tem um número de oxidação de +6. 
Carga líquida no SO4
2– = soma do Nox de um átomo S + quatro átomos de O 
−2 = (x) + 4(−2) e assim x = +6 
 
Agora verifique seu entendimento para: 
 Átomo de Cr no íon dicromato, Cr2O7
2– 
 
 
 
 
 
 Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 (Nox do H=+1)   
 
 
 
 
 
 
 
Para  a  reação  do  íon  ferro  (II)  com o  íon  permanganato  em meio  aquoso  ácido,  decida 
quais átomos estão sujeitos a uma mudança no Nox.  
(Dica: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Portanto, Fe2+ 
Nox=+2) 
5 Fe2+(aq) + MnO4
−
(aq) + 8 H3O
+
(aq) → 5 Fe
3+
(aq) + Mn
2+
(aq) + 12 H2O(l) 
 
 
 
É uma reação de oxidorredução? ____________________________________________ 
Identifique o agente oxidante:_________________________________________________ 
Identifique o agente redutor:_________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
Atividade 2: Corrosão 
 
A  corrosão  é  um processo  espontâneo  de  deterioração  de metais,  prejudicando  sua 
durabilidade  e  desempenho,  em  razão  de  ações  químicas  e  eletroquímicas  (reação  de 
oxirredução) destes com o ambiente. Verifique a reação da corrosão do ferro com a formação 
do óxido de ferro II, também conhecido como ferrugem: 
2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s) 
Nesse exemplo, ambos os reagentes possuem número de oxidação (nox) igual a zero, 
pois trata‐se de elementos puros. No produto, o átomo de ferro assume nox +2 e o oxigênio,    
–2. Dizemos então que o ferro se oxidou, já que elevou seu número de oxidação. Já o oxigênio, 
sofreu redução. 
Busque  uma  referência  bibliográfica  confiável  (livros)  para  responder  os 
questionamentos abaixo.  
Qual foi o livro utilizado?__________________________________________________ 
 
  Existem  diferentes  mecanismos  de  corrosão,  dentre  os  diversos  tipos  de  corrosão, 
explique sobre: 
 Corrosão uniforme 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Corrosão galvânica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A corrosão pode acarretar diversos prejuízos, explique sobre os principais mecanismos 
de controle e combate à corrosão. 
 Revestimentos protetores 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Inibidores de corrosão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Proteção catódica galvânica