COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
 
Sabe aquele suco ou cafezinho que fazemos em nossa casa? Pois é, eles 
obedecem ao coeficiente de solubilidade. Mas o que vem a ser esse coeficiente 
de solubilidade? Bom, ele é a quantidade máxima de um soluto sólido (no 
exemplo acima, nos referimos ao açúcar) que pode ser dissolvida em certa 
quantidade de solvente em uma dada temperatura. 
O coeficiente de solubilidade irá depender da natureza do soluto e do 
solvente, mas antes de avançarmos precisamos conhecer alguns conceitos 
básicos. São eles: 
 SOLUTO – geralmente encontrado no estado sólido, é a substância que 
pode ser dissolvida em um solvente. 
 SOLVENTE – geralmente no estado líquido, sendo a substância capaz de 
dissolver o soluto. 
 DISSOLUÇÃO – é o processo em que o soluto é dissolvido pelo solvente, 
compondo uma solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
Analisando o gráfico acima podemos notar a grande relação da 
solubilidade de uma substância de acordo com uma determinada 
temperatura, vamos ter que quanto maior a temperatura, maior o valor do 
coeficiente de solubilidade. Resumindo, vamos ter que o coeficiente de 
solubilidade ajuda a determinar a saturação das soluções onde o mesmo pode 
ser calculado com a seguinte fórmula: 
 
 Cs = 
𝒎𝟏
𝒎𝟐
 x 100 
 
Vamos ao exemplo: o coeficiente de solubilidade de um soluto é de 
60g/100g de água (80ºC). Como determinar a massa de soluto para 
saturar 80g de água, nessa condição de temperatura? 
Cs = 
𝑚1
𝑚2
 x 100 
60g = 
𝑚1
80
 x 100 
m1 = 48 g 
Conhecendo a fórmula matemática, podemos entender um pouco mais 
sobre o tema relacionado. Sendo assim, as soluções podem ser classificadas 
de três formas diferentes: saturadas, insaturadas e supersaturadas. 
 SATURADA – quando a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de 
solubilidade, sendo o limite da saturação. 
Entenda um exemplo prático sobre uma solução saturada: digamos que 
o coeficiente de solubilidade do NaCl é 36g em 100g de água a uma 
temperatura de 20 ºC. Caso seja adicionada 37g de NaCl em 100g de água, 1g 
de NaCl não será dissolvida e se depositará no fundo do recipiente. Essa 
quantidade que irá sobrar no fundo do recipiente (soluto) é chamada de 
precipitado, corpo de fundo ou corpo de chão. Esse corpo de fundo pode ter suas 
características modificadas por meio de aquecimento ou resfriamento da 
solução, se tornando um sistema homogêneo. 
 
Massa do soluto = Coeficiente de Solubilidade 
Cs = coeficiente de solubilidade 
m1 = massa do soluto 
m2 = massa do solvente 
 
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 INSATURADA – é aquela em que a quantidade de soluto presente na 
solução é inferior ao calor do coeficiente de solubilidade em que ainda pode 
ser adicionado soluto a solução para ser dissolvido. 
 
Massa do soluto < Coeficiente de Solubilidade 
 
 SUPERSATURADA – quando a quantidade de soluto dissolvido na 
solução é maior que o valor do coeficiente de solubilidade. Mas temo uma 
observação importante a fazer, a solução só será classificada como 
supersaturada, quando a quantidade de soluto em excesso está dissolvida 
na solução. Se o soluto adicionado, além do valor do coeficiente, não 
dissolver e precipitar, teremos uma solução saturada e com corpo de fundo. 
 
Massa do soluto > Coeficiente de Solubilidade 
 
Outro ponto muito importante para esse conteúdo é a temperatura. Ela 
é extremamente importante para qualquer processo, pois quando temos uma 
alteração para mais ou menos na temperatura, o soluto irá se dissolver mais 
ou menos. Analisando esse ponto, podemos ter dois tipos de dissoluções: 
endotérmicas e exotérmicas. 
➔ ENDOTÉRMICA – a solubilidade da substância aumenta com o 
aumento da temperatura. 
 
➔ EXOTÉRMICA – quando solubilidade diminui com o aumento da 
temperatura, a dissolução será exotérmica. 
 
Esse aspecto é observado em substâncias sólidas e líquidas, 
em um solvente líquido. 
 
Quando temos gases dissolvidos em líquidos o comportamento se torna 
o oposto. A solubilidade dos mesmos tende a ser exotérmicas, onde quando a 
temperatura é baixa, a solubilidade aumenta, é o processo encontrado na água 
com gás. Outro fator que também pode mudar a solubilidade dos gases em 
 
 PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
uma substância é a pressão, quanto maior a pressão maior a solubilidade do 
gás.