apol uniter química

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APOL 2 NOTA 90 2
Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O 4º Grupo é composto pelos cátions Ca+2, Sr+2 e Ba+2, os quais precipitam na forma de Carbonatos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta corretamente quais são as condições de análise do grupo IV:
Nota: 0.0
	
	A
	O quarto grupo requer primeiramente a reação com ácido acético diluído a quente, para separar o bário dos demais cátions.
Esta é a alternativa correta. Após a precipitação na forma de carbonatos é feita a reação com ácido acético diluído a quente, o pH levemente ácido favorece a separação do bário dos demais cátions convertendo o cromato em dicromato. De acordo com o texto-base: "O BaCrO4 (Kps = 1,6 x 10-10) é quase insolúvel em ácido acético diluído, enquanto que os demais cátions do grupo na forma de cromatos são solúveis. A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução. Em solução fortemente ácida, que não ocorre em presença de ácido acético, devido este ser um ácido fraco, a concentração dos íons cromato poderá ser tal que o produto de solubilidade do BaCrO4 não é alcançado e nestas condições, não irá precipitar, ou seja, o meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução" (texto-base, p. 3).
	
	B
	O grupo de cátions é precipitado na forma de sulfetos em meio ácido.
	
	C
	As condições de análise do grupo IV incluem a precipitação na forma de hidróxidos básicos.
	
	D
	O grupo quatro requer condições extremas de análise, como a presença do meio amoniacal.
	
	E
	Os cátions do grupo quatro não tem um reagente em comum, sendo necessário apenas a análise de chama.
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem , analise as alternativas a seguir e assinale a opção que explica por que o meio analítico e o produto de solubilidade de um sal influenciam na precipitação do mesmo.
Nota: 10.0
	
	A
	Porque as reações em meio ácido e à quente são reações exotérmicas, por isso formam precipitados
	
	B
	Porque as reações dos cátions do grupo IV são reações de oxidação e envolvem o deslocamento do equilíbrio
	
	C
	Porque a concentração de sais em solução faz com que a constante de equilíbrio se desloque para os reagentes.
	
	D
	Porque o meio fortemente ácido não favorece a formação de precipitados devido porque o Kps não é atingido
Você acertou!
Resposta correta: meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução, onde o Kps não é atingido. A função do ácido acético (ácido fraco) é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução (texto base, aula 4, pág. 3).
	
	E
	Porque o produto de solubilidade aumenta conforme a oxidação das espécies em solução
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o texto:
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, forma um precipitado.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do precipitado formado na identificação do bário:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais de bário produzem uma chama de cor verde quando a solução contendo o Ba+2 submetida ao calor após reação em meio ácido. [...]  surgem duas opções para caracterizar o Ba+2, uma delas é adicionando oxalato de amônia, que irá formar um precipitado branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e pelo teste de chama" (texto-base, p. 8).
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado amarelo.
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O estrôncio é um elemento químico, cujo cátion Sr+2 faz parte do grupo IV. Ele pode ser identificado por meio da reação química com o sulfato de amônio formando um precipitado e por teste de chama".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 5.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a corretamente cor da chama e do precipitado formado na identificação do estrôncio:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado amarelo.
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais de estrôncio produzem uma chama de cor vermelho carmim, da mesma forma que procedemos com o bário, na solução contendo sulfato de estrôncio (o mesmo precipitado branco) adiciona-se solução saturada de carbonato de amônio, obtendo-se o carbonato de estrôncio. [...] A adição do sulfato de amônio irá formar um precipitado branco. Tanto o sulfato de cálcio quanto o de estrôncio precipitam nas condições de análise, entretanto, o sulfato de estrôncio é 100 vezes menos solúvel" (texto-base, p. 5, 8).
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado amarelo.
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O magnésio é um elemento metálico encontrado em vários minerais, incluindo a magnesita a dolomita e a carnalita. Também está presente na água do mar e é um elemento essencial aos organismos vivos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 6. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 6, assinale a alternativa que indica qual reação química corresponde à reação do magnésio com uma base forte:
Nota: 10.0
	
	A
	NH3   +   H2O  →  NH4+   +   OH-           
	
	B
	Mg+2  +  OH-   →   Mg(OH)2(s)
Você acertou!
Esta é a resposta correta. De acordo com o texto-base: "a reação de Nitrato de Magnésio com o hidróxido de sódio (base forte) até o meio ficar alcalino forma um precipitado branco gelatinoso de Mg(OH)2" (texto-base, p. 6).
	
	C
	5 Mg+2   +  5 CO3-2   +    6 H2O  ⟶  4 MgCO3.Mg(OH)2.5H2O(s)+ CO2
	
	D
	CO3-2  +  H+  →  HCO3-
	
	E
	HCO3-  +  H+  →  H2CO3  →  CO2  +  H2O
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"Os contrastes dos exames de radiologia e diagnóstico por imagem podem ser encontrados com três substâncias: o bário, iodo e gadolínio. Nos exames de raio-X e tomografia usa-se contraste à base de bário ou iodo, e em ressonância à base de gadolínio".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p 10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde ao sal de bário utilizado como contraste em exames de radiologia:
Nota: 10.0
	
	A
	Ba(NO3)2
	
	B
	BaSO4
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os contrastes à base de bário, como é o caso do BaSO4, são utilizados, por via oral, em exames onde há a necessidade de mostrar melhor o tubo digestivo (esôfago, estômago e intestino)" (texto-base, p. 10).
	
	C
	BaCl2
	
	D
	BaCO3
	
	E
	Ba(OH)2
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
'O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e na presença da trietanolamina é provável que o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, sendo que Ca+2 complexado forma um precipitado ao reagir com oxalato de amônio".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a cor da chama e a cor do precipitado que indicam a presença do Ca+2 na amostra:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado branco.
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Após a reação com o ácido acético diluído e após adicionar trietanolamina e sulfato de amônio saturado, obtêm-se o cátion complexado, ao qual adiciona-se solução de oxalato de amônia. [...] Os sais de cálcio produzem uma chama de cor alaranjada em contato com a chama, cujo processo de análise via seca se dá a partir do complexo formado com trietanolamina e solução saturada de sulfato de amônia" (texto-base, p. 6, 9).
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e não forma precipitado em meio acético diluído. No entanto, com a adição da trietanolamina é formado o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta  corretamente qual é o número de oxidação do elemento central do complexo [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2?:
Nota: 10.0
	
	A
	+1
	
	B
	+2
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. O número de oxidação do cálcio no complexo hexatrietanolaminocáclio (II) é +2. De acordo com o texto-base: "Com a presença da trietanolamina é provável que o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, seja formado e, em consequência disso, muito pouco CaSO4 é precipitado. Entretanto, a concentração de íons Ca+2 devido a dissociação do íon complexo, tal que o produto de solubilidade do CaC2O4 (Kps = 2,6.10-9)  é excedido por adição da solução de (NH4)2C2O4" (texto-base, p. 6).
	
	C
	+3
	
	D
	+4
	
	E
	+5
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
"Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica, tornando difícil separá-los e identificá-los".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que justifica corretamente a afirmativa apresentada anteriormente:
Nota: 10.0
	
	A
	Os cátions do grupo 4 são muito reativos; por isso, é difícil a sua identificação sistemática.
	
	B
	O Ca+2, o Sr+2 e o Ba+2 pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica e suas propriedades químicas são muito semelhantes.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Esse grupo [o grupo IV] é constituído pelos cátions que não precipitam sob a forma de cloretos e nem na forma de sulfetos em meio ácido ou alcalino, mas precipitam como carbonatos. São eles: Ca2+. Sr2+ e Ba2+.  Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a um mesmo grupo da Tabela Periódica. Esta relação é uma desvantagem para a química analítica, já que é muito difícil separá-los e identificá-los. Os produtos de solubilidade têm valores muito próximos e torna-se necessário recorrer a testes de chama, os quais, sendo propriedade dos átomos, são absolutamente específicos e confiáveis" (texto-base, p. 2).
	
	C
	Os cátions do grupo 4 apresentam reações exotérmicas, por isso, é preferencial o uso dos ensaios de chama.
	
	D
	As características dos cátions do grupo 4 inclui a formação de complexos coloridos.
	
	E
	Os cátions do grupo IV são metais de transição, por isso, formam complexos coloridos.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto: 
"O produto de solubilidade dos cátions do grupo quatro são muito próximos, torna-se necessário recorrer aos testes de chama para a sua identificação, apresentando algumas propriedades dos átomos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 8.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que explica corretamente qual é o princípio da identificação de cátions por via seca:
Nota: 10.0
	
	A
	Princípio da incerteza de Heisenberg.
	
	B
	Princípio da relatividade.
	
	C
	Princípio da teoria de Lewis.
	
	D
	Princípio do salto quântico.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: A determinação por via seca (teste de chama) é possível porque, em contato com a chama, os íons promovem a "liberação de um fóton no momento em que o elétron retorna para o nível menos energético de origem, cujo processo é denominado salto quântico. Este fenômeno é observado na queima dos fogos de artifício" (texto-base, p. 8).
	
	E
	Princípio de Brönsted-Lowry.