Lista de Exercícios Corrosão

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Lista de Exercícios – Química Aplicada - Corrosão 
 
1. O que é corrosão e quais suas conseqüências? 
 
2. Explique sobre a instabilidade termodinâmica dos metais. 
 
3. Identifique as formas de corrosão abaixo: 
a) A corrosão se processa sob a forma de finos filamentos que se propagam em diferentes direções, ocorrendo geralmente em 
superfícies metálicas revestidas com tintas ou com metais, provocando o deslocamento do revestimento. 
b) A corrosão se processa em pontos ou pequenas áreas localizadas na superfície metálica produzindo cavidades pouco profundas. 
c) A corrosão se processa por toda a extensão da superfície metálica ocorrendo perda uniforme de espessura. 
d) A corrosão se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, o qual perde suas propriedades mecânicas e 
pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos. 
 
4. Classificar quanto à resistência a corrosão um material metálico que apresenta em certo meio mdd igual a 60 e densidade 7,2 g/cm3. 
Dados: ipy = mdd/(696 x d) 
Boa: Tc < 5 mpy Média: 5 < Tc < 50 mpy Baixa: Tc > 50 mpy 
 
 
5. Tambores de aço com 60 cm de diâmetro interno e 78 cm de altura, são utilizados para o armazenamento de um produto líquido, cujo mdd do 
aço no meio considerado vale 22,5. Os tambores são armazenados deitados e para o armazenamento, é utilizado somente 80% do volume útil do 
tambor. A espessura da parede cilíndrica é de 1,9 mm e nos tampos 1,7 mm. O tambor não mais pode ser utilizado para esta finalidade quando 
qualquer das espessuras ficar reduzida a 1,1 mm. Qual o tempo de vida útil do tambor ? 
Admitir corrosão uniforme. 
Densidade do Aço: 7,8 g/cm3. 
Relações de Transformação: ipy= mdd/(696 x d) mmpy = 25,4 x ipy 
 
6. A corrosão é, em geral, um processo espontâneo, e, não fora o emprego de mecanismos protetores, ter-se-ia a destruição completa dos 
materiais, principalmente metálicos, já que os processos de corrosão são reações químicas e eletroquímicas que se passam na superfície do 
material. 
Em relação às reações eletroquímicas que ocorrem em uma pilha, vários conceitos são aplicados, tais como oxidação, redução, ânodo, 
cátodo e outros. 
Considere a pilha esquematizada abaixo e os potencias de redução 
 
Potencias de Redução 
Li+ + e-  Li - 3,05 V 
Cu+ + e-  Cu +0,52 V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Preencher a tabela que se segue: 
Pilha com Eletrodos de Lítio e Cobre I 
Eo Cu 
Eo Li 
Semi - reação de redução 
Semi - reação de oxidação 
Reação Global 
Cálculo da ddp 
Ânodo 
Cátodo 
Sentido do fluxo de elétrons 
Fluxo de cargas na ponte salina 
Placa que apresenta aumento de massa 
Placa que apresenta diminuição de massa 
(corrosão). 
 
Representação IUPAC da pilha 
 
 
7. As latas de conservas são fabricadas com lâminas de ferro revestidas com estanho e apresentando, no seu interior, uma película de verniz 
protetor inerte. Um determinado produto com pH = 2 foi embalado, a vácuo, numa dessas latas. No transporte, a lata foi amassada, ocorrendo 
fratura nos revestimentos de verniz e de estanho, deixando o ferro em contato direto com o produto. 
Dados os potenciais de redução: 
Fe2+ + 2é → Fe° E° = - 0,44 V 
Sn2+ + 2é → Sn° E° = - 0,14 V 
2H+1 + 2é → H2 E° = 0 V 
a) que metal tende a sofrer corrosão? Justifique. 
b) escreva as reações anódica e catódica da pilha de corrosão formada. 
 
8. Encanamentos de ferro mergulhados em meio ácido não-aerado sofrem corrosão devido, principalmente, à reação: 
 Fe + 2 H+  Fe2+ + H2 
 Para proteger encanamentos nessa condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos 
canos de ferro. 
Conhecendo os potenciais padrões de redução: 
Cu2+ + 2 é  Cu E°= + 0,34 V 
Fe2+ + 2 é Fe E° = - 0,44 V 
Zn2+ + 2 é  Zn E° = - 0,76 V 
2 H+ + 2 é  H2 E° = 0,00 V 
Sn2+ + 2 é Sn E° = - 0,14 V 
e dispondo-se de barras de cobre, zinco e estanho, pede-se: 
a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique. 
b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente 
redutor. 
 
9. A corrosão do ferro ocorre espontaneamente, podendo o processo ser representado pela soma adequada das semi-reações: 
Fe2+ + 2 é  Fe E° = – 0,44 V 
½ O2 + H2O + 2 é  2 OH
- E° = + 0,40 V 
Acerca do processo, são feitas as afirmativas abaixo. Assinale as corretas. 
I. A reação global para a corrosão é: Fe2+ + 2 OH- → Fe + H2O + ½ O2 
II. A corrosão do ferro pode ser minimizada, colocando-o em contato com um pedaço de zinco metálico (E° = –0,76V). 
III. O ferro, assim como o oxigênio, sofre redução no processo. 
IV. O ferro sofre uma reação anódica, ou seja, igual àquelas que ocorrem nos ânodos das pilhas. 
 
10. Para diminuir a velocidade da corrosão das placas de aço do casco de navios, grossas placas de zinco são rebitadas no lado externo do 
casco, abaixo da superfície da água. Essa técnica é conhecida como proteção catódica. 
Considerando os seguintes potenciais padrão de redução: 
Cu2+ + 2 é  Cu E°= + 0,34 V 
Fe2+ + 2 é Fe E° = - 0,44 V 
Zn2+ + 2 é  Zn E° = - 0,76 V 
½ O2 + 2 H
+ + 2 é  H2O 
 E° = + 0,80 V 
a) Justifique a utilização do zinco para proteção de cascos de navios. 
b) Justifique a não-utilização de placas de cobre no lugar das placas de zinco. 
 
11. Uma fita de um determinado metal (que pode ser cobre, chumbo, zinco ou alumínio) foi enrolada em torno de um prego de ferro, e ambos 
mergulhados numa solução de água salgada. Observou-se, após algum tempo, que o prego de ferro foi bastante corroído. 
Dados os potenciais padrão de redução: 
Cu2+ + 2 é  Cu E°= + 0,34 V 
Fe2+ + 2 é Fe E° = - 0,44 V 
Zn2+ + 2 é  Zn E° = - 0,76 V 
Pb2+ + 2 é  Pb E° = –0,13 V 
Al3+ + 3 é  Al E° = –1,66 V 
a) Qual(is) é(são) o(s) metal(is) da fita? 
b) Para que o prego de ferro não sofresse corrosão qual(is) o(s) metal(is) que deveria(m) ser utilizado(s) na fita? 
 
12. O que é Proteção catódica e proteção anódica ? 
 
13. Quais sãos os tipos de revestimento que servem para minimizar o processo de corrosão ?