Engenharia da Computação

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
INSTITUTO FEDERAL GOIANO - CAMPUS TRINDADE 
 
 
1. Identificação 
 
Instituição Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Goiano - Campus 
Trindade 
Docente Pollyanna Laurindo de Oliveira 
Curso Engenharia da Computação 
Unidade Curricular Química para Engenharia 
Ano 2020 Período 1º 
Carga horária (h) 63 Presencial 54 EaD 9 
Carga horária (h/a) 84 Presencial 72 EaD 12 
Metodologia (h/a) Teórica 78 Prática 6 
Pré-requisito (s) Não há pré-requisitos 
 
2. Ementa 
Conceitos e noções gerais de: Átomo; Tabela Periódica; Ligações Químicas; Funções Inorgânicas; 
Reações químicas; Leis ponderais e cálculo estequiométrico; Soluções; Eletroquímica. 
3. Objetivo Geral 
Contextualizar e situar a química dentro do universo da engenharia da computação, capacitando o 
aluno a entender e resolver problemas relacionados a assuntos que envolvam conhecimentos 
gerais de química. 
4. Objetivos Específicos 
● Conhecer e compreender a evolução dos modelos atômicos; 
● Descrever a estrutura do átomo nuclear; 
● Compreender a organização da Tabela Periódica e as características dos 
elementos em diferentes regiões. 
● Predizer o caráter iônico ou covalente das ligações químicas; 
 
 
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● Identificar e nomear os compostos inorgânicos; 
● Reconhecer as propriedades químicas dos ácidos e das bases; 
● Escrever, balancear e representar uma equação química a partir de uma 
informação dada na forma de uma sentença. 
● Escrever e balancear as reações químicas de reações redox; 
● Executar cálculos estequiométricos para quaisquer espécies envolvidas em uma 
reação química; 
● Preparar soluções com concentrações determinadas; 
● Compreender a aplicação de reações químicas espontâneas para produção de 
corrente elétrica e o uso de corrente elétrica para produção de reações químicas. 
● Identificar os principais fatores que alteram a velocidade das reações químicas e 
aplicá-los em situações específicas. 
5. Conteúdo Programático 
 
 
Mês Conteúdo 
Fevereiro Modelo Atômico, Tabela Periódica, Propriedades Periódicas, Ligações Químicas 
Março Funções Inorgânicas, Relações de massas 
Abril Estequiometria 
Maio Soluções 
Junho Eletroquímica 
 
6. Metodologia de Ensino 
6.1. Para o ensino presencial 
As aulas serão teóricas e práticas, ambas expositivas e dialogadas. Para tanto, serão utilizados 
diferentes recursos didáticos, como: quadro, pincel, projetor multimídia, textos variados de revistas 
científicas, materiais de laboratório (equipamentos, vidrarias e reagentes). Os experimentos serão 
de baixo custo, com materiais de fácil aquisição e/ou confeccionados pelos alunos. 
6.2. Para o ensino a distância 
As aulas a distância serão ministradas via plataforma Moodle e corresponderão a 20% da 
frequência da disciplina e também contarão como atividades avaliativas. As atividades realizadas a 
distância podem ou não estarem relacionadas ao conteúdo apresentado na aula presencial. 
 
 
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7. Critérios de Avaliação 
Atividades EAD (2) + Aulas Práticas (3) + 2 Atividade avaliativa sem consulta (5)= 10 
8. Bibliografia 
8.1. Básica 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
 
RUSSEL, John B. Química Geral. 2ª ed. Tradução e revisão técnica Márcia Guekenzian/et. al./. 
São Paulo: Makron Books, 1994. Volumes 1 e 2. 
 
KOTZ, J. C.; PAUL, M. TREICHEL J.R. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira 
Thomson, 2005. v. 1 e 2. 
8.2. Complementar 
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de 
Janeiro (1981). 
 
CALLISTER, W. D. Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução. 7.ed. São Paulo: LTC, 
2008. 
 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª ed. Ed. Edgard Blucher, 1999. 
 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. Henrique E. Toma (Org.).Tradução 
de Koiti Araki, Denise O. Silva, Flávio M. Matsumoto. 4. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1995. 
582p (6a reimpressão 2003). Título original: University chemistry. 
8.3. Páginas obrigatórias 
Plataforma Moodle – AVA IF Goiano. 
8.4. Páginas sugeridas 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/category/chemistry 
http://qnesc.sbq.org.br/ 
http://quimicanova.sbq.org.br/ 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/category/chemistry
http://qnesc.sbq.org.br/
http://quimicanova.sbq.org.br/
 
 
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www.quimica.net/emiliano 
www.quimica.com.br 
www.quiprocura.net 
www.profpc.com.br 
quimicaonline.com.br 
www.brasilescola.com/quimica 
www.iq.ufrgs.br/ead/quimicageral 
www.soq.com.br 
quimicasemsegredos.com 
www.agracadaquimica.com.br 
8.5. Aplicativos sugeridos 
 
9. Cronograma 
9.1. Atividades do ensino presencial 
 
Encontros Dia/mês Conteúdo 
1 06/02 Apresentação: plano de ensino das aulas presenciais e não presenciais a ser 
desenvolvido durante o semestre; critérios de avaliação presenciais e no Ambiente 
Virtual de Aprendizagem (AVA) .Evolução dos Modelos atômicos 
2 10/02 O átomo de Bohr e Radiação eletromagnética. 
3 13/02 Modelo atômico atual. 
4 17/02 Tabela Periódica Moderna 
5 20/02 Propriedades Periódicas 
6 27/02 Ligações Iônicas, materiais cerâmicos, Ligações Covalentes. 
7 02/03 Ligações Metálicas, 
8 05/03 Ácidos de Arrhenius e Lewis 
9 09/03 Bases de Arrhenius e Lewis 
10 12/03 Indicadores ácido base 
11 16/03 Aula prática parte 1: Indicadores ácido base. 
12 19/03 Aula prática parte 2: Indicadores ácido base. 
http://www.quimica.net/emiliano/index.html
http://www.quimica.net/emiliano/index.html
http://www.quimica.net/emiliano/index.html
http://www.quiprocura.net/
http://www.quiprocura.net/
http://www.quiprocura.net/
http://quimicaonline.com.br/
http://quimicaonline.com.br/
http://quimicaonline.com.br/
http://www.iq.ufrgs.br/ead/quimicageral/
http://www.iq.ufrgs.br/ead/quimicageral/
http://www.iq.ufrgs.br/ead/quimicageral/
http://quimicasemsegredos.com/
http://quimicasemsegredos.com/
http://quimicasemsegredos.com/
 
 
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13 23/03 Conceito de Massa Atômica, Massa Molecular e Mol 
14 26/03 Volume molar, Equação dos Gases. 
15 30/03 Estequiometria e Relações Estequiométricas 
16 02/04 Reagentes em excesso e Limitante; 
17 06/04 Resolução de exercícios. 
18 13/04 Atividade Avaliativa sem consulta (Valor 1,0) 
19 16/04 Pureza e Rendimento de reações; 
20 23/04 Aula prática parte 1: Determinação de pureza 
21 27/04 Aula prática parte 2: Determinação de pureza 
22 30/04 Soluções, Cálculos de Concentração de Soluções 
23 04/05 Relação entre os cálculos de concentração 
24 07/05 Diluição de soluções e Misturas de Soluções que não reagem entre si 
25 11/05 Misturas de Soluções que reagem entre si 
26 14/05 Aula prática parte 1: Preparo de soluções 
27 18/05 Aula prática parte 2: Preparo de Soluções 
28 21/05 Cálculo de Nox 
29 25/05 Reações de Oxidação e redução 
30 28/05 Pilha: Conceito, pilha de Daniel e notações de pilhas. 
31 01/06 Pilhas: Eletrodo padrão de hidrogênio, tabela de potenciais de redução. 
32 04/06 II Semana de Cultura, Arte e Integração do Campus Trindade. 
33 08/06 Cálculo de ddp e espontaneidade de reações redox. 
34 11/06 Corrosão 
35 15/06 Resolução de exercícios das listas de EaD. 
36 18/06 Avaliação escrita sem consulta (Valor 4,0) 
37 22/06 Entrega de notas e encerramento do semestre. 
Carga Horária Total = 54 horas, 74 aulas 
 
9.2. Atividades do ensino a distânciaMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
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Encontros 
Data de 
início 
Data de 
finalização 
Duração Conteúdo 
Critérios 
avaliativos e 
valor 
Atividade/Plano de estudo 
1 07/03 15/03 3 aulas 
 
Introdução ao 
Laboratório de 
Química 
 
Realização e 
desempenho 
da atividade 
proposta. 
 
Construção de um manual 
de boas práticas para o 
laboratório de química. 
2 04/04 12/04 3 aulas Modelos atômicos, 
Tabela periódica, 
Ligações químicas 
e Funções 
inorgânicas. 
Realização e 
desempenho 
da atividade 
proposta. 
(1,0) 
Estudo do material de apoio 
e resolução de exercícios 
sobre modelos atômicos, 
tabela periódica, ligações 
químicas e funções 
inorgânicas. 
3 02/05 16/05 3 aulas Estequiometria e 
soluções 
Realização e 
desempenho 
da atividade 
proposta. 
(0,5) 
Estudo do material de apoio 
e resolução de exercícios 
sobre estequiometria e 
soluções. 
4 30/05 13/06 3 aulas Pilhas. Realização e 
desempenho 
da atividade 
proposta. 
(0,5) 
Estudo do material de apoio 
e resolução de exercícios 
sobre pilhas. 
Carga Horária Total = 9 horas, 12 aulas 
 
10. Mecanismo de atendimento individualizado aos alunos 
Atendimento individualizado de forma presencial e através do AVA, Plataforma Moodle. 
 
 Qualquer alteração neste plano de ensino deverá ser comunicada aos alunos pelo professor. 
 
 
Trindade, 07 de fevereiro de 2020. 
 
 
 
Prof. Pollyanna Laurindo de Oliveira 
Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico 
 
 
 
 
 
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Professor Renato de Sousa Gomide 
Coordenador do Curso Superior em Engenharia da Computação