Aula 1 Quali

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SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÃO DE 
SOLUÇÕES
Curso de Bacharelado em Farmácia
Química Analítica Qualitativa 
Profa. Joseane Damasceno Mota
Doutora em Engenharia Química – Universidade 
Federal de Campina Grande/UFCG
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Você sabe o que uma barra de aço, os fluidos do
seu corpo (como o sangue e a urina) e um
remédio antigripal têm em comum?
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Imagina se o médico, ao fazer o acompanhamento de um
paciente, prescrevesse uma dose de um medicamento que
está abaixo do valor mínimo para que seja obtido algum
efeito benéfico? O tratamento seria ineficiente, podendo
ocasionar a piora no seu quadro clínico ou até mesmo a
sua morte!
Soluções
Solução: é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Seus componentes são denominados de solvente e soluto.
Solvente: substância que promove a dissolução (maior quantidade).
Soluto: substância que se dissolve (menor quantidade).
Soluções
Coeficiente de solubilidade: é a quantidade necessária de uma
substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em
determinadas condições de temperatura e pressão.
Em função do ponto de saturação, classificamos as soluções em:
CLASSIFICAÇÃO DAS 
SOLUÇÕES
Quantidade de soluto 
dissolvido igual a sua 
solubilidade
SATURADA
Quantidade de soluto 
dissolvido menor do 
que a sua solubilidade
INSATURADA
Quantidade de soluto 
maior do que a sua 
solubilidade
SUPERSATURADA
Soluções
CLASSIFICAÇÃO DAS 
SOLUÇÕES
Quantidade de soluto 
dissolvido igual a sua 
solubilidade
SATURADA
Quantidade de soluto 
dissolvido menor do 
que a sua solubilidade
INSATURADA
Quantidade de soluto 
maior do que a sua 
solubilidade
SUPERSATURADA
Coeficiente de solubilidade
Com relação à solubilidade do medicamento,
deve-se exaltar que, para que este seja bem
absorvido, um fármaco necessita apresentar
certa hidrossolubilidade, além de lipossolubilidade,
para que seja capaz de dissolver-se na água do
organismo.
Coeficiente de solubilidade
 Para maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta com
a temperatura.
 Os gases são, em geral, pouco solúveis em líquidos. A
solubilidade dos gases em líquidos depende consideravelmente
da pressão e da temperatura.
Aumentando-se a temperatura, o líquido tende a “expulsar” o
gás, consequentemente, a solubilidade do gás diminui.
Os peixes, por exemplo, não vivem bem em águas quentes,
por falta de oxigênio dissolvido na água.
Aumentando-se a pressão sobre o gás, estaremos, de certo
modo, empurrando o gás para dentro do líquido, o que
equivale dizer que a solubilidade do gás aumenta.
Soluções
Concentração das Soluções
Concentração das Soluções
De um modo geral, usamos o termo concentração de uma
solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre
a quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da
solução).
Essas quantidades podem ser dadas em massa (mg, g, kg), em
volume (m3, L, mL) ou em mols, teremos várias maneiras de
expressar concentrações.
Concentração das Soluções
Concentração comum (C)
Concentração comum é a quantidade, em gramas, de soluto
existente em 1 litro de solução.
Como se prepara uma solução de concentração definida?
 Pesar o soluto com a maior precisão possível.
 Dissolver o soluto e atingir um volume definido em
solução.
Ex.: 20g/L
Concentração das Soluções
Não confundir concentração comum (C) com densidade (d) da solução.
Concentração comum (C)
Concentração das Soluções
O leite de vaca de boa qualidade deve ter densidade entre 1,025 e
1,033g/mL;
Em exames de urina, o resultado normal se situa entre 1,010 e
1,030g/mL.
A densidade de uma solução depende de sua concentração; e na
prática, é facilmente medida por um densímetro.
Densidade (d)
Concentração das Soluções
Título ou fração em massa (T)
Título em massa de uma solução é a razão entre a massa do soluto e
a massa da solução.
Concentração das Soluções
Título ou fração em massa (T)
Concentração das Soluções
Partes por milhão (ppm)
Partes por milhão (ppm) indica quantas partes do soluto existem
em 1 milhão de partes da solução.
Concentração das Soluções
Concentração em mols por litro ou molaridade
É a quantidade, em mols, do soluto existente em 1L de solução
Concentração em mols por litro ou molaridade
Concentração das Soluções
Aplicação:
• Qual é a quantidade de matéria por volume de 20 g de NaCl que 
estão em solução aquosa de 100 mL ? 
•1ºpasso: descobrir o nºde mols do NaCl:
n1= m1/MM1 n1= 20 g/58 gmol
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n1= 0,34 mol. 
•2ºpasso: descobrir a molaridade da solução:
M = 0,34 mol / 0,1 L
M = 3,4 mol/L.
Relação entre concentração comum e molaridade
Concentração das Soluções
Exercícios
01. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de
potássio (KNO3), sabendo que ela encerra 60g do sal em 300 cm
3 de
solução.
02. Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de
3mg por quilograma de peso corporal, não podendo contudo exceder
200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas
gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80kg?
Exercícios
03. Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual
é o título em massa da solução? E seu título percentual?
04. Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de
5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0kg desse soro, quantas
gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
Exercícios
05. Na embalagem de um certo iogurte, consta que em 150 mL do
produto há 150 mg de cálcio (MCa=40g/mol). Qual a concentração
molar de cálcio nesse iogurte?
06. As literaturas médicas citam uma concentração média de 143
mililitros de Na+ por litro de sangue humano. Qual será a massa em
gramas do íon sódio (Na=23) contida em 7 litros de sangue nessa
concentração?
07. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se
seguem:
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver
completamente, a 60º C, 120 g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0º C, com 100 g de
água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
Exercícios
08 Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de
H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste
sal a 100° C.
09 O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de
água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para
saturar 80g de H2O?
Exercícios
No nosso dia-a-dia, é muito comum realizarmos a
diluição de soluções, ou seja, acréscimo de mais
solvente a uma solução mais concentrada. Como
exemplo, temos:
● Colocamos um pouco de água quente em um café
forte para torná-lo mais fraco (mais diluído);
Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
 Na construção civil, adiciona-se solvente à tinta para
torná-la mais fluida, facilitando sua aplicação;
 Adicionamos água ao suco de fruta concentrado para
obter uma bebida de sabor mais agradável.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Então, podemos definir que:
Diluição é um o processo que 
acrescenta mais solvente a uma 
solução mais concentrada.
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Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
A adição de mais solvente provoca um aumento no
volume da solução, contudo, a quantidade de soluto
permanece constante.
Figura 1: Representação de uma diluição.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Observação 1
● Os termos diluída e concentrada são usados
em comparação entre soluções:
- A expressão solução diluída significa solução
com concentração relativamente pequena de
soluto;
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
- A expressão solução concentrada significa
solução com concentração relativamente
elevada de soluto.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Observação 2
● Não confunda dissolver com diluir !
Ao se misturar o pó pararefresco em água e
mexer bem, o pó está sendo dissolvido no
solvente água.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Quem nunca tomou
UM REFRESCO 
GELADINHO ?
Imagem: Agricultural Research Service / Public Domain.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Ao se acrescentar mais solvente à 
solução para diminuir a 
concentração, ocorrerá uma diluição.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Na figura abaixo, temos uma solução na qual
está sendo colocado solvente, neste caso, água,
para diluir a solução.
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Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Num laboratório de Química, não existem 
soluções de todas as concentrações 
possíveis e imagináveis. 
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Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Geralmente são preparadas e
armazenadas soluções de concentração
elevada e, a partir delas, podem-se obter
outras mais diluídas (isto é, menos
concentradas) por meio da diluição.
Diluição de soluções
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Equipamentos de laboratório utilizados numa 
diluição:
- pipeta;
- balão volumétrico;
- pera de borracha;
- pisseta.
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Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Preparação de uma solução diluída em 
laboratório
Exemplo:
● Com a pipeta equipada com pera de borracha,
transferir a quantidade desejada para um
balão volumétrico;
Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
● Em seguida, colocar o solvente (no geral água),
com a ajuda de uma pisseta, até a marca do
balão e agitar para homogeneizar a solução;
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Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (os cálculos)
Como, na diluição, a quantidade do soluto
não se altera; podemos afirmar que a
quantidade de matéria (n) de soluto existente
na alíquota está também presente na nova
solução obtida pela diluição da alíquota.
Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Assim temos:
Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São 
Paulo : Saraiva, 2002. página 287.
Diluição de soluções
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
10. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para
completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução
é igual a:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 8.
Diluição de soluções
11.(EEM-SP) Como proceder para preparar um litro de uma
solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra
solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
12. Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de
Na2SO4, aproveitando 200 mL de uma solução 0,8 mol/L do
mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
Diluição de soluções
a) adicionar 320 mL de água;
b) evaporar 120 mL de água;
c) adicionar 120 mL de água;
d) adicionar 1400 mL de água;
e) adicionar 0,4 mol de sal.
14. Em relação a uma solução aquosa de hidróxido de sódio,
NaOH(aq), calcule:
a) a concentração em g/L de uma solução que contém 2,0 g de
NaOH dissolvidos em 250 mL de solução.
b) a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de
solução de concentração 2,0 g/L.
13. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução
feita da dissolução de 184 g de glicerina, C3H8O3, em 800 g de
água.