DESAFIO_QUIMICA_EXPERIMENTAL_PEDRO_MARQUES_19230381-6

Prévia do material em texto

FACULDADE DE DRACENA 
GRUPO UNIVERSIDADE BRASIL 
POLO SEMI–PRESENCIAL 
 
 
 
 
 
DESAFIO PROFISSIONAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dracena,18/04/2020 
 
 
Alunos: Pedro Marques Coelho RA 19230381-6 
 William Braulino Vieira RA 19231227-0 
Tutor: Leonardo Armesto 
Disciplina: Química Experimental 
Curso: Bacharel em engenharia Mecânica 
 
Sumário 
1. Introdução .................................................................................................... 3 
2. Roteiro Experimental ................................................................................... 3 
3. Questões ..................................................................................................... 9 
4. Conclusões ................................................................................................ 10 
5. Bibliografia ................................................................................................. 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
A atividade foi proposta como parte avaliativa da disciplina, foi postado na 
plataforma eletrônica em formato eletrônico o arquivo constando as diretrizes de 
execução da atividade. 
Antes de iniciar os experimentos foi executada uma leitura do material e 
providenciado os itens para 
 
2. Roteiro Experimental 
2.1 Objetivos 
Analisar a solubilidade de substâncias. 
2.2 Fundamentos teóricos 
Os compostos químicos são combinações de átomos unidos por ligações 
químicas. Algumas propriedades físicas tais como ponto de fusão, solubilidade 
e condutividade são indicativos do tipo de ligação de um composto. Nesta 
experiência, realizaremos testes que permitirão identificar substâncias polares e 
apolares. 
Os elementos (O, N, F. Cl. Br, I e S) são mais eletronegativos que o 
carbono, por isso, a presença deles nas moléculas orgânicas provoca o 
aparecimento de uma região com acúmulo de carga elétrica. Isso significa que 
se a molécula possuir mesmo que seja apenas um átomo diferente do carbono 
e do hidrogênio, ela será polar. 
Mesmo que em sua estrutura contenha uma parte apolar, se a molécula 
tiver uma região polar, ela será considerada polar. 
A polaridade das moléculas orgânicas afeta suas propriedades químicas 
e físicas. Para citar um exemplo, consideremos a solubilidade dos compostos 
orgânicos. 
As moléculas apolares são praticamente insolúveis em água, pois ela é 
polar, mas esses compostos tendem a se dissolver em outros compostos 
orgânicos. A graxa, por exemplo, é um composto orgânico apolar, por isso não 
conseguimos limpar nossa pele suja de graxa usando água, mas é necessário 
usar um solvente orgânico apolar, como a gasolina. 
Por outro lado, os compostos orgânicos polares são solúveis em água, como é 
o caso do álcool, ácido acético (vinagre comum), da acetona, do açúcar, entre 
outros. 
2.3 Materiais utilizados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.4 Procedimentos Experimentais 
2.4.1 Procedimento experimental :Parte I – miscibilidade 
a) Numerar 4 copos e, em seguida, introduzir cerca de 20 mL de cada 
solvente, agitar, esperar e observar: 
Copo 1: água e álcool; Copo 2: água e acetona; Copo 3: água e óleo de soja; 
Copo 4: água e querosene;
 
Figura 1: Copos com os componentes dos experimentos (a) 
b) Numerar 3 copos e, em seguida, introduzir cerca de 20 mL de cada 
solvente, agitar, esperar e observar: 
Copo 1: álcool e acetona; Copo 2: álcool e óleo de soja; Copo 3: álcool e 
querosene; 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Numerar 2 copos e, em seguida, introduzir cerca de 20 mL de cada 
solvente, agitar, esperar e observar: 
Figura 2: Copos com os componentes dos experimentos (b) 
 
 
 Copo 1: acetona e óleo de soja; 
 Copo 2: cetona e querosene; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Numerar 1 copo e, em seguida, introduzir cerca de 20 mL de cada 
solvente, agitar, esperar e observar: 
Copo 1: óleo de soja e querosene; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 3: Copos com os componentes dos experimentos (c) 
Figura 4: Copo com os componentes do experimento (d) 
A seguir você irá preencher a tabela abaixo colocando: 
i = imiscível (não se misturam, formando duas fases) 
m = miscível (se misturam, formando uma só fase) 
 
 
 
 
 
2.4.2 Procedimento experimental Parte II- solubilidade 
a) numerar nove copos e em seguida introduzir aparentemente a mesma 
quantidade de sal de cozinha (cloreto de sódio), açúcar (sacarose) e parafina, 
cada um em três copos (coloque bem pouco de cada um). 
Medida da massa: cerca de 0,2-0,3 g (por exemplo: um terço de um pacote de 
adoçante em pó – contém 0,8 g) 
Sal de cozinha: 
Copo 1: Cerca de 0,2 – 0,3 g de sal de cozinha e acrescentar 20 mL de água. 
Copo 2: Cerca de 0,2 – 0,3 g de sal de cozinha e acrescentar 20 mL de álcool. 
Copo 3: Cerca de 0,2 – 0,3 g de sal de cozinha e acrescentar 20 mL de 
querosene. 
 
 
 
 
 
 
m m i i 
m i 
i 
i 
m 
m 
Figura 5: Copos componentes do experimento (a) 
b) Açúcar: 
Copo 1: Cerca de 0,2 – 0,3 g de açúcar e acrescentar 20 mL de água. 
Copo 2: Cerca de 0,2 – 0,3 g de açúcar e acrescentar 20 mL de álcool. 
Copo 3: Cerca de 0,2 – 0,3 g de açúcar e acrescentar 20 mL de querosene. 
 
 
Figura 5: Copos componentes do experimento (b) 
 
c) Parafina: 
Copo 1: Cerca de 0,2 – 0,3 g de parafina e acrescentar 20 mL de água. 
Copo 2: Cerca de 0,2 – 0,3 g de parafina e acrescentar 20 mL de álcool. 
Copo 3: Cerca de 0,2 – 0,3 g de parafina e acrescentar 20 mL de querosene 
 
 
 
 
 
 
Figura 5: Copos componentes do experimento (c) 
Misturar cada solvente com cada sólido, agitar e observar a solubilidade de 
cada substância nos diferentes solventes. 
• nota – todos os sólidos têm que estar bem pulverizados (em forma de pó bem 
fino) 
Substância/solvente Água Álcool Querosene 
Sal de cozinha 
Açúcar 
Parafina 
 
3. Questões 
3.1 Sabendo que a água é uma substância polar e considerando que 
“semelhante dissolve semelhante”, observe os dados da tabela e classifique em 
polares ou apolares as seguintes substâncias: álcool, acetona, óleo de soja, 
gasolina e querosene. 
Resposta: Água – polar, Álcool – polar, Acetona – polar, Óleo de soja – 
apolar, Gasolina – apolar, Querosene – apolar. 
3.2 Nas misturas marcadas com i na tabela da parte I do procedimento, observa-
se a formação de duas camadas de substâncias. Você anotou qual substância 
estava formando a camada superior e qual estava na camada inferior. Com base 
em tais dados, escreva o nome da substância mais “densa” e menos “densa” de 
cada mistura. 
A água é mais densa do que o álcool. Logo o álcool fica por cima. 
A água é mais densa do que o Acetona. Logo a acetona fica por cima. 
A água é mais densa do que o óleo de soja. Logo o óleo de soja fica por cima. 
A água é mais densa do que o querosene. Logo o querosene fica por cima. 
 
3.3 O açúcar e o sal são substâncias polares enquanto a parafina é uma 
substância apolar. Na parte II do procedimento, você observa que o açúcar, o 
sal e a parafina têm comportamentos diferentes quando adicionados à água e 
i i i 
m i i 
m i i 
ao querosene. O açúcar dissolve bem em água? E em querosene? Por quê? O 
que acontece com o sal? E com a parafina? Por quê? 
A regra (que está sujeita a exceções) que se aplica não somente aos compostos 
orgânicos, mas à grande maioria das substâncias, no que se refere à 
solubilidade, que é subistancia polar dissolve polar e subistancia apolar dissolve 
apolar, logo o que define a solubilidade dos compostos é a polaridade então se 
a água é polar o açúcar e o sal também e a querosene com a parafina apolar. 
Por exemplo, o açúcar, o álcool, a acetona são todos compostos polares. 
Portanto, todos eles se dissolvem na água e também se misturam entre si, 
originando misturas homogêneas. No entanto, a maioria dos compostos 
orgânicos não se mistura com a água porque são apolares.4. Conclusões 
 
 Através dos experimentos realizado foi possível observar na prática que a 
miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias se misturarem, 
formando uma solução homogênea, e que isso está diretamente 
relacionado à polaridade dos compostos envolvidos, bem como sua 
geometria e eletronegatividade. Substâncias apolares se dissolvem melhor em 
substâncias apolares e muitas substâncias polares se dissolvem melhor em 
solventes polares (semelhante dissolve semelhante). Porém isso não é uma 
regra geral. Existem também solutos apolares que se dissolvem em solventes 
polares e vice-versa. Nesse caso, é preciso levar em consideração também a 
atração existente entre as moléculas (forças intermoleculares) e o fato de haver 
partes polares e apolares em determinados compostos, o que faz com que a 
mistura não seja completamente imiscível. 
 
 
 
 
 
5. Bibliografia 
 
 
 
1. ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. 
 2. BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a 
ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
 3. MCMURRY, John. Química Orgânica. vol. 1 e 2. 6 ed. Cengage Learning, 
2005. 
3. SOLOMONS, T. W. Graham; Fryhle, Craig B. Química Orgânica, vol. 1 e 2. 9 
ed. LTC, 2009 
5. MENDES, Aristênio. Elementos de Química Inorgânica, Fortaleza, 2005. 
 6. BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard blucher, 2001.