Técnico de Laboratório Química - prova

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Inscrição Sala 
Coloque, de imediato, o seu número de inscrição e o número de sua sala nos 
retângulos abaixo. 
 
Concurso Público para Provimento de Cargo Técnico-Administrativo em Educação 
Edital nº 83/2019 
 
Data: 08 de setembro de 2019. 
 
Duração: das 9:00 às 13:00 horas. 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
COORDENADORIA DE CONCURSOS – CCV 
 
 
 
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO. 
 
 
Prezado(a) Candidato(a), 
Para assegurar a tranquilidade no ambiente de prova, bem como a eficiência da 
fiscalização e a segurança no processo de avaliação, lembramos a indispensável 
obediência aos itens do Edital e aos que seguem: 
 
01. Deixe sobre a carteira APENAS caneta transparente e documento de identidade. 
Os demais pertences devem ser colocados embaixo da carteira em saco entregue 
para tal fim. Os celulares devem ser desligados, antes de guardados. O candidato 
que for apanhado portando celular será automaticamente eliminado do certame. 
02. Anote o seu número de inscrição e o número da sala, na capa deste Caderno de 
Questões. 
03. Antes de iniciar a resolução das 50 (cinquenta) questões, verifique se o Caderno está 
completo. Qualquer reclamação de defeito no Caderno deverá ser feita nos primeiros 
30 (trinta) minutos após o início da prova. 
04. Ao receber a Folha-Resposta, confira os dados do cabeçalho. Havendo necessidade 
de correção de algum dado, chame o fiscal. Não use corretivo nem rasure a Folha-
Resposta. 
05. A prova tem duração de 4 (quatro) horas e o tempo mínimo de permanência em sala 
de prova é de 1 (uma) hora. 
06. É terminantemente proibida a cópia do gabarito. 
07. A Folha-Resposta do candidato será disponibilizada conforme subitem 12.16 do Edital. 
08. Ao terminar a prova, não esqueça de assinar a Ata de Aplicação e a Folha-Resposta 
no campo destinado à assinatura e de entregar o Caderno de Questões e a Folha-
Resposta ao fiscal de sala. 
Atenção! Os dois últimos participantes só poderão deixar a sala simultaneamente e após a 
assinatura da Ata de Aplicação. 
Boa prova! 
 
Técnico de Laboratório/Química 
 
Técnico de Laboratório/Química Pág. 2 de 11 
 
 
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 18 
1 
H 
1,01 
 
 
2 
 
 
 
13 
 
 
14 
 
 
15 
 
 
16 
 
 
17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,8 
6 
C 
12,0 
7 
N 
14,0 
8 
O 
16,0 
9 
F 
19,0 
10 
Ne 
20,2 
11 
Na 
23,0 
12 
Mg 
24,3 
 
 
3 
 
 
4 
 
 
5 
 
 
6 
 
 
7 
 
 
8 
 
 
9 
 
 
10 
 
 
11 
 
 
12 
13 
Al 
27,0 
14 
Si 
28,1 
15 
P 
31,0 
16 
S 
32,1 
17 
Cl 
35,5 
18 
Ar 
40,0 
19 
K 
39,1 
20 
Ca 
40,1 
21 
Sc 
45,0 
22 
Ti 
47,9 
23 
V 
50,9 
24 
Cr 
52,0 
25 
Mn 
54,9 
26 
Fe 
55,9 
27 
Co 
58,5 
28 
Ni 
58,7 
29 
Cu 
63,6 
30 
Zn 
65,4 
31 
Ga 
69,7 
32 
Ge 
72,6 
33 
As 
74,9 
34 
Se 
79,0 
35 
Br 
79,9 
36 
Kr 
83,8 
37 
Rb 
85,5 
38 
Sr 
87,6 
39 
Y 
88,9 
40 
Zr 
91,2 
41 
Nb 
92,9 
42 
Mo 
95,9 
43 
Tc 
(98) 
44 
Ru 
101 
45 
Rh 
103 
46 
Pd 
106 
47 
Ag 
108 
48 
Cd 
112 
49 
In 
115 
50 
Sn 
119 
51 
Sb 
122 
52 
Te 
128 
53 
I 
127 
54 
Xe 
131 
55 
Cs 
133 
56 
Ba 
137 
57 
La * 
139 
72 
Hf 
179 
73 
Ta 
181 
74 
W 
184 
75 
Re 
186 
76 
Os 
190 
77 
Ir 
190 
78 
Pt 
195 
79 
Au 
197 
80 
Hg 
201 
81 
Tl 
204 
82 
Pb 
207 
83 
Bi 
209 
84 
Po 
210 
85 
At 
(210) 
86 
Rn 
(222) 
87 
Fr 
(223) 
88 
Ra 
(226) 
89 
Ac ~ 
(227) 
104 
Rf 
(257) 
105 
Db 
(260) 
106 
Sg 
(263) 
107 
Bh 
(262) 
108 
Hs 
(265) 
109 
Mt 
(266) 
 
 
* Lantanídeos 
58 
Ce 
140 
59 
Pr 
141 
60 
Nd 
144 
61 
Pm 
(147) 
62 
Sm 
150 
63 
Eu 
152 
64 
Gd 
157 
65 
Tb 
159 
66 
Dy 
163 
67 
Ho 
165 
68 
Er 
167 
69 
Tm 
169 
70 
Yb 
173 
71 
Lu 
175 
 
~ Actinídeos 
90 
Th 
232 
91 
Pa 
(231) 
92 
U 
(238) 
93 
Np 
(237) 
94 
Pu 
(242) 
95 
Am 
(243) 
96 
Cm 
(247) 
97 
Bk 
(247) 
98 
Cf 
(249) 
99 
Es 
(254) 
100 
Fm 
(253) 
101 
Md 
(256) 
102 
No 
(254) 
103 
Lr 
(257) 
Obs.: os números entre parênteses indicam, em unidades de massa atômica, a massa do isótopo mais estável. 
Técnico de Laboratório/Química Pág. 3 de 11 
 
 
 Prova de Língua Portuguesa 
 10 questões 
 
TEXTO 
 
01 
02 
03 
04 
05 
06 
07 
08 
09 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
16 
17 
18 
19 
20 
21 
22 
23 
24 
25 
26 
27 
28 
29 
30 
31 
32 
33 
34 
35 
36 
37 
38 
Filósofo da sociedade moderna e um dos mais reconhecidos dissecadores dos males que acometem 
o homem, Byung-chul Han afirma que, por conta da pressão do sistema econômico global focado em 
lucros crescentes, chegamos ao reino da competência e da alta performance. Uma condição que o 
filósofo chama de Sociedade do Desempenho. A alta performance está em todas as esferas e é visível nas 
nossas estruturas físicas: academias de fitness, edifícios inteligentes, bancos online, aeroportos 
sustentáveis, shopping centers e laboratórios de genética. 
Porém, toda essa estrutura demanda alguém para sustentá-la. A sociedade do desempenho precisa de 
você para se manter de pé. Escolas técnicas e universidades formam trabalhadores, MBAs treinam 
especialistas e uma máquina de marketing incentiva a caminhada para cima. Estamos no reino da 
positividade: há receitas para uma vida bem-sucedida; conselhos de gurus iluminados, palestras 
motivacionais; estímulos para o sucesso profissional. 
As lições da autoajuda estão disseminadas em todo o globo. Sabemos o que é preciso ser feito. 
Temos de ser positivos, produtivos (competentes), empreendedores (pró-ativos), inovadores 
(criativos)… Ah! Mas não é muita coisa? Claro que não. Usamos apenas 20% da nossa capacidade 
cerebral, ainda podemos muito mais… A romantização do trabalho árduo e a sensação do dever 
cumprido fazem o resto. Estamos completamente exaustos, no limite das forças, mas achamos que 
estamos no caminho certo. 
Ocorre que este ritmo está adoecendo o homem. E esta é a grande denúncia de Han. Para ele, todas 
as épocas têm seus males. Houve o tempo das doenças bacterianas, depois as virais. Com o 
desenvolvimento da ciência — a descoberta do sistema imunitário e os antibióticos — passou-se para a 
fase seguinte. Agora, século XXI, por conta do excesso de positivismo, no panorama patológico estão as 
doenças neuronais, como a depressão, o Alzheimer, o transtorno de déficit de atenção e hiperatividade, 
transtornos de personalidade (bipolaridade e borderline), anorexias, Síndrome de Burnout (estado físico, 
emocional e mental de exaustão extrema). 
Para ele, o excesso de pensamento positivo — e a disposição para ver só o lado bom de tudo — está 
imputando ao homem males incuráveis. Não estamos mais diante da negatividade, de um agente agressor 
como um vírus ou uma bactéria. Não há um agente negativo que o nosso sistema imunológico detecta e 
tenta combater. O agente agressor somos nós mesmos. A causa da doença, a violência neuronal, é feita 
por nós e para nós. É uma autoagressão. A pessoa cobra-se cada vez mais para apresentar melhores 
resultados, tornando-se ela própria vigilante e carrasca de suas ações. Ela explora a si mesma — 
submete-se a trabalhar mais e a receber menos — e acha que está se realizando. 
Para quem rebate que vivemos numa sociedade melhor, em comparação com o regime de repressão 
e obediência — comum nas ditaduras — Han não concorda. Para ele, a sociedade positiva é muito pior, 
porque é difícil combatê-la. Ela vem numa embalagem de motivação. Achamos que ela é boa, que ajuda. 
Não identificamos a “motivação”, o “pensar positivo” como algo nocivo e, por isso, não a combatemos. 
As redes sociais estão repletas de frases motivadoras; gurus e influenciadores gritam “não desista, não 
recue”; as livrariastrazem técnicas de performance e biografias de vencedores. E aceitamos tudo porque 
pensamos que é o melhor para nós. 
CARDOSO, Margot. O mal do pensamento positivo. Vida Simples. Disponível em: 
https://vidasimples.co/colunistas/o-mal-do-pensamento-positivo/. Acesso em 20 ago. 2019. 
 
01. Segundo o filósofo Han, a Sociedade do 
Desempenho: 
A) constitui uma condição social difícil de ser 
combatida. 
B) resulta de transtornos psíquicos, como a 
hiperatividade. 
C) caracteriza-se pelo alto número de escolas 
e universidades. 
D) gera um mundo mais colaborativo e 
mentalmente saudável. 
E) reflete para as pessoas comuns uma 
imagem de negatividade. 
02. Assinale a alternativa em cujo trecho o autor se inclui 
como parte da Sociedade do Desempenho. 
A) “toda essa estrutura demanda alguém para sustentá-la.” 
(linha 07). 
B) “A sociedade do desempenho precisa de você para se 
manter de pé” (linhas 07-08). 
C) “Estamos completamente exaustos” (linha 16). 
D) “Ocorre que este ritmo está adoecendo o homem” 
(linha 18). 
E) “A pessoa cobra-se cada vez mais” (linha 29). 
 
Técnico de Laboratório/Química Pág. 4 de 11 
 
03. No trecho “Ah! Mas não é muita coisa? Claro 
que não. Usamos apenas 20% da nossa 
capacidade cerebral, ainda podemos muito 
mais…” (linhas 14-15), depreende-se que o 
autor: 
A) estabelece uma conversa hipotética com o 
leitor. 
B) defende a postura geral de buscar a alta 
performance. 
C) minimiza a denúncia de Han sobre o 
excesso de trabalho. 
D) considera necessário as pessoas sempre 
superarem seus limites. 
E) argumenta em favor da superação da 
capacidade cerebral humana. 
 
04. O objetivo central do texto é: 
A) descrever as doenças neuronais mais 
frequentes. 
B) falar das doenças comuns a cada época 
histórica. 
C) recomendar alta produtividade e inovação 
a todos. 
D) comprovar a superioridade da sociedade do 
séc.XXI. 
E) discutir os males da busca exagerada de 
alto desempenho. 
 
05. Assinale a alternativa em que a oração grifada 
funciona como sujeito. 
A) “...males que acometem o homem” (linhas 
01-02). 
B) “achamos que estamos no caminho certo” 
(linhas 16-17). 
C) “Ocorre que este ritmo está adoecendo o 
homem” (linha 18). 
D) “Não há um agente negativo que o nosso 
sistema imunológico detecta...” (linha 27). 
E) “Para quem rebate que vivemos numa 
sociedade melhor...” (linha 32). 
 
06. Assinale a alternativa que reescreve a frase “A 
sociedade do desempenho precisa de você 
para se manter de pé” (linhas 07-08), 
conforme a norma e sem alteração de sentido. 
A) Se mantiver você, a sociedade do desempenho 
ficaria de pé. 
B) A sociedade do desempenho se mantém em 
pé, se tivesse você. 
C) Você é necessário para que a sociedade do 
desempenho se mantém em pé. 
D) Para que se mantenha em pé, a sociedade 
do desempenho precisa de você. 
E) A fim de que se mantém em pé, a 
sociedade do desempenho precisa de você. 
07. Assinale a alternativa que acrescenta um conselho à 
frase “não desista, não recue, _______” (linhas 36-37), 
de modo a manter a correção gramatical e a coesão. 
A) ...progride em seu propósito. 
B) ...vença seus piores medos. 
C) ...renuncia ao negativismo. 
D) ...enfrenta as dificuldades. 
E) ...pensa sempre positivo. 
 
08. Assinale a alternativa em que a oração está na voz 
passiva. 
A) “Estamos no reino da positividade” (linhas 09-10). 
B) “Temos de ser positivos” (linha 13). 
C) “passou-se para a fase seguinte” (linhas 20-21). 
D) “A causa da doença, a violência neuronal, é feita 
por nós” (linhas 28-29). 
E) “A pessoa cobra-se cada vez mais” (linha 29). 
 
09. Assinale a alternativa cuja palavra deriva diretamente 
de um substantivo. 
A) Romantização. 
B) Negatividade. 
C) Embalagem. 
D) Dissecador. 
E) Global. 
 
10. Assinale a alternativa cuja palavra tem mesmo número 
de fonemas que a palavra “trabalho” (linha 15). 
 
A) violência. 
B) condição. 
C) caminho. 
D) cerebral. 
E) sucesso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Prova de Conhecimentos Específicos 
 40 questões 
 
11. Aloína é um composto químico encontrado na 
planta do aloe vera que é muito usada em 
dermatologia. O composto é constituído de 
carbono, hidrogênio e oxigênio. Sabe-se que a 
combustão completa de uma amostra de 4,18g de 
aloína produz 1,98g de água e que o carbono está 
presente em 60,3% (m/m) do composto. Assinale 
a alternativa que representa a massa de oxigênio 
contida na amostra de aloína antes da combustão. 
A) 1,18 
B) 1,33 
C) 1,44 
D) 1,80 
E) 2,44 
 
12. A reação de desidratação de álcoois é um 
processo extremamente importante em síntese 
orgânica. Normalmente, esta reação é catalisada 
por ácidos e envolve a formação de um 
carbocátion como intermediário da reação. Qual o 
produto da desidratação do 2-metilbutan-2-ol 
A) 2-metilbutano 
B) 2-metilbut-2-eno 
C) 2-metilbut-1-eno 
D) 3-metilbut-2-eno 
E) 2,3-dimetil-2-eno 
 
13. Assinale a alternativa correta para o nome do 
composto químico cuja estrutura é mostrada abaixo: 
 
A) p-etil-m-propil-metilbenzeno 
B) 1-metil-3-etil-2-propilbenzeno 
C) 1-propil-2-etil-5-metilbenzeno 
D) 3-etil-2-propil-1-metilbenzeno 
E) 1-etil-3-metil-2-propilbenzeno 
 
14. O nome correto dos oxiácidos de cloro HClO, 
HClO2, HClO3 e HClO4, são respectivamente: 
A) ácido percloroso, ácido cloroso, ácido 
perclórico, ácido clórico. 
B) ácido hipocloroso, ácido cloroso, ácido 
clórico, ácido perclórico. 
C) ácido cloroso, ácido hipocloroso, ácido 
clórico, ácido perclórico. 
D) ácido clórico, ácido perclórico, ácido cloroso, 
ácido hipocloroso. 
E) ácido perclórico, ácido clórico, ácido cloroso, 
ácido hipocloroso. 
15. Na preparação de um litro de solução de ácido 
clorídrico 2000ppm, que volume de ácido clorídrico 
concentrado de d=1,17g/mL e 37% em peso, são 
necessários? 
A) 0,46mL 
B) 0,17mL 
C) 1,7mL 
D) 4,6mL 
E) 5,4mL 
 
16. Assinale a alternativa que mostra a hibridização do 
nitrogênio no isocianato de metila (H3CNCO) que é 
um gás utilizado como matéria prima na produção de 
pesticidas. 
A) sp 
B) sp2 
C) sp3 
D) sp3d 
E) sp3d2 
 
17. Uma amostra de 0,05 mol de um composto constituído 
por carbono e hidrogênio possui 6g de carbono. A 
razão molar no composto de hidrogênio:carbono é 
igual a 2. Baseado nessas informações assinale a 
alternativa que representa a função que o composto 
pertence. 
A) Alcano 
B) Alceno 
C) Alcino 
D) Álcool 
E) Aldeído 
 
18. O SF4 é um gás incolor, tóxico, corrosivo, irritante aos 
olhos, pele e mucosas. Assinale a alternativa correta 
para geometria molecular do SF4 
A) gangorra. 
B) piramidal. 
C) tetraédrica. 
D) pentagonal. 
E) quadrado planar. 
 
19. Assinale a alternativa que apresenta somente compostos 
polares: 
A) SO2, ICl3, SF4 
B) CO2, ICl3, CH4 
C) XeF2, BF3, SF4 
D) H2O, NH3, XeF4 
E) BeCl2, SO3, CH4 
 
Técnico de Laboratório/Química Pág. 6 de 11 
 
20. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas 
corretas para os compostos perclorato de níquel, 
sulfito de potássio, nitreto de lítio e tiossulfato de 
sódio, respectivamente: 
A) NiClO3, KSO4, Li3N, NaS2O8 
B) NiClO4, KSO3, LiN3, Na2S2O3 
C) Ni(ClO)2, K2SO4, LiN, Na2S2O8 
D) Ni(ClO2)2, KSO3, LiN3, NaS2O3 
E) Ni(ClO4)2, K2SO3, Li3N, Na2S2O3 
 
21. Dióxido de carbono foi borbulhado em uma 
solução aquosa de hidróxido de cálcio. Logo em 
seguida, a solução tornou-se leitosa. Assinale a 
alternativa correta para o processo descrito 
acima. 
A) O produto formado é CaO e o dióxido de 
carbono é um óxido ácido. 
B) O produto formado é CaCO3 e o dióxido de 
carbono é um óxido ácido. 
C) O produto formado é CaCO3 e o dióxido de 
carbono é um óxido básico. 
D) O produto formado é Ca(OH)2 e o dióxido de 
carbono é um óxido básico. 
E) O produto formado é Ca(OH)2 e o dióxido de 
carbono é um óxido anfótero. 
 
22. Assinale a alternativa com a afirmação correta. 
A) O íon Li+ é maiorque o átomo de Li. 
B) Iodo é mais eletronegativo que o cloro. 
C) O átomo de zinco é maior que o átomo de 
cálcio. 
D) A primeira energia de ionização do estrôncio é 
menor que a da prata. 
E) A segunda energia de afinidade eletrônica do 
oxigênio é mais negativa que a primeira. 
 
23. Óxido nítrico é obtido pela reação entre o 
nitrogênio e o oxigênio: N2(g) + O2(g)  2NO(g). 
A 25°C K=1x10-15 e a 2500°C K=0,25. Em um 
recipiente de 5 L foram adicionados quantidades 
iguais de N2 e O2 a 2500°. Quando o equilíbrio 
foi atingido observou-se a formação de 6 mols de 
NO. Considerando essas informações assinale a 
alternativa correta 
A) A formação de NO é um processo exotérmico. 
B) A concentração de N2 no equilíbrio é de 
2,4mol L-1. 
C) No início, antes do equilíbrio, as concentrações 
de N2 e O2 eram iguais a 1,2 mol L-1. 
D) A utilização de um catalisador favorece a 
formação de maior quantidade de NO. 
E) A diminuição da pressão após o equilíbrio 
diminui a quantidade de NO produzido. 
 
24. Cálcio é produzido pela eletrólise do CaCl2 fundido 
quando uma corrente de 5x103A é aplicada 10 horas 
por dia. O rendimento do processo é de 95%. Baseado 
nessas informações, assinale a alternativa com a 
estimativa de massa de cálcio produzida em um mês. 
(i=q/t e F=96500C) 
A) 0,01 tonelada. 
B) 0,1 tonelada. 
C) 0,5 tonelada. 
D) 1 tonelada. 
E) 2 toneladas. 
 
25. Com relação aos ácidos e bases, assinale a alternativa 
correta. 
A) NH3 é uma base mais forte que o NF3. 
B) H2SO3 é um ácido mais forte que o H2SO4. 
C) Quanto maior o valor de pka mais forte é o ácido. 
D) O íon O2- é uma base mais forte que o íon OH-. Por 
isso, não existe em solução. 
E) Uma solução aquosa de Na2CO3 é neutra enquanto 
uma solução aquosa de CH3COONa é básica. 
 
26. 20,0mL de uma solução de HCl foram titulados com 
18,0mL de uma solução de NaOH 0,5 mol L-1 na 
presença de fenolftaleína. Que volume da solução de 
HCl seria necessário para preparar 50mL de uma nova 
solução de HCl 0,25 mol L-1? 
A) 9,20mL. 
B) 25,0mL. 
C) 27,7mL. 
D) 32,5mL. 
E) 36,8mL. 
 
27. Para a análise de uma água oxigenada comercial foi 
usado o seguinte procedimento: 
25,00 mL de amostra foram transferidas para um 
balão volumétrico de 250,00 mL, completado o 
volume com água destilada. Dessa solução, uma 
alíquota de 25,00 mL foi colocado em um frasco 
Erlenmeyer, acrescentou-se 100 mL de água destilada 
e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado. A amostra foi 
titulada com a solução padrão de permanganato de 
potássio 0,5000 mol L-1 até coloração levemente 
violeta. A reação da titulação é: 2MnO4(aq) + 
5H2O2(aq) + 6H(aq) → 2Mn2(aq) + 5O2(g) + 8 H2O. 
O volume de solução de permanganato de potássio 
gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi 
igual a 30,40 mL. Com base nos resultados da análise, 
o técnico constatou que a porcentagem massa por 
volume da água oxigenada na amostra original é igual 
a: 
A) 5,17%. 
B) 20,67%. 
C) 36,18%. 
D) 51,68%. 
E) 62,01%. 
 
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28. Sobre a volumetria de precipitação, analise as 
afirmações: 
I. O método de Volhard emprega como 
indicador o sulfato férrico amoniacal para 
formar um complexo solúvel colorido. 
II. O método de Fajans emprega o cromato de 
potássio como indicador formando um 
precipitado colorido. 
III. Os métodos Argentimétricos são os mais 
empregados devido à baixa solubilidade dos sais 
de prata. 
IV. O método de Mohr emprega indicadores de 
adsorção. 
Podemos afirmar que 
A) Somente as afirmações I e II são verdadeiras. 
B) Somente as afirmações I e III são verdadeiras. 
C) Somente a afirmação II é falsa. 
D) Somente a III afirmação é verdadeira. 
E) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
29. Quanto às técnicas de separação e identificação 
de substâncias, assinale a afirmativa correta. 
A) Para separar componentes de uma mistura de 
sais, utiliza-se o aparelho de ponto de fusão. 
B) Destilação é um processo de separação de 
substâncias líquidas pela passagem de um dos 
componentes da mistura para o estado sólido. 
C) Recristalização é um processo simples e 
demorado de separação de material sólido de 
uma solução feita com auxílio de papel de 
filtro. 
D) Partição líquido-líquido envolve a separação 
do analito entre duas fases líquidas imiscíveis, 
normalmente por agitação em um funil de 
separação. 
E) Cromatografia de permeação em gel utiliza 
uma fase estacionária sólida e uma fase móvel 
líquida ou gasosa. O soluto é adsorvido na 
superfície sólida. 
 
30. Numa análise, os cálculos empregados para obter 
o resultado final envolvia a seguinte operação 
matemática: 
107,868 –(2,113 x 102)+(5,623 x 103)= X 
 
O valor de X com o número correto de algarismos 
significativos é: 
A) 5519,57 
B) 5,520 X 103 
C) 5,52 X 103 
D) 5,73 X 103 
E) 5,7 x 103 
 
31. Durante a padronização do HCl com NaOH, um 
operador verificou ao final os seguintes detalhes: 
I. A bureta contendo NaOH apresentava vazamentos 
II. O indicador utilizado tinha pK = 1,7 
Sobre essa análise é totalmente CORRETO afirmar: 
A) Na situação I e II a concentração será menor do 
que a esperada. 
B) Na situação I a concentração encontrada de HCl 
não sofrerá alteração. 
C) Na situação II a concentração encontrada de HCl 
será maior do que a esperada. 
D) Na situação I a concentração encontrada de HCl 
será maior do que a esperada. 
E) Na situação II, como o ponto final será muito 
depois do ponto de equivalência, a concentração 
encontrada de HCl será menor do que a esperada. 
 
32. Apesar do Eriocromo T ser um excelente indicador 
para o íon magnésio, fornece um sinal muito fraco 
para cálcio, porém, é possível determinar cálcio com 
EDTA empregando o eriocromo T, desde que se 
utilize a técnica de: 
A) Titulação indireta usando solução de magnésio. 
B) Titulação de retorno, empregando um segundo íon 
metálico. 
C) Titulação direta a quente para acelerar a reação 
com o cálcio. 
D) Titulação de retorno, titulando o excesso de 
magnésio que não reagiu. 
E) Titulação de substituição usando pequenas 
quantidades do complexo Mg-EDTA. 
 
33. As características abaixo são de materiais que são 
usados com certa frequência em um laboratório. 
Marque o item que faz uma relação correta entre as 
características apresentadas e os materiais. 
 
I. Cilindros graduados de capacidade variável entre 2 
a 2000mL. 
II. Adequado para operações em que líquidos quentes 
permanecem em contato com o recipiente por 
períodos prolongados. 
III. Tubo cilíndrico longo, graduado de diâmetro interno 
uniforme que permite escoamento controlado. 
IV. Secagem de precipitados e sólidos em temperaturas 
relativamente baixas. 
V. Vidraria utilizada na preparação de volumes 
definidos de soluções padrões. 
 
A) I-pipeta, II-chapa aquecedora, III-proveta, IV-cápsula 
de porcelana, V-erlenmeyer. 
B) I-proveta, II-condensador, III-bureta, IV-bico de 
Bunsen, V-balão volumétrico. 
C) I-proveta, II-cápsula de porcelana, III-bureta, IV-estufa, 
V-balão volumétrico. 
D) I-bureta, II-mufla, III-pipeta, IV-cápsula de 
porcelana, V-béquer. 
E) I-pipeta, II-manta, III-proveta, IV-funil, V-erlenmeyer. 
 
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34. Com relação às regras para pesagem em uma 
balança analítica de prato único é correto afirmar: 
A) Nunca colocar ou retirar objetos do prato da 
balança sem que esta esteja travada. 
B) A pesagem de objetos de baixa densidade ou 
objetos leves de grande volume requer 
correção com respeito ao efeito do empuxo. 
C) A pesagem de material quente deve ser 
conduzida rapidamente e com luvas, 
preferencialmente, de amianto para evitar 
queimaduras. 
D) Se o material a ser pesado for higroscópico 
recomenda-se u uso de papel de filtro para 
evitar o contato do material com o prato da 
balança. 
E) A pesagem não deve ser interrompida caso o 
material caia no prato da balança. Neste caso, 
a pesagem deve continuar e aotérmino, com 
auxilio de uma espátula, o material deve ser 
junto ao restante. 
 
35. Numa análise de cloreto usando o método de 
Mohr, o procedimento correto do descarte das 
soluções resultantes da titulação, seria: 
A) É suficiente diluir bastante o resíduo com água 
da torneira e descartar na pia. 
B) Após filtração, o sólido deve ser armazenado e 
a solução resultante pode ser descartada na 
pia. 
C) Nada pode ser descartado direto na pia. O 
resíduo sólido e líquido devem ser armazenados 
para tratamento posterior. 
D) Por ser um método oficial de análise, portanto 
não apresentar resíduos tóxicos, estes podem 
ser descartado diretamente na pia. 
E) Após filtração, o resíduo sólido pode ser 
solubilizado, neutralizado e descartado na pia, 
mas a parte líquida deve ser armazenada. 
 
36. Após diversas análises ocorridas em um 
laboratório empregando vidraria básica, esta deve 
ser limpa de forma adequada. Sobre isto é correto 
afirmar que: 
A) Lavar a vidraria com o oxidante K2CrO4, água 
da torneira e por último água deionizada. 
B) É necessário lavar com bastante água da 
torneira quente, e em seguida água deionizada. 
C) Lavar a vidraria com bastante sabão e água. 
Depois secar na estufa por no mínimo 2 horas. 
D) A lavagem deve ser feita utilizando água da 
torneira, detergente diluído e água deionizada. 
E) Deixar a vidraria imersa em solução 
sulfocrômica (K2Cr2O7 em ácido sulfúrico) 
por algumas horas e em seguida lavar com 
água da torneira e por último água deionizada. 
 
37. Sobre as regras para prevenir a contaminação 
acidental de reagentes e soluções, é INCORRETO 
afirmar. 
A) Tampe todo e qualquer frasco imediatamente após 
a retirada de um produto químico. 
B) Segure a tampa dos frascos de reagentes entre seus 
dedos; nunca coloque a tampa sobre a mesa. 
C) É aconselhável devolver qualquer excesso de 
reagente ao frasco original, desde que utilize uma 
espátula de porcelana. 
D) Deve-se escolher o reagente com o melhor grau 
disponível e quando for possível, utilize o menor 
frasco capaz de fornecer a quantidade desejada. 
E) Nunca coloque espátulas, colheres ou facas em um 
frasco contendo um reagente sólido. Em vez disso, 
agite o frasco ainda fechado vigorosamente para 
romper qualquer incrustação. 
 
38. A respeito das vidrarias de laboratório, é INCORRETO 
afirmar. 
A) Vidraria volumétrica é calibrada por pesagem de 
água contida ou transferida pelo recipiente. 
B) A maioria dos balões volumétricos traz a marca TC 
20°C, que significa que o balão foi calibrado para 
conter o volume indicado a 20°C. 
C) Um dos erros mais comuns no uso da bureta é 
causado pela não eliminação da bolha de ar que 
sempre se forma logo abaixo da torneira. 
D) As amostras ou reagentes a serem pesados em uma 
balança analítica devem estar na temperatura 
ambiente para evitar erros causados pela convecção 
do ar. 
E) Um dessecador é uma câmara fechada que contém 
um agente dessecante, sendo o mais empregado o 
cloreto de cálcio anidro, que sinaliza sua saturação 
pela mudança de cor. 
 
39. Usa-se uma destilação para separar os componentes de 
uma mistura. Ao montar um sistema de destilação de 
uma solução aquosa de sulfato de zinco adicionaram-se 
alguns cacos de porcelana dentro do balão de 
destilação, pois esses cacos: 
A) evitam que o sólido formado ao final da destilação 
fique aderido nas paredes do balão. 
B) diminuem o ponto de ebulição do líquido e, dessa 
forma, o líquido presente no balão entrará em 
ebulição mais facilmente. 
C) aumentam o ponto de ebulição do líquido e, dessa 
forma, o líquido presente no balão entrará em 
ebulição mais facilmente. 
D) aceleram o aquecimento da amostra, pois eles 
acumulam calor em sua superfície, barateando 
assim o processo de destilação. 
E) devido sua superfície porosa, têm por função 
distribuir regularmente o calor pela mistura e evitar 
a formação de bolhas grandes durante a ebulição, 
evitando assim acidentes causados por bolhas 
maiores. 
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40. Sobre as medidas de manuseio, armazenamento e 
derramamento de amônia líquida. Coloque (V) 
verdadeiro ou (F) falso de acordo com o que se 
declara. 
 
( ) Durante o manuseio, evitar proximidade 
de fontes de calor ou faísca elétrica. 
( ) O local de armazenamento deve ser 
ventilado e distante de produtos que 
reajam com gás. 
( ) Em grandes concentrações, utilize 
máscaras autônomas. Máscaras com 
filtros mecânicos não protegem da 
atmosfera deficiente em oxigênio. 
( ) No manuseio, utilize luvas de PVC, 
óculos de segurança ou protetor facial. 
( ) Dote a área de chuveiro/lava-olhos. 
( ) Em caso de vazamento, antes de 
estancar o derramado, use água em 
forma de spray para reduzir a 
concentração dos gases de Amônia em 
volta do local derramado. 
Assinale a opção que indica o preenchimento 
correto, de cima para baixo. 
A) V, V, V, V, V, V. 
B) F, V, V, V, V, V. 
C) V, V, V, V, V, F. 
D) F, V, V, V, V, F. 
E) F, V, V, F, V, F. 
 
41. No rotulo de uma soda cáustica comercial, foram 
encontradas várias recomendações de uso e 
primeiros socorros, uma delas era: “CUIDADO: 
Em caso de contato com a pele, lavar a área com 
bastante água. Se ingerido, não provocar vômito. 
Neste caso beber bastante água e vinagre diluído 
em um copo de água. Em seguida uma colher de 
óleo combustível”. A justificativa INCORRETA 
para estas recomendações é: 
A) A ingestão de vinagre diluído é para neutralizar 
a soda. 
B) Evitar o vômito para não agravar as queimaduras 
no esôfago. 
C) A lavagem tem como objetivo diminuir a 
concentração de soda na área afetada. 
D) A ingestão de grande quantidade de água diminui 
os efeitos da queimadura química. 
E) A ingestão de grande quantidade de água 
deve-se ao fato da soda ser insolúvel em água. 
42. Marque a afirmação correta. 
A) A precisão de uma medida pode ser expressa pelo 
erro absoluto ou erro relativo. 
B) O erro aleatório faz com que os dados se distribuam 
de forma mais ou menos simétrica em torno do valor 
médio. Desta forma, não pode ser eliminado nem 
diminuído. 
C) Em geral os erros sistemáticos, ou determinados 
afetam a precisão dos resultados, enquanto os erros 
aleatórios, ou indeterminados, afetam a exatidão dos 
resultados. 
D) O uso de um medidor de pH que foi padronizado 
incorretamente produz um erro sistemático, que 
pode ser descoberto pelo uso de um segundo 
tampão de pH conhecido. 
E) A exatidão de uma medida é prontamente 
determinada pela comparação dos dados de 
réplicas cuidadosas de experimentos. Infelizmente, 
uma estimativa da precisão não é tão fácil de ser 
obtida. 
 
43. Sobre a incompatibilidade entre as substâncias é 
INCORRETO afirmar: 
A) CLORO é incompatível com BENZENO. 
B) ACETILENO é incompatível com PRATA. 
C) ÁCIDO NÍTRICO pode ser armazenado com o 
ÁCIDO ACÉTICO. 
D) NITRITO DE SÓDIO não pode ser armazenado 
com SAIS DE AMÔNIA. 
E) HIDROCARBONETOS não são compatíveis com 
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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44. O prazo de validade de um produto à base de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é estipulado pelo tempo decorrido 
para decomposição de pelo menos 10% da sua formulação. Considerando o gráfico abaixo, com medições a 
25°C, é CORRETO afirmar: 
 
A) O prazo de validade é alcançado na concentração de 0,025mol/L. 
B) O prazo de validade independe da temperatura de armazenamento. 
C) Na concentração de 0,03mol/L o produto está na metade do prazo de validade. 
D) O prazo de validade encerra quando a concentração do ácido acetilsalicílico for de 1% p/V. 
E) O prazo de validade do produto é alcançado numa concentração de 0,5mol/L e num tempo acima de 25 
meses. 
 
45. O quadro abaixo mostra os dados de concentração e velocidade para a reação: H2(g) + NO(g) → 2H2O(g) + N2(g) 
que ocorrre a 700°C. 
 
Experimento [H2] (molL-1) [NO] (mol L-1) Velocidade inicial (mol L-1 s-1) 
I 1,00 x 10-2 2,00 x 10-2 4 x 10-4 
II 5,00 x 10-3 2,00 x 10-2 2 x 10-4 
III 1,00 x 10-2 1,00 x 10-2 1 x 10-4 
IV 1,00 x 10-3 1,00 x 10-3 1 x 10-7 
 
A) A constante de velocidade para essa reação é 10-2. 
B) O aumento de duas vezes na concentração de H2 quadruplica a velocidade da reação. 
C) Se as concentrações de H2 e NO aumentam duas vezes a velocidade inicial da reação é quadruplicada. 
D) Se a concentração de H2 é mantida inalterada e a concentração de NO dobrada a velocidade inicial da reação 
cresce duas vezes 
E) Se a concentração de H2 for dobrada e a concentração de NO diminuída pela metade a velocidade inicial da 
reação cai pela metade. 
 
46. Dados os valores de potencial de redução padrão (E°), assinale a alternativa com a afirmação correta. 
 
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l) E° = + 1,51 V 
Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) E° = + 1,33 V 
O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l) E° = + 1,23 V 
MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- → MnO2 (s) + 4OH-(aq) E° = + 0,59 V 
Sn4+(aq) + 2e- → Sn2+ (aq) E° = + 0,13 V 
Ni2+(aq) + 2e- → Ni (s) E° = - 0,25 V 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn (s) E° = - 0,76 V 
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = - 0,83 V 
K+(aq) + e- → K (s) E° = - 2,93 V 
 
A) Zn2+ se reduz na presença de uma solução neutra de MnO4-. 
B) A reação Sn4+(aq) + Cr3+(aq) → Sn2+(aq) + Cr2O72_(aq) possui E = + 1,20 V. 
C) A eletrólise de uma solução aquosa ácida de K2Cr2O7 produz O2 no anodo. 
D) Em meio ácido o íon MnO4- é um agente redutor mais forte do que em meio básico. 
E) Ni(s)│Ni2+(aq) Zn(s)│Zn2+(aq) representa a notação de uma célula galvânica com E = +0,51V. 
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47. João mordeu um pedaço de papel alumínio e imediatamente sentiu um leve choque seguido de uma dor aguda 
momentânea. Sabendo-se que João tem obturações de amálgama dentária que é formada por 3 fases sólidas de 
composição Ag2Hg3, Ag3Sn e Sn8Hg , e baseado nos potenciais são feitas algumas afirmações. 
 
3Hg22+ (aq) + 4Ag(s) + 6e- → 2Ag2Hg3(s); E° =+ 0,85 V 
Sn2+ + 3Ag(s) + 2e- → Ag3Sn(s); E° = -0,05V 
8Sn2+ + Hg(s) + 16e- → Sn8Hg(s); E° = -0,13V 
Al3+ + 3e- → Al(s); E° = -1,66V 
 
I. O contato entre o alumínio e a obturação fecha o circuito, gerando um pequeno fluxo de corrente. 
II. Uma pilha é formada, tendo o alumínio como anodo e a obturação como catodo. 
III. Uma pilha é formada, tendo o alumínio como catodo e a obturação como anodo. 
IV. A saliva atua como eletrólito na pilha formada. 
 
As afirmações corretas são: 
A) Apenas I, II e IV. 
B) Apenas I, III e IV. 
C) Apenas a IV. 
D) Apenas a III. 
E) Todas elas. 
 
48. Assinale o item correto para as funções orgânicas existentes nos seguintes compostos: 
CH3CH2CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3 CH3CH2COCH3 CH2CONHCH2CH3 CH3CH2OCH2CH2CH3 
I II III IV V 
 
A) I – adeído, II – éter, III – éster, IV – amida, V – cetona. 
B) I – aldeído, II – éter, III – cetona, IV – amina, V – éster. 
C) I – ácido carboxílico, II – éster, III – cetona, IV – amida, V – éter. 
D) I – álcool, II- éster, III – aldeído, IV – amina, V – ácido carboxílico. 
E) I – ácido carboxílico, II – éter, III – aldeído, IV – amida, V – cetona. 
 
49. O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) estabelece 
critérios uniformes para a classificação e a comunicação da informação sobre os mesmos. Os pictogramas são 
usados nos rótulos de substâncias químicas e têm a função de indicar os tipos de riscos, aos quais, um 
indivíduo estará exposto ao manuseá-las, de maneira a alertá-lo para os cuidados que devem ser tomados a fim 
de evitar acidentes. Sobre os símbolos, pode-se afirmar: 
 
A) O ácido etilenodiamino tetraácético apresenta o símbolo I no frasco (rótulo). 
B) Os reagentes que apresentem em seus rótulos o símbolo IV são considerados oxidantes. 
C) Os reagentes que apresentem em seus rótulos o símbolo III são considerados cancerígenos em contato com a 
pele. 
D) Os reagentes que apresentem em seus rótulos o símbolo I podem ser manuseados sem nenhum equipamento 
individual de segurança. 
E) Os reagentes que apresentem em seus rótulos os símbolos II e IV podem ser manuseados perto do fogo, 
desde que isso seja feito na capela do laboratório. 
50. Os odores da transpiração são devidos aos ácidos carboxílicos presentes no suor, sendo o principal deles o ácido 
3-metil-hex-2-enóico, por este motivo os desodorantes contêm bicarbonato de sódio. A reação de neutralização 
deste ácido se deve a seguinte reação: 
A) CH3-CH2-CH2-C(CH3)=CH-COOH + NaHCO3 → CH3-CH2-CH2- C(CH3)=CH-COONa + H2O + CO2 
B) CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-COOH + NaHCO3 → CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-COONa + H2O + CO2 
C) CH3-CH2- CH(CH3)-CH=CH-COOH + Na2CO3 → CH3-CH2-CH(CH3)-CH=CH-COONa + NaHCO3 
D) CH3-CH2-CH(CH3)-CH=CH-COOH + NaHCO3 → CH3-CH2-CH(CH3)-CH=CH-COONa + H2CO3 
E) CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-COOH + Na2CO3 → CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-COONa + NaHCO3