Tampões Biológicos e Distúrbios do Equilíbrio Ácido - Base

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Tampões Biológicos e Distúrbios do Equilíbrio Ácido - Base
Sistema Tampão: composto por um ácido fraco e um sal ou por uma base fraca e um sal.
Ácidos Fracos
→ Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução.
→ 
 Ácido Próton Base 
 Fraco Conjug.
Quanto ↑ Ka (constante de acidez) ↑ forte será o ácido, ou seja, ↑ será sua tendência em liberar o próton (H+).
Equação de Henderson-Hasselbalch: Relaciona pH, constante de dissociação do ácido e as concentrações de ácido e base conjugada.
· O pKa de um grupo ionizável é o valor de pH em que 50% das moléculas estão na forma protonada (ácido) e 50% estão na forma desprotonada (base conjugada), ou seja:
 pKa é o valor de pH que provoca 50% de dissociação do ácido;
Sistema Tampão
· Em valores de pH inferiores ao pKa de um ácido fraco, predomina sua forma protonada (ácida)
· Em valores de pH maiores que o pKa, predomina a forma desprotonada (base conjugada) 
· A EFICIÊNCIA DE UM TAMPÃO DEPENDE DE SUA CONCENTRAÇÃO E É MÁXIMA NO pH IGUAL AO pKa DA SUBSTÂNCIA TAMPONANTE.
· São os grandes responsáveis para que não haja grandes variações do pH nos mais diversos órgãos, células e tecidos do corpo.
· Ex. Tampão bicarbonato, fosfato, proteínas ácidas e básicas, hemoglobina.
	Parâmetro
	Valores de  referência
	pH
	7,35-7,45
	PaCO2
	35-45 mmHg
	PaO2
	80-100 mmHg
	HCO3-
	22-26 mEq/L
	Sat O2
	>95%
pH sanguíneo
→ Se o ph cai demais as proteínas param de funcionar, e isso pode ser muito toxico.
→ pH 6,8: condições de acidose - Pode ir a óbito
→ pH 8,0: condição de alcolose, tem bastante íons H+ no sangue.
O limite máximo para o indivíduo é pH 8,0 -- mas e completamente toxico.
Manutenção do equilíbrio ácido-base
Depende de:
· Controle da entrada, produção e eliminacão de H+
· Atividade adequada dos sistemas tamponantes
· Controle respiratório dos níveis de pCO2
· Eliminação renal de H+ e reabsorção de HCO3-
Principais tampões biológicos 
Na hemácia tem ácido carbônico, esse ácido carbônico pode se dissociar em H+ + bicarbonato. 
O co2 + h2o são catalisados pela enzima anidrase carbônica em ácido carbônico... 
O bicarbonato vai para o sg enquanto que o íon + é capturado pela hemoglobina. 
 
Tampão Bicarbonato (HCO3)
→ tampão biológico extracelular, responsável por manter o pH sanguíneo nas faixas ótimas.
→ Para o sistema tampão bicarbonato, o pKa é 6,1. Usando a equação de Henderson-Hasselbalch: 
 * O pH sanguíneo: razão entre o HCO3– plasmático (base) e o CO2 (ácido)
 * Controle fisiológico da composição de ácidos e bases no sangue: rins (regulam [H+] e [HCO3–]); e pulmões (regulam CO2) 
 * pH é proporcional a [HCO3-] e inversamente proporcional a [PCO2].
Alterações na concentração: podem desencadear desequilíbrios ácido - básicos por distúrbios metabólicos. 
 → Alcalose Metabólica: Se o HCO3- estiver maior que 28 mEq/L com desvio do pH > 7,45.
 → Acidose Metabólica: Se o HCO3- estiver menor que 22 mEq/L com desvio do pH < 7,35. 
Acidose Respiratória 
 * Aumento da PCO2
→ Qualquer fator que reduza a ventilação pulmonar, aumenta a concentração de CO2 (aumenta H+ e diminui pH) resultando em acidose respiratória. ↓ Ventilação Pulmonar
↑ [CO2} ↑ H+ ↓pH
 
Hipoventilação → Hipercapnia (PCO2 > 45mmHg) → Acidose respiratória
Causas: Edema pulmonar, pneumotórax, pneumonias, afogamento, asma…
 pH = 7.30 
 PaO2 = 140 
 PaCO2 = 50 
 HCO3 = 24 
 BE = -6 
 SatO2 = 99%
 pH = 7.30 
 PaO2 = 140 
 PaCO2 = 50 
 HCO3 = 24 
 BE = -6 
 SatO2 = 99% 
 Alcalose Respiratória 
 * Diminuição da PCO2
 → Quando a ventilação alveolar está aumentada a PCO2 alveolar diminui, conseqüentemente, haverá diminuição da PCO2 arterial menor que 35mmHg, caracterizando uma alcalose respiratória (diminuição de H+, aumento do pH). Hipoventilação → Hipocapnia (PCO2 < 35mmHg) → Alcalose respiratória 
Causas: lesões do SNC (tumores..), síndrome do pânico, LSD…
Acidose e Alcalose Metabólica 
 São anormalidades na concentração de HCO3- que podem alterar o pH do sangue. 
 - HCO3- = 22-28 mEq/L 
 Acidose Metabólica 
 * Diminuição de HCO3-
 Causas: Insuficiencia renal (incapacidade do rim em eliminar H+), Ingestão excessiva de ácidos (diabetes mellitus), Perdas excessivas de bases- HCO3 (diarreias), Hipertermia, doenças infecciosas, anorexia. 
→ resposta compensatória deve ser uma hiperventilação a fim de reduzir o CO2
Alcalose Metabólica 
 * Aumento de HCO3-
Causas: Oferta excessiva de bicarbonato, Perda de suco gástrico (ácido) por vômitos…
→  resposta compensatória deve ser uma hipoventilação a fim de reter o CO2. 
Distúrbios Mistos
Apresentam ambos os componentes como causa (respiratório e metabólico)
Componente Respiratório: alteração da PCO2
Componente Metabólico: alteração de HCO3
→ Tem que especificar se é Acidose ou alcalose mista‼
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Gasometria:
A gasometria arterial é um exame invasivo que mede as concentrações de oxigênio, a ventilação e o estado ácido-básico. 
*coleta – sangue arterial