Revisão de produto de solubilidade Kps

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 2º ano Disciplina: Química 
Título: Revisão e produto de solubilidade 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 10/02/2021 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 (CEDERJ) Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH), 
é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, 
embora seja um composto bastante utilizado no preparo de 
alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de 
CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 25 ºC são aproximada e 
respectivamente: 
Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (25 ºC), log 2 = 0,30 e log 
3 = 0,47. 
(A) 1,00 e 1,00 %. 
(B) 2,00 e 1,00 %. 
(C) 2,00 e 1,30 %. 
(D) 3,00 e 1,30 %. 
(E) 3,00 e 1,00 %. 
 
 
2 (CEDERJ) O efeito íon comum decorre da diminuição da 
solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento 
da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve 
corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps 
permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse 
efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos 
precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando 
excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de 
magnésio é 8,9 x 10-12, a 25,0 °C. 
A solubilidade desse composto a 25,0 °C, em água pura e em 
uma solução de pH igual a 13,00, será, respectivamente, em 
mol.L-1: 
(A) 1,3 x 10-4 e 8.9 x 10-10. 
(B) 2,1 x 10-6 e 2.9 x 10-6. 
(C) 8,9 x 10-4 e 2.9 x 10-6. 
(D) 4,5 x 10-12 e 2.9 x 10-12. 
 
3 (CEDERJ) A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, 
é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia 
da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina 
produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de 
doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos 
e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente 
que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com 
estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata. 
Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a 
morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 
7,60, tem-se que a 
(A) heroína é mais básica que a morfina. 
(B) morfina é mais básica que a desomorfina. 
(C) desomorfina é mais ácida que a morfina e a heroína. 
(D) heroína é mais ácida que a morfina e a desomorfina. 
 
4 (UFT) O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela 
adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o 
bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser 
removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do 
carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir. 
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) ⇌ Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) 
Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a 
Alternativa correta. 
(A) A fervura da solução causa a precipitação de carbonato de 
cálcio. 
(B) A adição de água aumenta o valor da constante de equilíbrio. 
(C) A adição de cloreto de cálcio à mistura eleva o pH. 
(D) Se a concentração de bicarbonato triplicar, a constante de 
equilíbrio será seis vezes maior. 
 
5 (UFT) As substâncias nitrogenadas desempenham importante 
papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão 
a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do 
poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de 
catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do 
ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias 
oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir 
de NH3 é: 
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g), com H = - 950 kJ/mol. 
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a 
produção de NO(g) é aumentando a(o): 
(A) volume do sistema. 
(B) pressão sobre o sistema. 
(C) concentração de água. 
(D) temperatura do sistema. 
 
 
BOM ESTUDO! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: As respostas serão aceitas somente via o 
preenchimento do gabarito no Google Formulários (link de 
acesso na Sala de aula virtual). 
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