- Exercícios extras - Número de oxidação- 3c13

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Prof – Exercícios extras – Número de oxidação 
Aluno : 
Lista 01 – Exercícios Extras – Número de oxidação 
01. (UFSC) O número de oxidação do chalcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos 
H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são respectivamente: 
 
a) –1, -2, -2, -0,5 
b) –1, -2, -0,5, +2 
c) –2, -2, -2, -2 
d) –0,5, +2, -1, +2 
e) –1, -0,5, +1, +2 
 
 
02. (UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de 
ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta: 
 
(Ca = 40, P = 31, O = 16) 
 
a) sua fórmula contém 13 (treze átomos); 
b) a massa de seu mol é de 310 g; 
c) o número de oxidação do fósforo é +5; 
d) o composto é um sal normal; 
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem. 
 
 
03. Explique porque a frase d é certa ou errada. 
 
 
04. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do 
manganês é máximo? 
 
I. MnO2 
II. Mn 
III. MnSO4 
IV. K2MnO4 
V. KMnO4 
 
a) I 
b) II 
c) II 
d) IV 
e) V 
 
 
05. (UEMT) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes 
substâncias: hipoiodito de sódio, iodeto de sódio, iodato de amônio e iodo 
elementar é: 
 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
 
 
06. (UFSE) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos: 
 
a) HCl 
b) HClO 
c) HClO2 
d) Ba(ClO3)2 
e) Al(ClO4)3 
 
 
07. (MACK) Assinale o número de oxidação INCORRETO: 
 
a) Li = -1 
b) N = +5 
c) S = -2 
d) Cl = -1 
e) Sr = +2 
 
 
08. (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e 
Cr2(SO4)3 são respectivamente: 
 
a) 6, 4, 3 
b) 3, 4, 3 
c) 6, 6, 3 
d) 3, 3, 3 
e) 6, 3, 6 
 
 
09. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução? 
 
a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 
b) CaCO3 → CaO + CO2 
c) 2 NH3 → N2 + 3 H2 
d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO 
e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
 
 
Para responder a pergunta 10, considere as seguintes reações químicas: 
 
1. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3 
 
2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
 
3. CuSO4 + 4 NH4OH → Cu(NH3)4SO4 + 4 H2O 
 
4. Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 
 
5. H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O 
 
10. (FMU) Assinale qual dessas reações químicas é de neutralização: 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
 
Resolução: 
 
01. B 
 
02. E 
 
03. Certa. O sal não apresenta H+ nem OH-. Se tivesse H+ seria um sal ácido e 
OH- um sal básico. 
 
04. E 
 
05. C 
 
06. a) –1 
b) +1 
c) +3 
d) +5 
e) +7 
07. A 08. C 09. C 10. D 
 
 
 
 
Lista 02- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução. 
 
1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a 
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: 
a) Cl2O5. 
b) HCl. 
c) Cl2O. 
d) HClO4. 
e) Cl2. 
2. Considere os compostos de fórmulas: 
NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 
Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, 
respectivamente: 
a) + 1 + 1 e + 2. 
b) + 2, - 4 e - 5. 
c) + 3, - 2 e - 5. 
d) + 3 + 1 e + 3. 
e) + 3 + 4 e + 5. 
3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4
2-são, 
respectivamente: 
a) zero e + 4. 
b) + 1 e – 4. 
c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. 
e) – 4 e – 8. 
4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no 
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, 
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que 
não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
e) zero e + 2. 
5. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-
redução: 
a) N2 + H2 → 2NH3. 
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2. 
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2. 
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O. 
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O. 
6. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu 
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. 
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor. 
7. Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de 
oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: 
a) +2 para zero e zero para +1. 
b) zero para +2 e +1 para zero. 
c) zero para -2 e -1 para zero. 
d) zero para -1 e -1 para zero. 
e) –2 para zero e zero para -1. 
8. Para uma reação de óxido-redução: 
a) o agente redutor sofre redução. 
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. 
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
d) o número de oxidação do agente redutor diminui. 
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante. 
9. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: 
Z3– + X → Z1– + X2– 
Nesse processo: 
a) Z ganha elétrons de X. 
b) X ganha elétrons de Z. 
c) X e Z cedem elétrons. 
d) X e Z perdem elétrons. 
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
10. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) 
obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química 
equilibrada. 
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO 
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: 
a) P4 e HNO3. 
b) P4 e H2O. 
c) HNO3 e P4. 
d) H2O e HNO3. 
e) H2O e P4. 
11. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um 
objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio 
ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais 
reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: 
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe 
Sobre essa reação pode-se afirmar: 
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 
12. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as 
afirmações estão corretas, exceto: 
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 
a) O sódio é o agente redutor. 
b) O íon hidroxila é reduzido. 
c) O sódio é oxidado. 
d) A água é o agente oxidante. 
e) O hidrogênio é reduzido. 
13. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: 
a) perde elétrons. 
b) sofre oxidação. 
c) aumenta sua carga positiva. 
d) sofre redução. 
e) passa a ter carga nula. 
14. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado 
transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte: 
a) Envelhecimento do ouro. 
b) Formação de ferrugem. 
c) Conservação de alimentos. 
d) Dissolução de comprimidos efervescentes. 
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. 
Gabarito: 
1.(D); 2.(E); 3.(D); 4.(B); 5.(E); 6.(C); 7.(E); 8.(B); 9.(B); 10.(C); 11.(B); 12.(B); 
13.(D); 14.(B). 
 
Lista 03- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução. 
 
02)(Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos 
compostos, relacionando as colunas: 
I) Ca em CaCO3 
II) Cl em HCl 
III) Na em Na2SO4 
IV) N em HNO3 
V) O em O2 
( ) -1 
( ) 0 
( ) +1 
( ) +2 
( ) +5 
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo 
a) II, V, III, I, IV. 
b) II, V, III, IV, I. 
c) III, IV, II, I, V. 
d) V, II, I, III, IV. 
e) V, III, II, I, IV. 
 
03)(Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu 
estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O7
2-? 
a) +3 
b) +5 
c) +6 
d) +7 
 
04)(Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma 
solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente 
nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a: 
a) zero 
b) 1+ 
c) 1- 
d) 2+ 
e) 2- 
 
05)(Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, 
HCHO e CO3
2- é, respectivamente, 
a) +4 0 -4 
b) -4 0 +4 
c) 0 +4 -4 
d) -4 -40 
e) +4 +4 -4 
 
06)(Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na 
síntese de substâncias orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em 
compostos inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo. 
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das 
plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a: 
a) 0 
b) + 1 
c) + 2 
d) + 5 
 
07)(Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de 
petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são 
utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, 
na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa 
reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água 
da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o 
enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, 
SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é, respectivamente: 
a) + 4, + 6, + 6 
b) - 4, + 4, + 6 
c) + 2, - 3, 0 
d) - 2, + 3, + 6 
e) - 4, + 6, 0 
 
08)(Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO2, suspenso 
em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos. 
Indique o número de oxidação do zinco nesta substância. 
a) -2 
b) -1 
c) +1 
d) +2 
e) +4 
 
09)(Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de 
oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N 
pode formar são apresentados a seguir. Dados os números atômicos do N (= 7), do 
H (= 1) e do O (= 8), numere a coluna II de acordo com a coluna I. 
COLUNA I 
1. NO 
2. N2O 
3. NH3 
4. N2H4 
5. NO2 
COLUNA II 
( ) - 2 
( ) - 3 
( ) + 4 
( ) + 2 
( ) + 1 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna II, de cima 
para baixo. 
a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3. 
b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2. 
c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5. 
d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5. 
e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4. 
 
10)(Ufrrj 2003) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do 
carbono, manganês e enxofre são, respectivamente, 
a) +4, +7, +6. 
b) +3, +7, +6. 
c) +4, +6, +6. 
d) +3, +7, +4. 
e) +4, +7, +5. 
 
11)(Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O7
2-, o número de oxidação do boro é igual 
a 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
 
12)(Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a 
formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. 
Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar 
danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas 
azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, 
como 'Eichorniacrassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salviniasp.' 
('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é 
altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente 
eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma 
delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás 
carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de 
oxidação 
a) 0 e -4 
b) -4 e +4 
c) +4 e 0 
d) +4 e -4 
e) -2 e +2 
 
13)(Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies 
químicas H2BO3, IO4 e HSO4
- são, respectivamente: 
a) +4, +8, +7 
b) +3, +7, +8 
c) +3, +7, +6 
d) +4, +5, +6 
e) +2, +6, +5 
 
14)(Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de 
oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são 
importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de 
oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo 
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. 
a) NH3, N2, NO2
-, NO3
-. 
b) NO2
-, NO3
-, NH3, N2. 
c) NO3
-, NH3, N2, NO2
-. 
d) NO2
-, NH3, N2, NO3
-. 
e) NH3, N2, NO3
-, NO2
-. 
 
15)(Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em 
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no 
ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez 
maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam 
distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios. 
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas 
das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, 
grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva 
ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de 
acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de 
seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento 
afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre 
em oxigênio pela diminuição da solubilidade. 
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de 
oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do 
concreto. 
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO2 e 
da água são: 
1) Fe+CO2+H2O FeCO3+H2 
2) FeCO3+CO2+H2O Fe(HCO3)2 
3) 4Fe(HCO3)2+O2 2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2 
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é, 
respectivamente, 
a) +1 e +2 
b) +1 e +3 
c) +2 e +2 
d) +2 e +3 
e) +3 e +3 
 
GABARITO 
 02 - A; 03 - C; 04 - B; 05 - B; 06 - D; 07 - A; 08 - D; 09 - B; 10 - A; 11 - B; 12 - B; 
13 - C; 14 - A; 15 - D 
 
 
Lista 04- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução. 
 
1) Calcule o número de oxidação da substância MgSiO3 
 
 
Resolução: 
 
Mg Si O3 
+2 +x -2 
 
podemos afirmar o Nox do magnésio ,porque este pertence a família IIA, o que lhe 
confere Nox = +2 
e o Nox do oxigênio vale = - 2 
Assim devemos encontrar o valor do Nox do silício 
 
Mg Si O3 
+2 +x -2 
 
+2 +x -6 = 0 ( moléculas neutras tem Nox = 0 ) 
 
para resolver o exercício temos que resolver a equação de 1. Grau 
 
+2 +x -6 = 0 
+x – 4 = 0 
+x = 4 
 
o Nox do silício nesta molécula vale +4. 
 
2) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido 
nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente 
oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico 
deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do 
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: 
 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
e) zero e + 2. 
 
Resolução: 
 
 
Alternativa “b” 
Lembre-se que a soma dos Nox na substância deve dar igual a zero e que o Nox do 
oxigênio é -2. Assim, temos: 
 
3) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas 
abaixo: 
 
a) HBr 
 
b) ClO4- 
 
c) H2O2 
 
d) NaCl 
 
e) MnBr2 
 
f) Na2S2O3 
 
Resolução: 
 
 
a) HBr 
 
H = +1 ; Br = -1 
 
b) ClO4- 
 
Cl = +7 ; O = -2 
 
c) H2O2 
 
H =+1; O = -1 
 
d) NaCl 
 
Na = +1; Cl = -1 
 
e) MnBr2 
 
Mn = +2; Br = -1 
 
f) Na2S2O3 
 
Na = +1; S = +2; O = -2 
 
4) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde 
ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o 
monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, 
H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. 
 
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas. 
 
Resolução: 
 
 
S8: Nox = 0 
 
H2S: Nox = -2 
 
SO2: Nox = +4 
 
H2SO4: Nox = +6 
 
H2SO3: Nox = +4 
 
SO3: Nox = +6 
 
SO42-: Nox = +6 
 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
5) (Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese 
de substâncias orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos 
inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo. 
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das 
plantas,o número de oxidação do nitrogênio corresponde a: 
 
a) 0 
b) + 1 
c) + 2 
d) + 5 
 
6) (Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, 
HCHO e CO3
2- é, respectivamente, 
 
a) +4 0 -4 
b) -4 0 +4 
c) 0 +4 -4 
d) -4 -4 0 
e) +4 +4 -4 
 
7) (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O7
2-, o número de oxidação do boro é igual 
a 
 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
 
8) (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de 
oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são 
importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de 
oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo 
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. 
 
a) NH3, N2, NO2
-, NO3
-. 
b) NO2
-, NO3
-, NH3, N2. 
c) NO3
-, NH3, N2, NO2
-. 
d) NO2
-, NH3, N2, NO3
-. 
e) NH3, N2, NO3
-, NO2
-. 
 
9) (Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em 
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no 
ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez 
maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam 
distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios. 
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas 
das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, 
grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva 
ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de 
acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de 
seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento 
afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre 
em oxigênio pela diminuição da solubilidade. 
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de 
oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do 
concreto. 
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO2 e 
da água são: 
1) Fe+CO2+H2O FeCO3+H2 
2) FeCO3+CO2+H2O Fe(HCO3)2 
3) 4Fe(HCO3)2+O2 2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2 
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é, 
respectivamente, 
a) +1 e +2 
b) +1 e +3 
c) +2 e +2 
d) +2 e +3 
e) +3 e +3 
 
10)(Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos 
compostos, relacionando as colunas: 
 
I) Ca em CaCO3 
II) Cl em HCl 
III) Na em Na2SO4 
IV) N em HNO3 
V) O em O2 
( ) -1 
( ) 0 
( ) +1 
( ) +2 
( ) +5 
 
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo 
a) II, V, III, I, IV. 
b) II, V, III, IV, I. 
c) III, IV, II, I, V. 
d) V, II, I, III, IV. 
e) V, III, II, I, IV. 
 
11)(UFPB 2008) Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de 
oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os 
elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação: 
 
 
a)+1, +3,+4 
 
b)+2, +3, -3 
 
c)-2, +2, +3 
 
d)+1, -3, +4 
e)+1, +3, +2 
 
12) (UFPB 2008) No Sulfato de cálcio (CaSO4), os átomos de oxigênio apresentam 
estado de oxidação –2 e o Ca, estado de oxidação +2. A partir dessas informações, é 
correto afirmar: 
 
a)O íon Ca+2 possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2 
b)O íon Ca+2 possui 20 prótons e 20 elétrons. 
c)O íon O–2 possui 8 prótons e 6 elétrons. 
d)O íon O–2 possui configuração eletrônica 1s22s22p4. 
e)Os elétrons mais energéticos do O–2 possuem números quânticos, principal e 
secundário, iguais a 2 e 1, respectivamente. 
 
13)(MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a 
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: 
 
a) Cl2O5. 
b) HCl. 
c) Cl2O. 
d) HClO4. 
e) Cl2. 
 
14) O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado 
transformação de oxidorredução que pode ser identificada na situação seguinte: 
 
a) Envelhecimento do ouro. 
b) Formação de ferrugem. 
c) Conservação de alimentos. 
d) Dissolução de comprimidos efervescentes. 
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. 
 
15)O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: 
Z3– + X → Z1– + X2– 
Nesse processo: 
 
a) Z ganha elétrons de X. 
b) X ganha elétrons de Z. 
c) X e Z cedem elétrons. 
d) X e Z perdem elétrons. 
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
 
16) Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de 
oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: 
 
a) +2 para zero e zero para +1. 
b) zero para +2 e +1 para zero. 
c) zero para -2 e -1 para zero. 
d) zero para -1 e -1 para zero. 
e) –2 para zero e zero para -1. 
 
17) Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-
redução: 
 
a) N2 + H2 → 2NH3. 
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2. 
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2. 
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O. 
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O. 
 
 
Gabarito: 
 
5) D 6) B 7) B 8) A 9) D 10) A 11) A 12) E 13) D 14) B 15) B 16) E 17) E