AVALIAÇÃO AV1 Daniel Junio Novaes Barduino dos anjos

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AVALIAÇÃO – AV1
	
	CURSO: ENGENHARIA
	
	DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
	
	CÓD. DISCIPLINA CCE2410
	TURMA: 
	DATA: 11/05/2020
	
	PROFESSORA DANUSA CAMPOS TEIXEIRA DOS SANTOS
	ALUNO (A): Daniel Junio Novaes Barduino dos Anjos
Questão 1: Analise as seguintes informações e julgue se são verdadeiras ou falsas. Justifique as falsas.
I. Os isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. 
R: (Verdadeira)
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
R: ( Falsa). E a quantidade de protons existentes no núcleo do atomo
III. O número de massa de um átomo é a soma do número de prótons com o de elétrons. 
R: (Falsa). Por que o numero de massa e a soma de protons com com neutrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
R: (Verdadeira)
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.
R: (Verdadeiro).
Questão 2: As argilas fazem parte da constituição mineralógica dos solos. Dentre elas destaca-se a vermiculita, de fórmula química (MgFe,Al)3(Al,Si)4O10(OH)2·4H2O, largamente utilizada na construção civil e na agricultura. Com relação aos elementos magnésio, ferro, alumínio, silício, hidrogênio e oxigênio, julgue as afirmativas como verdadeiras ou falsas e justifique as falsas.
I. O magnésio apresenta raio atômico menor do que o silício.
R: (Falso) . Pelo fato de que o raio atomico cresce da direita para a esquerda, de cima para baixo, sendo assim o magnesio esta mais a esquerda e sabemos que o raio atomico cresse da direita para a esquerda e de cima para baixo.
II. Alumínio e silício tem o mesmo raio atômico, pois apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos preenchidos.
R: (Falso), por que o raio atomico do aluminio e maior do que o silicio, mesmo eles estando na mesma fileira, o aluminio esta mais a esquerda.
III. Os cátions Al3+ e Mg2+ são isoeletrônicos. 
R: (Verdadeira)
IV. Dentre os elementos citados, o ferro (Fe) é o que apresenta maior energia de ionização.
R: (Falsa) por que o Silicio e mais eletronegativo, e apresenta maior energia de ionizaçao.
V. Os elementos magnésio e oxigênio pertencem, respectivamente, às famílias dos alcalinos terrosos e halogênios.
R: (Falso), por que o oxigenio pertence a familia dos calcogenios
Questão 3: Cite exemplos dos seguintes tipos de moléculas listadas. Justifique as suas configurações e polaridades.
a) Linear polar
R : H-CL, o átomo de cloro e mais eletronegativo que o hidrogênio, que faz atrair mais eletrons, envolvidos na ligação
b) Tetraédrica apolar
R: CH4, o carbono apresenta 4 elétrons na sua última camada, e esses eletrons realizam ligaçoes com os hidrogenios.
c) Trigonal polar
R: SO3, são moleculas formadas por 4 atomos, em que o atomo central não possue eletrons desemparelhados. Um atomo de O ira tornar ela polar, por que não existem 4 O , para que todos se anulem
d) Angular 
R: H2O, são 3 atomos , 2 hidroenios e 1 oxigenio. A água é uma substância cujas moléculas apresentam duas ligações simples entre o átomo de oxigênio e cada um dos átomos de hidrogênio, O átomo central apresenta elétrons não ligantes (dois pares), já que dois dos seus seis elétrons de valência participam das ligações com os hidrogênios;
Questão 4: Faça o balanceamento das seguintes equações e identifique nas reações as moléculas que são óxidos, sais , ácidos e bases:
a) PbCO3(s) (s) + 2HNO3 (aq) → Pb(NO3)2 (aq) + H2O(l) + CO2 (g)
b) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
c) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
d) BaO4 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
Questão 5: Na natureza os átomos se unem dando origem à enorme variedade de materiais que conhecemos. Alguns são sólidos, outros são líquidos, e outros gasosos; alguns são duros, alguns são moles; alguns conduzem eletricidade, outros não; e assim por diante. A grande diferença de propriedades que existe entre os materiais, em grande parte, é devido ao tipo de ligação química que existe entre os átomos e ao arranjo espacial (geometria) decorrente destas ligações. Nas uniões entre os átomos, existe a tendência ao equilíbrio e melhor distribuição de forças entre os átomos que participam da ligação química. Em relação aos compostos apresentados abaixo, marque a alternativa que identifica corretamente o tipo de ligação química existente entre os átomos abaixo e as principais características dos compostos covalentes, metálicos e iônicos.
	KCl (s) Ligação Ionica
	H2 (g) Ligação Covalente
	NH3 (g) Ligação Covalente
	Na (s) Não faz nenhuma ligação
	CaCl2 (s) Ligação Ionica
Questão 6: Faça o que se pede:
a) A distribuição eletrônica do iodo.
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5.
b) Quantas camadas ocupadas por elétrons o elemento possui?
R: 5
c) Como ficaria a distribuição eletrônica do iodo se ganhasse mais um elétron?
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
d) De acordo com a distribuição eletrônica, esse elemento apresenta tendência em fazer ligação covalente ou iônica? 
R: Ligação covalente.