Soluções: Conceitos e Cálculos

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As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.•
Soluto: Constituinte dissolvido•
no solvente e que está
em menor quantidade.
Solvente: Constituinte que dissolve o•
soluto e que está em maior
quantidade.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 
uma quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura
•
.
Solução insaturada: a quantidade de soluto dissolvida está abaixo do seu limite de solubilidade.•
Solução saturada: a quantidade de soluto dissolvida é igual ao limite de solubilidade.•
Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior do que o limite de solubilidade (são soluções•
instáveis).
Excedente não dissolvido é denominado precipitado ou corpo de fundo.•
Exemplo de exercício e cálculo: •
(FEI-SP): Os dados abaixo fornecem a variação do coeficiente de solubilidade (g de soluto/100 g de 
solvente) do nitrato de potássio em água, com a temperatura.
Dados:
20 oC ...... 32 g KNO3/100 g de H2O
80 oC .... 168 g KNO3/100 g de H2O
Resfriando-se 1340 g de solução de nitrato de potássio saturada de 80 oC até 20 oC, qual a quantidade de 
nitrato de potássio que se separa da solução?
Para determinar a quantidade de KNO3 que se separa da solução (cristaliza-se), devemos realizar os 
seguintes passos:
1º Passo: Determinar a massa de soluto presente na solução de 1340 g.
Para isso, devemos montar uma regra de três utilizando os 1340 g de solução fornecidos pelo enunciado e 
os 268 g (massa da solução a 80 oC, ou seja, 100 g de água e 168 g de KNO3) dados na tabela:
268 g de solução---------168 g de soluto
1340 g de H2O-------x g de soluto
268.x = 1340.168
268x = 225120
x = 225120
 268
x = 840 g de soluto presentes em 1340 g de solução.
2º Passo: Determinar a massa de água presente na solução de 1340 g.
Para isso, basta subtrair da massa total da solução a massa de soluto encontrada no primeiro passo:
Massa de solvente = 1340 - 840
Soluções
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Massa de solvente = 500 g
3º Passo: Determinar a quantidade de soluto que os 500 g da solução fornecida pelo exercício dissolvem:
Para isso, devemos montar uma regra de três utilizando os valores do soluto e solvente fornecidos pelo 
exercício, a 20 oC, porque essa é a temperatura final da solução:
100 g de H2O---------32g de soluto
500 g de H2O-------x g de soluto
100.x = 500.32
100x = 16000
x = 16000
 100
x = 160 g de soluto
4º Passo: Determinar a massa que será separada da solução, ou seja, que será cristalizada:
Para isso, basta subtrair da massa do soluto presente na solução (encontrada no primeiro passo) a massa 
do soluto que estará dissolvida na água da solução, a 20 oC, encontrada no terceiro passo:
Massa de soluto = 840 - 160
Massa de solvente = 680 g
Curva de Solubilidade: As curvas de solubilidade são gráficos que indicam a quantidade máxima de soluto 
que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente (em geral, 100 g de água) em diferentes 
temperaturas.
•
Para qualquer ponto abaixo da curva
de solubilidade teremos uma solução in-
saturada. Por outro lado, qualquer ponto
acima da curva de solubilidade exempli-
fica uma solução supersaturada; e, nos
pontos que compõem a curva de solubili-
dade, temos as soluções saturadas.
Na curva de solubilidade do nitrato
de potássio, por exemplo, verifica-se que
a temperatura é diretamente proporcio-
nal à solubilidade. Nesse caso, a dissolu-
ção do sal é endotérmica, ou seja, ocorre
com absorção de calor. Porém, há casos
em que a dissolução da substância ocor-
re com liberação de calor, caracterizan-
do um processo exotérmico, o que faz
com que a solubilidade seja favorecida
em temperaturas mais baixas. Veja como
exemplo a curva de solubilidade do sul-
fato de césio.
As unidades de concentração usam grandezas para expressar a quantidade de soluto por quantidade•
de solução.
Índices: •
Soluto: índice 1 >
Solvente: índice 2>
Solução: sem índice>
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Concentração Comum (C):•
Exemplo de exercício e cálculo:>
 
Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto 
de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
•
1º passo: Transformar a unidade do volume de cm3 para L.
Sabendo que 1 cm3 = 1 mL, temos então:
2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum:
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