Apostila - Equilíbrio Iônico - Conexão Química (1)

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1 
 
 
 
1. Equilí brio quí mico em 
soluço es 
 Ácidos, bases e sais quando dissolvidos em 
água sofrem ionização ou dissociação liberando íons 
em solução. 
As reações de ionização e dissociação são 
reversíveis, desta forma, entram em equilíbrio 
químico. 
1.1 CONSTANTE DE IONIZAÇÃO 
Considere os seguintes valores da constante de 
equilíbrio: 
 
H2SO4 ⇌ H+ + HSO4- Kc = 103 
 
 
 
 
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- Kc =1,8.10-5 
 
 
 
 
1.2 ÁCIDOS FRACOS E FORTES NO EQUILÍBRIO 
 
 
 
 
 
1.3 TABELA DE VALORES DE Ka 
 
1.4 Kb - CONSTANTE DE BASICIDADE 
Da mesma forma que definimos constante de 
ionização para ácidos como Ka podemos fazê-lo para 
bases como Kb. 
Tudo que foi concluído nos tópicos acima para 
os ácidos (Ka) valem para as bases (Kb). 
Exemplo: 
NaOH ⇌ Na+ + OH- 
 
 
 
 
1 (FATEC-SP) Considere volumes iguais de soluções 0,1 
mol.L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, 
III e IV e seus respectivos Ka. 
A concentração de H+ será 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) maior na solução do ácido IV. 
b) maior na solução do ácido I. 
c) a mesma nas soluções dos ácidos II e III. 
d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV. 
e) menor na solução do ácido IV. 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO 
Prof.: Gerson Ito 
 @gehideo bit.ly/conexaoquimica 
 Nome: ___________________________________________________________________________ 
https://bit.ly/conexaoquimica
https://youtu.be/bRPAwUZrBsU
https://www.youtube.com/playlist?list=PLxSf0wOZRlWmM_FXq3DdhNeP59896L3ar
 2 
 
 
2 (UFSM-RS) Considere a tabela e o quadro 
esquemático: 
Os frascos que melhor representam as soluções A e B 
são, respectivamente: 
a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 3 e 2 e) 4 e 2. 
EXERCÍCIOS 
3. (Upf 2012) Compreender o 
comportamento ácido-básico das 
espécies químicas em solução aquosa é de 
fundamental importância não somente para o 
entendimento do que ocorre em laboratórios, mas 
também diariamente ao nosso redor. Apenas como um 
dos exemplos tem-se o que ocorre no interior da boca 
e aparelho digestivo, onde essas espécies afetam o 
sabor, a qualidade e a digestão de nossa comida. 
Abaixo são apresentados valores de constantes de 
ionização ácida (Ka) de espécies químicas em água a 25 
°C. 
Espécie Química Ka 
Ácido fluorídrico 7,0 x 10-4 
Ácido etanoico 1,8 x 10-5 
Fenol 1,3 x 10-10 
Ácido carbônico 4,3 x 10-7 
Metilamina 2,8 x 10-11 
Íon amônio 5,6 x 10-10 
Considerando os valores de constantes de ionização 
ácida das referidas espécies químicas, avalie as 
afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F). 
( ) O ácido etanoico apresenta o menor caráter ácido 
entre as espécies químicas listadas na tabela. 
( ) O fenol apresenta caráter básico mais acentuado 
dentre as espécies químicas listadas na tabela. 
( ) Uma solução de fenol em água apresenta maior 
caráter ácido do que uma solução de metilamina em 
água. 
( ) O ácido fluorídrico é a espécie que apresenta maior 
caráter ácido entre as espécies listadas na tabela. 
( ) Em relação ao comportamento básico, podemos 
afirmar que o íon amônio apresenta maior caráter que 
o ácido fluorídrico e menor do que a metilamina. 
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta 
de cima para baixo. 
a) F, V, F, V, V b) F, V, F, V, F c) F, F, V, F, V 
d) V, F, V, F, V e) F, F, V, V, V 
4 (Ufsj 2012) Abaixo, são fornecidas as constantes de 
dissociação para alguns ácidos monopróticos a 25 °C: 
 
Ácido Ka 
Acético 1,8 x 10–5 
Cloroso 1,1 x 10–2 
Cianídrico 4,0 x 10–10 
Fluorídrico 6,7 x 10–4 
Hipocloroso 3,2 x 10–8 
 
Considerando soluções aquosas contendo a mesma 
concentração desses ácidos, a ordenação CORRETA de 
suas forças é 
a) cloroso > fluorídrico > acético> hipocloroso > 
cianídrico. 
b) cianídrico > hipocloroso> acético > fluorídrico > 
cloroso. 
c) fluorídrico > cianídrico > hipocloroso> acético > 
cloroso. 
d) fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = 
cloroso, pois são monopróticos. 
 
5 (Mackenzie 2013) Uma substância química é 
considerada ácida devido a sua tendência em doar íons 
H+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a 
grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, 
são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas 
substâncias químicas, com os seus respectivos valores 
de Ka, a 25°C. 
 
 
A ordem crescente de acidez das substâncias químicas 
citadas é 
a) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < 
ácido fênico. 
b) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < 
ácido fosfórico. 
c) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < 
ácido fênico. 
d) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < 
ácido fosfórico. 
e) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < 
ácido fosfórico. 
Solução Composto Concentração Acidez (Ka) 
A Ácido acético 3mol/L 1,7.10-5 
B Ácido tricloroacético 0,01mol/L 2.10-1 
https://youtu.be/j9Lk_ltIUhw
 3 
 
 
2. A Lei da Diluiça o de 
Ostwald 
Ostwald deduziu pela primeira vez uma expressão 
matemática para monoácidos e monobases 
relacionando: 
- Constante de ionização (Ka ou Kb) 
- Concentração em mol/L (Ɱ) 
- Grau de ionização (α) 
 
EXEMPLO 
 Um monoácido de concentração 1mol/L tem grau 
de ionização de 2%. Calcule a concentração de H+ em 
solução e o valor do Ka 
 
 
 
 
 
 
FÓRMULAS 
 
 
 
Para α < 5%: 
 
 
 
A Lei da diluição de Ostwald pode ser aplicada tanto 
para bases como ácidos. 
 
6. (Uern 2015) Considere a concentração de uma 
solução de ácido acético (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) igual a 0,6𝑚𝑜𝑙/
𝐿 e o seu grau de ionização igual a 3% em temperatura 
ambiente. É correto afirmar que 
a) A [𝐻+] é igual 0,18. 
b) A [𝐻+] é proveniente de duas etapas. 
c) O valor da [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂
−] é três vezes maior que a 
[𝐻+]. 
d) A constante de ionização é de, aproximadamente, 
5,5 × 10−4. 
 
 
 
 
 
 
 
7 (UFMG-MG) Um monoácido fraco tem constante de 
ionização igual a 10–8, em temperatura ambiente. Este 
ácido, numa solução molar, terá grau de ionização, 
aproximadamente, igual a: 
a) 10% 
b) 1% 
c) 0,1% 
d) 0,01% 
e) 0,001% 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
8. (Uerj simulado 2018) O cianeto de 
hidrogênio (𝐻𝐶𝑁) é um gás extremamente tóxico, que 
sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a 
reação abaixo. 
𝐻𝐶𝑁(𝑎𝑞) ⇄ 𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑁(𝑎𝑞)
− 
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa 
de HCN na concentração de 0,1 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 e grau de 
ionização igual a 0,5%. 
A concentração de íons cianeto nessa solução, em 
1mol L ,− é igual a: 
a) 2,5 × 10−4 
b) 5,0 × 10−4 
c) 2,5 × 10−2 
d) 5,0 × 10−2 
 
 
 
 
 
9 (ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um 
ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7% 
ionizado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a 
opção que contém o valor correto da constante de 
ionização desse ácido nessa temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,4 · 10-3 
c) 1,4 · 10-4 
d) 3,7 · 10-2 
e) 3,7 · 10-4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ka = 
𝜶𝟐
𝟏−𝜶
. Ɱ [H+]=α.Ɱ 
Ka =α2.Ɱ 
https://youtu.be/h0IXo092vp0
https://youtu.be/kPRDEQEUAEA
 4 
 
 
10 (UFES-ES) Uma solução é preparada introduzindo-se 
14,1 g de ácido nitroso (HNO2) em um balão 
volumétrico de 1000 cm3 e completando-se com água 
destilada. Sabendo-se que 4,1% do ácido se ionizou, 
determine os valores das concentrações dos produtos 
no equilíbrio e o valor do Ka para o ácido nitroso. 
Dados: Massas atômicas H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 (FUVEST-SP) Valor numérico da constante de 
ionização do ácido acético = 1,8 · 10–5. 
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se 
obter uma solução com [H+] = 10-3 mol/L. Nessa 
solução, as concentrações em mol/L, de CH3COO- e de 
CH3COOH são, respectivamente, da ordem de: 
a) 3 · 10–1 e 5 · 10–10 
b) 3 · 10–1 e 5 · 10–2 
c) 1 · 10–3 e 2 · 10–5 
d) 1 · 10–3 e 5 · 10–12 
e) 1 · 10–3 e 5 · 10–2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Equilí brioio nico da 
A gua 
O que é formado numa reação entre H2O + H2O? 
 H2O + H2O ⇌ 
 
 
 
 
 
4.1 PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA (Kw) 
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) 
 
 
 
 
 
 EXEMPLOS 
Calcule o valor da [H+] numa solução neutra a 25° 
 
 
 
 
Calcule o valor da [OH-] numa solução com 
concentração de [H+] = 10-2 mol/L. Esta solução será 
ácida ou básica? 
 
 
 
 
Complete a tabela 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/cue92RryGKU
 5 
 
 
12. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2019) A tabela 
mostra valores do pH da água líquida em diferentes 
temperaturas 
 
Temperatura (°𝑪) pH 
0 7,47 
10 7,27 
20 7,08 
25 7,00 
30 6,92 
40 6,77 
50 6,63 
100 6,14 
 
A análise desses dados permite afirmar que o produto 
iônico da água, 𝐾𝑤, __________ com a elevação da 
temperatura e que a reação de autoionização da água 
__________ energia, sendo, portanto, um processo 
__________. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
a) aumenta – absorve – endotérmico. 
b) aumenta – absorve – exotérmico. 
c) diminui – libera – exotérmico. 
d) aumenta – libera – endotérmico. 
e) diminui – absorve – endotérmico. 
 
EXERCÍCIOS 
13 (UFSM-RS) As substâncias genéricas A, 
B e C, em solução aquosa, apresentam as 
concentrações mostradas no quadro: 
 
Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez 
dessas substâncias a 25°C é: 
a) B > C > A 
b) C > A > B 
c) A > C > B 
d) C > B > A 
e) A > B > C 
 
14 (UEL-PR) O produto iônico da água a 50 °C é cerca de 
5 · 10-14. Logo, a concentração de íons H+(aq) na água 
pura a essa temperatura é: 
a) √5.10-14 
b) √5.10-7 
c) 2,5 · 10 -14 
d) 2,5 · 10-7 
e) 5 · 10-7 
15. (Fatec 2019) A escala de pH que varia de 0 a 14 é 
válida apenas para sistemas aquosos a 25 °𝐶. 
Variando-se a temperatura, a escala de pH também 
varia. 
 
O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura 
em diferentes temperaturas. 
 
Temperatura (°𝑪) Kw pH 
0 1,14 × 10−15 7,47 
10 2,95 × 10−15 7,27 
20 1,00 × 10−14 7,00 
30 1,47 × 10−14 6,83 
50 5,30 × 10−14 6,27 
 
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, 
corretamente, que a 
a) concentração de íons 𝑂𝐻−(𝑎𝑞) na água pura diminui 
com o aumento de temperatura. 
b) concentração de íons 𝐻+(𝑎𝑞) na água pura diminui 
com o aumento de temperatura. 
c) água pura é ácida em temperaturas superiores a 
25 °𝐶. 
d) água pura é ácida em temperaturas inferiores a 
25 °𝐶. 
e) água pura é neutra em qualquer temperatura. 
 
4. Escala de pH 
O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi 
introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês 
Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), com o 
objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de 
qualidade de cervejas. 
 
 
TRABALHANDO COM LOGARITÍMOS 
log x = y → 10y = x 
pH = – log [H+] → [H+] = 10-pH 
EXEMPLOS 
Calcule o valor do pH de uma solução [H+] = 10-3 
 
 
 
 
Calcule o valor do pOH de uma solução [OH-] = 10-9 
 
 
 
https://youtu.be/OXuzQeE_E08
https://youtu.be/Z4bksocRLME
 6 
 
 
Calcule o valor do pH de uma solução [H+] = 2. 10-5 
Log 2 = 0,3 
 
 
 
 
RELAÇÃO ENTRE PH E POH 
Kw =[H+][OH-] 
10-14 = [H+][OH-] 
log10-14 = log[H+].[OH-] 
- log10-14 = - log[H+] -log[OH-] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16. (Uepg-pss 2 2019) A tabela a seguir relaciona 
diversas substâncias com seus respectivos valores de 
pH. 
Substância pH 
Vinagre 3,0 
Suco de laranja 4,0 
Leite de vaca 6,5 
Sangue humano 7,3 
Leite de magnésia 10,5 
 
Sabendo-se, ainda, que o indicador fenolftaleína tem 
sua coloração mudando de incolor para vermelho 
entre pH 8,3 − 10,0, assinale o que for correto. 
01) A substância mais alcalina é o leite de magnésia. 
02) A fenolftaleína muda de incolor para vermelho na 
presença de leite de vaca. 
04) A concentração hidrogeniônica [𝐻+] no suco de 
laranja é 1 × 10−4  
𝑚𝑜𝑙
𝐿
. 
08) A concentração de íons hidroxila [𝑂𝐻−] no vinagre 
é aproximadamente 1 × 10−11  
𝑚𝑜𝑙
𝐿
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
17. (Famerp 2020) Uma solução de 
hidróxido de sódio (𝑁𝑎𝑂𝐻) apresenta 
pH igual a 9 Considerando-se o valor de 
Kw igual a 10-14 a concentração de íons 𝑂𝐻− nessa 
solução é igual a: 
a) 10−7 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
b) 10−8 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
c) 10−5 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
d) 10−9 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
e) 10−6 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
 
 
18. (G1 - ifsul 2019) A tabela a seguir mostra o pH de 
algumas substâncias no estado líquido. 
 
Bebida pH 
Vinagre 3 
Refrigerante 4 
Leite de magnésia 10 
Amônia líquida 11 
 
Qual delas apresenta concentração molar de íons 𝑂𝐻− 
em um meio aquoso igual a 10−4  
𝑚𝑜𝑙
𝐿
? 
a) Vinagre 
b) Refrigerante 
c) Leite de magnésia 
d) Amônia líquida 
 
COMPLETE A TABELA 
https://youtu.be/LfKD2snZtwA
 7 
 
 
19. (Acafe 2019) Considere o trecho retirado de um 
artigo da revista Veja publicada no dia 13/05/2016 
relatando que o excesso de ácido fólico na gravidez 
pode dobrar o risco de autismo na criança “[…] Excesso 
de ácido fólico na gestação pode aumentar em até duas 
vezes o risco de autismo na criança. A conclusão é de 
um estudo realizado por pesquisadores da 
Universidade Johns Hopkins, nos Estados Unidos, 
apresentado nesta sexta-feira durante o Encontro 
Internacional para Pesquisa sobre Autismo de 2016, em 
Baltimore. [...]”. 
 
Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de 
ácido fólico apresenta [𝐻+] = 4,5 × 10−5 𝑚𝑜𝑙/𝐿 (sob 
temperatura de 25 °𝐶). Assinale a alternativa correta 
que contém o valor do pH dessa solução. 
Dados: 𝑙𝑜𝑔 2 = 0,30;  𝑙𝑜𝑔 3 = 0,48. 
a) 4,34 
b) 4,64 
c) 5,66 
d) 4,50 
 
 
 
20. (Acafe 2019) “[…] Os cremes dentais comuns 
possuem abrasividade variável e pH entre 6 e 11 
dependendo do agente de polimento […]”. 
Considerando a temperatura de 25 °𝐶, assinale a 
alternativa correta que contém o valor de 
A) razão da [H+/[OH-] em mol/L do creme dental de 
maior acidez. 
B) razão da [H+/[OH-] em mol/L do creme dental de 
menor acidez. 
a) 𝐴) 106 e 𝐵) 10−11 
b) 𝐴) 102 e 𝐵) 10−8 
c) 𝐴) 102 e 𝐵) 10−7 
d) 𝐴) 108 e 𝐵) 10−2 
 
21. (Unesp 2020 - Adaptada) A variação de pH de ≈ 1 
para ≈ 5 significa que a concentração de íons H+(aq) na 
solução __________, aproximadamente, __________ 
vezes. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, 
por: 
a) aumentou; 10.000; 
b) aumentou; 10.000; 
c) diminuiu; 10.000; 
d) aumentou; 5; 
e) diminuiu; 5; 
22. (Unicamp 2020) A atividade humana tem grande 
impacto na biosfera; um exemplo é o que vem 
ocorrendo na água dos oceanos nas últimas décadas. 
Assinale a alternativa que corretamente evidencia a 
influência da atividade humana no pH da água dos 
oceanos e como ela se acentua em função da região do 
planeta. 
a) 
 
Essa influência se acentua na região dos polos, 
em razão da temperatura da água do mar. 
 
b) 
 
Essa influência se acentua na região dos 
trópicos, em razão da temperatura da água do 
mar. 
 
c) 
 
Essa influência se acentua na região dos polos, 
em razão da temperatura da água do mar. 
 
d) 
 
Essa influência se acentua na região dos 
trópicos, em razão da temperatura da água do 
mar. 
 
 8 
 
 
23. (Unicamp 2019) O refluxo gastroesofágico é o 
retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em 
direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A 
pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames 
que permitem avaliar essa doença, baseando-se em 
um resultado como o que é mostrado a seguir. 
 
Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno 
de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2 
Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem 
quando o valor de pH medido é 
a) menor que 4 no exemplo dado eles ocorreram com 
maior frequência durante o dia. 
b) maior que 4 no exemplo dado eles ocorreram com 
maior frequência à noite. 
c) menor que 4 no exemplo eles não ocorreram nem 
durante o dia nem à noite. 
d) maior que 4 no exemplo eles ocorreram durante o 
período do exame.24. (Unifesp 2020) Considere as seguintes 
características de um suco de limão fresco: 
- pH=2 
- teor de vitamina C (ácido ascórbico, 𝐶6𝐻8𝑂6) =
80𝑚𝑔/100𝑚𝐿 
Uma limonada foi preparada com a diluição de um 
copo (200 𝑚𝐿) desse suco em água, até completar o 
volume de 2 litros. 
Dados: 𝐶 = 12,0;   𝐻 = 1,0;   𝑂 = 16,0. 
a) Calcule a concentração de vitamina C no suco de 
limão fresco, em % m/V e em mol/L 
 
 
 
 
 
b) Calcule a concentração de íons H+(aq) no suco de 
limão fresco. Determine o pH da limonada 
preparada com esse suco. 
 
 
 
 
 
 
5. Indicadores a cido-base 
Indicadores ácido-base são substâncias que 
mudam de cor em função da [H+] e da [OH–], ou seja, 
de acordo com o pH. 
 
Seu funcionamento pode ser representado da seguinte 
maneira: 
 
 
Indicadores de ph e seus pontos de viragem 
 
 
25 (FUVEST-SP) A tabela a seguir relaciona a cor de 
indicadores com pH de soluções aquosas: 
 
Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de 
cada um dos indicadores. 
a) Solução 0,01 M de ácido clorídrico, 100% ionizado. 
 
 
 
 
b) Solução 0,01 M de ácido acético, 1% ionizado. 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/APA98E64kis
 9 
 
 
EXERCÍCIOS 
26. (Fepar 2019) A maceração de folhas 
de repolho roxo, seguida de sua diluição 
em água, permite obter uma solução 
roxa que mudará de cor tanto na presença de um ácido 
como na de uma base, variando a cor conforme o pH. 
 
 
 
 
Foram colocados 100 mL da solução de repolho roxo 
em 4 copos de béquer; em seguida, em cada um deles 
foram adicionados 20 mL de diferentes soluções, a 
25 C. 
 
copo 1 2 3 4 
solução amoníaco vinagre 
NaOH 
0,1 𝑀 
NaCl 
1 𝑀 
 
Com base nas informações apresentadas, julgue as 
afirmativas que se seguem. 
 ( ) Após colocar o amoníaco na solução de repolho 
roxo, obteve-se cor vermelha. 
( ) A solução de repolho roxo adquiriu a cor amarela 
após a adição de hidróxido de sódio. 
( ) Na solução de repolho roxo a [𝐻+] = [𝑂𝐻−]. 
( ) No vinagre a [𝐻+] < 10−7 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1. 
( ) Nos 20 𝑚𝐿 de solução de cloreto de sódio existem 
1,2 × 1022 íons Na+ e 1,2 × 1022 íons 𝐶ℓ−. 
 
 
 
 
 
 
27. (Fuvest 2020) Para exemplificar probabilidade, um 
grupo de estudantes fez uma atividade envolvendo 
química, conforme o procedimento descrito. 
Cada estudante recebeu um recipiente contendo 
800 𝑚𝐿 de água destilada com algumas gotas do 
indicador de pH alaranjado de metila e soluções de 
𝐻𝐶ℓ e 𝑁𝑎𝑂𝐻 em diversas concentrações. 
Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois 
dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo 
os números de 1 a 6. 
- Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria 
adicionar ao recipiente 100mL de solução do ácido 
clorídrico na concentração 10-n mol/L, sendo n o 
número marcado no dado (por exemplo, se saísse o 
número 1 no dado, a solução seria de 10-1 mol/L se 
saísse 6 a solução seria de 10-6 mol/L) 
- Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria 
executar o mesmo procedimento, mas substituindo o 
ácido por NaOH totalizando assim 1L de solução. 
- O estudante deveria observar a cor da solução ao final 
do experimento. 
A professora mostrou a tabela com alguns valores de 
pH resultantes conforme os números tirados nos 
dados. Ela pediu, então, aos estudantes que 
utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever 
em quais combinações de dados a cor final do 
indicador seria vermelha. 
N° dos dados 
Dado amarelo (adição de base) 
1 2 3 4 5 6 
D
ad
o
 v
er
m
el
h
o
 
(a
d
iç
ão
 d
e 
ác
id
o
) 1 7,0 2,1 2,0 
2 3,1 
3 7,0 4,1 
4 7,0 
5 11,9 8,9 
6 7,9 7,0 
A probabilidade de, após realizar o procedimento 
descrito, a solução final preparada por um estudante 
ser vermelha é de: 
Note e adote: 
Considere a seguinte relação entre pH do meio e 
coloração do indicador 
alaranjado de metila: 
Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4 
Vermelho Laranja Amarelo 
 
a) 1/12 
b) 1/6 
c) 1/4 
d) 11/36 
e) 5/12 
https://youtu.be/HGRnFcGJexI
 10 
 
 
28. (Famema 2019) A figura apresenta a fórmula 
estrutural e a variação da cor do indicador azul de 
bromotimol em função do pH. 
 
 
 
Esse indicador foi utilizado em uma aula de laboratório 
onde três soluções foram avaliadas em relação ao seu 
caráter ácido-base: 
A – [H+] = 10-8 mol/L 
B – [OH-] = 10-9 mol/L 
C – [H+] = 10-7 mol/L 
 
Considerando o produto iônico da água 𝐾𝑤 = [𝐻+] ⋅
[𝑂𝐻−] = 10−14, preencha a tabela presente no campo 
de Resolução e Resposta, associando as soluções às 
cores assumidas pelo indicador. 
 
Solução Cor do indicador 
A 
B 
C 
 
 
 
 
 
 
 
6. Hidro lise Salina 
- Hidrólise salina é o processo em que o(s) 
íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água. 
- Pode ser formado na hidrólise salina soluções ácidas, 
básicas ou neutras. 
6.1. Processos da dissoluça o salina 
Na dissolução de um sal em água ocorre os 
seguintes processos: 
 
6.1.1 AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA 
H2O ⇌ H+ + OH- 
 
 
6.1.2 DISSOCIAÇÃO DO SAL 
NaCN → Na+ + CN- 
 
 
6.1.3 REAÇÃO DO ÂNION 
H+ + CN- → HCN 
 
 
 
6.1.4 REAÇÃO DO CÁTION 
Na+ + OH- ⇌ NaOH 
 
 
 
 
6.1.5 CARÁTER DA SOLUÇÃO 
 
 
https://youtu.be/BDyzK83dnP8
 11 
 
 
6.2. Equaça o global 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.3. Força dos A cidos e bases 
 
 
EXEMPLOS 
Equacione a reação global da hidrólise salina dos 
seguintes sais indicando o caráter da solução 
resultante. 
a) CuSO4 
Autoionização da H2O 
Dissociação do sal: 
Reação do Ânion: 
Reação do cátion: 
Reação global: 
b) Na2CO3 
Autoionização da H2O: 
Dissociação do sal: 
Reação do ânion: 
Reação do cátion: 
Reação global: 
c) NaCl 
Autoionização da H2O 
Dissociação do sal: 
Reação do Ânion: 
Reação do cátion: 
Reação global: 
d) NH4CN 
Ka HCN (4,9.10-10) 
Kb do NH4OH (1,8.10-5) 
Autoionização da H2O 
Dissociação do sal: 
Reação do Ânion: 
Reação do cátion: 
Reação global: 
6.4. Quadro resumo 
 
 
29. (Insper 2019) Um agricultor pretende iniciar um 
empreendimento de produção de frutas e, para isso, 
submeteu amostras do solo de sua propriedade para 
análise química e parecer técnico de um engenheiro 
agrônomo. 
Resultado da análise 
pH do solo da 
propriedade rural 
pH do solo adequado para 
plantação de frutas 
5,0 6,0 
Parecer técnico: recomenda-se fazer a correção 
do pH do solo. 
Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do 
solo de forma adequada para a sua produção, ele 
deverá adicionar ao solo 
a) 𝑁𝑎𝐶ℓ. 
b) 𝑃4𝑂10. 
c) 𝐾𝑁𝑂3. 
d) 𝑁𝐻4𝐶ℓ. 
e) 𝐶𝑎𝑂. 
 
 
 
 
 12 
 
 
EXERCÍCIOS 
30. (Unesp 2018) Para sua apresentação 
em um “show de química”, um grupo de 
estudantes confeccionou um recipiente 
com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo 
a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses 
compartimentos, adicionaram três soluções aquosas 
diferentes, todas incolores e de concentração igual a 
0,1mol L, uma em cada compartimento. O recipiente 
foi mantido em posição horizontal. 
 
Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o 
indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul 
em pH 7,6 e amarela em pH 6,0. Como resultado, 
o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, 
conforme mostra a figura. 
 
As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos 
estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter 
sido, respectivamente, 
a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de 
sódio. 
b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de 
sódio. 
d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico. 
 
 
 
 
 
31. (Enem PPL 2019) O processo de calagem consiste 
na diminuição da acidez do solo usando compostos 
inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, 
que é constituído de carbonato de cálcio (𝐶𝑎𝐶𝑂3) e 
carbonato de magnésio(𝑀𝑔𝐶𝑂3). Além de 
aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes 
de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os 
vegetais. 
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam 
o pH do solo, pois 
a) são óxidos inorgânicos. 
b) são fontes de oxigênio. 
c) o ânion reage com a água. 
d) são substâncias anfóteras. 
e) os cátions reagem com a água. 
 
32. (Famema 2020) A figura representa uma estação 
de tratamento de água para abastecimento da 
população, onde ocorrem os processos de coagulação, 
floculação, filtração e desinfecção. 
 
 
 
Para a realização da coagulação, são adicionadas à 
água a ser tratada as substâncias sulfato de alumínio 
(𝐴ℓ(𝑆𝑂4)3) e cal hidratada (𝐶𝑎(𝑂𝐻)2), que produzem 
flocos de densidade mais elevada que sedimentam na 
etapa de decantação. Os flocos que não sedimentam 
são retidos na etapa de filtração e, ao final, adiciona-se 
à água hipoclorito de sódio (𝑁𝑎𝐶ℓ𝑂) para desinfecção. 
 
a) A que funções inorgânicas pertencem as substâncias 
utilizadas na coagulação? 
 
 
 
 
 
b) Uma solução de 𝑁𝑎𝐶ℓ𝑂 apresenta caráter ácido, 
básico ou neutro? Justifique sua resposta com base no 
conceito de hidrólise salina. 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/7JAZwa-B2Es
 13 
 
 
33. (Upe-ssa 1 2018) Os antiácidos são medicamentos, 
que atuam para neutralizar o ácido clorídrico (𝐻𝐶ℓ), 
liberado pelas células parietais no estômago. Ao 
ingerirmos comidas e bebidas em excesso, 
normalmente buscamos tais remédios para aliviar os 
sintomas. 
Qual das substâncias a seguir é a melhor para funcionar 
como medicamento antiácido? 
a) 𝑁𝑎𝐶ℓ 
b) 𝑁𝑎𝑂𝐻 
c) 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
d) 𝐻2𝑆𝑂4 
e) 𝐶𝑎𝐶ℓ2 
 
 
 
 
 
34. (Ufpr 2020) O fogo causado pela queima de óleo 
de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar 
do que o de outros líquidos inflamáveis, o que 
demandou a criação dos extintores classe K. Tais 
extintores são preenchidos com uma solução alcalina 
que causa a saponificação do óleo ou gordura, 
produzindo uma espuma que abafa a chama. No 
quadro abaixo, são listadas as propriedades de cinco 
substâncias. 
 
Substância Fórmula 
Solubilid
ade (g/L) 
Tfusão 
C 
Álcool 
etílico 
𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 miscível −114 
Ácido 
acético 
𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻 miscível 17 
Acetato de 
etila 
𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 83 −84 
Cloreto de 
potássio 
𝐾𝐶ℓ 330 773 
Acetato de 
potássio 
𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐾 2560 292 
 
Qual das substâncias acima é a adequada para se 
preparar a solução de preenchimento desse tipo de 
extintor? 
a) Álcool etílico. 
b) Ácido acético. 
c) Acetato de etila. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Acetato de potássio. 
 
 
 
 
35. (Enem 2018) O manejo adequado do solo 
possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida 
que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, 
água, solo e o ar são mantidas para garantir a 
produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são 
tóxicas, não só para a planta, mas para muitos 
organismos como as bactérias responsáveis pelas 
transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio 
danifica as membranas das células das raízes e 
restringe a expansão de suas paredes, com isso, a 
planta não cresce adequadamente. Para promover 
benefícios para a produção agrícola, é recomendada a 
remediação do solo utilizando calcário 3(CaCO ). 
Essa remediação promove no solo o(a) 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação 
pela chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, 
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
 
 
 
 
 
 
 
36. (Ita 2020) Quando dissolvidos em água para formar 
soluções com concentração 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1, os sais 
𝑁𝑎2𝑆,  𝑁𝑎𝐶𝐻3𝐶𝑂2,  𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4 e 𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4 deixam o 
meio respectivamente 
 
a) ácido, básico, neutro, básico. 
b) básico, neutro, ácido, neutro. 
c) ácido, básico, ácido, ácido. 
d) básico, básico, ácido, básico. 
e) neutro, neutro, básico, neutro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 14 
 
 
7. Soluça o Tampa o 
 
 
7.1 CÁLCULO DO PH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO 
Qual é o pH de uma solução tampão formado por 1 
mol/L de HA e 0,1 mol/L de NaA 
Ka = 10-4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7.2 SISTEMA TAMPÃO SANGUÍNEO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
37. (Enem PPL 2016) As águas dos oceanos 
apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 
8,0 e 8,3 Dentre esses íons estão em equilíbrio as 
espécies carbonato (𝐶𝑂3
2−) e bicarbonato (𝐻𝐶𝑂3
−), 
representado pela equação química: 
 
𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑞)
− ⇄ 𝐶𝑂3(𝑎𝑞)
2− + 𝐻(𝑎𝑞)
+ 
 
As águas dos rios, ao contrário, apresentam 
concentrações muito baixas de íons e substâncias 
básicas, com um pH em torno de 6 A alteração 
significativa do pH das águas dos mares e oceanos pode 
mudar suas composições químicas, por precipitação de 
espécies dissolvidas ou redissolução de espécies 
presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. 
 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo 
lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos 
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio. 
b) contêm um volume de água pura menor que o dos 
rios. 
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição 
de outros ácidos. 
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela 
adição de ácido. 
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e 
bicarbonato, que atuam como sistema-tampão. 
 
EXERCÍCIOS 
38. (Uerj 2016) Soluções-tampão são 
sistemas nos quais ocorrem variações 
desprezíveis de pH, quando recebem a 
adição de pequenas quantidades de ácidos ou de 
bases. 
Considere estes compostos para o preparo de uma 
solução-tampão: 
- 𝐻𝐶ℓ - 𝑁𝑎𝐶ℓ − 𝑁𝐻4𝐶ℓ - 𝑁𝑎𝑂𝐻 - 𝑁𝐻4𝑂𝐻 
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois 
escolhidos para o preparo da solução-tampão. 
 
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de 
𝐶𝑎(𝑂𝐻)2, completamente dissociado, na 
concentração de 0,005 𝑚𝑜𝑙 ⋅ ℓ−1, a 25 °𝐶, à solução-
tampão preparada. Calcule o pH inicial da solução de 
𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 e apresente a equação química que 
demonstra não haver aumento do pH da solução-
tampão com a adição da solução de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2. 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/Ig11IoQkdAM
https://youtu.be/kZkX-IkjLEs
 15 
 
 
39. (Uema 2016) Um sistema tampão mantém um pH 
quase constante porque neutraliza pequenas 
quantidades de ácido ou base adicionadas à solução. 
 
No nosso corpo, o pH é mantido em torno de 7,4 por 
vários pares de tampões que impedem a acidose (pH 
sanguíneo abaixo de 7,35) como também a alcalose 
(pH acima de 7,45), pois a morte pode resultar de 
aumentos ou de diminuições relativamente pequenas 
de pH. 
 
Os principais sistemas tampão do sangue consistem de 
ácido carbônico (𝐻2𝐶𝑂3) e íon hidrogenocarbonato 
(𝐻𝐶𝑂3
−) que atuam, conforme o seguinte esquema: 
 
 
 
a) Com base no esquema, explique por meio de reação 
química, o que ocorre com a concentração de 𝐶𝑂2 no 
sangue, ao se adicionarem íons 𝐻+. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) As concentrações dos principais sistemas 
tamponantes do sangue devem estar em equilíbrio, 
para que o pH do sangue fique dentro dos limites 
normais. Explique, por meio de reação química, o que 
ocorre ao equilíbrio quando uma base entra no sangue. 
 
 
 
 
 
 
 
40. (Unifesp 2015) Um esquema com a escala de pH do 
nosso sangue está representado na figura. O pH do 
sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de 
vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose. 
 
 
 
O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de 
ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação 
que representa o equilíbrio é: 
 
𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(ℓ) ⇄ 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑞) ⇄ 𝐻
+(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑂3
−(𝑎𝑞) 
 
a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns 
segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa 
situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no 
equilíbrio reacional, justifique sua resposta.b) Explique como a presença de uma substância básica 
no sangue altera a concentração de íons 
hidrogenocarbonato. Represente a fórmula estrutural 
deste íon. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 16 
 
 
41. (Acafe 2020) Foi preparada uma solução tampão 
acetato pela mistura de 500 𝑚𝐿 de uma solução 
contendo 12g/L de ácido acético (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) com 
500 𝑚𝐿 de uma solução contendo 0,1 mol/L de 
acetato de sódio à temperatura de 25 °𝐶. 
Dados: Ka ácido acético = 1,8×10-5 
log2=0,30; log3=0,48; log 5=0,70 
C=12; H=1; O=16. 
Assinale a alternativa que contém o pH da solução 
tampão preparada. 
a) 4,74 
b) 4,44 
c) 5,04 
d) 4,14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Produto de solubilidade 
(kps) 
 
8.1 DEFINIÇÃO DE kps 
 
 
 
8.2 SOLUBILIDADE E kps 
Solubilidade é a quantidade de soluto dissolvido 
(mol/L) 
Qual é a solubilidade do sal CA que possui Kps = 10-8? 
 
 
 
EXEMPLOS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/7cw17VaJnMc
 17 
 
 
8.3 IDENTIFICAR UMA SOLUÇÃO SATURADA OU NÃO 
PELO Kps 
BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42- Kps = 10-10 
 
 
 
 
 
8.4 EFEITO DO ÍON COMUM 
BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42- Kps = 10-10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O ÍON COMUM DIMINUI A SOLUBILIDADE 
42. (Ufrgs 2016) O equilíbrio de solubilidade do cloreto 
de prata é expresso pela reação 
 
𝐴𝑔𝐶ℓ(𝑠) ⇄ 𝐴𝑔
+
(𝑎𝑞)
+ 𝐶ℓ−(𝑎𝑞), cuja constante de 
equilíbrio tem o valor 1,7 × 10−10. 
 
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que 
a) uma solução em que [𝐴𝑔+] = [𝐶 ℓ−] = 1,0 ×
10−5𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 será uma solução supersaturada. 
b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução 
saturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá aumentar a concentração de 
cátions prata. 
c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada 
de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a concentração de cátions prata. 
d) a adição de nitrato de prata a uma solução 
supersaturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a quantidade de 
𝐴𝑔𝐶ℓ precipitado. 
e) a mistura de um dado volume de uma solução em 
que [𝐴𝑔+] = 1,0 × 10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, com um volume 
igual de uma solução em que [𝐶 ℓ−] = 1,0 ×
10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, irá produzir precipitação de 𝐴𝑔𝐶ℓ. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
43. (Ufrgs 2018) O sulfato de cálcio 
𝐶𝑎𝑆𝑂4 possui produto de solubilidade 
igual a 9 × 10−6. Se uma quantidade 
suficientemente grande de sulfato de cálcio for 
adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, 
qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em 
𝑚𝑜𝑙 𝐿−1, esperada de 𝐶𝑎2+ em solução aquosa? 
a) 9,0 × 10−6. 
b) 4,5 × 10−6. 
c) 3,0 × 10−6. 
d) 1,5 × 10−3. 
e) 3,0 × 10−3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/DPrwqRZKAgg
 18 
 
 
44. (Acafe 2017) O hidróxido de alumínio pode ser 
usado em medicamentos para o combate de acidez 
estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico 
presente no estômago em uma reação de 
neutralização. 
A alternativa que contém a [𝑂𝐻−] em mol/L de uma 
solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio, sob 
a temperatura de 25 C é: 
 
Dados: constante do produto de solubilidade do 
hidróxido de alumínio a 3325 C :1,0 10−  
a) 3 ⋅ 10−9 ⋅ √
1.000
27
4
 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
b) 10−9 ⋅ √
1.000
27
4
 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
c) 10−9 ⋅ √
1.000
3
4
 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
d) 3 ⋅ 10−9 ⋅ √
1.000
3
4
 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
 
 
 
 
45. (Ime 2018) Admitindo que a solubilidade da azida 
de chumbo 𝑃𝑏(𝑁3)2 em água seja 29,1 g/L pode-se 
dizer que o produto de solubilidade (𝐾𝑝𝑠) para esse 
composto é: 
(Dados: 𝑁 = 14𝑢 ,  𝑃𝑏 = 207𝑢) 
a) 4,0 ⋅ 10−3 
b) 1,0 ⋅ 10−4 
c) 2,0 ⋅ 10−4 
d) 1,0 ⋅ 10−3 
e) 3,0 ⋅ 10−4 
 
 
 
 
 
 
46. (Ime 2019) Quanto à precipitação do hidróxido 
férrico (𝐾𝑃𝑆 = 1,0 ⋅ 10
−36) em uma solução 0,001 
molar de 𝐹𝑒3+, é correto afirmar que 
a) independe do pH. 
b) ocorre somente na faixa de pH alcalino. 
c) ocorre somente na faixa de pH ácido. 
d) não ocorre para pH 3. 
e) ocorre somente para pH 12. 
 
 
 
 
 
47. (Uel 2019) A contaminação de ecossistemas em 
função do crescimento populacional e da 
industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos 
anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à 
descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios 
ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A 
figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo 
causa na velocidade de lixiviação de íons 𝐶𝑑2+. 
 
 
Dados: Kps para 𝐶𝑑(𝑂𝐻)2(𝑠) = 2,5 × 10
−14 
Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o 
transporte de 𝐶𝑑2+ para os lagos por meio da corrente 
superficial ou subsuperficial, transferido para os 
aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos 
tóxicos. 
Com base na figura e nos conhecimentos sobre 
solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto 
afirmar que a lixiviação de cádmio 
a) em solos agrícolas é menor porque a concentração 
de íons 𝐻+ na água do solo é maior se comparada à 
água do solo urbano. 
b) em solos urbanos é maior porque o solo retém mais 
cádmio na forma de 𝐶𝑑2+ e porque a concentração de 
H+ na água do solo é baixa se comparada ao solo 
agrícola. 
c) em solos urbanos é maior porque a concentração de 
cádmio na forma 𝐶𝑑(𝑂𝐻)2(𝑠) é elevada se comparada 
ao solo agrícola. 
d) em solos agrícolas é menor porque usualmente 
esses solos são tratados com ureia (fertilizante com 
caráter básico), o que pode reduzir o pH da água do 
solo e, por consequência, tornar os íons 𝐶𝑑2+ mais 
móveis na água do solo. 
e) em solos agrícolas é menor porque usualmente 
esses solos são tratados com 𝐶𝑎𝐶𝑂3, o que pode elevar 
o pH da água do solo e, por consequência, precipitar os 
íons 𝐶𝑑2+ na forma de 𝐶𝑑(𝑂𝐻)2(𝑠), tornando-os 
menos móveis. 
 
 19 
 
 
48. DESAFIO (Fuvest 2020) O experimento conhecido 
como “chuva de ouro” consiste na recristalização, à 
temperatura ambiente, de iodeto de chumbo (𝑃𝑏𝐼2). 
A formação desse sal pode ocorrer a partir da mistura 
entre nitrato de chumbo (𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2) e iodeto de 
potássio (𝐾𝐼). Outro produto dessa reação é o nitrato 
de potássio (𝐾𝑁𝑂3) em solução aquosa. Tanto o 
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 quanto o 𝐾𝐼 são sais brancos solúveis em 
água à temperatura ambiente, enquanto o 𝑃𝑏𝐼2 é um 
sal amarelo intenso e pouco solúvel nessa 
temperatura, precipitando como uma chuva dourada. 
 
Em um laboratório, o mesmo experimento foi realizado 
em dois frascos. Em ambos, 100 𝑚𝐿 de solução 
0,1 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 de 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 e 100 𝑚𝐿 de solução 
0,2 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 de 𝐾𝐼 foram misturados. Ao primeiro 
frasco foi também adicionado 20 𝑚𝐿 de água 
destilada, enquanto ao segundo frasco foi adicionado 
20 𝑚𝐿 de solução 0,1 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 de iodeto de sódio 
(𝑁𝑎𝐼). 
 
A tabela a seguir apresenta os dados de solubilidade 
dos produtos da reação em diferentes temperaturas. 
 
 
Massa 
molar 
(𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) 
Solubilidade em água em 
diferentes temperaturas 
(𝑔 ⋅ 𝐿−1) 
4 °𝐶 32 °𝐶 80 °𝐶 
𝑃𝑏𝐼2 461,0 0,410 0,922 3,151 
𝐾𝑁𝑂3 101,1 135 315 1700 
 
Responda aos itens a seguir considerando os dados do 
enunciado e o equilíbrio químico de solubilidade do 
iodeto de chumbo: 
 
𝑃𝑏𝐼2(𝑠) ⇄ 𝑃𝑏(𝑎𝑞)
2+ + 2 𝐼(𝑎𝑞)
− 
 
a) Indique se o procedimento do segundo frasco 
favorece ou inibe a formação de mais sólido amarelo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Para separar o precipitado da solução do primeiro 
frasco e obter o 2PbI sólido e seco, foi recomendado 
que, após a precipitação, fosse realizada uma filtração 
em funil com papel de filtro, seguida de lavagem do 
precipitado com água para se retirar o 3KNO formado 
e, na sequência, esse precipitado fosse colocado para 
secar. Nesse caso, para se obter a maior quantidade do 
2PbI , é mais recomendado o uso de água fria (4 C) ou 
quente (80 C)? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Encontre a constante do produto de solubilidade 
PS(K ) do iodeto de chumbo a 32 C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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49. DESAFIO (Fuvest2020) Muitos metais (𝑀𝑛+) em 
água, dependendo do pH da solução, formam 
hidróxidos n(M(OH) ) insolúveis. 
 
Esse comportamento pode ser descrito pela equação 
(I), que relaciona o valor de pH com o logaritmo da 
concentração do metal n(log[M ]),+ para uma dada 
temperatura, em que PSK é a constante do produto de 
solubilidade do hidróxido do metal. 
 
Equação (I): n PSlog[M ] log(K ) 14n n(pH)
+ = + − 
 
 
O comportamento da equação (I) é representado no 
gráfico, no qual as linhas mostram o valor de pH e 
nlog[M ]+ em que se inicia a precipitação de cada um 
dos metais. Em condições mais alcalinas do que a 
apresentada na linha de cada metal, será observada a 
espécie insolúvel como hidróxido e, em condições mais 
ácidas do que a apresentada na linha, será observada a 
espécie em sua forma solúvel. 
 
a) Pinte no gráfico abaixo a região onde o 𝐶𝑟3+ se 
encontra na forma solúvel e o 𝑇𝑖4+ se encontra na 
forma de 𝑇𝑖(𝑂𝐻)4 insolúvel. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) As linhas que representam 2Mg + e 2Ca + possuem 
a mesma inclinação, mas diferem da inclinação das 
linhas que representam 3Cr + e nX ,+ que possuem a 
mesma inclinação entre si. Indique a carga n de nX + e 
justifique com base na equação (I). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Indique qual das espécies tem maior valor de 
PS 2K : Ca(OH) ou 2Mg(OH) . Justifique com base nas 
informações dadas.