Resumo Bioquímica - Sistemas tampão

Prévia do material em texto

Bioquímica Médica – Água e sistemas tampão 
 
 
Constitui cerca de 70% do corpo humano, é variável conforme a idade. Atua como 
um aceptor de prótons, ela influencia nas propriedades de macromoléculas que 
mantem a homeostasia. 
Funções: Banhar células, movimento de íons para dentro e fora dos compartimentos 
celulares, separa moléculas, dissipa calor, participa de reações químicas. 
A diferença de cargas entre H e O, faz com que a água seja dipolar, formando as 
pontes de hidrogênio. Essas pontes de hidrogênio presentes na água faz com que a 
água seja um excelente solvente e estabilizador por exemplo de hidroxilas e DNA. 
A água é distribuída nos compartimentos de acordo com a concentração de soluto 
(osmolaridade). A pressão osmótica é responsável por manter a mesma quantidade 
de H2O em ambos lados da membrana. 
Exemplo: Hiperglicemia – diurese osmótica. 
Aumenta a glicose –> passam do sangue para os rins e para a urina –> aumentando 
a osmolaridade do filtrado nos rins. 
 Consequência: vai ser o aumento do volume de água excretada na urina (poliúria) = 
desidratação intracelular. 
 
PH – Potencial hidrogeniônico 
O Kw pode ser medido experimentalmente medindo a (H) na água pura 
È proporcional, se aumenta o H então diminui o OH 
De acordo com a quantidade de H, pode -se classificar uma solução em ácida, 
neutro ou básica 
Neutra os íons H e Oh estão iguais= 7 ph neutro 
Menor que 7 = ph ácido 
Maior que 7 = ph alcalina ou básica 
Alterações no PH = Causam alterações enzimáticas e desequilíbrios homeostáticos 
A medição do ph no sangue e na urina – utilizado no emprego de diagnóstico de 
muitas doenças 
Resumo de autoria - @med_estudodajay / @jaynne_ls 
Ka com valor alto – ácido forte (é medido pela quantidade de dissociação de H) 
Ka com valor baixo – ácido fraco 
Pka é o inverso do Ka, maior o valor de pka – ácido fraco 
Pka – menor o valor de pka – ácido forte 
 
➔ Fosfato 
➔ Bicabornato 
➔ Hemoglobina 
➔ Algumas proteínas 
➔ Mantem o ph corpóreo constante. 
 
São a mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, resiste as mudanças de Ph 
mediante a pequenos acréscimos de ácido ou base. 
O ácido doa um próton pra neutralizar a base adicionada e o ph vai se elevando 
Quando a quantidade de ácido é = a quantidade de base conjugada (tem -se a zona 
de efetividade do tampão) 
Na zona de efetividade, é demonstrado que o Ph consegue se manter constante e 
ter efetividade de tampão. 
Quando adiciona um ácido a base vai receber o H+ para neutralizar 
Cada ácido tem um pka que indica o quanto ele dissocia com sua base conjugada. 
 - A Equação de Henderson -Hasselbalch 
Essa equação permite saber em qual ph ocorre 50% da dissociação. 
Pka e PH – São iguais quando o ácido se encontra 50% dissociado (tampão fisiológico 
importante) 
 
Durante o dia o corpo produz uma grande quantidade de ácido e base. 
CO2 + H2O = HCO3 (ac. carbônico), excretado na Respiração. 
Os nossos órgãos durante o metabolismo fazem a absorção ou excreção de ácidos 
e bases. 
 
CO2 – É a maior fonte de ácido metabólico no corpo. Produção diária – 13 mols por 
dia 
O CO2 é Proveniente da oxidação de substratos (ciclo de Krebs). 
 O tampão bicarbonato possui um pka próximo de 7,4 (neutro) e a presença da 
enzima (anidrase carbônica) que faz a dissociação de H2O + CO2 em H2CO3. 
 
 
 
 
 
 
O ácido carbônico se dissocia em hidrogênio e bicarbonato – HCO3 -> H+ + HCO3 - 
A expiração favorece a liberação de CO2 e aumenta o PH , quando diminui o PH, há 
um acúmulo de CO2 
Nos pulmões – CO2 gasoso 
No sangue – CO2 dissolvido 
No geral ele sempre está em equilíbrio. 
Na adição de um ácido, ele vai se conjugar com um bicabornato, vai formar um ácido 
carbônico e se dissociar em água e CO2, A expiração favorece a liberação de CO2 e 
no aumento do PH sanguíneo (alcalino), o CO2 como está em equilíbrio nessa 
situação manda pro pulmão e ele excreta. 
Na adição de uma base, o hidrogênio se liga na base para neutralizar, eleva-se o 
nível de bicabornato e o PH sobe, o ácido carbônico vai se dissociar pra liberar H e 
vai diminuir-se o ácido carbônico central, nesse caso a solução é aumentar a 
quantidade de CO2 pra combinar com água para formar mais gás carbônico. Para 
diminuir PH é necessário acumular CO2. 
O ph diminui – a situação é acida libera CO2 e aumenta a freq. Ventilatória 
O ph eleva – a situação é básica, consome CO2 
 
Um PH mais baixo – acidose 
- No plasma, há um tamponamento tecidual na acidose que pode levar a um 
aumento na concentração plasmática de K+ 
Algumas proteínas e fosfato atuam como tampões pois tem a capacidade de ganhar 
e doar H (são aceptoras e doadoras de è) 
Quando está em excesso de H+ no plasma é induzido a acidemia (ph baixo) que pode 
estar associado com a liberação de K+ nas células – essa situação causa uma 
hipercalemia – aqui o K+ sai da célula e o H entra 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um PH elevado – alcalose 
A célula libera prótons, que doa seu H+ e diminui a concentração plasmática de K+ 
A baixa concentração de H+ induz a alcalemia (Ph elevado), este aumento de ph 
plasmático leva a uma situação de diminuição de K+ e desencadeia a hipocalemia. 
(desequilíbrio, diminuição de níveis de K+ sanguínea) – aqui o K+ entra do sangue 
para célula e o H sai da célula (que é ácido e vai melhorar a alcalose) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O ph sanguíneo é mantido constante devido ao tampão bicabornato – quem 
acompanha é o bicarbonato (HCO3) com a base conjugada que é o (CO2) que é 
eliminado das nossas células. 
O CO2 é gerenciado pelos pulmões.( É um componente respiratório) 
Os rins lidam com os níveis de bicarbonato (HCO3), eles eliminam H+ e ácidos não 
voláteis (Lida com componentes metabólicos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alcalose – redução do H+ no corpo 
Acidose – acumulo de H+ no corpo 
• Acidose respiratória 
• Acidose metabólica 
• Alcalose respiratória 
• Alcalose metabólica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O PH te dá a direção se é acidose ou alcalose, e você identifica, Se for de CO2 é 
respiratório (pulmões) e se for de bicarbonato (HCO3) é metabólico (rins) 
Os rins atuam no controle do bicarbonato HCO3 e fazem o processo de reabsorção 
do mesmo. 
As células tubulares proximais são impermeáveis ao bicarbonato. 
As células tubulares distais não são impermeáveis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acidose mista: 
Acidose mista respiratória e metabólica pH  -> pCO2  (acidose respiratória) -> 
[HCO3 -] plasmático (acidose metabólica). 
 
Alcalose mista: 
Alcalose mista respiratória e metabólica pH  -> pCO2  (alcalose respiratória) 
-> [HCO3 -] plasmático  (alcalose metabólica) 
 
Acidose metabólica (rins): 
➔ Diabetes mellitus (cetoacidose) 
➔ Acidose lática 
➔ Insuficiência renal (Ácidos não voláteis) 
➔ Diarréia grave (perda de bicarbonato) 
Acidose respiratória (pulmões) 
➔ Doenças obstrutivas crônicas das vias aéreas 
➔ Asma grave 
➔ Depressão do centro respiratório (drogas) 
➔ Fraqueza nos músculos respiratórios 
 
Alcalose metabólica (rins): 
➔ Vômitos (perda de hidrogênio) 
➔ Após aspiração nasogástrica após cirurgias 
➔ Administração de bicarbonato durante ressuscitação (após parada cardíaca) 
 
Alcalose respiratória (pulmões) 
➔ Hiperventilação (ansiedade, febre, durante exercícios físicos, gestação) 
➔ Doenças pulmonares associadas a hiperventilação