Relatório polaridade (1)

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<p>POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS</p><p>Pedro O. Lara, Valentim Klimiont, Vitor Alexandre D. Cardoso.</p><p>1. Departamento de Engenharia Química, UTFPR, Campus Ponta Grossa, CEP 84016-210 - Ponta Grossa –</p><p>PR.</p><p>Palavras-chave: Polaridade, polar, apolar, dissolução.</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>Segundo Peruzzo e Canto (2007), para</p><p>entender a polaridade de ligações é</p><p>necessário definir o conceito de</p><p>eletronegatividade. Eletronegatividade é a</p><p>tendência que um átomo possui em atrair</p><p>elétrons para si mesmo. A partir disso, temos</p><p>que a polaridade é a formação de cargas</p><p>parciais (positivas e negativas), formadas pela</p><p>diferença de eletronegatividade entre átomos</p><p>numa molécula. Quando há diferença, temos</p><p>moléculas polares. Quando não há, a molécula</p><p>é apolar. Ainda segundo os autores,</p><p>complementam sobre a solubilidade das</p><p>moléculas, onde solventes polares dissolvem</p><p>bem solutos polares, sendo o mesmo para</p><p>solventes e solutos apolares.</p><p>2 MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>Materiais:</p><p>3 buretas 50ml</p><p>3 suportes com garra</p><p>9 tubos de ensaio</p><p>Béquer 100ml</p><p>Conta gotas</p><p>Espátula</p><p>Óleo comestível</p><p>Água destilada</p><p>Álcool</p><p>Hexano</p><p>Cloreto de sódio</p><p>Iodo</p><p>Bastão de plástico</p><p>Métodos:</p><p>A primeira parte da prática consiste em</p><p>carregar 3 buretas com água, álcool e hexano.</p><p>Atritar o bastão de plástico contra o cabelo e</p><p>abrir a torneira da bureta a deixar correr um fio</p><p>fino de água. Aproximar lentamente o bastão</p><p>da bureta. Observar e anotar. Repetir o</p><p>processo com todos os líquidos.</p><p>A segunda parte da prática consiste em</p><p>carregar 3 tubos de ensaio com água, 3 com</p><p>álcool e 3 com hexano. Adicionar no primeiro</p><p>tubo gotas de óleo, no segundo uma espátula</p><p>de NaCl, e no terceiro iodo. Repetir para os</p><p>demais tubos de demais líquidos.</p><p>3. RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Na primeira parte da prática observamos uma</p><p>atração da água e do álcool pelo bastão,</p><p>enquanto para o hexano há repulsão. Isso se</p><p>deve pela existência de polos na água e no</p><p>álcool (substância polar, que gera diferença de</p><p>carga), enquanto no hexano não vemos isso,</p><p>pois é uma molécula apolar. Na segunda</p><p>parte, temos os resultados expostos na tabela</p><p>abaixo.</p><p>Amostra Água Álcool Hexano</p><p>Óleo nenhuma pouca alta</p><p>NaCl alta mediana nenhuma</p><p>Iodo nenhuma mediana alta</p><p>4 CONCLUSÃO</p><p>Podemos observar na primeira parte a ação do</p><p>campo elétrico nas substâncias de diferentes</p><p>naturezas polares. No contexto da segunda</p><p>parte, observamos os resultados na tabela e</p><p>concluímos, baseando-se que água e álcool</p><p>são polares e o hexano é apolar, que o óleo e</p><p>o iodo são substâncias apolares, enquanto o</p><p>NaCl é polar. Por fim, podemos enunciar</p><p>através da prática que semelhante dissolve</p><p>semelhante.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>PERUZZO, Tito Miragaia; CANTO, Eduardo Leite.</p><p>Química Volume Único; São Paulo. Moderna, 2007.</p>