Acido base 2017

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EXERCÍCIOS – ÁCIDOS E BASES – LISTA 1 
 
 
 
 
 
 
Referência: 
Professor: Humberto, Klebson, Marcelo, Zilvam. UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-
ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 
 
EXERCÍCIOS – PARTE 2 
5- O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um 
litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH? 
R: pH = 2,3 
 
6- Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 
mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução? 
R: pH = 12 (básico) 
7- Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o xampu? 
 
8- Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se 100 
mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH, pOH, concentração H+ e 
concentração de OH- dessa solução? 
R: pH = 12 e pOH = 2 
9- Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se 
convenientemente 4,0x10-7g dessa base em um litro de água destilada. 
Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, 
pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente: 
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04 
a)6,00 
b)8,00 
c)7,04 
d)6,96 
e)12,95 
R; C 
10- Determine o pH, pOH, [H+] e [OH-] de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? 
R; pH = 2 
 
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES: 
1- Qual o número de moles de H3O+ contidos em 200 mL de solução H2SO4 0,1 M. 
 
2- Qual o número de moles de OH- contidos em 200 mL de solução NaOH 0,1 M. 
 
3- Caso misture 20 mL da solução preparada em 9 com 30 mL da solução preparada em 
10. Qual analito estará presente H3O+ ou OH-. Justifique através da reação de 
neutralização e cálculos. 
 
4- Explique a escala de pH e sua classificação. 
 
5- Qual a característica do pH obtido na solução em 11.